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1、1 高一年级第一学期期末考试化学试卷 北京市中关村中学高一化学期末考试2015.1 说明：本试卷分为、两部分，共100 分，考试时间90 分钟。 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127 Cu 64 Fe 56 第部分选择题（共42 分） 本题包括21 小题，每小题2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. 液氨可用作制冷剂B. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料 C. 氯化钠可用作医用胃酸中和剂D. 铁制容器常温下可盛装浓硫酸 2.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 A
2、 B C D 氢氧化钠天然气浓硫酸乙醇 3.下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4C. KCl D. SO2 4.下列行为不符合安全要求的是 A.实验室废液需经处理后才能排下水道 B.点燃易燃气体前，必须检查气体的纯度 C.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 5.下列物质的分类合理的是 A.酸性氧化物： SiO2、NO2、CO2B.碱性氧化物：Na2O、Na2O2、FeO C.酸： HNO3、HClO、 NaHSO4D.盐： NH4Cl、KAl(SO4)2 12H2O、Na2O SiO2 6.下列物质不能通过化合反应直
3、接制得的是 A. FeCl2B.H2SiO3C.NH4NO3D.HCl 2 7.下列说法正确的是 A.NO 的摩尔质量与6.02 10 23 个 NO 分子的质量相等 B.1molMg 变成 Mg 2+时失去的电子数是 6.02 10 23 C.常温常压下，16gO2中含有的原子数是6.02 10 23 D.0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的Na +数是 0.2 6.02 10 23 8.下列离子方程式正确的是 A.稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H + + OH- = H 2O B.铜片上滴加稀硝酸：3Cu+ 8H + +2NO 3 =3Cu 2+ +2NO + 4H 2O C.石灰石投入
4、到稀盐酸中：CO3 2+2H+ = CO 2 + H2O D.硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH - = Cu(OH) 2 + SO4 2- 9.下列装置或操作能达到实验目的的是 A.检查装置气密性B.从碘的 CCl4 溶液中分离出碘 C.形成原电池D.分离笨和乙醇 10.下列叙述正确的是 A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B. Na2O2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱 CFe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物不同 DNaHCO3、Na2CO3、（ NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 11.下列离子检验方法和结论相符的一组是 序号检验方法结论 A 向一种未
5、知溶液中加入盐酸酸化，然后再滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有Cl - 3 B 向一种未知溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色未知溶液中不含Fe 2+ C 向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO4 2- D 向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变 浑浊的无色无味的气体 不能确定未知溶液中一定含 有 CO3 2- 12.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ANa +、K+、SO 4 2-、CO 3 2- BK +、SO 4 2-、NO 3 -、 MnO 4 - CNa +、Ba2+、Cl-、NO 3 - DCu 2+、
6、K+、OH-、Cl- 13.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有 白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是（） A.Al2(SO4)3B.FeSO4C.NaOH D.BaCl2 14.下图装置可用于收集气体X 并验证其某些化学性质，其中正确的是 选项气体试剂现象结论 A SO2碘水溶液褪色SO2有漂白性 B NH3酚酞溶液溶液变红氨水呈碱性 C X 澄清石灰水溶液变浑浊X 不一定是CO2 D Cl2紫色石蕊试液溶液先变红 后褪色 Cl2有酸性和漂白 性 15.下列除杂方法
7、正确的是 A.除去氯化钠固体中混有的氯化铵，将固体加热 B.除去绿化亚铁溶液中含有的少量氯化铁，通入氯气 C.除去二氧化硅中含有的少量氧化铝，将粉末溶于氢氧化钠溶液 D.除去二氧化碳气体中有二氧化硫，将气体通过氢氧化钠溶液 16.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实验如图所示转化的是 4 选项X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4Cu(OH)2 C Cl2HClO HCl D Si SiO2H2SiO3 17.用下图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.装置可用于除去Cl2中含有的少量 HCl 气体 B.装置可用于制乙酸乙酯 C.装置可证明酸性：
8、盐酸碳酸 硅酸 D.装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 18.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热发生以下反应： 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2 。关于该反应的说法中，正确的是 A该反应中的氧化剂只有Cu2O BCu2S既是氧化剂，又是还原剂 CCu 既是氧化产物又是还原产物 D 每生成 19.2gCu，反应中转移0.6mol 电子 19.下列各组物质中，气体X 和气体 Y 同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是 X Y Z A NO2SO2BaCl2 B NH3O2Al2(SO4)3 C NH3CO
9、2CaCl2 D CO2SO2CaCl2 20.某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量ag 样品， 下列后续实验方案中， 不合理的是 A. 隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1g B. 与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2g 5 C. 与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L 干燥气体 D. 与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2L 干燥气体 21.金属钛（ Ti，摩尔质量48g/mol）性能优越，被称为继铁、铝之后的“ 第三金属 ” ，工业上 以金红石为原料制取Ti 的反应为 aTiO2 + bCl 2+eCaTiCl4+eCO 反应 Ti
10、Cl42MgTi 2MgCl 2反应 关于反应、的分析不正确的是 TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg 在两个反应中均被还原； 在反应、中Mg 的还原性大于C，C 的还原性大于TiCl4； a=1 ，b=e =2 每生成 19.2 g Ti，反应、中共转移4.8 mol e 。 A B C D 6 第部分非选择题（共58 分） 22.（3 分） “ 地康法 ” 制氯气的反应为: 4HCl+O22Cl2+2H2O。该反应中，氧化剂是_ （填化学式） ，被氧 化的物质是 _（填化学式）；若消耗了1moL O2，则转移电子的物质的量为_moL 23. (4 分） 实验室可用如图装
11、置（加热及夹持装置略）制取SO2并验证其性质 （1）甲中发生反应的化学方程式是_ （2）乙中通入SO2后，溶液紫色逐渐变浅，证明SO2具有 _性 （3）丙装置中用NaOH 溶液吸收 SO2，说明 SO2是_（填 “ 酸性 ” 或“ 碱性 ” ）氧化物 （4）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸， 以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥 （ NH4）2SO4 写出氨水与SO2反应的化学方程式： _ 24. (8 分 )某铁矿废料是由Fe、 Fe2O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成为测定其中铁元素的含量，取20.0g 样品进 行如下实
12、验： 已知：向Z 中滴加 KSCN 溶液，无明显现象；H2体积为标准状况下测得请回答： （1）分离 X 和 Y 的实验操作方法是_ （2）向 X 中加入稀盐酸，发生氧化还原反应的离子方程式是_ （3）下列说法正确的是_（填字母） aW 能与稀盐酸反应 b铁矿废料中一定含有Al2O3 c向 Z 中滴加几滴氯水，溶液变黄 （4）经测定W 为单质，则铁矿废料中铁元素的质量分数为_ 7 25. (6 分） A、B、C、D、E 是中学化学常见的物质。其中A、B 是前 18 号元素组成的非金属单质，C 是金属单质， D 是无色液体，其转化关系如下： （1）若 E 是淡黄色粉末，能与D 反应生成B。 当 E
13、 与 D 反应，转移1moL 电子时，生成B 的质量为 _。 （2）若 E 是黑色、有磁性固体。 C 与 D 反应的化学方程式_ 下列关于E 与稀盐酸反应的说法正确的是_（填字母序号） a.二者发生氧化还原反应 b.反映后所得溶液能使酸性KMnO4溶液褪色 c.向反应后溶液中加入NaOH 溶液，能观察到白色沉淀 d.向反应后溶液中加入KSCN 溶液，能观察到溶液呈血红色 26.（14 分）氯气在生活、工业生产中有着重要的用途。 （1）氯气可用于制取漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，该反应化学方程式为 （2）漂白粉漂白的原理用化学方程式表示 （3）工业生产氯气，是电解饱和食盐水，电解时，同时得
14、到一种密度最小的气体，和一种易溶、易电离的碱。写 出电解饱和食盐水的化学方程式： （4）某化学实验小组，为了验证Cl2 和 S 的氧化性强弱；Cl2 和 N2 的氧化性强弱，设计了一套实验装置：（部分 夹持装置已略去） A B C D E 8 B 中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式_ 氧化性强弱： Cl2_S(填“ ” 或“ ”)。 资料表明氧化性：Cl2 N2，当通入氨气过量时，D 处干燥管处出现的现象_ 发生化学方程式_ 写出 E 中反应的化学方程式为_ 27.（12 分）某课外小组进行有关氨气的性质探究。 （1）如图所示，利用培养皿进行实验，实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，
15、立即用另一表面皿扣在上面。对 实验现象所做的解释正确的是 选项实验现象解释 A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl 固体 B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应 C 干燥红石蕊试纸不变色，湿润 红色石蕊试纸变蓝 NH3与水反应生成强碱 D 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液 在实验室里，常常用铝盐溶液与氨水来制取氢氧化铝，该反应的离子方程式为 （2）某校学习小组设计如下图所示装置，用NH3、CO2、和饱和 NaCl 溶液来制取碳酸氢钠晶体，C 烧杯中盛有冰 水，D 中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。可选用的药品有：a 石灰石 b 生石灰 c 6mo
16、l/L 盐酸 d 稀 硫酸 e浓氨水f饱和氯化钠溶液。 9 A 中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）； B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是； 在实验过程中，向C 处饱和氯化钠溶液中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为；在 C 处烧瓶 中生成碳酸氢钠晶体的化学方程式为。 28.（共 11 分）甲同学阅读有关资料得知，在高温下煅烧FeCO3可以得到 Fe2O3，为了进一步验证此结论，他做了 如下实验： 实验步骤实验操作 取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温 取少量实验步骤I 所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解 向实验步骤所得溶液中滴加
17、KSCN 溶液，溶液变红 由此甲同学得出结论：4FeCO3O22Fe2O34CO2 (1)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为 Fe3O4溶于稀硫酸， 所得溶液中也含有Fe 3。写出 Fe 3O4 溶于稀硫酸的离子方程式 (2)乙同学为了验证自己的观点是否正确，对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否 含有 Fe 2。他需要选择的试剂是 _(填序号 )。 a氯水b氯水 KSCN 溶液c酸性高猛酸钾溶液d . 氢氧化钠溶液 (3)丙同学认为乙同学即使得到了预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分就是Fe3O4。丙同学认为煅烧产物可 能是，也会产生乙同学预期的
18、实验现象。 (4)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有2 价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取 Fe2O3的方法： 先向 FeCO3中依次加入试剂： 稀硫酸、 试剂 a_ (填试剂名称 )和试剂 b （填试剂名称） 后；再经过一系列的操作：_(填操作名称 )，洗涤、灼烧，即可得到Fe2O3。 (5)菱铁矿中的主要成分为FeCO3。 某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g， 用足量稀硫酸溶解后，再滴加 c mL 0.02 molL 1 的酸性 KMnO4溶液 (KMnO4被还原成Mn 2)，恰好反应。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量 a _g。(FeC
19、O3的摩尔质量为116 gmol 1) 10 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 C A D C D A A B A C D C C C A C D B D A D 二、非选择题 22. O2HCl 4 23. （ 1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 +2H2O （2）还原 （3）酸性 （4）SO2+2NH3 H2O（NH4）2SO3+H2O 或 SO2+NH3 H2O NH4HSO3 24. （ 1）过滤 （2）ac （3）Fe+2H +=Fe2+H 2 ；2Fe 3+Fe=3Fe2+
20、(4)11.2% 25. (1)25. 16g (2)3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 b d 26.（1）2Ca（ OH ）2+2Cl2 CaCl2+Ca （ ClO ）2+2H2O （2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （3） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 （4） S 2- + Cl 2S + 2Cl - 产生大量白烟8NH3 + 3Cl26NH4Cl + N2 Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+2H2O+2NH3 27.（1） A Al 3+3NH 3 H2O=Al(OH)3 +3NH 4+ 11 （2） ac 除去 CO2中的 HCl NH3NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3 +NH4Cl 28. (1) Fe3O4 + 8H + + 8Cl - = 2Fe 3+ + Fe 2+ +8Cl- + 4H 2O (2) c d (3) FeO 和 Fe2O3 (4) 过氧化氢氨水过滤 (5) 1.16