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1、第七讲盐类的水解（一） 教学目标 1掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，能够判断盐溶液酸碱性。 2掌握盐类水解的离子方程式书写步骤及盐类水解的规律。 3理解盐类水解的影响因素。 4理解双水解的实质，熟悉能够发生双水解的离子。 知识梳理 知识点一、盐类水解的概念及实质 1盐类的水解的定义：在溶液中 盐 电离出来的离子跟水所电离出来H+ 或OH -结合生成 弱 电解质的反应。 2盐类的水解的实质：盐电离出的离子 破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起 H + 或OH -浓度的变化。 注： 1. 只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H +或OH-结合生成弱电解质。 2. 盐类水解使水的电离平
2、衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。 3. 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 典型例题 1.（2011 朝阳期末11）设 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ B） A. 0.1L 1mol/L的 AlCl3溶液中 Al 3+ 数是 0.1NA B. 标准状况下，2.24L 甲烷分子的电子数是NA C. 25时， pH=13 的 1.0L 的 Ba(OH)2溶液中含有的OH -数是 0.2 N A D. 0.1L 1mol/L的醋酸溶液中的分子数是0.1NA 2. （2014 朝阳高二期末9）设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ B ） A.0.1mol/L 的 FeCl3溶
3、液中 Fe 3+数是 0.1N A B.标准状态下，22.4L 的 NO2气体所含的分子数小于NA C.25时， pH13 的 1.0L 的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数是 0.2NA D.0.1mol/L 的醋酸溶液中的醋酸分子数是0.1NA 3. （20122013 人大附高二下学期期末7）下列结论正确的是（B ） A.纯水在 100时 pH 约等于 6，则此时纯水为酸性 B.pH=2 的盐酸和醋酸溶液各稀释100 倍，稀释后醋酸溶液的pH 小于盐酸溶液的pH C.室温下，水本身电离的C（H +）为 1x10-13mol/L ，此时溶液的 pH 一定为 13 D. 0.l mol/L
4、 甲酸铵溶液的离子浓度关系为：C（NH4 +）C（HCOO-）C（ OH-） C（H+） 4.（2004-2005十一学校高二上学期期末21）下列微粒中:Na + ClO - NH4 +HSO 4 - HCO 3 - HS -CO 3 2- Cl -(按序号填空 ) A. 既能参与电离平衡,又能参与水解平衡的是 ； B. 既不能参与电离平衡,又不能参与水解平衡的是 ； C. 只能参与水解平衡的是 。 知识点二、水解方程式的书写及注意事项 1水解方程式的书写步骤： （1）如 NH4Cl，按照盐类水解是中和反应的逆过程书写如下方程式： NH4Cl + H2O ? NH3 H2O + HCl （2）
5、拆成离子方程式如下： NH4 + + Cl- + H 2O ? NH3 H2O + H + + Cl- （3）左右分别删除相同离子如下： NH4 + + H 2O ? NH3 H2O + Cl - 2水解方程式书写的注意事项： （1）一般用可逆号“ ? ” ，只有互相促进的完全水解（即有沉淀或气体产生的互促水解）才 用“ ” 。 （2）多元弱酸盐的水解是分步 进行的，可用多步水解方程式表示。 （3）一般不写 “和 “，水解程度大的例外。 典型例题 1.（2011 朝阳期末14）下列离子方程式属于水解的是（C ） A. HCO3 - + H2O ? H3O + + CO 3 2- B. CH3C
6、OO -+H 3O +? CH 3COOH + H2O C. HS - + H 2O ? H2S + OH - D.NH4 + OH- ? NH3?H2O 2.（2014 朝阳高二期末3）下列离子方程式属于水解的是（C) A. HCO3H2O ? CO3 2 H3O B.CH3COO H3O? CH3COOH H2O C.Al 3+3H 2O? Al(OH)3+3H + D.NH4 +OH-? NH 3.H2O 3.（2011-2012 人大附 高二 第二学期期末6）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解 反应的是（B） ACl2+H2O? H +Cl-+HClO BNH4 +2H 2O?
7、 NH3?H2O+H3O + CHS -+H 2O? H2S+H3O + DHCO3 -+H 2O? H3O +CO 3 2- 4.（20122013 人大附高二下学期期末6）下列离子方程式能表示水解反应，且溶液显酸性 的是（ C） AHCO3 -+H 2O? CO3 2-+H 3O + B S 2-+H 2O? HS -+OH- CNH4 +H 2O? NH3?H2O+H + DHCOOH+H2O? HCOO -+H 3O + 5. （2011-2012 人大附高二第二学期期末19）化学用语是学习化学的重要工具下列用来表 示物质变化的化学用语错误的是（B） A硫化钠的水解反应：S 2-+H
8、2O? HS -+OH- BAlCl3水解的离子方程式：Al 3+3H 2O? Al （OH）3+3H + C稀溶液中强酸与强碱的中和热：H +（aq)+OH- （aq）=H2O（l） H= -57.3 kJ?mol -1 DH2燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+ O2（g）=2H2O（g）H=571.6kJ?mol -1 知识点三、盐类水解平衡及影响因素 1 . 盐类水解的影响因素 （1）内因：盐类本身的性质（越弱越水解 ） 如酸性 H2CO3 HCO3 -，水解程度 HCO3 - c (NO3 - ) c (Na+) c (OH ) c (H+) C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠
9、溶液等体积混合: c (Na +) c(H+) c (CH 3COO -) c (OH-) c (CH 3COOH) D同浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3 H2O CH3COONH4， 其中 c(NH4) 由大到小的顺序是： 12. 30时，在 0.1molL 1 的 Na2S、NaHS 两溶液中均存在的关系是（D ） Ac(H+) c(OH )=1x1014 Bc(Na +)=c(S2)+c(HS)+c(H 2S) Cc(OH )=C(H +)+c(HS )+2c(H2S) Dc(Na +)+c(H+)=c(OH )+c(HS)+2c(S2) 13. （ 1）AgN
10、O3的水溶液呈 酸（填 “ 酸” 、“ 中” 、“ 碱” ）性，常温时的pH ”、“ =”、“ ”） ， 原因是（用离子方程式表示）：Ag +H 2O ? AgOH+OH -；实验室在配制 AgNO3的溶液时，常 将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中， 然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制 （填 “ 促进 ” 、 “ 抑制 ” ）其水解。 （2）氯化铝水溶液呈酸 性 ，原因是（用离子方程式表示） ：Al 3+3H 2O ? Al（OH）3 +3H + 。 （3）把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3。 （4）在配制氯化铝溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的盐酸。