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1、高考化学冲刺总复习第二章化学物质及其变化第3讲物质的分类一、选择题1.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()钠的化合物能与硝酸反应的物质可溶于水的物质电解质钠盐钠的含氧化合物A BC D2.(湖北2014届11月联考)下列说法正确的是()A过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐BNa、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到C天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质3.下列物质分类的正确组
2、合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO24.(湖南湘中名校2013第一次联考)下列实验能达到预期目的的是()A通过电泳实验证明胶体带电B通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜D向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体5.(湖南湘中名校2013第一次联考)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()ANa2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散
3、系分为溶液、浊液和胶体D烧碱、纯碱均属于碱6.类比是研究物质性质的常用方法之一，可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是()已知Fe能和S直接化合生成FeS，推测Cu和S也能直接化合生成CuS已知CaCO3能与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2已知丁达尔效应能鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液；肥皂水也属于胶体，故丁达尔效应也能鉴别食盐水和肥皂水已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强已知Fe和CuSO4溶液能反应，推测Fe和AgNO3溶液也能反应A
4、 BC D二、非选择题7.下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同：ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、H2CO3(1)分别找出各组物质中与另外3种物质不同类的物质，它们是(填化学式)：A组CO2；B组Cu；C组O2；D组H2O。(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜化学式Cu2(OH)2CO3，该反应是(填“是”或“不是”)氧化还原反应，原因是铜元素或者氧元素的化合价发生改变(其他答案只要合理即可)。8.有X、Y、Z三种元素，已知：X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，
5、ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，此液体具有的性质是a、b、d(填写序号字母)。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ，若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.
6、4 kJ，则该气体的转化率为90%。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是SO22HClO3H2SO42ClO2。第4讲离子反应一、选择题1.(2013新课标全国)能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH
7、)33Mg22.(2013大纲)能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)33.(2013四川)下列离子方程式正确的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2
8、O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O4.(2013北京)下列解释事实的方程式不准确的是()A用浓盐酸检验氨：NH3HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O5.(2013江南十校联考)下列相关反应的离子方程式书写错误的是()A在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO4OH2Fe(OH)3=3Cl5H2O2FeOB少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5OSO2H2O=2C6H5OHSOC用稀硫酸酸化的K
9、MnO4溶液与H2O2反应：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2ODSO2通入NaClO溶液中：SO2ClOOH=SOClH6.(2013安徽)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A银氨溶液：Na、K、NO、NH3H2OB空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子二、非选择题7.有一瓶澄清溶液，可能含有大量H、NH、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO、CO、NO、Cl、I，现进行如下实验：(1)测知溶液显强酸性；(2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；(3)另取样滴加稀NaO
10、H溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；(4)取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；(5)将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有_；溶液中肯定不存在的离子有Mg2、Al3、Fe3、SO、CO、NO；溶液中不能确定是否存在的离子有_。8.(2012浙江)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na、Mg2、NH、Cl、SO、SO、NO和NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的
11、BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)1.20105请回答下列问题：(1)该酸雨中肯定存在的离子有SO、NO、NH；肯定不存在的离子有SO、NO，说明其不存在的理由：_。(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_。(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl：_。(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有_、
12、_，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：催化剂。9.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为Mn2。请回答以下问题：(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。第5讲氧化还原反应一、选择题1.水做还原剂的
13、氧化还原反应是()A氯气和水的反应：Cl22H2OHClHClO B氟气和水的反应：2F22H2O=4HFO2 C氧化钙和水的反应：CaOH2O=Ca(OH)2 D电解食盐水：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22.下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A3Cl26KOH=5KClKClO33H2OB2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OCSnCl42H2O=SnO24HClDMnO24HCl=MnCl2Cl22H2O3. (2013湛江二模)下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是()A用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 B用热的纯碱溶液清洗油污C用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热
14、，来检验病人是否患糖尿病D在铁质镀件上镀铜4.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。则下列有关说法中，不正确的是()A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)2135.R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()A1 B2C3 D46.
15、 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AFe3、OH、SO、COBCu2、Fe2、H、NO CAg、Na、SO、ClDK、H、CO、MnO7.已知强弱顺序：还原性IBrFe2Cl，氧化性Cl2Fe3Br2I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()ABr22HI=I22HBrB2FeCl2Cl2=2FeCl3 C2FeCl22HClI2=2FeCl32HI DCl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I先被氧化二、非选择题8.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCNH2O2H2O=ANH3，回答下列问题：(1)
16、生成物A的化学式为KHCO3。(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为0.04NA。(已知阿伏加德罗常数为NA)(3)H2O2被称为“绿色试剂”的理由是还原产物是水，无污染。9. 某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，其中As是产物之一：(1)写出并配平该反应的化学方程式：_。(2)在该反应中，得电子的物质是H3AsO3(填化学式)，被氧化的元素是Sn(填元素符号)。(3)在该反应中，每转移1 mol电子，消耗(生成)HCl2mol。(4)下列叙述正确的是AC(填序号)。A在相同条件下，A族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强B
17、Sn和Pb位于同一主族，其4价的化合物均很稳定C在相同条件下，还原性顺序为S2IFe2BrClD在上述反应中，氧化性SnCl2As，还原性H3AsO3H2SnCl6 10.阅读下面两则科普信息，回答有关问题：一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶作催化剂，把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉
18、积下来形成铁矿。该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物(可用甲醛CH2O来表示)。(1)这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有还原性，铁离子具有氧化性，第二则信息中CO2是氧化剂。(2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3。制取铁酸钠的化学方程式如下：2Fe(NO3)316NaOH3Cl2=2Na2FeO46NaNO36NaCl8H2O配平上述反应，并分析铁元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为3NA；
19、铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是还原产物Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的杂质而净水。第3讲1C解析：这些物质都是钠的化合物、均是能溶于水的强电解质；但NaCl、Na2SO4不能和硝酸反应，其中Na2O、NaOH不属于钠盐，NaCl不属于含氧化合物。2D3D解析：A项中纯碱主要成分是Na2CO3，属于盐类；B项中CO为不成盐氧化物；C项中NO2与水反应生成HNO3和NO，即NO2不属于酸性氧化物。4B5B6C解析：中S的氧化性较弱，与Cu生成Cu2S；硝酸具有氧化性与CaSO3发生氧化还原反应；中丁达尔效应能鉴别溶液和胶体；Ca(OH)2在水中的溶解度很小，其饱和溶液导电能
20、力较弱；Fe具有还原性，Cu2和Ag都有较强的氧化性，即Fe和CuSO4、AgNO3溶液均能发生置换反应。即本题答案是C项。7(1)CO2CuO2H2O(2)是铜元素或者氧元素的化合价发生改变(其他答案只要合理即可)8(1)HClO4(2)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3Ha、b、d(3)90%SO22HClO3=H2SO42ClO2解析：根据信息ZY3溶液遇苯酚显紫色，说明ZY3为FeCl3。则Y为Cl元素，Z为Fe元素。又因为X2与Cl电子总数相同，所以X为S元素。(2)FeCl3滴入沸水制得Fe(OH)3胶体。胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳，将胶体加热蒸干得Fe(OH)3，灼烧得
21、Fe2O3。故选择a、b、d。向胶体中加入电解质可发生聚沉，故c不正确。(3)2 mol SO2若完全转化，放出的热量为196 kJ，所以转化率为100%90%。(4)1.5 mol HClO3参加反应，转移1.5 mol e，则氯元素的化合价降低一价，生成ClO2。第4讲1D解析：A项错误，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2；B项错误，钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项错误，HCO与H反应。2A解析：B错在不是离子反应；C错在磁性氧化铁不能拆写；D错在此时氢氧根过量(不是23，而是24)溶液中会有偏铝酸根，不是沉淀。3B解析：A中HClO是弱电解质不拆，C中C
22、u做电解池电极时参加反应失电子做阳极，不是水中的氢氧根失电子，D不符合反应事实。4C解析：A.盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B.碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO水解平衡：COH2OHCOOH，使溶液呈碱性，故正确；C.钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe2e=Fe2，故错误；D.石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。5D6A解析：考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡
23、萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。7H、NH、Ba2、IMg2、Al3、Fe3、SO、CO、NOK、Cl解析：由(1)知一定含H(溶液呈强酸性)，则不含CO；由(2)知含有I，则不含Fe3与NO(在酸性溶液中Fe3与NO均可与I发生氧化还原反应)；由(3)知一定无Mg2、Al3；由(4)知一定含有Ba2，则不含SO；由(5)证明含有NH，故综合分析可知溶液中一定存在的离子有：H、NH、Ba2、I；肯定不存在的离子有：Mg2、Al3、Fe3、SO、CO、NO；不能确定的离子有：K、Cl。8(1)SO、NO、NHSO、NOSO具有较强的还原性，酸性条件下，与NO不能共存。若有NO，能
24、使酸性KMnO4溶液褪色(2)6I2NO8H=3I22NO4H2O(3)取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl(4)2NOO2=2NO2NO2SO2=SO3NO催化剂解析：(1)从酸雨中可能含有的离子分析，SO具有较强的还原性，因此酸性条件下SO与NO是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有NO或NO(6I2NO8H=3I22NO4H2O或2NO2I4H=I22NO2H2O)；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有SO；第三份
25、滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl或SO(生成AgCl或Ag2SO4，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明没有NO，否则NO能与具强氧化性的酸性KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色(5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O)。所以，该酸雨中肯定存在的离子有SO、NO、NH；肯定不存在的离子有SO、NO。(2)试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是：6I2NO8H=3I22NO4H2O。(3)由于该试液中存在着SO，所以，检验该试液中是否存在
26、Cl时要考虑排除SO的干扰。检验的方法为：取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl。(4)据题目告知，是探究NO参与硫酸型酸雨形成，根据硫酸型酸雨形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2与氧气反应生成SO3，SO3溶于雨水后形成H2SO4。因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2时，要生成SO3必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应应该是2NOO2=2NO2，NO2
27、SO2=SO3NO。9(1)NHFe2SO(2)答：据题意：n(SO)0.01 mol5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O5 1n(Fe2) 0.001 moln(Fe2)0.001 mol50.005 mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷守恒的原理，n(NH)2n(Fe2)2n(SO)n(NH)0.01 moln(H2O)0.03 mol该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O第5讲1B解析：Cl22H2O=HClHClO中，氯元素的化合价有的升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，而水中氢氧元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂
28、又不是还原剂，故A错误；2F22H2O=4HFO2中氟元素的化合价降低，水中氧元素的化合价升高，所以该反应是氧化还原反应，且水是还原剂，故B正确；CaOH2O=Ca(OH)2中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故C错误；2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2中氯元素化合价升高，氢元素化合价降低，所以是氧化还原反应，且水是氧化剂，故D错误。2C3.B4B解析：因为还原性IFe2Br，所以通入的Cl2先与I反应，随后与Fe2反应，最后与Br反应。从图上可以看出，n(I)2mol，n(Fe2)4mol，n(Br)6mol。原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol，当通入2mol Cl2时
29、，I消耗1mol Cl2，剩余的1mol Cl2与Fe2反应，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl。5B6.B7.C8(1)KHCO3(2)0.04NA(3)还原产物是水，无污染9(1)12HCl3SnCl22H3AsO3=3H2SnCl62As6H2O(2)H3AsO3Sn(3)2(4)AC10(1)还原氧化氧化(2)21632668铁3NA还原产物Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的杂质而净水解析：本题考查氧化还原反应配平及有关概念的理解。(1)利用题中信息可知维生素C可将Fe3还原为Fe2，可见维生素C具有还原性、同时说明Fe3具有氧化性；从第二则信息中知在CO2的作用下，Fe2被氧化为Fe3(Fe2O3)，故在此转化过程中CO2作氧化剂。(2)利用“化合价升降总数相等”，结合各物质的化合价可以配平该反应。在上述反应中Fe3被氧化为6价、NaCl为还原产物，故可知反应中Fe元素被氧化，当生成3 mol NaCl时转移电子数目为3NA。在消毒过程中，6价Fe被还原为Fe3，在此过程中起到对水的消毒的作用，而还原产物Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的杂质而起到净水的作用。