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1、考化学新一轮总复习1合金比纯金属制成的金属材料的优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛ABC D解析：选A。合金能导电，但导电性不一定强。2(2014山东青岛测试)所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是()NaCuAlFe熔点/97.51 0836601 535沸点/8832 5952 2003 000来源:Z,xx,k.ComA.Cu和Al BFe和Cu
2、CFe和Na DAl和Na解析：选C。分析数据得出，铁的熔点(1 535)高于Na的沸点(883)，无法制得合金。3某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做()A导线 B门窗框C炉具 D飞机外壳解析：选A。该合金与铁的性质比较可知，其导电性比Fe差很多，不适合做导线。4钠、镁、铝、铁、铜等金属共有的性质是()A都是银白色金属，易导电、导热B都具有还原性，都能置换酸中的氢C都需要用电解法冶炼D都能与其他金属或非金属形
3、成合金解析：选D。Cu是紫红色金属，不能置换酸中的氢；铁、铜不需要用电解法冶炼；钠、镁、铜主要与其他金属形成合金，Al可与Si，Fe可与C、Si等非金属形成合金。5(2014银川质检)利用黄铜矿冶炼的主要原理为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2，下列有关判断合理的是()A避免污染，排放的尾气用98.3%的浓硫酸吸收BCuFeS2中铁显2价，该反应中只有Cu被还原C检验炉渣中含2价铁的试剂是盐酸、KSCN溶液和氯水D冶炼铜的废料可以冶炼铁和制硫酸解析：选D。浓硫酸不能吸收SO2，A项错误。该反应中铜、氧元素化合价降低，被还原，B项错误。在3价铁存在下检验2价，应用酸性高锰
4、酸钾溶液，C项错误。炉渣含有氧化铁和氧化亚铁，可以冶炼铁；二氧化硫可以用作制硫酸的原料，D项正确。6(2014黑龙江质检)硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是()A方法是最经济和环保的B方法中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C方法需要消耗能源，对环境不产生污染D方法中N2O4既是氧化剂又是还原剂解析：选A。、都生成污染性气体，不生成污染性气体且HNO3全部转化为Cu(NO3)2。7某化学小组为测定一定质量的
5、某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验方案更便于实施解析：选B。铜铝混合物与盐酸或NaOH溶液反应时，均只有Al参加反应，因此A正确；若A、B均选用稀HNO3，则两种金属均可反应，方案中无固体剩余，B错误；当B选用浓HNO3时，铝钝化生成氧化膜，所测铝的质量偏大，则铜的质量分数偏小，C正确；方案需收集气体，并需要将其转化为标准状况，不如方案称固体质量方便，D正确。8在实验室里
6、用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)FeH2Cu(2)CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是()A消耗氧化铜的质量不同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量不同解析：选D。途径(1)中用H2还原CuO时，实验前先通过H2排出装置中的空气，实验结束时要继续通H2至试管冷却，故利用途径(1)制取1 mol Cu，消耗的H2大于1 mol，即Fe和H2SO4的消耗量，(1)(2)，生成FeSO4的质量(1)(2)，但两途径中消耗CuO的质量相等。9(2014泉州五校质检)为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同
7、学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和(CuSO4)将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()A2种 B3种C4种 D5种解析：选B。铁能置换出铜，证明铁比铜活泼；不能证明；不能证明；铁能置换出稀硫酸中的氢，铜不能，证明铁比铜活泼；铁与铜形成原电池，
8、铁作负极，铜作正极，证明铁比铜活泼，共有3种方案，选项B正确。10已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu解析：选D。H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，加入稀H2SO4变蓝
9、和得到红色固体，证明原固体中含Cu2O，而不能证明有无Cu。11金属材料是使用最广泛的一种材料，从古代到现代，金属材料经历了几次较大的变革。请回答下列问题：来源:Z#xx#k.Com(1)下面表格中的数据(铁和铜的某些物理数据)摘自某化学手册。金属颜色密度(g/cm3)熔点()沸点()比热KJ/kgFe银白色7.861 5352 7500.44Cu红色8.921 0832 5670.38由表可推知，人类最早使用的金属材料是_，请写出判断的理由：_。(2)考古中出土的青铜器、铁剑等往往锈迹斑斑。请完成下面铜、铁制品在自然条件下发生锈蚀的化学方程式：CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3Fe
10、O2H2O=Fe2O3nH2O(3)镁、铝是现代人常用的金属材料，这些活泼金属的冶炼方法是_法，工业生产中，镁的冶炼采用的反应物是_，铝的冶炼采用的反应物是_。解析：(1)由于铜的溶点低于铁的熔点，限于当时人类的冶炼条件，熔点低的铜先被人类利用。(2)采用氧化还原反应的配平方法可以配平两个化学方程式。(3)活泼金属可采用电解法冶炼，冶炼不同的金属时，采用的原料的类别可能不同，但都是在熔融状态下进行的。答案：(1)铜铜的熔点低于铁的熔点(2)21111432n2(3)电解熔融氯化镁(或MgCl2)熔融氧化铝(或Al2O3)12(2012高考山东卷)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主
11、要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4b稀HNO3cNaOH溶液d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是_(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。来源:Zxxk.Com(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精练，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2CuO22H2SO4=
12、2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为_。解析：(1)冰铜(mCu2SnFeS)加入石英砂并通入空气焙烧生成泡铜(Cu2O、Cu)、熔渣和SO2气体(A)。SO2是一种酸性氧化物，可用NaOH溶液或氨水吸收。(2)溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明含有Fe3。可利用Fe2的还原性来检验溶液中其是否存在，加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明还存在Fe2。(3)Al具有较强还原性，高温下与Cu2O反应可制得Cu：2Al3Cu2OAl2O36Cu。(4)以CuSO4溶液为电解质溶液电解精炼铜时，粗铜作阳极(发生氧化反应)，精铜作阴极(Cu2发生还原
13、反应)，较活泼金属(Al、Zn、Cu)在阳极被氧化，不活泼金属(Au、Pt、Ag)在阳极附近沉积，形成阳极泥，电解质溶液中Cu2向阴极移动。电解过程中，电能转化为化学能和热能。(5)据电池反应可知，Cu作负极，电极反应为2Cu4e=2Cu2，则正极反应为O24H4e=2H2O。答案：(1)cd(2)Fe3取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色(3)3Cu2O2AlAl2O36Cu(4)bd(5)4HO24e=2H2O13(1)工业上用金属铝与软锰矿(主要成分是MnO2)反应来制取金属锰，写出反应的化学方程式：_。(2)铍元素与铝元素性质相似，铍的最高价氧化物的水化物属于两性化合物，证明
14、这一结论的有关离子方程式为_、_。(3)由金红石(TiO2)制取金属Ti的步骤为TiO2TiCl4Ti，上述由TiO2制取TiCl4时还生成了一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_；TiCl4Ti的反应在氩气中而不是在空气中进行的原因是_。(4)某品牌的铸造铝合金由Al、Si、Cu、Mg构成，对铸造铝合金中所含的四种成分做如下的实验检测：称取18.0 g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份中加入足量的稀盐酸，B份中加入足量NaOH溶液。(已知：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2)待两份样品都充分反应之后，称得B份滤渣的质量较A份少0.512 g，收集得到的两份气体的体积B
15、份较A份多851.2 mL(标准状况下)。则18.0 g铸造铝合金样品中Mg的物质的量为_，Si的质量分数为_。解析：(1)本题考查铝热反应的应用，化学方程式为4Al3MnO22Al2O33Mn。(2)依据题意，仿照Al(OH)3可以写出反应Be(OH)22H=Be22H2O，Be(OH)22OH=BeO2H2O，要注意Be与Al在化合物中价态的不同。(3)通入氩气的目的是防止高温下镁或钛与空气中的O2(或CO2、N2)反应。(4)A份合金与酸反应的化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2，Mg2HCl=MgCl2H2，B份合金与碱反应的化学方程式：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO
16、23H2，Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，由反应方程式可知，相同质量的金属铝分别与酸和碱反应时放出的气体的量相同，即说明金属镁与酸反应产生的氢气和硅与碱反应产生的氢气相差851.2 mL；A中剩余的固体是Si、Cu，B中剩余的固体是Cu、Mg，说明硅和镁的质量差为0.512 g，设每份合金中硅和镁的物质的量分别是x，y，则有：28x24y0.512 g，22.4(2xy)0.851 2，解得x0.02 mol，y0.002 mol；Si的质量分数是100%6.2%。答案：(1)4Al3MnO22Al2O33Mn(2)Be(OH)22H=Be22H2OBe(OH)22OH=BeO2H
17、2O(3)TiO22Cl22CTiCl42CO(或TiO22CTi2CO，Ti2Cl2=TiCl4)防止高温下镁或钛与空气中的O2(或CO2、N2)反应(4)0.004 mol6.2%14粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1盐酸中，得溶液C；来源:学科网将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。(2)中所发生
18、的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2)为_，c(Fe2)为_。解析：此题将实验操作与元素化合物知识巧妙结合在一起考查，增大了试题的容量，增强了试题的测试能力。(1)铝热反应是指单质Al和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量KClO3固体并插上Mg条，点燃Mg条后放出热量，使KClO3固体分解放出O2，进一步加剧Mg的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。发生的反应为Fe2O32AlAl2O32Fe，所以产物中单质B为Fe。(2)Fe2
19、O3和MgO都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；MgO2HCl=MgCl2H2O。(3)混合物中只有Fe2O3能和Al发生铝热反应，生成Fe单质。C溶液中有反应生成的FeCl3，还有未反应的HCl。发生的离子反应为Fe2H=Fe2H2；Fe2Fe3=3Fe2。(4)假设步骤用去的20 g固体中，MgO的物质的量为x，则Fe2O3的物质的量也为x，则40 gmol1 x160 gmol1 x20 g，解得：x0.1 mol。根据MgOMgCl2的关系，则溶液中MgCl2的浓度为01 mol0.15 L0.67 molL1。步骤说明溶液中没有Fe3，也就是溶质为FeCl2和MgCl2。根据Cl不变的关系，可知MgCl2和FeCl2的总的物质的量等于0.45 mol，所以，FeCl2的浓度为2.3 molL1。答案：(1)加少量KClO3，插上镁条并将其点燃Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；MgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe2H=Fe2H2；Fe2Fe3=3Fe2(4)0.67 molL12.3 molL1