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1、高中化学高考化学高分复习宝典 定性分析型选择题来源:学*科*网Z*X*X*KA组(共7题，限时15分钟)1下列化学用语使用错误的是()ANaHCO3的电离方程式：NaHCO3=NaHCOB硫原子结构示意图来源:Z_xx_k.ComC丙烷分子的球棍模型示意图：D原子核内有10个中子的氧原子：O解析：选BHCO不能拆开，A项正确；硫原子最外电子层上有6个电子，B项错误；丙烷分子的球棍模型示意图中碳原子不在同一条直线上，C项正确；氧原子的原子序数为8，题中氧原子的质量数为10818，D项正确。2下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2、Cu2、SO、KB使pH试纸
2、呈红色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC常温下，c(H)1014mol/L的溶液中：Na、AlO、S2、SOD常温下，由水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO、Ca2解析：选C加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，而Mg2、Cu2不能在强碱性溶液中大量存在，A错；使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，Fe2、I与NO不能大量共存，B错；常温下，c(H)1014mol/L的溶液为强碱性溶液，Na、AlO、S2和SO能大量共存，C对；常温下，由水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1028的溶液中，水的电离受到抑制，该溶液可能为强酸性
3、溶液也可能为强碱性溶液，HCO在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，D错。3下列离子方程式书写正确的是()A向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOH=COH2OB向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC向海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2I2H2O22H=I2O22H2OD澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2O解析：选BA项中反应生成的CO还会与Ca2反应，正确的离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；C项中H2O2为氧化剂，被还原为H2O；D项中NaHCO3过量，正确的离子方程式
4、为Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。4.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表所示。Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等。下列说法中正确的是()AY元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为XZYWC与等浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈DX、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同解析：选C由于Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等，则Z为Mg，W为Al，X为C，Y为N。N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，A项错误。原子半径：YXWZ，B项错误。镁单质比铝单质活泼，镁单质与等浓度的盐酸反应更剧烈，C项正确。X的氧化物
5、CO或CO2中含有共价键，Z的氧化物MgO中含有离子键，两元素的氧化物中所含化学键的类型不同，D项错误。5(2013海淀区期末考试)在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是()A依据图a可判断该反应的正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H0解析：选DA项，由图a可以看出，升高温度时逆反应速率比正反应速率增大的快，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，正确；B项，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应限度，即催化剂可缩短达到平衡
6、的时间，而不能改变反应物的平衡转化率，正确；C项，由图c可以看出，改变条件后，正、逆反应速率均增大且逆反应速率增大的幅度大，平衡逆向移动，若正反应的H0，则升高温度平衡逆向移动，正确；D项，由图d可以看出，升高温度时气体的平均相对分子质量减小，则说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，即H0，错误。6工业上制硝酸可用氨催化氧化的方法，其反应为4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0。某研究小组探究当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。下列分析正确的是()A图研究的是t1时刻恒压时充入氦气，t2时刻达到平衡的vt图像B图研究的是随时间的变化NH3的含量与温度的关系曲线C图研
7、究的是催化剂对O2的含量的影响D图研究的是氨平衡体积分数与NO量的关系曲线解析：选DA项，t1时刻恒压时充入氦气，可看作对原平衡体系进行减压，则反应速率减小，平衡正向移动，应有v正v逆，错误；B项，升高温度，反应速率增大，达到平衡时所需的时间变短，由于H0，平衡逆向移动，达到平衡时NH3的含量增大，错误；C项，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，但根据图像中O2的起始量不同，平衡时O2的含量也不可能相同，错误；D项，随着NO的量增大，氨平衡体积分数先增大后减小(当NO的量增大到一定程度时，氨平衡体积分数减小)，正确。7对于下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是()ANa2CO3溶液中混有
8、少量NaHCO3杂质，可通入足量CO2除去BC2H6中含有少量C2H4杂质，可在催化剂作用下通入适量H2除去CCl2中混有HCl气体，可通入NaOH溶液除去DFe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2杂质，可加入适量的稀硝酸除去解析：选DA项，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，可以除去碳酸氢钠中的碳酸钠杂质；B项，不能用气体除去气体杂质，会引入新的气体杂质；C项，Cl2、HCl均与NaOH溶液反应而被吸收；D项，适量的稀硝酸能将Fe(NO3)2完全氧化为Fe(NO3)3，且不会改变溶液的组成。B组(共7题，限时15分钟)来源:Z.xx.k.Com1下列说法中正确的是()A“春节综合征”主要指由
9、暴饮暴食、酒精中毒、生活节奏不规律而引起的失眠、神经衰弱等，其中大量食用的油脂类物质属于糖类BNa2O2和Na2O都属于碱性氧化物C可利用丁达尔效应来区分溶液和胶体D食盐溶液能导电，食盐溶液是电解质解析：选C油脂不属于糖类，属于酯类化合物，A项错误；Na2O2不属于碱性氧化物，B项错误；可利用丁达尔效应来区分溶液和胶体，C项正确；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，食盐溶液是混合物，D项错误。来源:Zxxk.Com2下列有关化学用语的使用正确的是()A质子数为53、中子数为78的碘原子：IB乙烯的结构简式为CH2CH2C次氯酸的结构式：HOClD用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程
10、式表示：CO2H2OH2CO32OH解析：选CA项碘原子的正确表达式为I，B项乙烯的结构简式为CH2=CH2；D项纯碱在溶液中的水解是微弱的，且以第一步水解为主：COH2OHCOOH。3下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是()A在含有大量I的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2BpH0的溶液中：Fe3、Mg2、Cl、SOC在使pH试纸变红的溶液中：Fe2、Na、SO、ClOD在加入Al单质后能放出大量H2的溶液中：NH、SO、Cl、HCO解析：选BA项，I可与Fe3发生氧化还原反应；C项，使pH试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下ClO具备较强的氧化性，能与Fe2发生氧化还原反应；D项，在
11、加入Al单质后能放出大量H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在碱性溶液中大量存在。4已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A位于同一族，元素C与E形成的化合物CE是海水中的重要成分。下列说法正确的是()A离子半径：EBCB熔点：CEDE4CC与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同来源:Z+xx+k.ComDA、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析：选A根据题意得A是碳元素，B是氧元素，C是钠元素，D是硅元素，E是氯元素。常温下
12、，NaCl呈固态，SiCl4呈液态，因此熔点：NaClSiCl4，B错。Na2O与Na2O2中含有的化学键类型不同，C错。选项D中A、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性不是逐渐增强的，D错。5下列离子方程式书写正确的是()A向水中通入氯气：Cl2H2O=2HClClOB向氯化铁溶液中加入铜：2Fe33Cu=2Fe3Cu2C向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO24H2ClMn2Cl22H2O解析：选DA项生成的HClO为弱酸，需写成化学式形式；B项Fe3能将Cu氧化成Cu2，但本身被还原Fe2；C项即使氨水过量，生
13、成的Al(OH)3也不会溶解。6用下列装置进行相应实验，能达到目的的是()ABCD实验除去KCl中少量的MnO2制取少量氨气从KI和I2的固体混合物中回收I2比较碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性装置或仪器烧杯、玻璃棒、分液漏斗解析：选D过滤操作应选用普通漏斗，收集气体用的试管不能加塞子；加热固体时应该选择坩埚，不应该用蒸发皿，同时用此装置无法收集到单质碘，因碘具有升华的性质，加热时升华到空气中而无法回收；碳酸钠放在外管，加热时温度比较高，但不分解，碳酸氢钠放在内管，加热时温度相对比较低，但分解，此实验能够很好地比较两者的稳定性。7T时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程
14、中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。则下列结论正确的是()A反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)0.3 mol(Lmin)1B容器中发生的反应可表示为3X(g)Y(g)2Z(g)C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是增大压强解析：选B根据图(1)，可得v(X)0.1 mol(Lmin)1，A项错误；根据物质的物质的量变化之比等于其化学计量数之比，则n(X)n(Y)n(Z)0.60.20.4312，B项正确；由图(2)可知，根据“先拐先平”的原则，T2T1，温度升高，Y的体积分数减小，平衡正向移动，平衡常数K增大，C项错误；由图(1)和图(3)可知，平衡没有发生移动，仅仅是加快了反应速率，而该反应是一个体积变化的反应，增大压强，平衡会发生移动，故在这里应该是使用了催化剂，D项错误。