新版本-高三-化学-新学期教案-12第十二讲盐类水解.pdf

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1、1 / 24 第十二讲盐类水解 【教学目标】 1. 理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用。 2. 在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应。 【知识梳理】 知识点一盐类水解的定义 1. 水解平衡 实质：盐溶于水电离产生的阴离子或阳离子与水电离产生的H +或 OH 结合生成 弱电解质 ， 使得溶液中c（H +）不等于 c（OH-） ，溶液呈现出一定的 酸碱 性。 NH4Cl 水解的实质 : NH4 +与 OH-结合生成 NH3 H2O ，c（OH -）浓度减小，水的电离平衡 右移 ，c（H +）增大， 所以 c（ H +）c（OH-） ，溶

2、液显 酸 性。表示为： NH4+H2O ? NH3 H2O +H+ 。 小结：盐类水解促进水的电离。（填 “ 促进 ” 或“ 抑制 ” ） 口诀：谁弱谁 水解 ，都强 不水解 ，谁强 显谁性 ，都强显中性 ，都弱都水解，越弱越水解 。 例如：酸性： 强酸弱碱 盐，例：氯化铵 碱性 ：强碱弱酸盐，例：碳酸钠 2 / 24 中性 ：强酸强碱盐，例：氯化钠 弱酸弱碱盐， 例：醋酸铵、 碳酸铵、 碳酸氢铵。 其酸碱性由阴阳离子的水解程度决定。 2. 水解方程式 盐类的水解可看做酸碱中和反应的逆反应： 盐水酸 +碱 （1） 盐类水解的离子方程式用“ ” 连接，且水解生成的弱电解质,不写 “”和“”等状态

3、符号。 （2）多元弱碱的阳离子：水解的离子方程式较复杂，中学阶段只要求一步写到底。注意： 生成的弱碱即使是难溶物也不标“”。 （3）多元弱酸根离子：水解分步进行 ， 以第一步为主，且生成物不写成分解产物的形式。 例： CO3 2 H2OHCO3 H 2O HCO3 H2OH2CO3OH 3. 水解平衡的影响因素 （1）盐类水解的重要规律： 判断某盐溶液性质：谁弱谁水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强不水解。 判断外界环境的影响：越稀越水解，越热越水解 判断盐与盐之间酸(碱)性强弱：越弱越水解 中和 水解 3 / 24 （2）影响因素 影响因素对水解平衡的影响c(H )或 c(OH) 内因 会水解

4、的阴离子所对应的酸(或阳离子所对应的 碱)的酸性 (碱性 )越弱，该离子的水解程度越大 外 因 温度 升温水解程度增大增大 降温水解程度 减小减小 浓度 加水水解程度增大减小 加盐水解程度 减小增大 溶液的 酸碱性 加酸抑制阳离子的水解c(H )增大 ，c(OH)减小 加碱抑制 阴离子 的水解c(H )减小 ，c(OH)增大 4 / 24 典型例题 一、选择 1.（2015年海淀期末 6）关于 0.1mol L -1NaHCO 3溶液，下列说法正确的是C A. 溶质水解反应 ：HCO3 - H2OH3OCO3 2 B. 离子浓度关系：c(Na )c(H)=c(OH ) c(HCO 3 - )c

5、(CO3 2) C. 微粒浓度关系：c(Na )c(HCO 3 -) c(H 2CO3)c(CO3 2) D. 微粒浓度关系 ：c(Na )=2c(H 2CO3) c(HCO3 - )c(CO3 2 ) 2.（2015年石景山期末 12）已知：某元素 X的酸式盐（ NaHX ）溶液显碱性，下列说法正确 的是B A. NaHX 的电离方程式为NaHX= Na + + H+ + X2 B. HX 的电离程度 小于 HX的水解程度 C. 离子浓度关系：c(Na +) + c(H+) = c(OH ) + c(HX) + c(X 2 ) D. 加水稀释 ，促进 HX水解 ，c(HX )增大 3室温下

6、， 有 2 种溶液0.01 mol L 1NH 3 H2O 0.01 mol L 1NH 4Cl，下列操作可以使2 种溶液中c(NH4 +)都增大的是 C A加入少量H2O B加入少量NaOH 固体 C通入少量HCl 气体D升高温度 4.下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是D AHS - H 2OS 2- H 3O BHSO3 H 2OSO3 2- H 3O CHCO3 -H 2OCO3 2-H 3O DNH4 H 2ONH3 H2OH 5 / 24 5.温度相同、浓度均为0.2mol/L的 (NH4)2SO4、 NaNO3、 NH4HSO4、 NH4NO3、 ONa 、 CH

7、3COONa 溶液的 pH 由小到大的顺序是 A AB CD 6. 要使 K2S 溶液中 c（K +） c（S2-）的比值变小，可加入的物质是 C A适量盐酸B适量 NaOH 溶液 C适量 KOH 溶液D 适量 KHS 溶液 7.常温下，将NaHY 晶体加入水中溶解，得到0.1mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是A A 若 NaHY 溶液的 pH=4， 该溶液中粒子浓度关系为： c(Na +)c(HY ) c(H+) c(Y2)c(H 2Y) B若 NaHY 的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na +)c(OH) c(H+) c(HY ) C若溶液中粒子浓度关系为c(H +)+

8、c(H 2Y)=c(OH )+ c(Y2)，则 NaHY 的水溶液一定显碱 性 D将 NaHY 晶体加入水中一定能促进水的电离 知识点二盐类水解的应用 1. 双水解 弱酸的阴离子与弱碱的阳离子，二者分别结合水电离产生的H 和 OH结合，发生 双水解 。 （1）双水解的实质：两个水解平衡互相促进 。 （2）书写彻底双水解的离子方程式时需注意：有沉淀和气体 生成，标明 “”或“”符号，且 中间用 “ =”连接 。 （3）常见的弱酸根离子：CO32-、HCO 3 -、HS-、S2-、AlO 2 、ClO-、C 6H5O - （4）常见的弱碱阳根离子： Al 3 、Fe3 6 / 24 Al 3 与

9、CO3 2-、HCO 3 -、ClO-、C 6H5O -、SiO 3 2-、AlO 2 、HS - 、S 2-因为双水解 不能 大量共存 。 Fe 3 与 CO3 2-、HCO 3 -、ClO-、C 6H5O - 、SiO3 2-、AlO 2因为双水解 不能 大量共存 。 NH4 与 SiO 3 2-、AlO 2 因为双水解 不能 大量共存 。 注意 ：NH4与 CH3COO 、CO 3 2；Mg2 与 HCO3等组合时，虽然两种离子能相互促进水 解反应，但是水解程度仍很小，它们在溶液中仍能 大量共存 。 【例】可以在水溶液中制取Al2S3吗？为什么？是否能用离子方程式表示原因？ Al 3 +

10、3H2O? Al （OH）3+3H + S 2-H 2O? HS -OH- HS - H2O? H2S OH - 2Al 3 + 3S 2-+ 6H 2O = 2Al （OH）3 + 3 H2S 2. 水解的应用 （1）明矾净水原理 Al 3水解生成的 Al （OH）3胶体 吸附水中的悬浮物使其沉降。 Al 3+3H 2O? Al （OH）3+3H + （2）热纯碱溶液去污 温度升高促进CO3 2水解 ，碱性 增强 ，使油脂水解 。CO 3 2+H 2O? HCO3 + OH - （3）制备 Fe(OH)3胶体 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成（OH）3胶体 。 Fe 3+3H 2OFe（OH

11、）3(胶体 )+3H + （4）制备 CuSO4溶液时 ，需加少量硫酸 。 用冷水溶解并加入少量稀硫酸，抑制 铜离子的水解 。 Cu 2+ +H2O? Cu（OH）2+2H + 7 / 24 （5）配 FeCl3溶液 将 FeCl3固体溶解于浓盐酸中，在加水稀释 至所需的浓度 。 （6）泡沫灭火器原理 硫酸铝与饱和小苏打溶液混合后完全水解 。 Al 3+3HCO 3 -= Al（ OH） 3 +3CO2 （7）铵盐不宜和草木灰混合使用原理 相互 促进 水解，肥效损失。NH4 +CO 3 2-= HCO 3 - + NH 3 （8）焊接时用NH4Cl 除锈 利用其水解后溶液的酸性，溶解除锈 。N

12、H4 +H 2O ? NH3 H2O +H + （9）用 TiCl4制备 TiO2 制备时加入大量水，加热使TiCl4水解趋于 完全 。 TiCl4+(n+2) H2O= TiO2 nH2O +4HCl （10）由 MgCl 2?6H2O 制取无水氯化镁 加热过程中通入干燥的HCl 气体。 Mg2+2H2O ? Mg（OH）2+2H+ （11）加热蒸干产物的判断。如 FeCl3溶液加热蒸干的产物是什么？再灼烧？ FeCl3+3H2O ? Fe (OH)3+3HCl 加热盐酸挥发平衡右移，蒸干得到的产物是Fe (OH)3， 再灼烧 Fe (OH)3分解 ，得到的是Fe2O3。 8 / 24 典型

13、例题 一、选择 1.（2014 东城期末 ）下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不 能得到纯净物的是A A向漂白粉浊液中通入过量的CO2 B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C向含有 1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2 D向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2 2. 下列应用与盐类的水解无关的是B A纯碱溶液可去除油污 BNaCl 可用作防腐剂和调味剂 CTiCl4溶于大量水加热制备TiO2 DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 3. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是D ACO 2 3 +H2O ? HC

14、O3 -+OH- 热的纯碱溶液清洗油污 BAl 3+3H 2O? Al(OH)3+3H + 明矾净水 CTiCl4+(x+2)H2O(过量 ) ? TiO2 xH2O +4HCl DSnCl2+H2O? Sn(OH)Cl +HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 4. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是B A0.1 molL -1 Na 2S溶液中 ：2c(Na +)=c(S2)+c(HS )+c(H2S) B0.1 molL -1 pH=9 的 NaNO 2溶液中 ： c(Na +)c(NO 2 )c(OH) c(H+) C等 pH 的氨水 、NaOH 溶液 、 Ba(OH)2溶液中 ： c

15、(NH4 +)=c(Na+)=c(Ba2+ ) D向 NH4HCO3溶液中滴加NaOH 溶液至 pH=7：c(NH4 +)+c(Na+)= c(HCO 3 )+c(CO 3 2) 9 / 24 5. 在 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是D A水c(Na ) c(OH) c(CH 3COO ) c(H) B0.1mol/L 盐酸c(Na ) c(Cl ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH) C0.1mol/L 醋酸c(Na ) c(CH 3COO ) c(H ) c(OH ) D0.1mol/L 氢氧化钠c(Na ) c(OH) c(

16、CH 3COO ) c(H ) 6. 下列说法中正确的是B A常温下，稀释0.1 mol/L 的氨水，溶液中c(OH )、c (NH 4 +)、c (H+)均下降 B常温下 ，c(NH4 +)相等的 (NH 4)2SO4、 (NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl (NH4)2CO3溶液中 ， 溶质物质的量浓度大小关系是： C0.1 mol/L 的 NH4HSO4溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关 系为 ：c (Na +)=c (SO 4 2 ) c (H +) c (NH 4 +)c (OH) D当溶液中存在的离子只有Cl 、OH、NH 4 +、H+时，

17、该溶液中离子浓度大小关系可能为 c(Cl )c(NH 4 +) c(OH )c(H +) 二、填空 7.（1）AgNO3的水溶液呈酸（填 “ 酸” 、“ 中” 、“ 碱 ” ）性，常温时的pH 7 （填 “ ”、“ =”、“ 盐的水解 水的电离。盐电离出的离子一定是最多的。 所以 ：c（Na ） c（ HCO 3 -）c（OH-） c（ H 2CO3）c（H +） c（CO 3 2-） 请写出 CH3COONa 溶液中的离子浓度大小顺序。 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-) c(CH3COOH)c(H+) 请写出 Na2CO3溶液中的离子浓度大小顺序。 c（Na ） c（CO 3 2

18、-）c（OH-）c（ HCO3- ） c（ H2CO3）c（H+） 13 / 24 II. 不同溶液同一离子 如： 分别为 0.1mol/L 的三种溶液 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3， 写出 c（ NH4 +）大小顺序 。 第一步：找出溶质中的相同离子NH4 + 第二步：写出盐类水解NH4 +H 2O? NH3 H2O+ H + 第三步：找出不同离子SO4 2- 、Fe 2+、CO 3 2-，并分析其是否水解或电离 。 （HCO3-以水解为主 ，则只考虑水解， HSO3-以电离为主，则只考虑电离） 第四步： 比较 c（NH4 +） ：找出以上不同离子水解

19、或者电离对相同离子水解的影响 ：SO4 2- 无影响、Fe 2+抑制 、CO 3 2-促进 。则 c（NH 4 +）大小 思考：分别为0.1mol/L 的四种溶液 NH4Cl NH4HCO3NH4HSO4NH4HSO3NH3 H2O 中 pH 相同，写出三种溶液的浓 度大小顺序。 浓度大小 （2）混合溶液 I.方法 第一步：判断已知溶质之间是否发生反应，若反应则找出反应后溶质。 第二步：写出溶质、溶剂电离 第三步：写出溶质离子的水解方程式（若为多元弱酸酸式盐则还要写出电离方程式） 第四步：根据不同程度判断离子浓度大小 注意： 混合溶质的两个难点分别是： 14 / 24 根据化学反应准确找到溶质

20、。 溶质较多，需特别注意各自电离和水解的程度大小。 II.对于等体积、 等浓度的弱酸和对应的盐形成的混合溶液，关键是判断溶液中盐的水解程度 和酸（或碱）的电离程度的大小。 III. 小技巧：显中性时，先写出电荷守恒，再根据c（OH -）=c（H+） ，最后找出其它离子浓 度大小顺序。 思考： a mol/L 的 NaOH 溶液和 a mol/L 的 CH3COOH 溶液等体积混合， 请写出离子浓度大小顺序。 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-) c(H+) a mol/L 的 NaOH 溶液和 2a mol/L 的 CH3COOH 溶液等体积混合， 请写出离子浓度大小顺序。 c(CH3

21、COO-)c(Na+) c(H+) c(OH-) 一定浓度的NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合显中性，请写出离子浓度大小顺序。 c(CH3COO-)=c(Na+) c(H+)=c(OH-) a mol/L 的 CH3COONa 溶液和 a mol/L 的 HCl 溶液等体积混合，请写出离子浓度大小顺序。 c(Na+)= c(Cl-) c(H+)c(CH3COO-) c(OH-) 2a mol/L 的 CH3COONa 溶液和 a mol/L 的 HCl 溶液等体积混合pHc(CH3COO-)c(Cl-) c(H+) c(OH-) 3.综合训练 I.文字题 II.表格题 III. 图像题

22、 15 / 24 典型例题 一、选择 1.（2015年朝阳期末 13） 常温下，浓度均为0.1 mol/L 的4种钠盐溶液 pH如下： 溶质Na2CO3NaHCO3NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 下列说法不正确的是B A. 四种溶液中 ，Na2CO3溶液中水的电离程度最大 B. NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na + + H+ + SO 3 2- C. 向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度 D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO ，pH最小的是 H2SO3 2.（2014 海淀期末 ）

23、有 0.1 molL 1 的三种溶液 ： CH3COOH 、 NaOH、 CH3COONa， 下列说法正确的是C A溶液 中，c(CH3COO - )= c(H +) B溶液 、等体积混合，混合液中c(CH3COO -)等于溶液 中的 c(CH 3COO - ) C溶液 、等体积混合，混合液中c(CH3COO -)c(CH 3COOH) = c(Na +) D溶液 、等体积混合，混合液中c(Na +)c(CH 3COO -) c(H+) c(OH-) 16 / 24 3. 常温下，将某一元酸HA 和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下： 实验编号c(HA)/molL 1 c(NaOH)/mol

24、 L 1 反应后溶液 pH 甲0.1 0.1 pH= 9 乙c10.2 pH=7 下列判断不正确的是C A. c1一定大于 0.2 molL -1 B. HA 的电离方程式是HAH + + A C. 甲反应后溶液中：c(Na +) c(OH) c(A ) c(H+) D. 乙反应后溶液中：c(Na +) c(H+)= c(OH-)_。 （3）已知溶液 呈碱性，比较 、两溶液的酸碱性，可以得出的结论是_ HCO3- 的水解程度比 CH3COO- 大或 CH3COOH 酸性比 H2CO3强_ 。 18 / 24 【巩固练习】 期中、期末试题 一、选择 1.（2015 朝阳期中 ）常温下，下列溶液中

25、的粒子浓度关系正确的是D ANH4Cl 溶液中 ：c(Cl )=c(NH 4 ) c(OH )=c(H ) BNa2SO4溶液中 ： c(Na )+ c(H+)=c(SO 4 2) + c(OH) CNaHCO3溶液中 ：c(Na )c(HCO 3 -)c(CO 3 2-)c(OH-) D浓度均为0.1mol L 1CH 3COOH 与 CH3COONa 溶液等体积混合： 2c(H )2c(OH)=c (CH 3COO )c(CH 3COOH) 2.（2015 广渠门中学期中）下列说法正确的是C A. pH 5 的 NH4Cl 溶液或醋酸中，由水电离出的c(H +)均为 109 mol/L B

26、. pH3 的醋酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，pH7 C. 在 c(H +)c(OH)11012 的溶液中 ，Na +、I、NO 3 、SO 4 2能大量共存 D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液和 0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中 c(Na +)+c(H+)c(CO 3 2 )+c(SO4 2)+c(HCO 3 )+c(OH) 3.（2013 海淀期末 ）有 4 种混合溶液，分别由等体积0.1 mol L-1 的两种溶液混合而成， NH4Cl 与 CH3COONa NH4Cl 与 HCl NH4Cl 与 NaCl NH4Cl 与 NH3 H2O(

27、混合液 呈碱性 )。下列各项排序正确的是C ApH: c(H 2CO3) B人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒 C常温下将pH=7.40 的血液稀释至pH=7 时，c(H +) c(OH )一定不变 Dc(HCO3 )c(H2CO3)=1 时， H2CO3的电离程度小于HCO3 的水解程度 5. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是D A 常温下 ， pH7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl _) c(NH 4 +)c(H+) c(OH _) B将 pH4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗

28、NaOH 的物质的量相同 D常温下，同浓度的Na2S 与 NaHS 溶液相比 ， Na2S 溶液的 pH 大 6. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是A A常温下，同浓度Na2CO3与 NaHCO3溶液相比 ，Na2CO3溶液的 pH 大 B常温下 ，pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中：c(Cl -)c(NH 4 +)c(H+)=c(OH- ) C中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量相同 D将 pH = 4 的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 20 / 24 7.下列说法正确的是B A常温下 0.4 mol/L HB溶液和 0.2 mol/L NaOH溶

29、液等体积混合后溶液的pH=3，则混合 溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B )c(H+) c(Na+)c(OH) B常温时， pH2 的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液、 pH12 的氨水和NaOH 溶液，四种溶 液中由水电离的c(H +)相等 C常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2NH4Cl NH3 H2OCH3COONH4中， c(NH4 +)由大到小的顺序是： D0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中 ：c(HB - )c(H2B) c(B 2-) 8.有3种溶液 0.01 mol?L 1醋酸 ； 0.02 mol?L1 醋酸与 0.02 mol?

30、L 1NaOH等体积混合后的 溶液 ；0.04 mol?L 1醋酸与 0.02 mol?L1 NaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是 D A3种溶液中 pH最小的是 B 和 溶液中所含微粒种类相同 C3种溶液中 c(CH3COO )大小顺序是 D向中加少量的CH3COONa 固体则 c（CH3COO -）/ c（Na+）减小 21 / 24 二、填空 9. 常温下，将 0.1000 mol L 1 NaOH 溶液滴入 20.00 mL 0.1000 mol L1 的一元酸 HA 溶液中， 测得混合溶液的pH 变化曲线如下图所示。 （1）HA 与 NaOH 溶液反应的离子方程式是HA+O

31、H =A +H2O 。 （2）图中 点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是ab （填序号）。 a2c(Na +)= c(HA)+ c(A) bc(Na +)+c(H+)=c(A)+c(OH) cc(Na +)c(A)c(H+)c(OH) （3）图中 点所示滴入的NaOH 溶液的体积V”、“ c(Na+) c(HR-) B将 0.2 mol/L 的某一元弱酸HA 溶液和 0.1mol/L NaOH 溶 液等体积混合后溶液中存在： 2c(OH )+ c(A )2c(H +)c(HA) C某物质的水溶液中由水电离出的c(H +)1 10-a mol/L ， 若 a 7，则该溶液的pH 为 a 或

32、14 a D相同温度下 ，0.2mol/L 的醋酸溶液与0.1mol/L 的醋酸溶液中c(H +)之比小于 2：1 22 / 24 2. 有 氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各 25 mL ，物质的量浓度均 为0.1 mol/L ，下列说法正确的是D A4 种溶液 pH 的大小顺序 ： B溶液 、 等体积混合后 pH 7 ，则c(NH4 +) D向溶液 、中分别加入 12.5 mL 0.1mol/L NaOH 溶液后，两溶液中的离子种类相同 3.（2013 丰台二模）常温下，0.1mol L 1 某一元酸 (HA) 溶液 pH = 3, 下列叙述正确的是D A该溶液中由

33、水电离出的c(H )1 103 mol L1 BpH=3 的 HA 溶液与 pH=4 的 HCl 溶液 : c(HA) =10 c(HCl) CpH=3 的 HA 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na )c(A )c(OH) c(H) D0.1mol L 1HA 溶液与 0.05mol L 1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H )c(HA) c(A )2c(OH ) 23 / 24 4. 25时， 在 20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L 醋酸溶液 ，pH 的变化曲线如 右图所示，有关微粒浓度关系的比较中，不正确的是A

34、 A在 A 点： + 3 (Na )(OH )(CH COO )(H )cccc B在 B 点: 3 (Na )(CH COO )(OH )(H )cccc C在 C 点: + 33 (CH COO )(CH COOH)2 (Na )ccc D在 C 点： 3 (CH COO )(Na )(H )(OH )cccc 5.（2013 石景山一模 ）常温下，浓度均为0.1mol/L 的四种溶液pH 如下表 溶质Na2CO3NaClO NaHCO3NaHSO3 pH 11.6 10.3 9.7 4.0 依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是B A常温下 ，HSO3 的水解能力强于其电离能力 B常

35、温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO ，pH 依次升高 CNa2CO3溶液中存在以下关系： c(Na +)+ c(H+)c(CO 3 2 )+ c(HCO3 )+ c(OH ) D向氯水中加入少量NaHCO3固体 ， 不能增大 HClO 的浓度 24 / 24 6. (2013 朝阳一模 )室温下，用 0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正 确的是 B A、 分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B V(NaOH)=10.00 mL 时， CpH=7 时，两种酸所用NaOH 溶液的体积相等

36、 DV(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl -)c(CO 3 2)c(HCO 3 )c(OH) B.20ml 0.1mol/L CH3COONa 溶液与 10ml HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c (CH3COO )c(Cl) c(CH 3COOH) c(H ) C.室温下 ，pH=2 的盐酸与pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中： c (Cl )+c(H)c(NH 4 )c(OH) D.0.1mol/L CH3COOH 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c (OH )c(H )+c(CH 3COOH) 8 （ 2014全国理综II 化学卷 ，T11）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是D A. pH=5 的 H2S 溶液中， c（H +） =c（HS-）=1 10-5mol L-1 B. pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则 a=b+1 C. pH=2的 H2C2O4溶液与 pH=12的 NaOH 溶液任意比例混合： c（Na +）+c（H+）=c（OH-）+ 24 (HC O)c D. pH 相同的 CH3COONa NaHCO3 NaClO 三种溶液的c（Na +） ：