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1、高中化学试题整理 第一学期诊断性考试化 学 试 题 说明： 1、本试卷分两部分，第卷为选择题，答案填涂在答题卡上，第卷为非选择题，答案填在答题卷上，考试结束只交答题卡和答题卷。 2、考试时间为90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、下列关于氯水的叙述中正确的是A新制氯水中只含有Cl2和H2O两种微粒B新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D氯水放置数天后酸性变弱2、下图是一种
2、试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是 A浓硫酸 B饱和食盐水C浓氢氧化钠溶液 D氢氧化钙悬浊液3、关于氧化钠和过氧化钠的有关叙述中正确的是（ ）ANa2O和Na2O2都能与CO2发生化合反应BNa2O和Na2O2长期置于空气中最终产物相同C将Na2O和Na2O2投入水中都可以得到NaOH溶液，同时有氧气生成 DNa2O和Na2O2颜色不同，钠元素的化合价也不同4、关于1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是A、溶液中含有1mol Na2SO4 B、1L溶液中含有142 g
3、Na2SO4. 10H2O C、1mol Na2SO4 溶于1L水中 D、将142 g Na2SO4溶于少量水后再稀释成1000mL5、向下列物质中加水，不会产生气体的是ANa2O2BNaCCaDNa2O6、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的A、原子数B、分子数C、体积D、物质的量7、制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是A、AlCl3B、FeCl3 C、FeCl2 D、CuCl28、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列会造成所配溶液浓度偏高的是BA、所用NaOH已
4、经吸水潮解 B、向容量瓶中加水未到刻度线C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D、容量瓶中有少量水9、容量瓶上需标有以下五项中的A温度 浓度 容量 压强 刻度线A、 B、 C、 D、10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A、含有NA个氢原子的氢气的体积一定为11.2 LB、25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAC、在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD、标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA11、等物质的量的氢气和氨气在同温同压下具有相等的A、原子数 B、体积 C、质子数 D、质量12、相同状况下，下列气体所占体积最
5、大的是A、44g C O2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H213、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 9mL 水 0.2mol H3PO4A、 B、C、 D、14、下列溶液中，Na+浓度最大的是A0.5NaCl溶液B1 L 0.3Na2SO4溶液C0.4NaOH溶液D2 L 0.15Na3PO4溶液15、判断下列叙述中正确的是 A标准状况下，l mol任何物质的体积都约为22.4 L B1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L C同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 D常温常压下，
6、锌与稀盐酸反应生成1 mol H2时，消耗HCl的数目为1.2041024 16、向少量的石蕊试液中，分别加入足量的Na2O2 或通入足量的 Cl2 ，试液的颜色是A前者呈蓝色，后者褪色 B前者呈蓝色，后者呈红色C前者褪色，后者呈红色 D两者均褪色17、同温同压下有两份质量相同的O2和O3两种气体，关于它们的叙述不正确的是A氧元素的质量比是1：1 B氧原子个数比是1：1 C体积比是2：3 D分子个数之比是3：218、今有0.1mol/L的Na2SO4溶液300mL， 0.1mol/L的MgSO4溶液200mL和0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
7、A、1：1：1 B、3：2：2 C、3：2：3 D、1：1：3 高一第一学期诊断性考试化 学 试 题 第II卷（非选择题 共46分）19、（6分）在一定条件下有：8g CH4；6.021023个HCl分子；2 mol H2，试由小到大填写空白（用序号填写）：（1）摩尔质量 ，（2）质量 ，（3）物质的量 。20（10分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式：C ， E 。 (2)写出下列反应的化学方程式： A和水生成E： 。B
8、和D生成C： 。21、（15分）（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到右瓶的现象是_，发生此现象的原因是 。（用有关的方程式解释） （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是 _ _ _。（用化学方程式表示）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，方程式为_，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO 22、（8分）在我国青海湖地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”，这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。（1）N
9、a2CO3的摩尔质量为_。（2）将捞得的碱提纯得到纯净的Na2CO3固体，实验需要0.05 molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为_(填序号)。A、1000mL，5.3gB、950mL，5.04gC、1000mL，5.04gD、950mL，5.3g（3）若配制溶液定容时俯视刻度线，则对所配溶液的浓度有何影响_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（4）若配制溶液时的操作完全正确，则下列有关该溶液的说法正确的是（ ）A、1L该溶液中含有Na+的个数为6.021022B、从该溶液中取出10mL，溶质的物质的量浓度仍为0.05molL1C、1L
10、该溶液中Na+的物质的量浓度为0.20molL1D、1L该溶液中含有氧原子的个数为9.03102223（7分）向盛有少量水的烧杯中加入23g钠，计算：（1）生成气体在标准状况下的体积是_（2）反应结束后将溶液稀释为500mL，所得溶液物质的量浓度是多少？ 座号高一诊断性考试化学试题参考答案答案1-5 B、B、B、D、D 6-10 A、A、B、A、B11-15 B、D、A、B、D、 16-18 D、C、D19、（1）（）（）、（）：Na2CO3：NaOH（）2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na22+2 CO2=2 Na2CO3+2、（）湿润的有色布条退色；Cl2H2OHClHClO （）NaOH；Cl2NaOHNaClNaClOH2O； 2Cl2Ca (OH) 2Ca Cl2Ca (ClO) 2H2O；、（）（）（）偏大（）、（）.（）7