《标准课-高三-化学-选修4-教学教案18第九讲难溶电解质的溶解平衡后测.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《标准课-高三-化学-选修4-教学教案18第九讲难溶电解质的溶解平衡后测.pdf（2页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第九讲后测 1以 MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu 2+、Pb2+、 Cd2+等金属离子，通过添加过 量难溶电解质MnS， 可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 在内的沉淀， 再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ，根据上述实验事实可推知MnS 具有的相关性质是 A具有吸附性 B溶解度与CuS、PbS、CdS 等相同 C溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS 答案： C 2把 Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ca(OH)2（ s）?Ca 2+（aq）+2OH （aq） 当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保
2、持不变， 下列判断正确的是 A溶液中Ca 2+ 数目减少B溶液中c(Ca 2+)增大 C溶液 pH 值不变D溶液 pH 值增大 答案： A 3 25时，有关叙述正确的是 AAgCl 沉淀易转化成AgI 沉淀且 Ksp(AgX) c(Ag ) c(X )，故 Ksp(AgI)K(AgCl) B相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 蒸馏水、 0.1mol/L 盐酸、 0.1 mol/L 氯化镁溶液、0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag 浓度： C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体， c(Ba 2+ )增大 DAgCl 在同浓度的CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同 答
3、案： D 4已知 298 K 时， Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.6 10 12，取适量的 MgCl2溶液，加入一 定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正确的是() A所得溶液中的c(H )1.0 1013mol L1 B所得溶液中由水电离产生的c(OH )1.0 1013mol L1 C所加的烧碱溶液的pH13.0 D所得溶液中的c(Mg 2) 5.6 1010mol L1 答案： C 5某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳 离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( ) A. KspFe(OH)3 KpCu(OH)2 B.加适量
4、NH4Cl 固体可使溶液由a 点变到 b 点 C.c、d 两点代表的溶液中c(H +)与 c(OH-)乘积相等 D.Fe(OH)3、 Cu(OH)2分别在 b、c 两点代表的溶液中达到饱和 答案： B 6(2014 北京东城期末)下表是五种银盐的溶度积常数(25)： 化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI 溶度积1.8 10 10 1.4 10 5 6.3 10 50 5.4 10 13 8.3 10 17 下列说法不正确的是(C) A向 Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体后会生成白色沉淀 B将少量氯化银溶于水后，向其中加入一定量的Na2S，能生成黑色沉淀 C氯化银、溴化银和碘化银在常温下的溶解度依次增大 DAgBr 饱和溶液中加入一定量的NaCl 也可能会生成AgCl 沉淀 3 FOHe （） （ s）pH