标准课-高三-化学-选修4-教学教案秋季标准课-选修4-讲义1.0版.pdf

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1、1 第一讲化学反应与能量复习课 教学目标 1了解反应热和焓变的涵义、符号和一般采用的单位。 2认识能量的释放或吸收的本质，热化学方程式的意义。 3理解燃烧热的概念，理解中和热的测定方法。 4了解盖斯定律的涵义，能够利用盖斯定律进行有关反应热的计算。 知识梳理 知识点一、反应热及计算、热化学方程式 1焓变：化学反应过程中所放出或吸收的能量，符号：?H，单位： kJ/mol 2两个角度计算反应热 分析反应物与生成物总能量相对大小（关注反应前后的状态） ?H =生成物总能量 -反应物总能量 画出吸热反应与放热反应能量图 吸 热反应 H0 放 热反应 H 57.3 kJ 在写中和热的热化学方程式时，一

2、般以生成1 mol 液态 H2O 为标准来配平其余物质的 化学计量数。 3.中和热测定实验 实验仪器： 烧杯、环形玻璃棒、温度计、胶头滴管 实验药品： 0.50 mol/L 盐酸、 0.55 mol/L NaOH 溶液 数据处理：多次测量取平均值，计算公式： 注意事项： 小烧杯杯口要与大烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。烧杯间填充泡沫塑料或纸条 的作用是： 保温、隔热、减少实验过程中热量损失，环形玻璃搅拌棒不能用环形铜丝搅 拌棒代替。 盐酸和 NaOH 溶液浓度的配制须准确，且NaOH 溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为 使测得的中和热更准确，所用盐酸和NaOH 溶液的浓度宜小不宜大， 9 实

3、验中若用浓酸、碱固体代替稀酸、稀碱，会使测定值偏高 ， 因浓酸稀释、固体溶解都放热； 实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，会使测定值偏低，因电离吸热。 典型例题 1. （2011-2012 人大附高二第二学期期末11）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H +（aq）+OH- （aq）H2O； H= -57.3kJ/mol 分别向1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入： 稀醋酸； 浓 H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，它 们的关系表示正确的是（） AH1H2H3BH1H3H2 CH1H2H3DH1H3H2 答案： D 2.（2014 民大附

4、中期中10）下列说法正确的是（） A甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ?mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ； H= -890.3kJ?mol -1 BH2O(l)= H2O (g)； H=+44kJ?mol -1，则 2g H 2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放 44 kJ 的能量 C常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的 HQ2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 D Q2Q1Q3 15 5.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成 1 mol 共价

5、键 (或其可逆过程 )时释放 (或吸收 )的能量。已知HH 键的键能为436 kJ mol 1，ClCl 键的能为 243kJmol，HCl 键的键能为432kJmol 1， H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 的反应热 ( H)等于 ( ) A 183 kJ mol 1 B183 kJ mol 1 C 862 kJ mol 1 D862 kJ mol 1 答案 :A 6.已知 (1)H2(g) 2 1 O2(g)H2O(g)；H1a kJmol 1 (2)2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H2b kJmol 1 (3)H2(g) 2 1 O2(g)H2O(l) ；H3c kJmol 1

6、 (4)2H2(g)O2(g)2H2O(l) ；H4a kJmol 1 下列关系式中正确的是( ) Aac0 Bbd0 C2a b0 D2c d0 答案 :A 7下列变化属于吸热反应的是( ) 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 ABCD 答案 :D 16 8在中和热测定的实验时，应使用的仪器正确组合是( ) 天平量筒烧杯滴定管温度计试管酒精灯 ABCD全部 答案 :B 9已知葡萄糖的燃烧热是 H 2 840 kJ mol 1，当它氧化生成 1 g 液态水时放出的热量 是( ) A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467

7、.3 kJ 答案 :A 10已知 25、 101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨 )O2(g)CO2(g)；H 393.51 kJ/mol C(金刚石 )O2(g)CO2(g)；H 395.41 kJ/mol 据此推理所得到的下列结论正确的是( ) A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 答案 :A 11已知下列热化学方程式： Zn(s) 1 2O 2

8、(g)=ZnO(s) H1 351.1 kJ/mol Hg(l) 1 2O 2(g)=HgO(s) H2 90.7 kJ/mol 由此可知 Zn(s)HgO(s)=ZnO(s) Hg(l) H3，其中 H3是( D) A 441.8 kJ/mol B 254.6 kJ/mol C 438.9 kJ/mol D 260.4 kJ/mol 17 12.已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H1 26.7 kJmol 1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H2 50.75 kJmol 1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s

9、)CO2(g) H3 36.5 kJmol 1 则反应 FeO(s)CO(g)=Fe(s) CO2(g)的焓变为 ( ) A 7.28 kJmol 1 B 7.28 kJmol 1 C 43.68 kJmol 1 D 43.68 kJmol 1 答案 :A 13.某化学兴趣小组采用图示装置，用50 mL0.5 molL 1盐酸与 50 mL0.55 mol L 1 NaOH 溶液在其中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量来计算中 和热。回答下列问题： (1)在大小烧杯间填满碎泡沫塑料或纸条的作用是防止热量。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小(填“ 偏大 ” 、 “ 偏小

10、 ” 或“ 无影响 ”) (3)实验时所用盐酸及NaOH 溶液的密度均为1 g cm 3，生成溶液的比热容 c4.18 kJ K 1 kg 1，实验起始温度为 t1K，终止温度为 t2K，试计算生成1 mol 水时的反应热： H 16.72(t2t1)kJmol1 。 18 14.在微生物作用的条件下，NH 4经过两步反应被氧化成NO 3。两步反应的能量变化示意图 如下： (1)第一步反应是放热反应 (选填 “ 放热 ” 或“ 吸热 ”)，判断依据是 H 273 kJ mol10)，经测定完全吸收生成的 CO2需消耗5 molL 1 的 KOH 溶液 100 mL ，恰好生成正盐，则此条件下反

11、应 C4H10(g) 13 2 O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的 H 为( ) A 8Q kJ mol 1 B 16Q kJ mol 1 C 8Q kJ mol 1 D 16Q kJ mol 1 答案 :D 8100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占1 3体积， CO2 占 2 3体积，且 C(s) 1 2O 2(g)=CO(g) H(25) 110.35 kJmol 1， CO(g) 1 2O 2(g)=CO2(g) H(25) 282.57 kJmol 1。 与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( ) A392.92 kJ B2 489.44 kJ C784.92 kJ D3 27

12、4.3 kJ 答案 :C 9 已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4 5H2O(s)=CuSO4(s) 5H2O(l) H Q1 kJ mol 1。 室温下，若 1 mol 无水硫酸铜溶解为溶液放热 Q2 kJ， 则 ( A ) AQ1Q2BQ1Q2CQ1 H2 B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏 答案 :D 11根据热化学方程式：S(l)O2(g)=SO2(g) H 293.23 kJmol 1 ，分析下列说法中 正确的是 ( ) AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于29

13、3.23 kJmol 1 BS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJmol 1 C1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l) 和 1 mol O2(g)的键能之和 D1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l) 和 1 mol O2(g)的键能之和 答案 :C 12(8 分)火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时， 即 产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol 液态肼与足量过氧化氢反应， 生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量。 (1)写出肼和过氧化氢的结构式： 肼

14、_，过氧化氢 _ 。 (2)写出反应的热化学方程式： _ _ 。 (3)已知 H2O(l)=H2O(g) H 44 kJ mol 1，则 16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生 成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。 (4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优 点是 _ 。 答案 :(1)肼的结构式HOOH (2)N2H4(l) 2H2O2(l)=N2(g) 4H2O(g) H 641.625 kJmol1 (3)408.8 (4)产物是 N2 和 H2O ，对环境无污染 22 13. (8 分)试回答下列各题： (1)如图 1 所示是 NO2和 CO

15、 反应生成CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式：_ 。 (2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知： H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H 185 kJ mol 1 请填空： 共价键HH ClCl HCl 键能 /(kJmol 1) 436 247 _ 图 2 中表示氧族元素中氧、硫、硒、 碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确 定 a、b、c、d 分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热 化学方程式： _ 。 (3)已知： Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s) 3CO2(g) H 25 kJ m

16、ol 1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H 47 kJ mol 1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s) CO2(g) H 19 kJ mol 1 请写出 CO 还原 FeO 的热化学方程式： _ _ 。 答案 :(1)NO2(g)CO(g)=NO(g) CO2(g) H 234 kJ mol 1 (2)434 H2Se(g)=Se(s)H2(g) H 81 kJ mol 1 (3)CO(g) FeO(s)=Fe(s)CO2(g) H 11 kJ mol 1 23 14将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。 煤转化为水煤气的主要化学反

17、应为：C+H2O(g)CO+H2。 C(s)、CO(g)和 H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为： C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol -1； H2(g)+O2(g)=H2O(g) H2=-242.0kJmol -1； CO(g)+O2(g)=CO2(g) H3=-283.0kJmol -1； 请回答： (1) 请 你根 据以上数据，写出C(s)与水蒸气反 应生 成CO 和H2的热 化学 方程 式： _ 。 (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g) 和 1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和，比 1 mol C(s) 完全燃烧放出的热量_(填“ 多

18、” 或“ 少”)。 甲同学据此认为：“ 煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。” 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图： 请你写出 H1、 H2、 H3、 H4之间存在的关系式_ 。 乙同学据此认为：“ 将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相 同。 ” 请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“ 甲” 或 “ 乙”)同学，另一同学出现错误 观点的原因是 _ 。 答案 :(1)C(s)H2O(g)=CO(g) H2(g) H 131.5 kJmol 1 (2)多 H1 H2 H3 H4乙甲同学忽视了生成水煤气的反应为吸热反应 24 15红磷 P(S)和 Cl2发生

19、反应生成PCl3和 PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的H 表示生成1 mol 产物的数据 ) 根据上图回答下列问题 (1)P 和 Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_； (2)PCl5分解生成PCl3和 Cl2的热化学方程式_； (3)P 和 Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3 _；P 和 Cl2一步反应生成1 mol PCl5的 H4H1(填“ 大于 ” ，“ 小于 ” 或“ 等于 ”) 答案 : (1)2P(s)3Cl2(g) 2PCl3(g) H 612 kJ/mol (2)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) H 93kJ/mol (3)399 kJ/mol

20、 等于 25 第二讲化学反应速率与平衡复习课（一） 教学目标 1知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。 2认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律。 3能进行有关化学平衡常数和转化率的简单计算。 4理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化学平衡的移动情况进行分析。 5理解化学反应速率及平衡图像 知识梳理 知识点一、化学反应速率 1定义 2注意事项 3计算 26 知识点二、反应的速率的影响因素 1化学反应速率的影响因素 2从有效碰撞角度解释各影响因素 典型例题 1在不同条件下分别测得反应2SO2O2 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进 行的

21、最快的是 () Av(SO2) 4 mol/(Lmin) Bv(O2)3 mol/(Lmin) Cv(SO2) 0.1 mol/(Ls) D v(O2)0.1 mol/(Ls) 答案： D 2把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A盐酸的浓度B铝条的表面积 C溶液的温度D加少量NaCl 固体 答案： D 27 知识点三、化学平衡状态及判定 1化学平衡状态定义及特点 2化学平衡状态的判定 知识点四、平衡移动影响因素 1化学平衡移动的定义 2化学平衡移动的影响因素 3.勒夏特列原理 28 典型例题 1在一定温度下，反应A2(g)B2(g) ? 2AB(g) 达到平衡状态的标

22、志是 A单位时间内生成n molA2，同时生成n molAB B容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 C单位时间内生成2n molAB ，同时生成n molB2 D单位时间内一个AA 键断裂，同时生成二个AB 键 答案： C 2在某密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、 Z 的起始浓度分别是 0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能是 AZ 为 0.3mol/L BY2为 0.4mol/L CY2为 0.2mol/L DZ 为 0.4mol/L 答案： A 3下列事实不能用勒夏特列原理解释

23、的是 ACl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小 B加压有利于N2和 H2反应生成NH3 C可以用浓氨水和氢氧化钠来制取氨气 D加催加剂，使SO2和 O2在一定条件下转化为SO3 答案： D 4有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g) （正反应为放热反应） 。为了使平衡 向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是答案： C 高温低温高压低压加催化剂分离出 Z ABC D 29 知识点五、有关化学平衡的计算 1反应物的转化率计算 2化学平衡常数计算 典型例题 1关于化学平衡常数的叙述正确的是(双选 ) A温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数 B两种物质反应，不管怎样书写化学方程

24、式，平衡常数不变 C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D浓度商Q甲乙B甲 乙丙C乙 丙 甲D乙 甲丙 答案：D 5对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知： A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 B化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。 C正反应进行的程度大、正反应速率一定大。 D只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。 答案：B 6在 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入 37Cl 2， 达到新平衡后，含 37Cl 的 PCl 3的物质的量与原平衡相比 A增

25、大B减小C不变D不能确定 答案：A 7下列事实不能用勒沙特列原理说明的是 A往氢硫酸溶液中加入盐酸，S 2-降低。 B温度不变时，敞口久置于空气中的饱和KNO3溶液含有晶体析出。 C在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。 D在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。 答案：C 32 8下列平衡： C2H2+H2C2H4 2CH4 C2H4+2H2 当降低温度时， 式 向右移动， 式向左移动，试判断下列式中C+2H2CH4+Q12C+H2C2H2+2Q2 2C+2H2C2H4+2Q3 Q1、Q2、Q3的大小顺序为 AQ1Q2Q3BQ1 Q3 Q2 C Q2 Q1 Q3、DQ

26、2Q3 Q1 答案：B 9在 CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)4 2+4Cl- CuCl4 2-+4H 2O 能使黄绿 （蓝）（绿） 色 CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 A蒸发浓缩B加水稀释C加入 AgNO3D加入食盐晶体 答案：BC 10 反应 A(g)+xB(g) yC(g) ， 将 A 与 B 按体积比1:x 混合反应当A 的转化率是50%时， 反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 4 3 （同温同压），则 x、y 的值可能是 A3，4 B3，2 C3，3 D 1，1 答案：BD 11在容积一定的密闭窗口中，反应A B(g)+C(s) 达平衡，若继续升高温度，容器内

27、气 体的密度增大，下列判断正确的是 A压强对该反应的平衡移动没有影响 B在平衡体系中加入C，混合气体平均分子量增大 C若正反应为吸热反应，则A 为非气态 D若正反应为放热反应，则A 为气态 答案：CD 33 12某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q, 在一带有活塞的密闭容器中达到平衡， 下列说法不正确的是 A恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深 B恒压迅速充入HI ，开始时正反应速率减小 C恒容，升温正反应速率减小 D恒容，充入H2，I2的百分比含量降低 答案：C 13 t 0C 在 VL 密闭容器中加入 vmol N2和 3vmol H2， 当反应 N2+3H22NH3达平衡

28、时， 混合气体中N2、H2、NH3分别为 A、B、Cmol，仍在 t 0C，若只改变起始物的加入量，但要 维持 A、B、C 值不变，则在N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z 表示，应满足的条件是 （1）若 X=0，Y=0 ，则 Z=_ （2）若 X=0.75vmol ，则 Y=_ Z=_ （3）X、Y、Z 应满足的一般条件，用X、 Y、Z 的方程式表示式是 _ 、_。 答案： (1) 2vmol (2)2.25v, 0.5v (3) x+2z=v Y+2/3Z=3V 14在一定温度下，把2 体积 N2和 6 体积 H2通入一个带有活 塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，发生反应 N2

29、+3H22NH3+Q 达到平衡，测得混合气体为7 体积 （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c 分别代表初始加入的N2、H2、NH3体积，若反应 达到平衡后，混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么： N2（2体积） 大气 （6体积）2H 34 若 a=1, c=2 则 b=_3_，在此情况下，反应起始时将向_逆反应 _方向进行。 若规定起始时反应向逆方向进行，则C 的取值范围是 _1p B. A 的转化率降低 C. 平衡向逆反应方向移动D. C 的体积分数增加 答案： BC 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ACl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小 B加压有利于N2和 H

30、2反应生成NH3 C可以用浓氨水和氢氧化钠来制取氨气 D加催加剂，使SO2和 O2在一定条件下转化为SO3 答案： D 3将固体NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4I(s) NH3(g)HI(g) ； 2HI(g) H2(g) I2(g)。 达到平衡时， c(H2)0.5 mol/L ，c(HI) 4 mol/L ，则此温度下反应的平衡常数为 A9 B16 C20 D25 答案： C 4t 时, 在体积不变的密闭容器中发生反应: X(g) +3Y(g) 2Z(g), 各组分在不同时刻的浓 37 度如下表 : 物质X Y Z 初始浓度 /molL -1 0.1 0.2 0

31、 2 min 末浓度 /mol L -1 0.08 a b 平衡浓度 /molL -1 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A. 平衡时 , X 的转化率为20% B. t 时 , 该反应的平衡常数为40 C. 增大平衡后的体系压强, v正增大 , v逆减小 , 平衡向正反应方向移动 D. 前 2 min 内 , 用 Y 表示的平均反应速率v(Y) =0.03 molL -1 min-1 答案： D 5将 4mol A 和 2mol B 放入 2 L 密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) H 0。4 s后反 应达到平衡状态，此时测得C 的浓度为0. 6 mol/L

32、。下列说法正确的是 A达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A 的转化率增大 , 平衡常数增大 B当 c(A) c(B)c(C)212 时，该反应即达到平衡状态 C达到平衡状态后，若只升高温度，则C 的物质的量浓度增大 D4 s 内， (B) 0. 075 mol/(Ls) 答案： D 6. （2011 江苏） 700时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和 H2O,发生反应： 38 CO(g)H2O(g) CO2 H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）: 反应时间 /min n(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t10.80 t2

33、0.20 下列说法正确的是 A.反应在 t1min 内的平均速率为v(H2)0.40/t1 mol L 1 min1 B.保持其他条件不变， 起始时向容器中充入0.60molCO 和 1.20 molH2O， 到达平衡时， n(CO2) 0.40 mol 。 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比， 达到新平衡时CO 转化率增大， H2O 的体积分数减小 D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 答案： B 7在温度t1和 t2下， X2（ g）和H2反应生成HX 的平衡常数如下表： 39 化学方程式K （ t1 ）K （ t2）

34、21.8 43 34 仅依据 K 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_（选填字母） a在相同条件下，平衡于X2的转化率逐渐降低 bX2与 H2反应的剧烈程度逐渐减弱 cHX 的还原性逐渐减弱 dHX 的稳定性逐渐减弱 答案： a、d 8运用所学知识，解决下列问题： 22 FH HF 36 10 32 1.910 22 ClH 2HCl 12 9.710 11 4.210 22 BrH 2HBr 7 5.6 10 6 9.3 10 22 IH 2IH 40 （ 1） 已 知 某 反 应 的 平 衡 表 达 式 为 ：它 所 对 应 的 化 学 方 程 式 为 ： _ （2）已知在4

35、00时，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H BD 9二氧化碳是引起“ 温室效应 ” 的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳 41 的排放。 （1）在一定温度下的2L 固定容积的密闭容器中， 通入 2 molCO2和 3mol H2，发生的反应为： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) H akJ mol 1（a0） ，测得 CO2(g) 和 CH 3OH(g) 的浓度随时间变化如右图所示。 能说明该反应已达平衡状态的是_。 A. CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 C. 单位时间内每消耗1.

36、2 mol H2，同时生成0.4molH2O D. 反应中 H2O 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为1: 1，且保持不变 下列措施中能使增大的是 _（选填编号） 。 A. 升高温度 B. 恒温恒容下充入He(g) C. 将 H2O(g) 从体系中分离 D. 恒温恒容再充入2 mol CO2和 3 mol H2 计算该温度下此反应的平衡常数K_。 若改变条件（填选项）， 可使 K1。 A. 增大压强B. 增大反应物浓度C. 降低温度 D. 升高温度E. 加入催化剂 3. AB CD 0.20 C 42 10一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g

37、）达 到化学平衡状态。 （1）该反应的平衡常数表达式K= 略； 根据右图， 升高温度， K 值将减小（填 “ 增大 ” . “减小 ” 或“ 不变 ” ） 。 （ 2） 500 时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率 是3tB molL-1 min-1 （用 nB. tB表示） 。 （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 a. c （填字母）。 a. CO. H2. CH3OH 的浓度均不再变化 b. 混合气体的密度不再改变 c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.v生成（CH3OH）= v消耗（CO） （4）300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其

38、他条件不变的情况下，对平衡体系产 生的影响是 c. d （填字母）。 a. c（H2）减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢 c. CH3OH 的物质的量增加 d. 重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小 （5） 根据题目有关信息， 请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息） 。 43 11液氨常用作制冷剂，回答下列问题： （1）一定条件下在密闭容器中发生反应： a. NH4I(s) NH3(g) + HI(g) b. 2HI(g) H2(g) + I2(g) 写出反应a 的平衡常数表达式 KNH3 HI 。 达到平衡后，扩大容器体积，反应b 的移动方向正向（填 “

39、正向 ” 、“ 逆向 ” 或 “ 不移动 ” ） ，达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化变浅。 （填 “ 加深 ” 、“ 变浅 ” 或“ 不变 ” ） （2）工业上合成氨的反应：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 92.60 kJmol 1 下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是_ bd _ (填序号 ) 。 a. 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2 b. 单位时间内生成6n mol N H 键的同时生成2n mol HH 键 c. 用 N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1 3 2 d. 混合气体的平均摩尔质量增大 e. 容器内的气

40、体密度不变 （3）已知合成氨反应在某温度下2 L 的密闭容器中进行，测得如下数据： 时间 (h) 物质的量 (mol) 0 1 2 3 4 N21.50 n11.20 n31.00 H24.50 4.20 3.60 n43.00 NH30 0.20 1.00 1.00 根据表中数据计算： 44 反应进行到2 h 时放出的热量为_27.78_ kJ。 01 h 内 N2的平均反应速率为_0.05_ molL 1 h1。 此温度下该反应的化学平衡常数K_0.15 _(保留两位小数) 。 反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和 NH3各 1.00 mol，化学平衡将向_ _ 正反应 _方向

41、移动 (填“ 正反应 ” 或“ 逆反应 ” ) 。 45 第三讲化学反应速率与平衡复习课（二） 教学目标 1 能理解等效平衡状态及特点，能正确判断等效平衡 2能正确区分等效平衡的类型 知识梳理 知识点一、化学平衡图像 1速率时间图 2浓度时间图 3含量（转化率）时间 温度（压强）图（c%-t(T、P)图） 4等压（温）线 5速率影响因素图 6全程速率趋势时间图 46 典型例题 1 一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所 示。下列叙述正确的是() A反应开始到10 s末时，用Z 表示的反应速率为0.158 molL 1 s1 B反应开始到10 s末

42、时， X 的物质的量浓度减少了0.79 molL 1 C反应开始到10 s时， Y 的转化率为79.0% D反应的化学方程式为X(g)Y(g) Z(g) 答案： C 2有一化学平衡mA（g） nB（g） pC（g） qD（g） ，如图 5 所示是 A 的平衡转化率 同压强、温度的关系，分析右图可以得出的正确结论是 A正反应吸热， B正反应吸热， C正反应放热， D正反应放热， 答案 : A 47 知识点二、等效平衡状态及分类 知识点三、非等效平衡状态练习 典型例题 1某温度下 , H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) 的平衡常数K=9/4 。该温度下在甲、乙、丙三个 恒容密闭容器

43、中, 投入 H2(g)和 CO2(g), 其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 起始浓度甲乙丙 c(H2)/mol/L 0. 010 0. 020 0. 020 c(CO2)/mol/L 0. 010 0. 010 0. 020 A. 平衡时 , 乙中 CO2的转化率大于60% B. 平衡时 , 甲中和丙中H2的转化率均是60% C. 平衡时 , 丙中 c(CO2)是甲中的2 倍, 是 0. 012 mol/L D. 反应开始时 , 丙中的反应速率最快, 甲中的反应速率最慢 答案： C 48 2 （2010 江苏）在温度、 容积相同的3 个密闭容器中， 按不同方式投入反应物， 保持恒温、

44、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 （已知 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4KJ mol -1） 容器甲乙丙 反应投入量1molN2、 3molH2 2mol NH34mol NH3 NH3的浓度 （mol L -1） c1c2c3 反应的能量变化放出 a KJ 吸收b KJ 吸收 c KJ 体系压强 (Pa) P1P2P3 反应物转化率 a1a2a3 下列说法正确的是 A.2c1c2B. a+b=92.4 C.2p2S（l）S（s） 4熵变（ ?S） ： ?S=反应物总熵 生成物总熵 50 5反应进行方向的判断方法： ?H T?S 0 反应不能自发进行 注意 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学