《[最新]鲁科版高中化学必修二教案 第2章 化学反应与能量 第二节 化学反应的快慢和限度 第三课时.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[最新]鲁科版高中化学必修二教案 第2章 化学反应与能量 第二节 化学反应的快慢和限度 第三课时.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第2章 化学反应与能量第二节 化学反应的快慢和限度本节教材分析：（一）知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。从分析化学反应的快慢和限度
2、优化工业生产的条件的选择。（二）新教材的主要特点： 新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。一、教学目标（一）知识与技能目标1使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。2使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动3通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量
3、实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。4通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。（二）过程与方法目标1通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。2通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目的1通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。2通过“认识化学反应的快慢”，“催化
4、剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。二、教学重点、难点1化学反应速率及影响因素；化学平衡的建立。2学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践理论指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。三、教学准备1预习 第二节 化学反应的快慢和限度。如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？是不是所有的化学反应都进行得很完全？化学平衡是一种什么样的平衡体系？如何优化化工生产的条件？2将学生每45人编为一组，设计“
5、活动探究”的实验方案。教师准备教学媒体、课件；四、教学方法：问题推进、分析类比、实验探究五、教学过程：第三课时以提问的方式复习可逆反应与化学平衡的概念然后引入新课：思考：化学平衡的特征是什么？为什么说化学平衡是动态平衡？动：V正 = V逆 0，动态平衡定：外界条件一定，各组成的百分含量一定（不是相等）变：外界条件改变，平衡被破坏、发生移动而建立新的平衡【质疑】化学平衡随条件的变化而变化，哪些条件对化学平衡有影响？【观察思考】温度对NO2与N2O4反应平衡状态是如何影响的？为什么条件的改变平衡状态被破坏？【阐述】在2NO2 N2O4的反应中，已知生成N2O4的反应是放热反应，当温度升高时，气体颜
6、色变深，说明NO2的浓度增大，升高温度有利于NO2的生成。温度的改变使正、逆反应速率不等，原平衡被破坏，可见化学平衡是在一定条件下建立的，同一可逆反应条件不同平衡状态不同，即化学平衡发生移动。化学平衡移动：化学平衡只有在一定的条件下才能保持平衡。如果一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件（如浓度、压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组成物的质量分数也就随之改变而达到新的平衡状态，这叫化学平衡的移动。【实验探究】补充浓度、压强对化学平衡移动的影响浓度对Fe3与SCN反应平衡状态的影响平衡向正反应方向移动0.01mol/L FeCl3和0.01mol/LKSCN等体积混合 Fe3 3SCN Fe(
7、SCN)3加1mol/L FeCl3 红色加深加1mol/L KSCN 红色加深 对比：压强对NO2与N2O4反应平衡状态的影响增大压强反应混合物的颜色先变深后变浅，但比原平衡混合物的颜色要深，平衡向生成N2O4的方向移动；减小压强反应混合物的颜色先变浅后变深，但比原平衡混合物的颜色要浅，平衡向生成NO2的方向移动。如何解释上述颜色的变化？【讨论】催化剂对化学平衡移动有影响吗？为什么？【板书、结论】化学平衡移动受到反应物的浓度、压强、温度等因素的影响。浓度：在其它条件不变时增大反应物（或减小生成物）浓度平衡向正反应方向移动压强：在其它条件不变时增大（或减小）压强平衡向气体体积缩小（或扩大）的方
8、向移动温度：在其它条件不变时，升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）方向移动催化剂：对化学平衡移动无影响催化剂500【概述】通过本节的学习，我们从一个全新的角度去认识化学反应，即反应的快慢和反应的限度。一个反应的快慢和限度与反应物的性质有关，但外界条件的变化对反应的快慢和限度会产生影响，因此研究一个反应我们应选择有利的反应条件。如硫酸工业的反应条件的选择，合成氨工业的反应条件的选择。你如何认识硫酸工业的反应条件的选择？2SO2 + O2 2SO3【思考讨论】1、下列有关化学平衡状态的描述正确的是1）化学平衡状态就是正逆反应速率相等，且均等于零，反应停止了的状态。2）对于反应3Fe(S) +
9、4H2O(g) Fe3O4(S) + 4H2(g)当压强不变时，反应达到平衡。当气体水的浓度不变时，反应达到平衡。 当Fe3O4的质量不变时，反应达到平衡到达。2、下列叙述中可以说明反应2HI H2 + I2(g)已达平衡状态的是单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂百分组成 HI% = I2% 反应速率 VH2 = VI2 = 1/2VHI 时HIH2I2 = 211 时 V(HI)分解= V(HI)生成 压强不变 C(HI)= 2 C(I2)3、在容积不变密闭容器中，对于合成氨反应是否达到平衡的标志是1)V(N2)V(H2)=
10、13 2) V(N2)V(NH3)= 123) V(NH3)= 2 V(N2) 4) V(NH3)分解= V(NH3)合成5) C(NH3)= 2 C(N2) 6)压强不变7) 每消耗 n mol N2的同时生成 2n mol NH3 8)密度不变9) 混合气体中氮气的体积百分含量不变【思考讨论】2、3两题有什么不同？判断化学平衡建立的标志是什么？根据什么可以判断在一定条件下，一个任意反应：mA nB pC qD 是否达到化学平衡？【点评】通过思考讨论使学生学会从特殊到一般的认识事物的思维方法。【小结】判断化学反应达到平衡的标志1） V(正)= V(逆) 正逆反应的描述：同一物质消耗和生成，反
11、应物和生成物消耗或生成速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质速率的数值与系数成正比即相等2）混合气体中各组分的体积百分含量不变（或某物质的物质的量不变）3）反应前后气体的体积不等时，压强不变或平均分子量不变或密度不变4）同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量等，体系中含有色物质时，颜色不随时间的变化而变化【概括整合】1、填写下表，总结影响化学反应速率的因素条件条件改变对化学反应速率的影响浓度压强温度催化剂2、什么是化学平衡？它具有哪些特点？与溶解结晶平衡有什么相同的方面？3、你可以从哪几个方面去认识一个化学反应？【本节练习】1、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反
12、应速率分别为： V(A)=0.15mol/(Ls) V(B)=0.6mol/(L.s) V(C)=0.4mol/(Ls) V(D)=0.45mol/(L.s)该反应进行的快慢顺序为_.提示：以同一物质为标准,将其他物质表示的反应速率换算为用该物质表示的速率，并比较。2、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（ ）A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.A，B，C的浓度不再变化C.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B D.A、B、C、的分子数之比为1 3 23、已知合成氨反应的浓度数据如下： N2 + 3H2 2NH3起始浓度mol/L1.0
13、3.002秒末浓度mol/L0.61.80.8当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为( ).A.0.2 mol/(Ls) B.0.4 mol/(Ls) C.0.6 mol/(Ls) D.0.8 mol/(Ls)4、关于化学反应速率的说法正确的是( ).A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 5、下列说法正确的是( ).A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B. 光是影响某些化学反应速
14、率的外界条件之一C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度D. 不管什么反应,增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 6、将0.1 mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合，其中出现浑浊最快的是( )。A10、0.1 mol/L B10、0.05 mol/LC20、0.05 mol/L D20、0.1 mol/L 7、在N2+3H2 2NH3反应中，使用催化剂的理由是( ).A. 使平衡向正方向移动 B. 没有催化剂该反应不能发生C. 使化学反应速率增大 D. 抑制逆反应的发生 8、能确认发生化学平衡移动的是（ ）。A. 化学反应速率发生了变化B.
15、 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C. 由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂 9、2NO2 N2O4 正方向放热，把烧瓶置于1000C沸水中，下列哪几项性质不会改变颜色，平均分子量，质量，压力。 A. B. C. D. 10、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A. 提高反应物的平衡转化率 B. 改变平衡混合物的组成C. 以同样程度改变正逆反应的速率 D. 增大正反应速率，减小逆反应速率11、对于反应2SO2 + O2 2SO3 正反应放热增加O2 的浓度，平衡（ ）移动，SO2的浓度（ ），SO3的浓度（ ）。增大压强，平衡（ ）移动， SO2的浓度（ ）物质的量（ ），SO3的浓度（ ）物质的量（ ） 。升高温度，平衡（ ）移动，SO2的浓度（ ）， SO3的浓度（ ）。最新精品资料