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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料专题综合测评(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列是几种原子结构示意图，其中正确的是()ABCD解析第一层为最外层时，最多容纳的电子数不超过2个；凡是原子结构示意图中核电荷数一定要与核外电子总数相等，C项中核内有12个质子，而核外有13个电子；核外电子的排布除第一层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为8。答案B2如图是四位同学学习了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()解析由于同位素的存在，所以原子种类大于元素种类，A正确；电子质量只有质子质量的1/1 836，B正确；氢元素中
2、1H不含中子，C错误；12C与13C质子数相同(均为6)，中子数不同(前者为6，后者为7)，互为同位素，正确。答案C3下列说法不正确的是()AMg的金属性比Al强BH的离子半径大于LiCHCl的热稳定性比HF强DHClO4的酸性比H3PO4强解析同一周期的元素，随原子序数递增，金属性逐渐减弱，A正确；H与Li具有相同的电子层结构，“序小径大”，B正确；同一主族，自上而下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，C错误；同一周期，随原子序数递增，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，D正确。答案C4短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对
3、应的物质相互比较，其中关系正确的是()A原子半径：CDAB单质的熔点：BC，DAC最高正价：BDACD气态氢化物的稳定性：BC，DA解析四种元素为短周期元素，且“B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍”，可以推知A为氧元素、B为磷元素、D为硫元素、C为氯元素。同周期元素原子半径由左到右逐渐减小，故A错；最高正价CDB，氧元素没有最高正价，C选项错误；气态氢化物的稳定性PH3HCl，H2SH2O，D选项错误。答案B5X、Y是元素周期表A族中的两种元素，X的非金属性比Y强。则下列叙述中正确的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更
4、容易与氢气反应DX的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强解析同一主族，自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。不要混淆最高价含氧酸的酸性与氢化物水溶液的酸性，如酸性：HFHFH2SB原子半径：NaMgOC酸性：HClO4H2SO4H3PO4D非金属性：FClBr解析F的非金属性最强，HF最稳定。答案A10共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有()A石英B金刚石C食盐D烧碱答案D11下列说法中正确的是()A离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D原子晶
5、体的熔点一定比金属晶体高解析共价化合物可能是原子晶体，如SiO2晶体，其熔点比离子晶体要高；金属晶体的熔点差别较大，有的很高，如金属钨(W)，其熔点比某些原子晶体高。答案B12W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性解析根据W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则推出W应为N，所以X为O、Y为S、Z为Cl。A项，H2O、H2S、HCl中稳定性最
6、弱的是H2S，正确；B项，Cl的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，S的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4，错误；C项，O2的还原性小于S2的还原性，错误；D项，Cl2在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，如Cl2和NaOH的反应，错误。答案A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(14分)如图所示，已知A元素的最低化合价为3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答(均用具体的元素符号回答)：(1)写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_。(3)A、B、C的
7、原子半径由小到大的顺序是_。(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。解析A元素的最低化合价为3价，则其最高正价为5价，最高价氧化物的化学式可表示为R2O5，设A元素的相对原子质量为Ar，则有：56.21%，Ar31，即A为磷，B、C、D、E分别为硫、氯、氧、硒。根据同周期、同主族元素的原子半径、金属性和非金属性的递变规律可以推断出它们的气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系。答案(1)PSClO(2)PH3(3)ClSH2SO4H3PO414(10分)C60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示(金刚石、石墨仅表示出部分结构)：(1)等质量的C6
8、0、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量_，在一定条件下它们相互之间能否转化？_(填“能”或“不能”)。(2)固态时C60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是_。(3)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是_。答案(1)相等能(2)C60(3)石墨中层与层之间的作用力是较弱的分子间作用力15(15分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请完成下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是
9、_。(2)ZW2的电子式是_，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。(3)工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_。(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 molL1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是_。解析首先判断元素：因为短周期元素，由X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，可判断X元素为Be；根据X与W原子的最外层电子数之和为9，且单质W可与浓的NaOH溶液反应，可知W元素为Cl；因为4种元素只有两种为金属，所以Y与Z中一种为金属，另一种为非金属，根据Y与Z原子的最外层电子数
10、之和为9，结合4种元素原子序数依次增大又互不同族，以及单质Y可与浓的NaOH溶液反应，可断定Y元素为Al，Z元素为S。(1)由Y、Z、W三种同周期元素在周期表中的位置关系，根据元素原子半径的周期性变化，即可判断三元素的原子半径由小到大的顺序是ClSAl；(2)SCl2是由两种非金属元素形成的共价化合物，根据S原子和Cl原子的电子层结构，结合8电子结构理论，即可写出SCl2的电子式为；它在常温下呈液态，可知其熔、沸点较低，因此形成晶体时属于分子晶体；(3)工业生产单质铝的原理是电解熔融的氧化铝：2Al2O34Al3O2；(4)因“X与Y化学性质相似”，可判断铍与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
11、Be2NaOH=Na2BeO2H2；(5)由电子守恒，0.1 mol的Cl2与0.075 mol的FeBr2溶液反应，先氧化0.075 mol的Fe2，再氧化0.125 mol的Br，则被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是0.0750.12535。答案(1)ClSAl (2)分子(3)2Al2O34Al3O2(4)Be2NaOH=Na2BeO2H2 (5)3516(13分)下图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素，请回答下列问题：(1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W在周期表的位置是_。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，
12、这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是_、_。(3)若氢气与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中氢气与Y形成的化合物为液态，该氢化物的电子式为_，两化合物反应生成Z单质的化学方程式为_。(4)若X为非金属元素，Y元素在周期表中处于第_纵行(写出所有可能的纵行数)。解析(1)X单质为空气的主要成分之一，X可能为氮元素或氧元素，若为氧元素，则X为A族，Y为0族，不可能，则X为氮元素。Y为A族，W为0族，为氩元素。(2)第2周期最高价氧化物对应的水化物为一元酸的只有HNO3，此时同主族第3周期元素为磷元素，最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，此时W为硫元素，最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。对应正盐的含氧酸根为NO、PO、SO，电子数分别为32、50、50。(3)氢气与Y形成的氢化物，可能为CH4、NH3、H2O或H2O2、HF，只有H2O或H2O2为液态，此时Z的氢化物为H2S，则氢气与Y形成的化合物为H2O2。(4)若X为非金属，则X可能为B、C、N、O(不可能，此时W处于19纵行)，此时Y可能为N、O、F，处于第15、16、17纵行。答案(1)第3周期0族(2)SOPO(3)H2O2 H2S=S 2H2O(4)15、16、17最新精品资料