《新版本-高三-化学-新学期教案-18第十八讲期末考前冲刺-教师版-答案黑.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新版本-高三-化学-新学期教案-18第十八讲期末考前冲刺-教师版-答案黑.pdf（33页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1 / 33 第十八讲期末考前冲刺 【教学目标】 1. 在原子、分子水平上掌握物质的组成、结构、性质和变化规律，以及相互间的关系 2. 根据化学反应的本质理解物质变化及其能量变化等基本原理和规律。 3. 以上知识的综合应用。 【知识梳理】（请提前让学生做二到三套期末试卷，基于试卷情况及学生前期上课情况， 重点讲练学生的薄弱知识点和错误点。） 模块一 基本概念和无机化合物（此为暑期标课内容，可选择让学生自己做） 典型例题 一、选择 1 （ 2015 朝阳期中2）下列化学用语不能正确 表示相应粒子的是A AHClO 的电子式：BC2H6的结构简式： CH3CH3 CCO2的结构式： O=C=O D
2、. O 2 的结构示意图： 2. （2015 东城 11 月联考 4）下列离子方程式正确的是C AH2SO4与 Ba(OH)2溶液反应： Ba 2OHHSO 4 2=BaSO 4 H2O B苯酚与通入少量的CO2的反应： 2C6H5O - + CO 2+ H2O=2 C6H5OH + Na2CO3 CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3 + 3NH3 H2O= Al(OH)3 +3NH4 + D醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3+2H +=Ca2+H 2O+CO2 2 / 33 3 （ 2015 北京二中期中18）某溶液可能含有Cl -、SO 4 2-、CO 3 2-、NH
3、4 +、Fe3+、 Al3+ 和 K +。 取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液， 加热， 得到 002mol 气体， 同时产生红褐色沉淀； 过滤，洗涤，灼烧，得到16g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g 不溶于 盐酸的沉淀。由此可知原溶液中C A. 至少存在5 种离子 B. Cl -一定存在，且 c（Cl -） 0.4mol/L C. SO4 2-、NH 4 +、一定存在， Cl-可能不存在 D. CO3 2-、Al3+一定不存在， K +可能存在 二、填空 1.（2015 年海淀期末19） （ 12 分）某校化学兴趣小组探究SO2与 FeCl3溶液的反应，所用装
4、 置如下图所示。 A B （1）该小组同学预测SO2与 FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始 实验。 步骤 配制 1 molL-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化） ，测其 pH 约为 1，取少 量装入试管B 中，加热A。 FeCl3溶液显酸性的原因是Fe3+ 3H2O ? Fe(OH)3+ 3H+_ 。写出装置A 中产生 SO2的化 3 / 33 学方程式：Cu + 2H2SO4( 浓) =加热 =CuSO4 + SO2 +2H2O（2 分） 。 （2）当 SO2通入到 FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色， 没有观察到丁达尔现象。将混合液放
5、置12 小时，溶液才变成浅绿色。 【查阅资料】Fe(HSO3)2 +离子为红棕色，它可以将 Fe 3+还原为 Fe2+。生成 Fe(HSO 3)2 +离子 的反应为可逆反应。 解释 SO2与 FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2 +离子的原因：H2O + SO2 ? H2SO3 H2SO3 ? H+HSO3 （ 1 分） Fe3+ + HSO3? Fe(HSO3)2+（1 分） （共 2 分） 。 写出溶液中Fe(HSO3)2 +离子与 Fe3+反应的离子方程式： Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+= 2Fe2+ + SO42 + 3H+ （2 分） 。 （3）为了探究如
6、何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤的实验。 步骤 往 5mL1mol L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微 热 3 min，溶液颜色变为浅绿色。 步骤 往 5mL 重新配制的1mol L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气 体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 用铁氰化钾溶液检验步骤和步骤 所得溶液中的Fe 2+，其现象为生成蓝色沉淀。 （4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论： ISO2与 FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2 +离子； II红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
7、III 加热、提高FeCl3 溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2 分） 。 4 / 33 模块二 反应原理 典型例题 一、选择 1. （2015 海淀期中14）光气的分解反应为：COCl2(g) ?Cl2(g) + CO(g)H 0 ，反应体 系达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示，则下列说法正确的是B A. 从第 10 min 到第 12 min 时，生成 Cl2的速率 v(Cl2)=0.01 molL -1 min-1 B. 第 8 min 时与第 18 min 时反应的平衡常数相同 C. 由于 10 min 时条件的改变，使COCl2的转化率降低 D. 在第 14 m
8、in 时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积 2.（2015 十三中期中21）恒温下，在容积为1L 的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2 和 I2发生可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI （g） H=-14.9kJ/mol ，实验时有关数据如表： 下列判断正确的是D A. 平衡时，乙中颜色更深，a0.008 B. 平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJ C. 该温度下，该反应的平衡常数K=4 D. 平衡后，向甲中再充入0.004mol HI 气体，再次达到平衡时HI 的百分含量不变 5 / 33 3.（2015广渠门期中 14）常温下， 0.2mol/L 一元酸 HA 与等
9、浓度的 NaOH溶液等体积混合后， 所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是C A. HA 是强酸 B. 该混合液 pH = 7 C. 图中 x表示 HA ，Y表示 OH -，Z表示 H+ D. 该混合溶液中：c(A -) + c(Y) = c(Na+) 4.（2015 十三中期中18）室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是B A. 表示的是滴定醋酸的曲线 B. pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH) 小于 20mL C. V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl
10、 -)=c(CH 3COO -) D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na +)c(CH 3COO -)c(H+)c(OH-) 5.（2014 西城期末14）向 AgCl 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有 沉淀生成。经查资料得知：Ag + + 2NH 3 H2O Ag(NH3)2 + 2H 2O。下列分析不正确的是 C A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag +(aq)Cl (aq) B. 实验可以证明NH3结合 Ag +能力比 Cl强 C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
11、6 / 33 6.（2015 年海淀期末10）关于下列装置的说法正确的是A A. 装置 中盐桥内的K+ 移向 CuSO4溶液 B. 装置 将电能转变为化学能 C. 若装置 用于铁棒镀铜，则N 极为铁棒 D. 若装置 用于电解精炼铜，溶液中的Cu 2+浓度保持不变 二、填空 1. （2014 西城期末19） （10 分）自然界中氮元素有多种存在形式。 （1）合成氨反应的化学方程式是N2+ 3H2 ? 2NH3 （2 分，有错不得分）。 （2）NH3在一定条件下可被氧化。 已知： 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H 1269 kJ/mol 断开 1 mol H-O 键与断
12、开1 mol H-N 键所需能量相差约72.6 （1 分） kJ； H-O 键比 H-N 键（填 “ 强” 或“ 弱” ） 强（ 1 分） 。 （3）右图是某压强下，N2与 H2按体积比1: 3 投料时，反 应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经 过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 图中 b 点， V(正) V(逆)（填 “ ” 、“ ” 或“ ” ） 。 图中 a 点，容器内气体n(N2):n(NH 3)= 14（2 分） 。 （4） 水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是2NH3 + 3O2 = 2HNO2 + 2H2O（1 分，有错不得分） 。
13、（5）电解法能将碱性溶液中的NO2转化为 N2而除去， 其电极反应式是2NO2-+ 6e- + 4H2O =N2 +8OH -（2 分，气体符号错不扣分，其他有错不得分）。 7 / 33 2.（2015 年海淀期末15） （11 分）电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸。 醋酸在水溶液中的电离方程式为 CH3COOH ? CH3COO+H+ （2 分） 。 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH 电离程度增大的是（填字母序号） b、c（2 分，漏选得1 分，错选不得分） 。 a、滴加少量浓盐酸 c、加水稀释 b、微热溶液 d、加入少量醋酸钠晶体 （2）用 0.1 mol
14、L -1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为0.1mol L -1 的盐酸和 醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是I （填 “ I ”或“ II ”） 。 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+) 最大的是0.1mol L-1 醋酸溶液。 V1和 V2的关系： V1”、 “ =”或“ c (Na+) c (H+) c (OH )。 （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。 资料： AgSCN 是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN AgI 。 8 / 33 操作步骤现象 步
15、骤 1：向 2 mL 0.005 molL -1 AgNO 3溶液中加入2 mL 0.005 molL -1 KSCN 溶液，静置。 出现白色沉淀。 步骤 2：取 1 mL 上层清液于试管中，滴加1 滴 2mol L -1 Fe(NO3)3溶液 溶液变红色。 步骤 3： 向步骤 2的溶液中，继续加入 5滴 3 molL -1 AgNO 3 溶液。 现象 a，溶液红色变浅 步骤 4：向步骤1 余下的浊液中加入5 滴 3 molL -1 KI 溶 液。 出现黄色沉淀。 写出步骤2 中溶液变红色的离子方程式Fe3+3SCN? Fe(SCN)3（2 分） 。 步骤 3 中现象 a是出现白色沉淀。 用化
16、学平衡原理解释步骤4 的实验现象AgSCN(s) ? Ag+(aq)+SCN-(aq) （1 分） ，加入 KI 后，因为溶解度： AgI K(300) （填 “ ”、“ = ” 或“ ”、 “ ”、” ”或” =”） 100时，该反应的平衡常数K= 1 / b2 （用含 b 的代数式表示） （3）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）2CO（g）+N2（g）H0。在恒温恒容的 密闭容器中通入n（NO） ：n（CO）=1： 2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能 29 / 33 说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是c d （选填字母） 。 a b c d 2.（2015
17、东城期末19） （ 10 分）工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO3 -会造成氮污 染。工业上处理水体中NO3 -的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸 盐溶液模拟此过程，实验如下： （1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。 除锈反应的离子方程式是Fe2O3 6H+2Fe3+3H2O 。 判断铁屑洗净的方法是测最后一次洗涤液的pH，若为 7，则说明铁屑已洗净。 （2） 将 KNO3溶液的 pH 调至 2.5.从氧化还原的角度分析调低溶液pH 的原因是NO3-在酸 性条件下的氧化性强，易被铁屑还原。 （3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。下图表
18、示该反应过程中，体系内相关离 子浓度、 pH 随时间变化的关系。 请根据图中信息回答： t1时刻前该反应的离子方程式是 4FeNO3 10H+ 4Fe2+NH4+ 3H2O 。 t1时刻后，该反应仍在进行，而Fe2+的浓度却没有增大的可能原因是生成的 Fe2+水 解。 （4） 铁屑与 KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高 NO3 - 30 / 33 的去除效果，其原因是炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率。 3.（2015 年朝阳期末18）高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理 剂。 （1）Na2FeO4中铁元素的化合价是+6
19、价，Na2FeO4具有较强的氧化性 （填 “ 氧化性 ” 或“ 还 原性 ” ） 。 （2）用 Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe 3+可以净水， Fe3+净水原因是 Fe3+3H2O ? Fe(OH)3 3H+（用离子方程式表示） 。 （3）工业上可用FeCl3、NaOH 、 NaClO 三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成 下列化学方程式： 2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 Na2FeO4 + 5 H2O + 9 NaCl （4）工业上还可用电解浓NaOH 溶液的方法制Na2FeO4。 若电解所需的浓NaOH 溶液为 16 mol/L ，则在实验室
20、配制500 mL 该浓度的溶液需NaOH 320 g，配制过程所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管。 电解浓 NaOH 溶液制备 Na2FeO4，其工作原理如下图所示： 阳极的电极反应式是Fe 6e 8OH FeO42 4H2O ；可循环使用的物质是NaOH 溶液，理由是水电离的H+在阴极放电： 2H+2e H2 ，c(OH-) 增大， Na+通过阳离子交 换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH) 增大，故可以循环使用。 31 / 33 4.（2014 西城期末21） （ 10 分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2） ，某学习小组欲用下图所 示装置进行实验，测定其铁、硫元素
21、的质量分数。 （1）装置中， A 为高温灼烧装置，B 为气体吸收装置，C 为检测尾气中是否含有SO2的传 感器。 取 m g 该中药样品于装置A 中，经充分反应， 使硫元素全部转化为SO2和 SO3，在 B 中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2。 装置 B 中的 H2O2反应时表现出了氧化性。 欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是B 中沉淀的质量。 传感器的工作原理如下图所示。 传感器中阴极的电极反应式是2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O 。 （2）为测定铁元素的质量分数，继续实验。 a将 A 装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄
22、色 滤液； b向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2 +； c用滴定法测定Fe 2+ 的量，消耗v mL n mol/LK 2Cr2O7溶液。 样品 32 / 33 a 中滤液含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+ 。 b 中反应的离子方程式是Fe3+ + Ti3+ +H2O= Fe2+TiO2+ +2H+。 c 中 K2Cr2O7被还原为 Cr 3+ ，样品中铁元素质量分数的数学表示式是。 5. （2015 石景山期末15） （14 分）由糠醛（ A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫 病（ J）的合成路线如下： 已知 最简单的DielsAlder 反应是
23、+ （1）BXC的反应类型是加成反应； （2）B 中的含氧官能团除了羟基外，还有酯基 （填名称）。 X 的结构简式是。 C+YD是加成反应，推测Y 的结构简式是O=C=NCH3 。 （3）E 的结构简式是CH3CHO 。 （4）同时满足下列条件的G 的同分异构体有3 OHHCOO 种。 遇 FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应能发生水解反应 RCHO+R CH2CHO 稀 NaOH + H2O（R、R 表示烃基或CHCR R CHO E H 一定条件 (CH3)2CHNH2PCl3 HCl Ag2O、NaOH HNO3 稀 NaOH X O CHO O OOH O O OH O O O C O NH CH3 A B C D Y F O CH=CHCOOH G J O NO 2 CH=CHCONHCH(CH 3)2 % 33.6n v m 33 / 33 H 生成 J 的同时还有HCl 生成，写出该反应的化学方程式 O O2NCH=CHCOCl +(CH3)2CHNH2 O O2NCH=CHCONHCH(CH 3)2 + HCl 。 糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件 下糠醛与苯酚反应的化学方程式n O CHO +n（n-1）H2O+ OH CH O H OH n 。