高中化学PEP教材教学-7第七讲基本概念专题.pdf

《高中化学PEP教材教学-7第七讲基本概念专题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学PEP教材教学-7第七讲基本概念专题.pdf（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、第七讲基本概念专题 7. 氧化还原反应的规律 【过关检测 】 一、选择题 (每小题只有1 个选项符合题意) 1下列物质中，属于纯净物的是( ) A石灰水B冰水共存物 C洁净的空气D 稀硫酸 答案 B 2下列物质不属于电解质的是( ) ACu BNaCl CNaOH D H2SO4 答案 A 3合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是( ) A钢B铜 C金刚石D 四氧化三铁 答案 A 4下列各组中的物质所属类别按酸、碱、盐顺序排列正确的是 ANaHSO 4、Ca(OH)2、CaO BHNO3、 Na2CO3、NaCl CCH 3COOH 、NH3H2O、NaAlO2 D H2O、NaO

2、H 、KAl(SO4)2 答案 C 5下列叙述中，正确的是( ) A直径介于1 nm 100 nm之间的微粒称为胶体 B胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子做布朗运动 C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D 胶体粒子很小，可以透过半透膜 答案 C 6某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可 再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金； 盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述 说法正确的是( ) AB CD 答案 D 7为防止碘缺乏症我国规定在居民食用盐中加入碘酸钾(KIO3)制成加碘盐。下列对加碘 盐所

3、属类别说法中，正确的是( ) A含氧盐B无氧盐C化合物D 混合物 答案 D 8只含有一种元素的物质( ) A可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物 C一定是纯净物 D 一定是一种单质 答案 A 9下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A Cu Cu 2 B 2 3 SO SO2 CFe2O3 FeD 4 MnO Mn 2 答案 A 10 下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 ) 。 OH 3 NOCl 2 4 SO 2 3 CO H 溶溶溶溶 Na 溶溶溶溶溶 Ca 2 微溶溶溶微溶不溶 Ag 溶不溶微溶不溶 Ba 2 溶溶溶不溶不溶 在表中所涉及的离子范围内，

4、下列说法不正确的是( ) A可以用硝酸银溶液检验Cl B 2 3 CO会干扰在氯化钡溶液对 2 4 SO 的检验 C可用澄清石灰水作酸性气体的吸收剂 D 向硫酸银浊液中加入足量Ba(NO3)2溶液最终得到BaSO4沉淀 答案 C 11 常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是( ) A碱性溶液中Na 、Cu2 、 3 HCO、 3 NO B中性溶液中Na 、Fe 3 、OH 、 2 4 SO C碱性溶液中Na 、K 、 2 4 SO 、 2 3 CO D 酸性溶液中Na 、K 、 3 NO、 2 3 CO 答案 C 12 下列反应可以用H OH H 2O 表示的是 ( ) AFe(OH)

5、3与稀 H2SO4BHNO3与 KOH 溶液 CCO2与 NaOH 溶液D Ba(OH) 2溶液与稀H2SO4 答案 B 13 下列 4 个在溶液中发生的化学反应中，符合图中漫画情景的是( ) AH2 SO42NaOH Na2 SO42H2O BZn CuSO4ZnSO4Cu CCuO H2SO4CuSO 4H2O D 2NaOH CuSO 4Na2SO4Cu(OH)2 答案 B 14 下列离子方程式书写正确的是( ) A碳酸钙与盐酸反应： 2 3 CO2H CO 2 H2O B氢氧化铜与盐酸反应：OH H H2O C氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba 2 OH 4 HSOBaSO4 H2O D 铁

6、与氯化铜溶液反应：Fe Cu 2 Cu Fe 2 答案 D 15 下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是( ) AH2S BSO2CH2SO3D H2SO4 答案 A 16 亚硝酸钠 (NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe 2离子转化为 Fe 3 离子， 生成高铁血红蛋 白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C(抗坏血酸 )缓解。亚硝酸钠 和维生素C 在上述过程中分别表现出( ) A还原性和氧化性B氧化性和还原性 C氧化性和酸性D 还原性和碱性 答案 B 17 下列方程式中属于正确的电离方程式的是( ) ACl2 H2OH ClHClO BHCl H2O H3O Cl

7、 CBaSO4Ba 2 2 4 SO D NaHCO 3Na H 2 3 CO 答案 B 18 下列变化过程中属于还原反应的是( ) AS2 HS B 3 HCO CO2 C2Cl Cl2D KClO3 KCl 答案 D 19 某金属元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素( ) A一定被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化，也可能被还原 D 以上都不是 答案 B 20 下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( ) A氢气还原氧化铁B稀硝酸溶解氧化铁 C稀硝酸溶解氢氧化铁D 稀硝酸溶解铁 答案 D 21 下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是( ) ACa(OH) 2CO2CaCO3 H2O

8、 B2Fe2O33C4Fe 3CO2 CCO2C2CO D CO2H2OH2CO3 答案 C 22 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ) AAg 、H 、Cl 、OH BNa 、Ba2 、 2 3 CO、3 NO CNa 、H、Cl、 2 3 CO D K 、Cu 2 、 3 NO、 2 4 SO 答案 D 23 在下列氧化还原反应中，溴单质既做氧化剂又做还原剂的是( ) ABr 22NaI 2NaBr I2 B2P8H2O 5Br22H3PO4 10HBr C3Br2 3Na2CO3 5NaBr NaBrO33CO2 D SO22H2OBr2H2SO42HBr 答案 C 24 下列说法

9、正确的是( ) A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B钠原子易失去一个电子，而铝原子能失去3 个电子，所以铝比钠的还原性强 C失电子难的原子获得电子的能力一定强 D Zn 比 Cu 易失电子， Cu 2 比 Zn 2 的氧化性强 答案 D 25 在 H2SO32H2S3H2O 3S 反应中，被氧化与被还原元素的质量比为( ) A11 B21 C12 D 3 2 答案 B 二、按要求完成下列方程式 26 用双线桥分析下列氧化还原反应，并按要求填空： (1)4Fe(OH) 2O22H2O4Fe(OH)3 氧化剂 _； (2)3NO 2H2O2 HNO3NO 还原剂 _； (3)3Cu 8HNO

10、3(稀) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 氧化产物 _； (4)同一种物质中一种元素氧化另一种元素的氧化还原反应还原产物_。 举例： 27 完成下列离子方程式 (1)氢氧化铜溶于盐酸 (2)铜与硝酸银溶液反应 (3)纯碱溶液中加入过量盐酸 (4)MnO2 4HClMnCl2Cl2 2H2O 三、填空题 28 请把以下常见物质填入相应的空格内。 氧气、氢氧化钙、硫酸、空气、老陈醋、蔗糖、牛奶、水果饮料 属于混合物的有空气、老陈醋、牛奶和水果饮料。 属于电解质的有氢氧化钙和硫酸。 属于单质的有氧气 。 29 指出除去下列物质中的杂质所用的试剂，写出发生反应的离子方程式(括号内的物质是 杂质

11、)。 (1)CO 2(HCl) 足量饱和的 NaHCO3溶液 。 (2)NaOH溶液 (Na2CO3)适量的 Ba(OH)2溶液 。 (3)NaCl溶液 (MgCl2)适量的 NaOH溶液 。 (4)盐酸 (硫酸 )适量的 BaCl2溶液。 30 现有铁粉、铜粉和Cu(OH) 2三种固体，以及CuSO4、KOH 、KNO3、FeSO4、K2SO4 和稀硫酸等6 种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下： 固体甲溶液B溶液 C水 溶液 A溶液 C固体甲溶液D 固体乙溶液B溶液 E氢气 试回答下列问题。 (1)根据以上关系推断出(写化学式 ) 甲 Cu(OH)2 ；乙Fe ；B稀 H2SO

12、4 ；EFeSO4 。 (2)写出所有离子反应的离子方程式 _； _； _。 31 在反应Cl2 SO2H2OH2SO42HCl中， Cl2是氧化剂， SO2 是还原剂； SO2 中正四价硫 元素被氧化，Cl2 元素被还原；Cl2( 和 H2SO4) 有氧化性， SO2( 和 HCl) 有还原性。 32 将下列离子K 、Na 、Cu2、H、 3 NO、 Cl 、 2 3 CO、OH 按可能大量共存于同 一溶液的情况，把它们分成A、B 两组，每组中均含两种阳离子和两种阴离子。若在B 中滴入酚酞，溶液会呈现红色。则： A 组所含离子为H、 Cu2 、 Cl 、 NO3- 。 B 组所含离子为OH

13、、 CO32- 、 Na、 K。 33 在一定条件下，发生反应：R2O7n 6M2 14H2R3 6M 3 7H2O (1)R2O7 n 中 R 元素的化合价是6，n2 ； (2)每消耗 3. 01 10 23 个 R2O7 n离子，则反应中共有 63 .01 1023 个电子转移。 34 A、B、C、D 、E 五种物质中均含有不同化合价态X 元素， 其中 A 为单质， B、C、D、 E 均为化合物，它们之间有如下转化关系： AO2 C C O2 D AH2 B B C AH2O D H2O E C 则在这 五种物质中X 的化合价从低到高的顺序为B、A、C、D、EB 、A、C、D、E。 四、简

14、答题 35 请根据分散剂的状态对胶体进行分类，并各举一例加以说明。 略 36 实验室有两瓶已经失去标签的氯化钠和碳酸钠。请说出鉴别方法。 取少量两种化学药品，分别放入两只干净的试管，用蒸馏水(振荡 )溶解。然后分别滴入过量 的盐酸，有气体产生的试管，原试管取的是碳酸钠，不产生气体的药品是氯化钠。 37 请分析离子方程式Ag Cl AgCl 的含义。 可溶性银盐 (例如硝酸银溶液)与可溶性氯化物溶液之间的一类反应。 五、计算 38 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得标准状 况下相同体积的氧气时，求3 个反应中转移的电子数之比。 221 39 在热的稀硫酸中溶解了

15、11.4 g FeSO 4，当加入50 mL 0.5 molL 1KNO 3溶液后， 使其中的Fe 2完全转化成 Fe 3 ，KNO3也完全反应，并有NxOy氮氧化物气体逸出。 6FeSO42KNO34H2SO4K2SO4 3Fe2(SO4)3 2NxOy4H2O (1)用短线和箭头标出电子转移的方向和数目。 (2)推算出x1 ，y1。 (3)反应中氧化剂为KNO3 。 40 双线桥分析氧化还原反应，并填空： K2Cr2O714HCl( 浓 )2KCl 2CrCl 33Cl2 7H2O 请用化学式填写： 还原剂是 _；氧化产物是_； 氧化剂是 _；还原产物是_。 当此反应中有9.8 g K2Cr2O7被还原，试通过化学方程式计算被氧化的HCl 的物质的 量。 HCl Cl2 K2Cr2O7 CrCl3 0.2mol 41 用 100 mL 3.00 molL 1 的 NaOH 溶液 (密度为 1.12 g mL 1)吸收一定量的 HCl 气体后溶液仍为碱性，加入12.5 mL 4.00 molL 1 的稀硫酸恰好中和。试计算 (1)原 NaOH 溶液的质量分数。 (2)所吸收的HCl 气体体积 (标准状况下 )。 (1)10.7 (2)4.48L 8 / 8 【错题考点总结 】