《高考化学新一轮总复习 课时作业：37第十二章第一讲.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学新一轮总复习 课时作业：37第十二章第一讲.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、考化学新一轮总复习1下列各项叙述中，正确的是()AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子轨道表示式：解析：选B。同主族元素从上到下，电负性减小；2p轨道能量低于3p；利用“洪特规则”可知D项最外层电子排布图错误。2下列各项叙述中，正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原
2、子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：选C。A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。3下列关于钠元素的几种表达式错误的是()ANa的电子排布图：BNa的结构示意图： CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Na3s1解析：选D。Na的简化电子排布式为Ne3s1。即上一周期的稀有气体元素符号该原子的价电子排布。4具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A最
3、外层有8个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C次外层无未成对电子的原子D最外层有3个未成对电子的原子解析：选D。最外层有8个电子的原子为0族元素；第四周期中的副族元素Sc、Ti、Mn等最外层电子排布均为4s2；所有元素的原子次外层均无未成对的电子；最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布一定是ns2np3，位于A族。5下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电
4、离能I1I2I3O、MgAl，B项错；C项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。6同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大，但个别元素的I1出现反常现象。下列关系正确的是()AI1(氮)I1(氧)BI1(氟)I1(氧)CI1(镁)I1(镁)解析：选A。A中N原子p电子轨道属于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常；B中F和O，F的原子半径较小，非金属性氟氧，因而I1(氟)I1(氧)；C中镁3s全满，较为稳定，I1出现反常；D中镁和钙最外层ns2均为全满，但金属钙比镁多一个能层，钙的原子半径较大，因而I1(钙)B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：选A。由基态原子的
5、电子排布式可知、分别为S、P、N。P原子由于3p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于S，因此三者第一电离能大小关系为NPS；原子半径P最大；电负性：NSP；S的最高正化合价最高，为6，N、P为5。8(双选)下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是()元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价122、67、1来源:Zxxk.Com2A.X与W形成的化合物是共价化合物B常温下单质与水反应速率：XNC最高价氧化物对应水化物酸性：WH2SO4；D项，Na2O2为淡黄色固体。9以下有关元素性质的说法不正确的是()A
6、具有下列电子排布式的原子中1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4第一电离能最大的是CNa、K、Rb N、P、As O、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3解析：选D。A项，为Si，为N，为C，为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，为Al，为Si，为P
7、，为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；同一周期，第一电离能呈增大趋势，正确；D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈2价，D错。10(2014苏北模拟)下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子CM层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子
8、排布为4s24p5的原子解析：选C。A选项：3p能级有一个空轨道的原子外围电子排布为3s23p2，二者是同种元素的原子；B选项：2p能级无空轨道且有一个未成对电子的原子的2p能级有5个电子，最外层电子排布也是2s22p5；C选项：M层全充满，M层电子排布为3s23p63d10，与后者不是同一元素的原子；D选项：最外层电子数是核外电子总数1/5的原子，因最外层电子数为18个，最外层电子数与核外电子总数可能的组合为：1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40，其中7和35组合是溴元素，符合题意，与后者为同一元素的原子。11现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1
9、s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：选A。根据核外电子排布式可确定分别是S、P、N、F，选项A正确；原子半径最大的是P，选项B错误；电负性衡量元素非金属性的强弱，正确的顺序应为，选项C错误；由于F元素无正价，选项D错误。12元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远工业上通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构来源:Z_xx_k.Com
10、单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同(1)上表中与A属于同一周期的元素是_(填元素符号)，写出D离子的电子排布式_。(2)D和C形成的化合物属于_晶体。写出C单质与水反应的化学方程式_。(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是_(填序号)。aB元素的最高正价为6b常温、常压下单质难溶于水c单质分子中含有18个电子d在一定条件下镁条能与B的单质反应(4)A和D两元素金属性较强的是_(写元素符号)。写出能证明该结论的一个实验事实_。解析：由钠的用途可知，A元素是钠；原子的最外层电子未达到稳定结构，B可能是氮或氧；L层有一个未成对电子，常温下又是
11、气体，故C是氟；D易知是Mg。答案：(1)Mg1s22s22p6(2)离子2F22H2O=4HFO2(3)bd(4)Na钠与水反应比镁与水反应剧烈(或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的强，合理即可)13已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素通常只可以形成正一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)Y元素原子的价电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2
12、O，该反应的化学方程式是_。解析：X元素的4p轨道已填充电子，故前三个电子层已填满，该元素是33号元素As；Y的2p轨道有2个未成对电子，则Y可能是碳或氧，又Y能够与As形成As2Y3，故Y是氧；则Z只能是氢。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)As(2) 氧(3)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O14下表为元素周期表前三周期的一部分：(1)Y的基态原子的电子排布式为_。(2)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点 比较：_(填化学式)，原因是_。来源:Zxxk.Com(3)选出X的基态原子的电子排布图_，另一电子排
13、布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_(填序号)。A能量最低原理B泡利原理C洪特规则(4)以上五种元素中，_(填元素符号)元素第一电离能最大。_元素的电负性最大。(5)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如下图所示，则下列判断错误的是() AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化DM的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼EM分子中有1个键，2个键解析：根据元素周期表的结构可知X为N，Z为F，R为Ne，W为P，Y为S。(1
14、)硫的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4。(2)X、W的氢化物为NH3和PH3，因NH3分子间可以形成氢键，故NH3的沸点、熔点明显升高，故沸点NH3PH3。(3)当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先占据不同轨道，且自旋方向相同，因此N元素的基态原子的电子排布图为正确，违背洪特规则。(4)因Ne元素最外层已达8电子稳定结构，故第一电离能最大，氟是自然界中电负性最大的元素。(5)由图示知B为NH3，G为F2，L为HF，M为N2，F2是最活泼的非金属单质，HF为极性分子，NH3分子中N为sp3杂化，N2分子中存在NN，键能大，分子稳定，NN分子中有一个键，2个键。A、B、E正
15、确，选C、D。答案：(1)1s22s22p63s23p4(2)NH3PH3NH3分子间可形成氢键使分子间作用力增大(3)C(4)NeF(5)CD15(2014长春四校联考)下表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。来源:学.科.网 请回答下列问题：(1)号元素的基态原子的核外电子排布式是_。 (2)科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为_(用对应的元素符号表示)。(3)、两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是_。a该分子属于含有极性键的非极性分子b该分子含有4个键和1个键c该分子中的原
16、子采取sp2杂化(4)某元素的价电子排布式为 nsnnpn1，该元素可与元素形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_。(5)如表所示为原子序数依次增大的短周期元素AF的第一到第五电离能的数据。电离能I(eV)ABCD来源:Z。xx。k.ComEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7请回答：若A、B、C为原子序数依次增大的同周期
17、相邻元素，表中显示B的第一电离能比A和C的第一电离能都略大，其原因是_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)MgNi3C或Ni3MgC(3)ac(4)先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色(5)N的2p轨道处于稳定的半充满状态，能量比C和O的低，所以第一电离能比C和O的大16下表是前18号元素中的某些元素性质的一些数据： 元素性质甲乙丙丁戊己庚辛原子半径(1010m)1.021.860.741.430.770.750.990.37最高价态6134571最低价态224311请回答下列问题：(1)己原子核外电子运动状态共有_种，L层p电子比s电子多
18、_个。(2)以上8种元素中，第一电离能最小的是_(填编号)。(3)甲原子的核外电子排布式为_。(4)上述丙、戊、庚三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是_(写分子式，任写两种即可)。元素丁和己形成的化合物的化学式为_。(5)若把戊、己、辛元素记为A、B、D，已知：AD4BD3沸点(K)101.7239.7分析BD3和AD4沸点高低的原因是_。解析：比较甲和丙的化合价和半径可以确定甲是硫，丙是氧；丁的最高正价为3价，可能是B或Al，因为丁的原子半径大于硫原子，所以丁是Al；庚的最高正价和最低负价分别是7价和1价，则庚是氯；戊的最高正价为4价，原子半径小于氯原子，是碳原子；己的最高正价和最低负价分别是5价和3价，且原子半径小于氯原子，是氮原子；最后可得乙是钠，辛是氢。综合上述可得甲、 乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分别为硫、钠、氧、铝、碳、氮、氯、氢。答案：(1)71(2)乙(3)1s22s22p63s23p4(4)CO2、CCl4、Cl2OAlN(5)因为BD3(NH3)分子间存在氢键作用，因此BD3(NH3)的沸点高于AD4(CH4)