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1、第五讲化学平衡及平衡移动课后测 1.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应 A(s)+3B(g) ? 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是B 混合气体的压强；混合气体的密度；B 的物质的量浓度；气体的总物质的量； 混 合气体的平均相对分子质量 ABC D 2.有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应） 。为了使平衡向 生成 Z 的方向移动，应选择的条件是C 高温 低温高压低压加催化剂 分离出 Z ABCD 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是D ACl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小 B加压有利于N2和 H2反应生成NH3
2、C可以用浓氨水和氢氧化钠来制取氨气 D加催加剂，使SO2和 O2在一定条件下转化为SO3 4.将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH 4I(s) NH3(g)HI(g) ； 2HI(g) H2(g)I2(g)。 达到平衡时， c(H2)0.5 mol/L ，c(HI) 4 mol/L ，则此温度下反应的平衡常数为C A9 B16 C20 D25 5. t 时, 在体积不变的密闭容器中发生反应: X(g) +3Y(g) 2Z(g), 各组分在不同时刻的 浓度如下表 : 物质X Y Z 初始浓度 /mol L -1 0.1 0.2 0 2 min 末浓度 /mol L
3、-1 0.08 a b 平衡浓度 /mol L -1 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是D A. 平衡时 , X 的转化率为20% B. t 时, 该反应的平衡常数为40 C. 增大平衡后的体系压强, v正增大 , v逆减小 , 平衡向正反应方向移动 D. 前 2 min 内 , 用 Y 表示的平均反应速率v(Y) =0.03 molL -1 min-1 6.700时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和 H2O,发生反应： CO(g)H2O(g) CO2 H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）: 反应时间 /min n(CO)/mol H2O/ mol
4、 0 1.20 0.60 t10.80 t20.20 下列说法正确的是B A.反应在 t1min 内的平均速率为v(H2)0.40/t1 mol L 1 min1 B.保持其他条件不变， 起始时向容器中充入0.60molCO 和 1.20 molH2O， 到达平衡时， n(CO2) 0.40 mol。 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比， 达到新平衡时CO 转化率增大， H2O 的体积分数减小 D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 7.将 4mol A 和 2mol B 放入 2 L 密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) H 0。 4 s后反 应达到平衡状态，此时测得C 的浓度为0. 6 mol/L 。下列说法正确的是D A达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A 的转化率增大, 平衡常数增大 B当 c(A)c(B)c(C)212 时，该反应即达到平衡状态 C达到平衡状态后，若只升高温度，则C 的物质的量浓度增大 D4 s 内， (B) 0. 075 mol/(Ls) 8. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是C