标准课-高三-化学-选修4-教学教案6第六讲水的电离和溶液的酸碱性(二).pdf

《标准课-高三-化学-选修4-教学教案6第六讲水的电离和溶液的酸碱性(二).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《标准课-高三-化学-选修4-教学教案6第六讲水的电离和溶液的酸碱性(二).pdf（22页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、1 第六讲水的电离和溶液的酸碱性（二） 教学目标 1了解溶液pH 的定义。 2了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。 3能根据实验试题要求，分析处理实验数据，得出合理结论。 知识梳理 知识点一、溶液pH 计算及注意事项 1. 溶液 pH 计算 pH 是 c(H +)一种表示方法，溶液的 pH 是 c(H +)的负对数，即： pH= lgc(H +) 常温下， c(H +)=1.0 10 -7 的中性溶液， pH=lg10 -7=7.0 c(H +)=1.0 10 5 的酸性溶液， pH= lg10 -5=5.0 c(H +)=1.0 10 12 的碱性溶液， pH= lg10 -1

2、2=12.0 溶液的 pH 可以用 pH 试纸来测量，也可以用pH 计来测量。 2. 适应范围： 稀溶液， 014 之间； 注意：当溶液中c(H +)或 c(OH-)大于 1mol 时，不用 pH 表示溶液的酸碱性。 3. 溶液 pH 计算的注意事项： （1）pH 值是 溶液酸碱性 的量度。 常温下， pH=7 溶液呈中性； pH 值减小， 溶液的酸性 增强 ； pH 值增大，溶液的碱性增强 。 （2）pH 值范围在0 14 之间。 pH=0 的溶液并非没有H +，而是 C(H+)=1mol/L ；pH=14 的 溶液并非没有OH ，而是 C(OH )=1mol/L 。pH 改变一个单位，C(

3、H +)就改变 10 倍， 2 即 pH 每增大一个单位，C(H +)就减小到原来的 1/10；pH 每减小一个单位，C(H +)就 增大到原来的10 倍 。 （3）当 C(H +) 1mol/L 时， pH 值为负数，当 C(OH )1mol/L 时， pH14；对于 C(H+)或 C(OH )大于 1mol/L 的溶液，用 pH 值表示反而不方便，所以pH 值仅适用于C(H+) 或 C(OH)小于等于 1mol/L 的稀溶液。 （4） 也可用 pOH 来表示溶液的酸碱性，pOH=-lgC(OH )，因为 C(H +) C(OH )=10 -14，若 两边均取负对数，得pH+pOH= 14。

4、 （5） 可用 pH 试纸来测定溶液的pH 值。方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液， 滴在 pH 试纸上（注意不能将pH 试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实 际上已将溶液稀释 ，导致所测定的pH 不准确 ）将 pH 试纸显示的颜色随即（半分钟 内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH 值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改 变，致使测得的pH 不准）。 典型例题 1下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( B) A相同浓度的两溶液中c(H )相同 B100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C . pH3 的两溶液稀释100 倍， pH 都为 5 D

5、. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H )均明显减小 2. 溶液的酸碱性说法正确的是（C） Ac(H +)很小的溶液一定呈碱性 BpH 等于 7 的溶液一定呈中性 Cc(H +)=c(OH )的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 3 3. （09 年北京模拟）常温下，水电离出的c（H +）=1 10-5 mol L -1 的溶液可能是（A ） A. pH=5 的 NH4Cl 溶液CpH=9 的 NaHCO3溶液 B. pH=5 的盐酸溶液DpH=9 的 NH3 H2O 溶液 4室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是 ( C ) ApH3 的盐酸和pH11 的氨水等体积

6、混合 BpH3 的盐酸和pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3 的醋酸和pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3 的硫酸和pH11 的氨水等体积混合 5下列叙述正确的是( C ) A95纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性 BpH3 的醋酸溶液，稀释至10 倍后 pH4 C0.2 molL 1 的盐酸，与等体积水混合后pH1 DpH3 的醋酸溶液，与pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7 6、用润湿的pH 试纸测定某溶液的pH 值，所测数值与实际数值相比较（） A偏大B偏小C不影响D以上几种情况都可能 【答案】 D 知识点二、单一溶液的pH 计算 1.强酸溶液，如HnA，设浓度

7、为c mol L -1，则 +1 c(H )=nc molL， + pH = -lg c(H ) = -lgnc 2.强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c molL -1，则 +-14-1 c(H ) =10/ nc mol L ， + pH = -lg c(H ) =14lgnc 4 3.pH 法表示的c(H +)的范围为： 1 10 14 (H +) 100mol L1； 典型例题 1.（2005十一中学高二期末1）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 A. NH4Cl B. NH4HCO3C. NH4HSO4D. (NH4)2SO4 答案 :C 2. 25 时向 V mL

8、 pH=a 的盐酸中， 滴加 pH= b 的 NaOH(aq)10V mL 时， 溶液中 Cl 的物质 的量恰好等于Na 的物质的量，则 a b 的值是 ( ) A13 B14 C15 D不能确定 答案 :A 3. 下列四种溶液： pH=2 的 CH3COOH 溶液；pH=2 的 HCl 溶液； pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( ) A由水电离的c(H )： = = B将、两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积： C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大 D向等体积的四种溶液中分别加入100mL 水后，溶液的pH

9、： B 4. 向 11 mL pH=13 的 NaOH 溶液中加入100 mL pH=10 的 Ba(OH)2溶液进行稀释，设释释 过程中体积具有加和性，则稀释后溶液的pH 为（） A9 B11 C12 D14 【答案】 C 知识点三、混合溶液的pH 计算 5 （1） 适用于两种强酸混合 + 1122 + 12 c(H ) V + c(H ) V c(H )= V + V 混，求出 c(H+) 混，再根据公式 + pH = -lg c(H )求 pH假如说是强酸（或弱酸）等体积混合，可采用速算的方法：若强酸 与强酸（ pH 之差大于等于2） （或纯水）等体积混合，混合液pH = pH 小+0.

10、3若强酸与强 酸（ pH 之差等于1）等体积混合，混合液pH = pH 小 +0.26若弱酸与弱酸（pH 之差大于等 于 2） （或纯水）等体积混合，混合液pH = pH 小+0.15 （2）适用于两种强碱混合 - 1122 - 12 c(OH ) V +c(OH ) V c(OH )= V + V 混 ，之后通过KW 求出 c(H +)， 最后根据公式求出pH若强碱等体积混合，可采用快速方法：若强碱与强碱（pH 之差大于 等于 2） （或纯水）等体积混合，混合液pH = pH大 0.3若强碱与强碱（pH 之差等于1） 等体积混合，混合液pH = pH 大 0.26若弱碱与弱碱（pH 之差大于

11、等于2） （或纯水）等 体积混合，混合液pH = pH 大0.15 （3）适用于酸碱混合，一者过量时： +- + - c(H )V-c(OH )V c(H ) = c(OH ) V+ V 酸酸碱碱 混 混 酸碱 具体说：若恰好中和，pH=7； 若剩余酸，先求中和后的c(H +)，再求 pH；快速公式： +- pH= 0.3- lgc(H) - c(OH ) 混 若剩余碱，先求中和后的c(OH -)，再通过 KW求出 c(H +)，最后求 pH快速公式： pH=13.7lgc() -c(H )OH 混 典型例题 1.（2014 民大附中期中21）把 0.01 mol 纯净的烧碱固体分别投入下列1

12、00mL 的溶液中，溶 液的导电能力有明显变化的是（B） A、0.5mol/L 的硫酸B、0.5mol/L 的醋酸溶液 C、0.25mol/L 的盐酸D、0.25mol/L 的硫酸铜溶液 6 2pH 13 的强碱溶液和pH2 的强酸溶液混合，所得溶液的pH11，则强碱溶液和强酸 溶液的体积之比为( ) A111 B91 C111 D19 D 3. pH5 的盐酸和pH9 的氢氧化钠溶液以体积比11:9 混合，混合液的pH 为（） A7.2 B8 C6 D无法计算 【答案】 C 知识点四、混合溶液pH 的规律 1. 若两强酸等体积混合： 可用速算法：混合后的pH 等于 混合前溶液pH 小的加 0

13、.3 2. 若两强碱溶液等体积混合： 可采用速算法：混合扣溶液的PH 等于 混合前溶液pH 大的减去0.3. 3. 强酸与强碱混合： 强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况： （1）若恰好中和，pH 7。 （2）若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H +),再求出 pH （3）若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH -), 再通过 K w求出 c(H+) ，最后求pH。 4. 溶液稀释后的pH 求法： （1）一般来说，强酸（强碱）溶液，每稀释为10 倍体积， PH 增大（减小）1 个单位 ；对 于弱酸（弱碱）溶液，每稀释为10 倍体积， pH 增大（减小）不足1 个单位 。无论稀释多少 倍

14、，酸（碱）溶液的PH 不能 等于或大于（减小）7，只能趋近于7（考虑水的电离） 。 7 （2）对于 PH 相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱） 溶液的 PH 变化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中H （或 OH ）数（除水电离的以外） 不会增多 ，而弱酸（或弱碱）随加水稀释，H （或 OH ）数还会增多 。 （3）对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸（强碱或弱碱），稀释相同的倍数，pH 的变化幅 度不同，强酸（强碱）的PH 变化 大。 5. 已知酸和碱的pH 之和，判断等体积混合后溶液的pH（25） ： （1）若强酸与强碱溶液的pH 之和等

15、于14，则混合后溶液显中性，pH 7。 （2）若强酸与强碱溶液的pH 之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH 7。 （3）若强酸与强碱溶液的pH 之的小于14，则混合后溶液显酸性，pH 7。 （4）若酸碱溶液的PH 之和为 14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁 的性质。 典型例题 1.（2005十一中学高二期末16）常温下pH=12 的 KOH 溶液与 pH=2 的某酸溶液等体 积混合，混合液的 pH 值 ApH7BpH 7 CpH=7 D无法判断 答案 :A 2. （2011-2012 人大附高二第二学期期末24） 25时，若体积为Va、pH=a 的某一元强酸 溶液与体积为

16、Vb、pH=b 的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知VaVb ，a=0.5b，a 的取值是（ D） A2 B3 C4 D5 8 3. 常温下将10mL pH=13 的 Ba(OH)2溶液加水稀释至100mL，所得溶液的pH 为（） A14 B 12.7 C12 D10 【答案】 C 4. 有甲、乙两份等体积的浓度均为 1 Lmol0.1的氨水， pH 为 11。 （1） 甲用蒸馏水稀释100 倍，则OHNH 23 的电离平衡将向促进（填 “ 促进 ” 或“ 抑制 ” ） 电离的方向移动，溶液的pH 将为 _A_ _（填序号） A910 之间B11C 1213 之间D13 知识点五、酸碱中和滴

17、定实验 1实验原理 （1）由已知浓度的酸或（碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法 （2）使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和， 测出二者所用的体积，根据化学方程式中的酸和碱完全中和时的物质的量的比值，从而求出 未知浓度的碱（或酸）物质的量浓度即表达式： BAA B AB vc V c= vV （vB、vA表示酸、碱反应 时的化学计量数，若为一元酸碱，则 AA B B c V c= V ） （3）关键：准确测定参加反应的酸（或碱）溶液的体积；准确判断滴定终点 2实验仪器和试剂 （1）仪器：酸式滴定管（酸性、中性溶液或强氧化性溶液）、碱式滴定管（碱性

18、溶液）、移 液管或量筒、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等等。 酸式、碱式滴定管的结构特点（以25ml 规格的为例） ：滴定管上标有温度（20）和 刻度，刻度共25 大格，每大格为1ml，每大格分为10 小格，每小格为0.1ml，因此能读至 0.01ml（估读 1 位） 。“ 0”刻度在上， “ 25”刻度在下，在 “ 0”以上至管口和 “ 25”以下至尖嘴均无 刻度。 （2）试剂： 待测 溶液、 标准 溶液、 酸碱 指示剂。 9 指示剂的选择原则是：变色明显， 变色范围尽可能与中和反应生成的盐溶液呈现的酸碱 性一致。强酸强碱之间的滴定用甲基橙或酚酞均可。若用强酸滴定弱碱，用甲基橙为好，终 点的现象为

19、由黄变橙；若用强碱滴定弱酸，用酚酞为佳，终点的现象为由无色变浅红。石蕊 一般不作指示剂。口诀为“ 强酸滴碱甲基橙，强碱滴酸用酚酞” 。 滴定终点是通过指示剂的颜色变化来确定的，滴定终点时酸和碱并不是恰好反应，如 NaOH 溶液滴定盐酸，当溶液呈浅红色时NaOH 已过量，但在滴定过程中溶液pH 的变化有 一个突跃的过程（见上图），这点误差完全在允许范围之内，故将滴定终点视为恰好反应， 依据所读取的数据进行计算。 3实验步骤及操作（以标准盐酸滴定NaOH 溶液为例） （1）洗涤：锥形瓶内只用蒸馏水洗涤，不能用待测溶液润洗。经检验后不漏水的酸式、碱 式滴定管先用蒸馏水洗涤，再用所盛溶液润洗23 次洗

20、涤的原则是少量多次， （2）取液：向酸式滴定管中注入标准盐酸至“ 0”刻度以上，调节液面至“ 0”或“ 0”以下，使尖 嘴部分充满溶液且不留有气泡，记下刻度用碱式滴定管取待测NaOH 溶液，调节液面使 尖嘴部分充满溶液而不留有气泡，准确放出一定体积的溶液置锥形瓶中，加入23 滴甲基 橙或酚酞 （3）滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，滴定过程中用左手旋转活塞，右手不断旋转振荡锥形 瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，至加入一滴盐酸，使溶液有黄色变为橙色或由红 色褪为无色，停止滴定总结为：先快后慢、一滴一摇，半分不变 （4）读数：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积 （5）计算：重复滴定23 次，要求

21、每次滴定所消耗的溶液的体积误差不超过0.2mL 取几 次结果的的平均值，依 c(HCl)VHCl(aq) c(NaOH) = VNaOH(aq) 进行计算 以上 5 个步骤可以提炼为“ 洗 -取-滴 -读-算”5 个关键字 10 4中和滴定过程中的pH 变化和滴定终点的判断 （1）酸碱滴定过程中，溶液的pH 发生了很大的变化若用标准的强酸溶液滴定未知浓度 的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH 很大，随着强酸的滴入，溶液的pH 逐渐减小；当二 者恰好中和时溶液的pH 为 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为酸性若用强碱滴定强酸则 恰恰相反 （2）根据滴定过程中的pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中

22、的颜色变化，只要选择 合适的指示剂，即可准确判断中和反应是否恰好进行在实验室里选用的指示剂一般为酚 酞，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由红色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜 色由无色变为浅红色 5酸碱中和滴定实验中的误差因素 酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6 个方面 （ 1）仪器润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。 分析：这时标准液的实际浓度变小 了，所以会使其用量有所增加，导致c待测液（物质 的量浓度）的测定值偏大 。 盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。 分析：这时实际所取待测液的总物质的量变少 了，所以会使标准液的用量减少，导 致 c

23、待测液的测定值 偏少 。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。 分析：这时待测液的实际总量变多了，使标准液的用量增加，导致c待测液的测定值偏 大。 11 （ 2）读数方法有误 滴定前仰视，滴定后俯视。 分析：由图1 可知： 仰视时：观察液面低于实际液面 俯视时：观察液面高于实际液面 所以滴前仰视V前液偏大，滴后俯视V后测偏小这样V标准液（V标=V后测V前测）的值 就偏小，导致c待测液偏小 滴定前俯视，滴定后仰视 分析：同理推知V标准液偏大， c待测液偏大 （ 3）操作出现问题 盛标准液的滴定管漏液 分析：这样会增加标准液的实际用量，致使c待测液的测定值 偏大 盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡

24、，终了无气泡 （或前无气泡后有气泡） 分析：对于气泡的前有后无，会把V标准液的值读大，致使c待测液的值偏大反之亦 反 振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出 分析：这样会使待测液的总量变少，从而标准液的用量也减少，致使c待测液的值 偏 小 滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外 12 分析：这样会增加标准液的用量，使c待测液的值 偏大 移液时，将移液管（无“ 吹” 字）尖嘴处的残液吹入锥形瓶中 分析：这样会使待测液的总量变多，从而增加标准液的用量，致使c待测液的值 偏大 快速滴定后立即读数 分析：快速滴定会造成：当已达终点时，尚有一些标准液附着于滴定管内壁，而此时立即 读数，势必造成标准液过量，而导致c待

25、测液的值 偏大 （4）指示剂选择欠妥 用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞 分析：由于滴定终点溶液呈酸性，选用酚酞势必造成酸的用量减少，从而导致c待测液的测 定值 偏小 用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙 分析：同样，由于终点时溶液呈碱性，选用甲基橙也势必造成碱的用量减少，从而致使c弱 酸的测定值 偏小 （注：强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强碱滴定弱酸，必选酚酞；两强相滴定，原则 上甲基橙和酚酞皆可选用；中和滴定，肯定不用石蕊） （5）终点判断不准 强酸滴定弱碱时，甲其橙由黄色变为红色停止滴定 分析：终点时的颜色变化应是由黄变橙，所以这属于过晚估计终点，致使c待测液的值偏 大 强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变

26、为粉红色时立即停止滴定（半分钟 后溶液又变为无色） 分析：这属于过早估计终点，致使c待测液的值偏小 滴至终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下（或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未摆下） 13 分析：此时，假如把这半滴（或一滴） 标准液滴入反应液中，肯定会超过终点所以，这种 情况将会使c待测液的值偏大 （6）样品含有杂质 用固体配制标准液时，样品中含有杂质。 用盐酸滴定含Na2O 的 NaOH 样品。 分析：由于1 mol HCl40 g NaOH ，而 1 mol HCl31 g Na2O，所以实际上相当于NaOH 质量 变大了，最终使w(NaOH) 的值 偏大 用含 Na2CO3的 NaOH 标准液滴

27、定盐酸。 分析：若以酚酞作指示剂，由于1 mol HCl40 g NaOH而 1 mol HCl106 g Na2CO380 g NaOH，所以这实际上相当于V(NaOH)变大了，最终导致c盐酸的值 偏大 。 典型例题 1. （20122013 人大附高二下学期期末18） 右图是用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL 未知浓度盐酸（酚酞作指示） 的滴定曲线，下列说法正确的是（D ） A水电离出的氢离子浓度：a b B盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol?L -1 C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH 恰好完全反应 D当滴加NaOH 溶液 10.00 mL（忽略反应前后体积

28、变化），该混合液的pH=1+lg3 14 2某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在 250 mL 容量瓶中定容成250 mL 烧碱溶液； B用移液管移取25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂； C在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解； D将物质的量浓度为c mol L 1 的标准 H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面， 记下开 始刻度为V1mL ； E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。 回答下列问题： (1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写 )_ _ D _ 。 (2)滴定管读数时应注意滴

29、定管垂直， 装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化。 时才能读数，读数时要平视，视线与凹液面最低点相平，读数应到0.01 mL (3)操作 E 中的锥形瓶下垫一张白纸的作用：便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情 况。 (4)操作 D 中液面应调整到零刻度或零刻度以下的某一刻度尖嘴部分应 充满溶液无气泡。 (5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为 _3.1 4.4，终点时颜色变化是由黄色变为橙色_。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗， 会对测定结果有何影响?_ 偏高 _(填偏高、 偏低 或无影响，其它操作均正确)。 (7)该烧碱样品的纯度计算式是_80m(V1- V2)/ %

30、_ _ _。 15 4下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“ 偏高 ” ， “ 偏低 ” 或“ 无 影响 ” 填空： (1)仪器润洗： a 滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_： b 移液管用蒸馏水冲洗后，未用待测液润洗，使滴定结果_： c 锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果_。 (2)气泡： a 滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_： b 滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果_。 (3)读数： a 滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_： b 滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线

31、，使滴定结果_。 (4)指示剂选择： a 用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴定结果_： b 用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，测得醋酸溶液浓度比实际浓度 _。 (5)杂质： a 用含 NaCl 杂质的 NaOH 配制成标准溶液来滴定盐酸，测得盐酸浓度将_； b 用含 Na2O 杂质的 NaOH 配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将_； c 用含 Na2CO3杂质的 NaOH 配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将_。 答案： （1）偏高、偏低、偏高（2）偏高、偏低（3）偏低、偏低（4）偏低、偏低 16 （5）偏高、偏低、偏高 巩固练习 1下列叙述正确的是( C ) A

32、95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 BpH3 的醋酸溶液，稀释至10 倍后 pH4 C0.2 molL 1 的盐酸，与等体积水混合后pH1 DpH3 的醋酸溶液，与pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7 2. （2011-2012 人大附高二第二学期期末24）25时，若体积为Va、pH=a 的某一元强酸溶 液与体积为Vb 、pH=b 的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知VaVb，a=0.5b，a的取 值是（） A2 B3 C4 D5 答案： D 3. 下列关于叙述正确的是（A） A、室温下，浓度均为0.05mol/L 的 NaOH 溶液和 HCl 溶液，以3：2 体积比相混合，所得

33、 溶液的 pH 等于 12 B、室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7 时， 2c（SO42-） c（NH4+ ） C、室温下， 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡等体积混合，混合后溶液pH=7 D、室温下， pH=4 的醋酸溶液和pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH 7 4用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（D ） A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH 试纸显示白醋的pH 为 23 17 5 能促进水的电离，并使溶液中C(H +)C(OH-)的操作是（

34、E ） A将水加热煮沸B向水中投入一小块金属钠 C向水中通CO2 D. 向水中通NH3 E向水中加入明矾晶体F向水中加入NaHCO3固体 G. 向水中加NaHSO4固体 6. 常温时将两种溶液等体积混合，其中溶液pH 等于 7 的有 _ pH=2 盐酸和 pH=12 NaOH 溶液pH=2 醋酸和 pH=12 NaOH 溶液 pH=2 盐酸和 pH=12 氨水pH=2 硫酸和 pH=12 Ba(OH)2溶液 7. 某酸 HX 稀溶液和某碱YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH 大 于 7，下表中判断合理的是(B ) 编号HX YOH 溶液的体积关系 强酸强碱(HX) (YO

35、H) 强酸强碱(HX) (YOH) 强酸弱碱(HX) (YOH) 弱酸强碱(HX) (YOH) ABCD 18 8. （2011-2012 人大附高二第二学期期末30） （5 分）下表是不同温度下水的离子积常数： 温度 /25 t1t2 水的离子积常数 1 10 -14 KW1 10 -12 试回答以下问题： （1）若 25 t1t2，则 KW _110 -14（填 “ ” 、“ ” 或“ =” ） （2）25下，将pH=13 的氢氧化钠溶液V1 L 与 pH=1 的稀盐酸 V2 L 混合（设混合后溶液 的体积为： V1+V2） ，所得混合溶液的pH=2，则 V1：V2= _ （3）将等体积等

36、物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（Na +） _ c （ CH3COO -） （填 “ ” 、“ =” 或“ ” ） （4）pH=3 的醋酸和pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（ Na +） _ c （CH3COO -）填“ ” 、“ =” 或“ ” 答案：(1) ；(2) 9：11 ；(3) ； (4) 19 9. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下： 用 0.1000mol/L 的标准盐酸润洗酸式滴定管23 次 取标准盐酸注入酸式滴定管至“ 0”刻度以上2 3mL 处 把酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 制节液面至 “ 0”

37、域“ 0”刻度以下，记下读数 取 20.00mL 待测 NaOH 溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23 滴甲基橙试液 把锥形瓶放在滴定管下面，用标准盐酸滴定至终点，记录读数 请回答下列问题： （1）判断到达滴定终点的现象是锥 形 瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且保持30 秒内不褪 色 . （2）根据下列数据： 滴定次序待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数滴定后读数 第一次20.00 0.50 25.40 第二次20.00 4.00 29.10 则，待测烧碱溶液的浓度为0.0800 mol/L （3）若某同学在实验过程中，洗涤酸式滴定管后，末用标准液润洗，便装入标准液进行了 实验，实

38、验结果将变大 （填 “ 变大 ” 、“ 变小 ” 或“ 不变 ” ） 20 拓展提升 1.（2002 年全国理综， 9）在人曾建议用AG 表示溶液的酸度(acidity grade)，AG 的定义为 AG=lg c(H )/c(OH )。下列表述正确的是( ) A在 25时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1 B在 25时，若溶液呈酸性，则pH7,AG 0 C在 25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG 0 D在 25时，溶液的pH 与 AG 的换算公式为AG=2(7 pH) 2. 室温下， pH=1 的两种酸溶液A、B 各 1 mL，分别加水稀释到1000mL，其 pH 值与溶液 体积的关系如图

39、，下列说法正确的是( ) AA、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B稀释后， A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强； C若 a = 4，则 A 是强酸， B 是弱酸； D. 稀释后， a 可能大于 4 3. 常温时将两种溶液等体积混合，其中溶液pH 等于 7 的有 _ pH=2 盐酸和 pH=12 NaOH 溶液pH=2 醋酸和 pH=12 NaOH 溶液 pH=2 盐酸和 pH=12 氨水pH=2 硫酸和 pH=12 Ba(OH)2溶液 pH a A B 1 0 1000 mL 21 4. 某酸 HX 稀溶液和某碱YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH 大 于 7，下表中判

40、断合理的是( D ) 编号HX YOH 溶液的体积关系 强酸强碱(HX) (YOH) 强酸强碱(HX) (YOH) 强酸弱碱(HX) (YOH) 弱酸强碱(HX) (YOH) ABCD 5. （2011-2012 人大附高二第二学期期末30） （5 分）下表是不同温度下水的离子积常数： 温度 /25 t1t2 水的离子积常数1 10 -14 KW1 10 -12 试回答以下问题： （1）若 25 t1t2，则 KW _110 -14（填 “ ” 、“ ” 或“ =” ） （2）25下，将pH=13 的氢氧化钠溶液V1 L 与 pH=1 的稀盐酸V2 L 混合（设混合后溶液 的体积为： V1+V

41、2） ，所得混合溶液的pH=2，则 V1：V2= _ （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（Na +） _ c （ CH3COO -） （填 “ ” 、“ =” 或“ ” ） （4）pH=3 的醋酸和pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（ Na +） _ c （CH3COO -）填“ ” 、“ =” 或“ ” 答案：(1) ；(2) 9：11 ；(3) ； (4) 22 6用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： (1)准确称取4.1 g 烧碱样品，所用主要仪器是_。 (2)将样品配成250 mL 待测液，需要的仪器有_

42、。 (3)取 10 mL 待测液，用 _量取。 (4)用 0.2010 mol L 1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_手旋转 _式 滴定管的玻璃活塞，_手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终 点。 (5)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_。 滴定次数待测液体积 (mL) 标准盐酸体积 (mL) 滴定前读数 (mL) 滴定后读数 (mL) 第一次10.00 0.50 20.40 第二次10.00 4.00 24.10 (6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度：_。 （2）烧杯、天平 （2）烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管 （3）碱式滴定管 （4）左酸右锥形瓶内溶液颜色变化 （5）0.4000mol/L （6）98.05%