《高考总复习同步训练：第11章 第32讲 化学实验的常用仪器和基本操作.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考总复习同步训练：第11章 第32讲 化学实验的常用仪器和基本操作.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高考化学总复习资料整理总结1下列实验操作正确的是()A制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气解析：制乙酸乙酯时，要先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，A错；氢氧化钠溶液具有腐蚀性，手上沾有少量苯酚，立即用酒精清洗，B错；用氢气还原氧化铜时，应先通入一段时间氢气再开始加热，目的是排尽装置中的空气，防止爆炸，D错。答案：C2(多选)以下实验或操作不能达到目的的是()A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取0.400 0 g的NaOH固体配成1 000 mL浓度为0.010 0
2、0 molL1的溶液C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象解析：A项，考查的是溶解性和密度的相关知识；B项，NaOH溶液的配制过程中会生成Na2CO3，且从有效数字看也无法配成0.010 00 mol L1的溶液；C项，生成的2,4,6三溴苯酚会溶解在苯中。答案：BC3下列有关试剂的保存方法错误的是()A浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中D少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封解析：浓硝酸见光易分解，应保存在棕色瓶，阴暗处；钠应保存在煤油中，防止与空气中的水、O2反应
3、；氢氧化钠与玻璃的主要成分二氧化硅反应，生成的硅酸钠将瓶塞和瓶口黏在一起；液溴受热易挥发，应该避光保存，要盛放在棕色试剂瓶中，放在阴凉处，同时加少量水进行液封。答案：C4下面是某同学实验报告中记录的一些内容：用量筒量25.00 mL NaOH溶液用温度计测室温为25.69 用pH试纸测得氨水pH10.2向Na2CO3溶液加入足量BaCl2溶液后，溶液的pH7用托盘天平称量所得沉淀质量为5.21 g，其中不正确的是() ABC D解析： 量筒准确到0.1 mL；温度计只能准确到0.1 ；pH试纸测出的pH只能是整数；托盘天平准确到0.1 g。答案：B5.双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质
4、、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。如图所示是用水吸收下列某气体时的情形，根据下表判断由左方进入的被吸收气体是()ACl2 BHClCH2S DCO2四种气体的溶解度表(室温下)气体Cl2HClH2SCO21体积水能吸收气体的体积数25002.61解析：从表中数据可知，HCl极易溶于水，利用题给装置能充分吸收气体并可防止倒吸。答案：B6下列有关试纸的叙述正确的是()A用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH B使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气C使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO2D使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气解析：A中测
5、溶液的pH时，pH试纸不能润湿。B中使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气，只要是具有强氧化性的气体都可以。C中使湿润的品红试纸褪色的气体可能是Cl2。中学阶段所学的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气。答案：D7下列实验设计和结论相符的是()A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO4D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液解析：A项，乙醇与水互溶，不能
6、用作萃取剂；C项，原溶液中也可能有SO；D项，FeCl3溶液加热时促进Fe3水解，会生成Fe(OH)3。答案：B8下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是()ABCD准确量取19.01 mL水新制氯水的保存测定0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH分离水和乙酸乙酯25 ml酸式滴定管带玻璃塞的棕色细口瓶镊子、pH试纸、表面皿分液漏斗、烧杯解析：滴定管的测量精度为0.01 mL，A项正确；新制氯水见光易分解，且易挥发，具有强氧化性，应用带玻璃塞的棕色细口瓶盛放，B项正确；测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，不能用镊子，C项错误；水和乙酸乙酯不相溶，可用分
7、液的方法进行分离，故需用分液漏斗，D项正确。答案：C9下列实验操作或装置符合实验要求的是()解析：A项，准确量取一定体积的液体应用滴定管或移液管；本题量取的是碱液，活塞耐强酸、强碱，可以用。B项，定容时，应加水至离刻度线12 cm时改用胶头滴管滴加。C项，电解饱和食盐水制取Cl2和H2时，Cu不能作阳极，否则Cu失电子，Cl无法放电，得不到Cl2。D项，高温煅烧石灰石时，用酒精灯加热温度达不到其分解温度。答案：A10下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL 准确称取氯化钾
8、固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出解析：A项钠与水反应的实验操作是将切下的绿豆大小的钠，吸去表面煤油小心放入装有一半水的小烧杯中；B项，配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL时，溶解KCl应在烧杯中进行；D项，取出分液漏斗中所需的上层液体应该是先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，然后换一个接收容器，将上层液体从分液漏斗
9、上口倒出。答案：C11(1)有下图所示A、B、C、D四种仪器： 请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯普通漏斗圆底烧瓶锥形瓶分液漏斗酸式滴定管碱式滴定管A_，B._，C._，D_。(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。从图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g。(3)指出下面三个实验中各存在的一个错误：A_；B_；C_。解析：(1)根据常见仪器的形状可判断出四种仪器的名称。(2)根据天平称量的要求“左物右码”，该同学将物品与砝码位置放反了，但天平只要平衡，就仍满足：左盘质量右盘质量游码质量，因此，烧杯的实际质量为30 g2.6 g2
10、7.4 g。(3)A中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内；B项试管口应稍向下倾斜，否则会引起水倒流，使试管炸裂；C项导气管应换为长进短出，否则气体会把NaOH溶液排出瓶外。【答案】(1)(2)砝码和物品的位置放反了 27.4(3)A：胶头滴管伸入试管内了B：试管口向上倾斜C：进气管和出气管反了(或混合气体从短管进入洗气瓶)12以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl_g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中
11、，析出NH4Cl晶体的合适温度为_。(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_。(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_。答案：(1)11.7(2)蒸发皿(3)35 (3340 均可)(4)加热法。取少量NH4Cl产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明NH4Cl产品纯净(5)重结晶13某化学研究性学习小组的同学，为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。然后分别设计了如下几种实验方案。同学甲：取25.00 mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量
12、为m1 g。 同学乙：取25.00 mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g。同学丙：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定(5SO2MnO6H=5SO2Mn23H2O)，消耗KMnO4溶液b mL。(1)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_。(2)在丙同学的方案中滴定时是否需要选择指示剂？_(填“需要”或“不需要”)，滴定终点的颜色变化是_，操作中应该用_式滴定管取用KMnO4溶液。此方案中，测得Na2SO3的纯度为_。(3)由甲同学的方案测得的Na2SO3纯度为_，乙同学的方案中洗涤沉淀的方
13、法是_，确定是否洗涤干净的试剂是_；实验中发现，该方案测定的Na2SO3纯度比甲、丙两位同学的方案的结果都要低得多。试分析产生上述现象的原因_。解析：本题涉及到定量分析中的基本分析方法及仪器的选用等问题。甲、乙同学的方案中得到的沉淀均是BaSO4，但乙同学的方案中，因存在H、NO能将部分SO氧化成SO，导致乙同学测得的Na2SO3纯度比另外两位同学的低。丙同学的方案中，因终点时溶液中的KMnO4由无到有，颜色由无色到浅红色，不需要指示剂。25 mL该样品中含有的n(SO)2.5n(KMnO4)0.002 5ab mol，w(Na2SO3)1260.002 5ab0.1 W100%；甲方案中w(
14、Na2SO3)110 m1100%。答案：(1)2Na2SO3O2=2Na2SO4(2)不需要，恰好由无色变成浅红色且在30 s内不褪色酸100%；(3)%向漏斗中直接加蒸馏水至浸没固体，并让水自然流下，重复23次硫酸(或其他合理试剂)盐酸提供H，Ba(NO3)2提供NO形成稀HNO3，将一部分SO氧化成SO，遇Ba2结合生成BaSO4沉淀，沉淀质量偏大，导致含量偏高。14医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%，含有少量Na、Al3、Fe3等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下： (1)除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.08.5, 以除
15、去溶液中少量的Al3、Fe3。试剂A可以选择_。aCa(OH)2 bNaOHcNH3 dNa2CO3(2)检验溶液1中是否含Fe3的方法是_。(3)请指出下列操作的名称：操作1_；操作2_；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称_。(4)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式_；写出溶液2的一种用途_。(5)准确称量100 g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为_。解析：(1)含有Na、Al3、Fe3杂质的CaCO3与盐酸反应后得到含有Ca2、Na、Al3、Fe3、Cl、H等离子的溶液，调节溶液的pH为8.08.5，使Al3、Fe3沉淀而除去，由流
16、程图知加入Ca(OH)2或通入NH3均不引入杂质。(2)根据Fe3与SCN的显色反应检验Fe3。(3)沉淀需过滤分离，所以操作1为过滤，得到CaCO3后需加入盐酸使其转化为CaCl2溶液，CaCl2溶液经过蒸发结晶则可析出CaCl22H2O晶体。过滤需要玻璃棒、烧杯和漏斗。(4)加入(NH4)2CO3后，溶液中的Ca2与CO结合生成CaCO3沉淀：Ca2CO=CaCO3。溶液2中含有NH，铵盐可作化肥。 (5)100 g工业碳酸钙中含有CaCO3的质量为100 g97.5%97.5 g(0.975 mol)，故可得质量分数是99%的CaCl22H2O的质量144.8 g。答案：(1)ac(2)取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变红色，说明溶液中不含Fe3；若溶液变红色，说明溶液中含Fe3(3)过滤蒸发结晶漏斗、玻璃棒、烧杯(4)Ca2CO=CaCO3 生产化肥(5)144.8 g8