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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料1(对应考点一)下列热化学方程式书写正确的是 ()A2SO2O22SO3H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1解析：A中未注明各物质的聚集状态，C中H的单位错，应为kJmol1，D中反应是放热反应，H0。答案：B2(对应考点一)25 、101 kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.5 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571
2、.6 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1解析：反应放热H0,1 mol氢气燃烧放出的热量是285.8 kJ，当氢气的系数是2时放出的热量为571.6 kJ，B选项应H0，C、D选项中的水是气体，都不正确。答案：A3(对应考点二)已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1Hg(l)O2(g)=HgO(s)H2Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)HH值为 ()AH2H1BH2H1CH1H2 DH1H2
3、解析：由盖斯定律知，所以HH1H2，故选C。答案：C4(对应考点二)有如下三个热化学方程式：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2b kJmol1(3)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3c kJmol1关于它们的下列表述正确的是 ()Aabb0Cab0 D2bc0解析：由(2)、(3)可知，H32H2，即c2b，生成1 mol液态水放出的热量高于1 mol气态水时放出的热量，即|a|Q2。由于反应热只与始态和终态有关，与途径无关，所以H1H2H3H4。由能量守恒可知，乙同学的观点正确，因为虽然由比较的数据得出1 mol CO和1 mol H2放热比1 mol C放热多，但甲同学违背了能量守恒，忽视了C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)为吸热反应。(3)一方面提高了燃烧效率，另一方面减少了污染。答案：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1(2)多H1H2H3H4乙忽视了C与水蒸气反应时需吸热(3)一个优点是燃料更易充分燃烧，提高了燃烧效率，减少了能源的浪费；另一个优点是在燃料燃烧过程中减少了SO2、粉尘等污染物的排放。最新精品资料