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1、高一试卷第1 页 东城区景山中学2013-2014 学年高一期末考试 化学试题 本试卷包括卷卷两部分 .卷满分 50 分.卷满分 50 分.总分 100 分.考试时间90 分钟。 卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10 题每小题3分， 11-20 题每小题2 分，共 50 分。） 1.倡导 “ 免赠贺卡 ” 、 “ 免用一次性木筷” 的出发点是 A.减少个人经济支出B.节约木材 ,保护森林C.减少扔弃垃圾D.防止传染疾病 2.下列说法中，不正确 的是 A. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 B. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C. 能量变化是化学反应的基
2、本特征之一 D. 化学反应必然伴随能量变化 3. 2002 年多国科学家通过离子加速器进行实验，获得了6 个罕见的 45 26Fe原子，并且观测到这 6 个原子中 4 个发生了双质子衰变，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式。下列关于 45 26Fe 的说法正确的是 A该原子的中子数与质子数之差为3 B是一种新元素 C 45 26Fe 与 56 26Fe 化学性质几乎相同D这种铁原子衰变放出两个质子后变成 45 24Fe 4. “ 1998 年中国十大科技成果” 之一是合成一维纳米氮化镓。已知氮化镓中镓是第A 族元素，则氮化镓的 化学式可能为 AGaN B Ga2N3CGa3N2DGaN2
3、 5.下列关于有机化合物的说法正确的是 A乙烷和乙烯可用溴水加以区别B汽油、乙烯均为石油分馏产品 C可以用分液的方法分离乙醇和水D有机化合物都能燃烧 6. 在 N2+3H22NH3的可逆反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0 变为 0.4 mol/L, 则以氨的浓 度变化表示该反应在2 s 内的平均反应速率是 A0.4mol/(Ls) B0.3 mol/(Ls) C0.2mol/(Ls) D0.1 mol/(Ls) 7. 某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作： 滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒精，点燃 使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤； 分液。下列说法正确
4、的是 A实验的合理操作顺序是 B操作 、中都需要用到玻璃棒 C操作 中双氧水表现还原性D操作 中液体静置后上层为紫色 高一试卷第2 页 8. 下列有机物既可以发生取代反应，又可以发生加成反应的是 A. 甲烷 B. 乙烷 C. 苯 D. 乙醇 9. 一定温度下，对于一定体积密闭容器中进行的可逆反应N2（ g）+3H2（g）2NH3（ g） ，下列说法中， 能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 容器中 N2、 H2和 NH3三种物质共存B. 容器中 N2和 H2的分子数之比为1:3 C. 容器中 N2、H2、NH3的浓度相等D. NH3的生成速率和分解速率相等 10.下列与 CH3CH2OH
5、 互为同分异构体的是 A. CH3CH2CHO B. CH3OCH3C. D. HCOOCH3 11.下列叙述正确的是 A. 酸雨对大理石雕像的腐蚀属于电化学腐蚀 B. 二次电池的充电反应和放电反应是可逆反应 C. 等量同种燃料通过电池反应或燃烧反应，前者释放的能量多 D. 为减缓轮船船身的腐蚀，可以在船身上装上一定数量的锌块 12.工业制硫酸的一步重要反应是SO2在 400500时，在密闭容器中进行催化氧化：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)（正反应放热） 。下列有关说法不正确 的是 A. 此反应中反应物的总能量大于产物的总能量 B实际生产中鼓入过量空气，是为了提高SO2转化率 C.
6、 该反应达到平衡时，该反应的正反应速率也达到最大 D.当 c(SO3)保持不变时，该反应达到了该条件下的最大限度 13.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A原子半径： ZYXB 气态氢化物的稳定性：RW C WX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 14. 下列各物质的检验方法中不 正确的是 A. 利用蛋白质的颜色反应，检验某白色织物是否为蚕丝制品 高一试卷第3 页 B. 利用葡萄糖的银镜反应，可以检验淀粉是否完全发生了水解反应 C. 利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以制造甘油和肥皂 D. 利用乙烯的加成反应，可
7、用溴水除去甲烷中混有的乙烯 15.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 A原子半径： XYZW B若它们都能形成气态氢化物，则Z 的氢化物稳定性最强 C. 若常温下它们的单质中只有Z 为固态，则W 单质的水溶液具有漂白性 D. 若 X 与 W 形成的化合物的电子式是，则 Y 属于第 A 族 16.下列化学用语书写正确的是 A次氯酸的结构可表示为HClO B. 乙烯发生聚合反应的化学方程式：CH2CH2 C. “湿法炼铜 ” 的离子方程式：Fe+Cu 2+=Fe2+Cu D. 蔗糖水解的化学方程式：C12H22O11+H2O 2C6H12O6（葡萄糖
8、） 17.下列叙述中正确的是 A短周期元素的每一周期均有8 种元素 B除短周期外，其他周期均有18 种元素 C碱金属元素是指I A 族的所有元素 DX 2+的核外电子数目为 18，则 X 位于元素周期表第4 周期 A 族 18.维生素 C 的结构如图所示，下列关于维生素C 的说法正确的是 A.分子式是C6H6O6 B.含有和乙醇相同的官能团 C.有酸性，它含有和乙酸相同的官能团 D.是一种有机高分子化合物 19.食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。根据反应：IO - 3+I - +HI2+H2O（未配平），可用 KI 淀粉 试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO - 3 。下列说法
9、不正确 的是 A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5 B. 实验时可观察到试纸变蓝 C实验可证明该条件下I - 的还原性强于Cl - D食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H + X Y Z W 高一试卷第4 页 20. 1 mol 某有机物X 在 nmol O2中恰好充分燃烧，生成的CO2和 H2O 的物质的量之比是1:2，由此一定 可以得出的结论是 An2 B. X 属于烃类C. X 是甲烷D. X 中含氧元素 卷（非选择题部分50分） 二、填空题 21. （5 分）右图为超市中某电池外包装的标签，请回答： （1）该电池的种类是（填序号）。 a. 一次电池b.二次电池c
10、.燃料电池 （2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是。 （3）该电池在使用过程中，负极反应式是。 （4）下列关于该电池的说法正确的是（填序号）。 a该电池可广泛用于电动玩具、收音机等 b该电池可充电后反复使用 c该电池使用后应埋入地下以防止污染 d该电池中的主要金属元素都属于过渡元素 22.（13 分）根据下图所示元素周期表，请回答。 A B C D E F G H I J K （1）若将周期表划分为甲、乙、丙、丁四个区域（如上图），则所含元素全部是非金属元素的区域是（填 “ 甲” 、“ 乙” 、“ 丙” 或“ 丁” ，下同），全部是金属元素的区域是。 （2）表中的 A 元素与 E 元素可形成
11、含有非极性键的化合物，该化合物的电子式是。 （3）在 AK 中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式），它的水溶液与H 的最高价氧 化物的水化物发生反应的离子方程式是。 （4）X、Y 均为短周期元素。已知 X 的原子核外M 层电子数和K 层电子数相等；Y 的原子核外各层电子数之 比是 1:4:2。 甲乙 丙丁 高一试卷第5 页 X 和上表中的H 相比较，金属性较强的是（填元素符号），可以验证该结论的方法是（填序 号） 。 a. 比较两种金属熔、沸点高低 b. 将这两种元素的单质粉末分别与同浓度盐酸反应 c. 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d. 测定两种金属的密
12、度大小 Y 与上表中C 相比较，非金属性较强的是（填元素符号），若用一个化学反应证明该结论，此反应的 化学方程式是。 23.（7 分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的任意一种方法：。 （2）步骤 I 中已获得Br2，步骤 中又将 Br2还原为 Br -，其目的是。 （3）步骤 用 SO2水溶液吸收Br2的离子方程式是。 （4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59，微溶于 水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图： 请回答： 图中仪器B 的名称是。 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的
13、目的，实验中收集Br2时应控制的关键条件是。 D 中 NaOH 溶液的作用是。 24.（12 分） A 是化学实验室常见的有机物，它易溶于水并有特殊 A B C D E Na 反应 a 反应 b 浓硫酸、乙酸、 反应 c 反应 d 红热铜丝 高一试卷第6 页 香味； B 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示： （1）B 中所含官能团的名称是。D 的结构简式是。 （2）在右图反应中，属于加成反应的是（填字母）；反应 a 的化学方程式是。 （3）实验室中利用反应c 制取 C，其装置如右图所示。反应c 的化学 方程式是。 乙试管上方的导管口没有插入饱和碳酸钠溶液中的目的
14、是。 实验完成后， 若要从乙试管的液体混合物中分离出C 物质，请写出使用 的主要玻璃仪器和操作。 为证明该反应中浓硫酸起催化和吸水的作用，某同学用上述装置进行了3 组实验。 实验开始用酒精灯微热甲 试管 3min，并使甲试管中液体保持微微沸腾3min，实验结束后充分振荡乙试管，再测有机层厚度。实验记录 如下： 实验编号甲试管中试剂乙试管中试剂有机层厚度 /cm 3mLA 、2mL 乙酸、 1mL 18 molL -1 硫酸 饱和碳酸钠溶 液 5.0 3mLA 、2mL 乙酸0.1 3mLA 、2mL 乙酸、 6mL 3mol L -1 硫酸 1.2 分析实验 和实验 （填序号） 的数据， 可以
15、推测出浓硫酸的吸水性提高了该反应产物的产率；实验中还观察到 饱和碳酸钠溶液中产生微小气泡，原因是。 25.（7 分）某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验。 （1）为研究其速率变化，他在100 mL 稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间（ min）1 2 3 4 5 氢气体积（ mL ）50 120 232 290 310 在 01、12、23、34、45min 各时间段中： 反应速率最大的时间段是，主要的原因可能是； 反应速率最小的时间段是，主要的原因可能是。 为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入等体积的（填序号）。 a
16、. 蒸馏水b. NaOH 溶液c. 稀 HNO3d. Na2CO3溶液 （2）将反应设计成如右图装置。将K 闭合时， Cu 上发生反应的反应式 是；该装置可实现的能量转换形式是。 26.（6 分）钨 (W)是我国丰产元素。自然界中钨主要以钨( 6)酸盐的形式存在。黑钨矿 高一试卷第7 页 的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、 MnWO4)。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下： （1）根据，金属的冶炼方法一般分为电解法、热还原法和热分解法。上述钨的冶炼采 用的是法。 （2）已知上述转化中，除最后一步外，W 元素的化合价未发生变化，则最后一步得到金属W 的化学方程式 是。 （3）由黑钨矿得到滤液A
17、的过程，其作用是。 （4） 我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物WO(3x)。 这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点，其中存在正五价和正六价两种价态的钨。已知x=0.1，则色 氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为。 化学月考参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A C C A C B C D A D C D B C C D B D B 高一试卷第8 页 二、填空题 21. （5 分） ： （1）（ 2）Hg（3）Zn2e - =Zn 2+（ 4） 22.（1
18、3 分） （1）丁乙（ 2） （3）HClO4 Al(OH)3 + 3H + = Al3+ + 3H 2O （4）Mgbc C Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO 3+H2SiO3 23.（7 分） （1）蒸馏法（ 2）富集溴元素 （3） SO2+Br2+2H2O 4H +2Br-+SO42- （4）冷凝管 控制温度计 b 的温度，并收集59 的馏分 吸收溴蒸汽，防止其污染环境 24.（12 分） （1）碳碳双键CH3CHO （2）b 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 （3）C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O 防止倒吸 烧杯、分液漏斗；萃取，上层为 C 物质，先从下面排出下层溶液，再从上面倒出C 物质 (4)一些饱和碳酸钠与硫酸和乙酸反应生成二氧化碳 25.（7 分） (1)2min3min 该反应是放热反应2min3min 时温度高 ，温度对反应速率影响占主导作用 4min5min 4min 5min 时氢离子浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用 a (2)H2+2e -=2H+ 化学能转换为电能 26.（6 分） (1)金属的活动性热还原性 (2)WO3+3H2W+3H2O H2SO4 高一试卷第9 页 (3) 除去杂质MnO2、Fe2O3，提高 W O4 2-浓度 (4) 1:4