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1、第十讲电解质溶液综合练习 巩固练习 1. 常温下， 0.10 molL 1 的碳酸氢钠溶液，说法正确的是（B） A.温度升高，溶液的pH 不变 B. c(OH )c(CO 3 2 )c(H )c(HCO 3) C.加入等浓度、等体积的醋酸后，溶液显中性 D.加入少量氢氧化钠固体，c(HCO3)减小， c(Na )增大 2. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（C） A. NH4Cl B. NH4HCO3C. NH4HSO4D. (NH4)2SO4 3. pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH 仍相同,则m和n的关系量是（ B） A.
2、 m=n B. mn C. mNa +，有关该混合液的下列判断正确的是（ AC ） AH +OH BCH3COOHCH3COO CCH3COO +CH 3COOH=0.2 mol L 1 DCH3COO+OH =0.1 mol L 1 8. 在 0.1 molL -1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO H+。对 于该平衡，下列叙述正确的是（B） A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1 molL -1 HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小 D加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 9.
3、 一定温度下， 对于已达到平衡的可逆反应：FeCl33KSCN3KCl Fe(SCN)3，在此溶 液中作如下处理，化学平衡逆向移动的是（D） A加入少量的KCl 固体B加入少量FeCl3固体 C降低 Fe(SCN)3的浓度D加水稀释 10. 向三份 0.1mol/LCH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略 溶液体积变化） ，则 CH3COO -浓度的变化依次为（ A ） A减小、增大、减小B增大、减小、减小 C减小、增大、增大D增大、减小、增大 11. 亚硝酸（ HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（C） A. 亚硝酸能与水以任意比例互溶
4、 B. 在相同温度、体积下，亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 C. 1mol/L 的亚硝酸溶液的C（ H +）约为 1x10-2 D. 10mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与10mL l mol/L的 NaOH 溶液完全反应 12. 下列结论正确的是（B） A.纯水在 100时 pH 约等于 6，则此时纯水为酸性 B.pH=2 的盐酸和醋酸溶液各稀释100 倍，稀释后醋酸溶液的pH 小于盐酸溶液的pH C.室温下，水本身电离的C（H +）为 1x10-13mol/L ，此时溶液的 pH 一定为 13 D. 0.l mol/L 甲酸铵溶液的离子浓度关系为：C(NH4 +)C（HCOO-） C
5、(H+)C(OH-) 13. 下列说法不正确的是（D） A. 将 pH=4 的溶液稀释10 倍，测得其pH5，则该酸为弱酸 B. 相同 pH 的 CH3COONa,NaOH, Na2CO3溶液 C（NaOH ） C(Na2CO3） C(CH3COONa) C. 0.l mol/L 的 NaHA 溶液的 pH=5，则溶液 C(HA - )C(A2-) C(H 2A) D. 向 NH4Cl 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，所得混合液： C(Na +)C(NH 4 +)C(Cl-)C(H+) = C(OH-) 拓展提升 1. 下列实验事实不能用勒夏特列原理来解释的是（D） A. 在含有硫氰合铁络离子
6、的血红色溶液中加入铁粉，振荡后静置，溶液的颜色变浅 B. 在配制氯化铁溶液时，通常是将氯化铁固体溶解于盐酸溶液中 C. 在含有醋酸和醋酸钠均为1mol 的 1L 混合溶液中，当滴入稀盐酸或稀氢氧化钠溶液后， 所测得混合液的PH 与滴加酸或碱液前无显著变化 D. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化 2. 右图是用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL 未知浓度盐酸（酚酞作指示） 的滴定曲线，下列说法正确的是（D） A水电离出的氢离子浓度：a b B盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol?L -1 C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH 恰好完全反应 D当滴加NaOH 溶液 10.
7、00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3 3. 一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp=c m(An+) cn (B m-)。25 ， 向 AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和 Na2S 溶液，先出现黄色沉淀，最终 生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下： 物质 AgCl AgI Ag2S 颜色白黄黑 Ksp(25) 1.8 10 -10 1.5 10 -16 1.8 10 -50 下列叙述不正确的是( C) A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B若先加入Na2S溶液，再加入KI 溶液，则无黄色沉淀产生 C25时，饱和
8、AgCl 、AgI 、Ag2S 溶液中所含Ag +的浓度相同 D25时， AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 4. 其 他 条 件 不 变 ， 升 高 温 度 ,下 列 数 据 不 一 定 增 大 的 是 （ C） A 化 学 反 应 速 率 v B 硝 酸 钾 的 溶 解 度 S C 化 学 平 衡 常 数 K D 水 的 离 子 积 常 数 KW 5. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（B） A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B水的离子积变大、pH 变小、呈中性 C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D水的离子积不变、pH 不变、呈中性 6.
9、下列事实可证明氨水是弱碱的是（C） A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解 C0.1mol?L -1 氯化铵溶液的pH 约为 5 D0.1mol?L -1 氨水可以使酚酞试液变红 7. 为了配制NH4 +的浓度和 Cl -的浓度比为 1：1 的溶液，可在NH4Cl 溶液中加入（B） 适量的 HCl 适量的 NaCl 适量的氨水 适量的 NaOH ABCD 8. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是（A） A同浓度下列溶液中：（NH4）2SO4NH4HCO3NH4Cl NH3?H2O， c（NH4 +）由大到小的顺序是： B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则 c（
10、NH4 +） c（Cl-） C0.2 mol?L -1Na 2CO3溶液中： c（ OH -） =c（HCO 3 -）+c（H+）+c（H 2CO3） D0.01 mol?L -1 的 NH4Cl 溶液与 0.05mol?L-1 的 NaOH 溶液等体积混合： c（Cl -） c（NH 4 +） c（Na+） c（ OH- ） c（ H +） 9. 25时，若体积为Va、pH=a 的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b 的某一元强碱溶液混 合，恰好中和，且已知VaVb ，a=0.5b，a 的取值是（C） A2 B3 C4 D5 10. 常温下，若HA 溶液和 NaOH 溶液混合后pH=7，下列
11、说法不合理 的是（ B ） A反应后HA 溶液可能有剩余 B生成物NaA 的水溶液的pH 可能小于7 CHA 溶液和 NaOH 溶液的体积可能不相等 DHA 溶液的 c(H +)和 NaOH 溶液的 c(OH- )可能不相等 11. 下列比较中，正确的是（D ） A常温下，同浓度的一元酸HA 比 HB 易电离，则相同浓度的NaA 溶液比 NaB 溶液的 pH 大 B 0.2 mol/LNH4NO3和 0.l mol/L NaOH溶液等体积混合后： c(NH4) c (NO3 - ) c (Na+) c (OH ) c (H +) C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合: c (N
12、a +) c(H+) c (CH 3COO -) c (OH-) c (CH 3COOH) D同浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3 H2O CH3COONH4， 其中 c(NH4) 由大到小的顺序是： 12. 30时，在 0.1molL 1 的 Na2S、NaHS 两溶液中均存在的关系是（D ） Ac(H+) c(OH )=1x1014 Bc(Na +)=c(S2)+c(HS)+c(H 2S) Cc(OH )=C(H +)+c(HS )+2c(H2S) Dc(Na +)+c(H+)=c(OH )+c(HS)+2c(S2) 13.下表是不同温度下水的离子积常数： 温度 /
13、25 t1t2 水的离子积常数1 10 -14 KW1 10 -12 试回答以下问题： （1）若 25t1t2，则 KW _1 10 -14（填 “ ” 、“ ” 或 “ =” ） （2）25下，将 pH=13 的氢氧化钠溶液V1 L 与 pH=1 的稀盐酸V2 L 混合（设混合后溶液 的体积为： V1+V2） ，所得混合溶液的pH=2，则 V1：V2= _9:11_ （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（Na +） _ c（CH3COO -） （填 “ ” 、“ =” 或“ ” ） （4）pH=3 的醋酸和pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中 c（Na +） _ c（CH3COO -） 填“ ” 、“ =” 或“ ”