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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1(2013潍坊模拟)在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键解析：平衡体系C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)是一气体体积增大的反应，体系的压强不再发生变化，表明已达到化学平衡；B、D项均表示该反应的v
2、(正)v(逆)，表明已达到平衡；C项，CO和H2都是生成物，它们的生成均表示正反应，且每生成n mol CO时必有n mol H2生成，不能表明一定达到了平衡状态。答案：C2在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，化学反应速率最快的是 ()Av(H2)0.2 molL1min1Bv(N2)0.2 molL1min1Cv(N2)0.02 molL1s1Dv(H2)0.04 molL1s1解析：比较生成氨的速率快慢，应换算成用同一物质表示，且注意单位统一。据N23H22NH3，若都换算为v(H2)，且用molL1min1为单位时；Bv(H2)3 v(
3、N2)0.6 molL1min1；Cv(H2)3v(N2)30.02 molL1s160 smin13.6 molL1min1；Dv(H2)0.04 molL1s160 smin1L1min1。答案：C3(2013厦门联考)如图为化学反应：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H丁，丙温度最低，速率最慢，故C正确。答案：C5(2011天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，在一定条件下使反应SO2(g) NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 ()A反应在 c 点达到平衡状态B反应物浓度：a 点
4、小于 b 点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2 时，SO2 的转化率：ab 段小于 bc 段解析：本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识，意在考查考生读图分析问题的能力。A项，c点v正最大，但不一定达到平衡；B项，a点反应物的浓度大于b点的浓度；C项，反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量；D项由于bc段v正大于ab段，故bc段SO2的转化率大于ab 段。答案：D6(2012广东调研)已知下列反应的平衡常数：H2SH2S，K1SO2SO2，K2则反应H2SO2O2H2S的平衡常数为 ()AK1K2 BK1K2CK
5、1K2 D.解析：在反应中S为固体，与平衡常数无关，则K1，K2。H2SO2O2H2S的平衡常数为。答案：D7下列说法正确的是 ()(1)增加水的量或升高温度，可以加快镁跟水的反应速率。(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率(3)对于反应CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率。(4)对反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快。(5)对于反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程
6、度加快。A(1)(2) B(1)(2)(3)C(1)(2)(3)(4) D(5)解析：(1)化学反应中，水的浓度可以看作定值；(2)浓硫酸与Zn反应不产生H2；(3)化学反应中固体的浓度可看作定值，对反应速率无影响；(4)充入He对化学反应速率无影响；(5)使用催化剂可以同等程度的增大正逆反应速率，对平衡无影响。答案：D8(2013诸城期末)在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是 ()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A
7、.在同一时间段内，每消耗2 mol A的同时会生成1 mol BBA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2AB2CD在t2t3内A的平均反应速率为1/(t3t2)molL1s1解析：从表中的浓度变化可知A、B都是反应物，故A错。通过计算得A的转化率为2/3，B的转化率为2/5，B错。反应速率之比等于各物质浓度的变化量之比，等于化学方程式中各物质的计量数之比，v(A)v(B)v(C)211，则在容器中发生的反应为：2ABC，C错。答案：D9某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)0.4 molL
8、1，c(Y2)0.6 molL1，c(Z)0.4 molL1，则该反应的化学方程式可表示为 ()A2X23Y22X2Y3B3X22Y22X3Y2CX22Y22XY2D2X22Y22X2Y解析：t min内，反应消耗X2 0.6 molL1，Y2 0.4 molL1，生成Z 0.4 molL1，三者浓度的变化量之比为322，即化学方程式为3X22Y22Z，由质量守恒知Z的化学式为X3Y2。答案：B10对反应SO3(g) SO2(g)O2(g)在不同压强(p1p1，增大压强时平衡逆向移动，SO2的含量减小，即压强p2时SO2含量小于压强p1时SO2含量。答案：A11都符合图示两个图像的反应是 ()
9、(v表示速率，p表示压强，c%表示反应物百分含量，t表示时间)AN2O3(g) NO2(g)NO(g)；H41.8 kJ/molB3NO2(g)H2O(l) 2HNO3(l)NO(g)；H251.83 kJ/molC4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)；H893.7 kJ/molDCO2(g)C(s) 2CO(g)；H174.741 kJ/mol解析：由vp图像可知p增大时，v(正)、v(逆)均增大，说明反应物和产物中均有气态物质。因为v(正)增大程度比v(逆)增大程度高，因此该反应的正反应是气体体积减小的反应。由c%t图像知温度升高后，c%增大，说明平衡逆向移动，故该反应的
10、正反应为放热反应。综合考虑上述反应的两个特点选B项。答案：B12双选题(2012深圳模拟)对于达到平衡的可逆反应XYWZ，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是 ()AZ、W为气体，X、Y中之一为气体BZ、W中之一为气体，X、Y为非气体CX、Y、Z皆为气体，W为非气体DX、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体解析：从图像中正、逆反应速率的变化情况可以看出，增大压强时正、逆反应速率均增大，说明反应物和生成物中均有气态物质。由于正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度大，因此正反应为气体体积减小的反应，所以X、Y均为气体，W、Z有一种为气体。答案：CD
11、13(2012泰安模拟)在体积为V的密闭容器中发生可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(s)HQ kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 ()AT10B增大压强，B的转化率减小C当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化Dabcd解析：由图像可知T2T1，温度越低C%越高，平衡正移，Hc，故D错误；容器V不变，而体系的质量发生变化，故当混合气体的密度不变时，即达平衡状态，C正确。答案：C14将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下，CO(g)H2
12、O(g) CO2(g)H2(g)达平衡时，有的CO转化为CO2。在相同条件下，将1 mol CO和2 mol H2O(g)充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体CO2的体积分数可能为 ()A22.2% B28.2%C33.3% D37.8%解析：本题考查反应物浓度对平衡移动的作用。该反应为气体体积不变的反应，1 mol CO和1 mol H2O(g)反应，平衡时生成 mol CO2，CO2的体积分数为100%33.3%。当1 mol CO和2 mol H2O(g)反应，达到平衡时CO2的体积分数应大于100%22.2%，小于100%33.3%。答案：B15(2012安庆模拟)在一定温度
13、下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)；H0非自发，HTS0自发。答案：(1)B(2)增大减小(3)(4)HTS113 kJ/mol298 K145103 kJmol1k169.79 kJmol10故反应能自发进行。18(8分)可逆反应2A(g) B(g)(H0)从反应开始至建立平衡后，改变某一外界条件(温度、压强、浓度和催化剂)使平衡移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度(用c表示)随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：序号平衡移动的因素平衡移动的方向ABCD解析：结合反应的特点(正向体积缩小，H0，其中SO3的变化如下图所示：(1)写出该反应的
14、平衡常数表达式_。(2)用O2表示08 min内该反应的平均速率v_。(3)升高温度，该反应的反应速率将_(填“增大”或“减小”)；K值将_(填“增大”或“减小”)。(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av(SO3)2v(O2)B容器内压强保持不变Cv(SO2)逆2v(O2)正D容器内密度保持不变(5)在第12 min时，容器压缩到1 L，则SO3的变化曲线为_。AaBbCc Dd解析：(1)按照平衡常数的含义可写出表达式K；(2)从图像知08 min内SO3减少0.4 mol，v(SO3)0.4 mol/(2 L8 min)0.025 mol/(Lmin)，v(O2)v(SO3)/20.
15、0125 mol/(Lmin)；(3)升高温度可以加快反应速率，平衡向正反应方向移动，所以K值将增大；(4)A只有正反应速率，不能确认是否平衡。B项，因该反应的正反应是气体体积增大的反应，若压强不变，说明宏观上已处于静止状态，说明已达平衡。C项，有正速率和逆速率，且比例正确，说明已达平衡。D项，体积不变，总密度始终不变，不能证明是否平衡；(5)因将容器压缩为1 L，相当于加压，所以SO3的浓度瞬间增大到0.4 molL1，由于平衡左移，c(SO3)又增大，所以其变化曲线为a这样思考，就跳进了知识陷阱。注意：纵坐标是SO3的物质的量，压缩体积时，浓度增大，但物质的量此时并不变，再根据平衡移动原理
16、就可以确定为C。答案：(1)K(2)0.0125 mol/(Lmin)(3)增大增大(4)B、C(5)C21(10分)(2011浙江高考)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/molL12.41033.41
17、034.81036.81039.4103可以判断该分解反应已经达到平衡的是_。A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算 25.0 时氨基甲酸铵的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_(填“增加”、“减少”或“不变”)。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0(填“”、“”或“”、“”或“0，反应后气体分子数增大，则S0。(2)25.0时，06 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为0.05 molL1mi
18、n1。答案：(1)BCKNH32CO2(c总)2(c总)(4.8103 molL1)31.6108(molL1)3增加(2)0.05 molL1min125.0时反应物的起始浓度较小，但 06 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0时的大22(8分)(2010海南高考)高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”、“”或“”)；(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000时加入Fe
19、、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_，CO的平衡转化率_；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反应温度E减小容器的容积 F加入合适的催化剂解析：(1)因Fe和Fe2O3都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以K，由表中数据知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故H0。(2)Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)起始(mol)1.0 1.0 1.0 1.0转化(mol)x x x x平衡(mol)1.0x 1.0x 1.0x 1.0x由题意得K4.0，解得x0.60 mol，所以(CO)100%60%，v(CO2)0006 0 mol/(Lmin)。(3)根据勒夏特列原理，A、B、E、F四项的条件改变对平衡无影响，D项升温平衡向左移动，CO转化率降低，故选C。答案：(1)(2)0.006 0 mol/(Lmin)60%(3)C最新精品资料