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1、考化学新一轮总复习1(双选)化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B电解AlCl3可制备金属铝CAl2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析：选BD。电解Al2O3制备Al，电解熔融MgCl2制备Mg。来源:学_科_网Z_X_X_K2为快速地将AlCl3溶液中的Al3全部转化成Al(OH)3沉淀，下列试剂不宜使用的是()A氨水BNaHCO3CNaOH DNaAlO2解析：选C。Al(OH)3可溶于强碱但不溶于弱碱，故可用氨水而不能用NaOH，HCO、AlO均可与Al3
2、发生水解相互促进的反应而使Al3转化为Al(OH)3。3双羟基铝碳酸钠NaAl(OH)2CO3是医疗上常用的一种抑酸剂，与奥美拉唑、胃舒平等药物具有同等药效。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol HD该药剂适合于胃溃疡患者服用解析：选C。双羟基铝碳酸钠属于碱式复盐，不是两性氢氧化物；它属于纯净物，而不是混合物；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H；由于它与胃酸反应放出的CO2气体对胃有刺激作用，故该药剂不适合于胃溃疡患者服用。4某铝土矿样品中含有Al2
3、O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂是()ANaOH溶液、盐酸、氨气B硫酸、NaOH溶液、盐酸CNaOH溶液、盐酸、CO2D水、盐酸、NaOH溶液解析：选A。A项，向样品中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤分离出氢氧化铁，经洗涤、灼烧得到Fe2O3；在滤液中加入过量的盐酸，过滤分离出硅酸，经洗涤、灼烧得到SiO2；再在滤液中加入过量的氨水，得到氢氧化铝，经过滤、洗涤、灼烧得到Al2O3，A项正确。5(2014重庆质检)取四份质量均为25 g、含溶质的质量分数都为41%的稀硫酸，分别加入下列物质至恰好反应完全。若反应中产生的气体全部放出
4、，则所得溶液中含溶质的质量分数最小的是()AMg BMgOCMg(OH)2 DMgCO3解析：选C。与硫酸恰好完全反应时，消耗题给四种物质的物质的量相等，溶液中溶质的质量也相等，但Mg(OH)2与硫酸反应时生成水的量最多，故其所得溶液中含溶质的质量分数最小。6(2014长春调研)3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL1解析：选B。由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增加的质量为SO的质量，则n(H2SO4) mol0.15 mol，故c(H
5、2SO4)1.5 molL1，B对。7(2014潍坊模拟)将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()A标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g沉淀D最终得到的溶液中c(Na)1.5 molL1解析：选C。n(Na2O2)0.2 mol，n(Al)0.2 mol，由2Na2O22H2O=4NaOHO2和2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，生成n(O
6、2)0.1 mol，n(H2)0.3 mol，n(NaAlO2)0.2 mol，反应剩余n(NaOH)0.4 mol0.2 mol0.2 mol，通入的HCl气体为0.3 mol，0.2 mol HCl与NaOH反应，0.1 mol HCl与NaAlO2反应生成0.1 mol Al(OH)3沉淀，反应后溶液中含0.1 mol NaAlO2。A项，反应过程中得到8.96 L气体；B项，最终得到的溶液中还有0.1 mol NaAlO2；D项，最终得到的溶液中c(Na)2 molL1。8a g CuO、Al2O3、MgO组成的混合物全部溶于20 mL某酸溶液中，反应后向所得溶液中加入10 mL氢氧化
7、钠溶液，得到的沉淀量最大。则下列对应关系正确的是()来源:学科网ZXXK选项酸溶液c(NaOH)ApH1的硫酸0.4 mol/LBpH1的硝酸0.4 mol/LC0.1 mol/L的硫酸0.2 mol/LD0.1 mol/L的盐酸0.2 mol/L解析：选D。沉淀量最大时，溶液中的Cu2、Al3、Mg2恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有相应的钠盐，故溶解金属氧化物用的酸提供的H的物质的量等于NaOH提供的OH的物质的量。经计算，D选项符合要求。9(2014广东四校联考)把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入Na
8、OH溶液体积的关系如图A所示。下列说法中不正确的是()Aa的取值范围0a50B.的最大值为2.5C若将关系图改为图B，则a的取值范围为80a90D若将关系图改为图C，则a的取值范图为75a90解析：选C。C项中，假设合金都是铝，生成Al(OH)3沉淀消耗NaOH溶液的体积为80 mL30 mL50 mL，溶解Al(OH)3沉淀需要mLNaOH溶液，所需NaOH溶液的总体积mL。假设合金都是镁，生成Mg(OH)2沉淀后，Mg(OH)2不再溶解，即需要NaOH溶液的体积为80 mL，所以a的取值范围为80a80，C项错误。10(提升题)下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质
9、的量，试按题意将图像中相应的数字序号填入表中的顺序为()溶液加入物质相应序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)饱和澄清石灰水加入过量CO2气体(3)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液通入过量CO2气体(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量A. BC D解析：选D。(1)氯化铝溶液中加入过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀，AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，氨水是弱碱，过量时沉淀不溶解，符合条件的为。(2)开始时发生的反应为CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，生成沉淀；当CO2过量时，继续反应CaCO3CO2H2
10、O=Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，且生成沉淀和溶解沉淀所消耗的CO2的物质的量相等，图像符合。(3)开始时，CO2与NaOH发生反应，无沉淀生成，再通入CO2时发生反应生成Al(OH)3沉淀，CO2过量时，沉淀不溶解，图像符合。(4)开始加盐酸时，HClNaOH=NaClH2O，不产生沉淀，当NaOH全部转化为NaCl后，再加盐酸有Al(OH)3沉淀生成，当盐酸过量时，沉淀Al(OH)3溶解，图像符合。(5)开始时，发生反应：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，所以开始时有沉淀生成，当沉淀达到最大量时，再加入NaOH时，Al(OH)
11、3NaOH=NaAlO22H2O，沉淀会溶解，而Mg(OH)2不与NaOH反应，所以沉淀不会全部溶解，图像符合。11(2014合肥质检)镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A可发生如下的一系列变化：来源:Z。xx。k.Com(1)写出A、C、D的化学式：A_、C_、D_。(2)写出下列变化的化学方程式：固体A盐酸_，溶液BNaOH溶液_。解析：镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可与N2反应生成Mg3N2，Mg3N2与足量盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，MgCl2和NH4Cl
12、的混合溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3等。答案：(1)Mg3N2NH3Mg(OH)2(2)Mg3N28HCl=3MgCl22NH4ClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl；NH4ClNaOHNaClH2ONH3(或MgCl2NH4Cl3NaOHMg(OH)2NH3H2O3NaCl)12(2014长沙名校模考)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。Cl2、O2 C CO、Cl2Al 铝土矿 氯化炉(950)冷却器升华器无水AlCl3(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学
13、方程式为_。(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_。(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是_。(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。写出上述除杂过程中涉及的离子方程式_、_。AlCl3产品的纯度为_。(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是_。解析：(1)由经冷却器出来的气体
14、有CO和Cl2可知，CO是氯化炉中的生成物，且Cl2是过量的，故氯化炉中发生反应的化学方程式为Al2O33Cl23C2AlCl33CO。(2)亚硫酸钠是还原剂，氯气是氧化剂，则离子方程式为SOCl2H2O=SO2Cl2H。(4)除杂过程中涉及的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3，Al34OH=AlO2H2O。沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重得到的0.32 g固体物质是氧化铁，即0.002 mol，则氯化铁为0.004 mol，即0.65 g，得出AlCl3的质量为16.25 g0.65 g15.6 g，AlCl3的纯度为100%96%。(5)由于氯化铝易水解，水解后生成的氯化氢气体挥发后，
15、使水解平衡正向移动，生成大量的氢氧化铝，故为了抵制其水解，必须在氯化氢的气流中加热脱去结晶水。答案：(1)Al2O33Cl33C2AlCl33CO(2)SOCl2H2O=SO2Cl2H(3)除去FeCl3(4)Fe33OH=Fe(OH)3Al34OH=AlO2H2O96%(5)在HCl气流中加热脱去结晶水13某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)、四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是_。(2)写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B_；沉淀C_；沉淀D_；溶液E_。(3)写出、四个反应的化学方程式或离子
16、方程式。_；_；_；_。解析：由混合物A的成分可知制取固体B的流程为：其中、四步中共同的操作为过滤。答案：(1)过滤(2)Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al2O32OH=2AlOH2OAl33NH3H2O=Al(OH3)3NHAlOHH2O=Al(OH)32Al(OH)3Al2O33H2O14一种高效无机水处理剂聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6nxH2Om。它可通过调节AlCl3溶液的pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要为铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)搅
17、拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为_。(2)生产过程中实验操作B、D的名称均为_。(3)反应中副产品a是_，试剂b是_。(用化学式表示)(4)生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示)。(5)调节pH4.04.5的目的是_。(6)为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用_。A氨水BNaAlO2CNaOHDAl2O3EAl解析：(1)搅拌加热时铝灰中的Al、Al2O3和盐酸发生反应。(2)操作B得到溶液和SiO2，操作D从溶液中分离出固体产品，均为过滤。(3)因制备的是聚合氯化铝，则b为盐酸，产生的副产品a为H2。(4)HCl可以循环使用。(5)聚合氯化铝是通过调节AlCl3溶液pH，促进其水解而结晶析出的。(6)选项中物质都能促进AlCl3水解，但A、B、C项会引入杂质离子。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O、2Al6H=2Al33H2(2)过滤(3)H2HCl(4)HCl(5)促进AlCl3水解，使晶体析出(6)DE