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1、第三讲化学反应与能量课前测 1. 已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJmol -1。下列热化学方程式书写正确的是 D ACH4O + 2 3 O2 = CO2 + 2H2O H=-726.51 kJmol -1 BCH4O(l) + 2 3 O2 (g)= CO2(g) + 2H2O(g) H=-726.51 kJmol -1 C2CH4O(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H=+1453.12 kJmol -1 DCH4O(l) + 2 3 O2 (g)= CO2(g) + 2H2O(l ) H=-726.51 kJmol -1 2. 下列说法正确的是D A
2、通常状况下，1 g 氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方 程式为 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 142.9 kJmol 1 B已知： H2(g)F2(g)=2HF(g) H 270 kJ mol 1，则 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C500 、 30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 38.6 kJmol 1 D已知： C(s，
3、石墨 )O2(g)=CO2(g) H 393.5 kJmol 1， C(s，金刚石 )O2(g)=CO2(g) H 395.0 kJmol 1， 则 C(s，金刚石 )=C(s ，石墨 ) H 1.5 kJmol 1 3. 下列关于各图像的解释或结论正确的是D 甲乙丙丁 A由甲可知：热化学方程式是H2（g）+?O2（g）=H2O（g） H= -241.8kJ/mol B由乙可知：恒温恒容条件下的反应2NO2（g）? N2O4 ，A 点为平衡状态 C由丙可知：将A、B 饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BA D由丁可知：同温度、同浓度的NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液 4.
4、H2 和 I 2在一定条件下能发生反应： H2(g) I2(g) 2HI(g) H= a kJ/mol 已知： （a、b、c 均大于零）下列说法正确的是B A. H2、I2和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键 B. 断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ C. 相同条件下，1 mol H2 (g)和 1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g) 的总能量 D. 向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和 2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ 5. 自然界中氮元素有多种存在形式。NH3在一定条件下可被氧化。 已知： 4NH3(
5、g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H 1269 kJ/mol 断开 1 mol H-O 键与断开1 mol H-N 键所需能量相差约_72.6_ kJ； H-O 键比 H-N 键（填 “ 强 ” 或“ 弱” ）强 _ 。 6.研究 NO2、SO2、 CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（ g） H1= - 196.6 kJmol-1 2NO（g）+O2（g）2NO2（ g） H2= - 113.0 kJmol-1 则反应 NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（ g）的 H= -41.8_ kJ mol-1 。 7. Al
6、及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾焙烧明矾时产生的SO2 可综合利用来制硫酸。已知25、 101 kPa 时： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H1 一 197 kJ/mol 2H2O (g)2H2O(1) H2 一 44 kJ/mol 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3 一 545 kJ/mol SO3 (g)与 H2O(l) 反应的热化学方程式是SO3(g) H2O(g) = H2SO4(l) H= -152kJ mol -1 。 8以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下： (3)工业上还可以利用天然气（主要成分为CH4）与 CO2反应制备合成气。 已知： CH4 (g) + 2O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(l) H= -890.3 kJ/mol 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= -571.6 kJ/mol 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) H= -566.0kJ/mol 则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为CH4 +CO2 = 2CO + 2H2 H=+247.3 kJ/mol