模型与符号.pdf

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1、第 1 页 / 共 16 页 科学告诉我们世界是什么，技术告诉我们能做什么，人文告诉我们应该做什么。文理兼修， 方能成就智慧人生。 模型与符号 同步课程讲义 第 2 页 / 共 16 页 科学告诉我们世界是什么，技术告诉我们能做什么，人文告诉我们应该做什么。文理兼修， 方能成就智慧人生。 知识点 1模型 （1）模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如 图画、图表、计算机图像等。 （2）模型的分类： 物体的复制品；事物变化的过程；图片；数学公式、表达式或特定的词。 （3）模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家们经

2、常用模型来代表非常庞大 或极其微小的事物（太阳系中的行星、细胞的细微结构等）。 说明： 一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。 知识点 2符号 （1）符号的概念：符号是代表事物的标记。 （2）符号的作用： 能简单明了地表示事物。 可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。 可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。 说明： 在某种意义上说符号也是一种模型。 知识点 3化学模型的建立 模型可以是实物的模型，一可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。如： 人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成104.5 角附在氧原子上； 比例模型

3、棍棒模型 分子聚集成物质。 知识点 4分子的构成 （1）分子是由原子构成的。 （2）分子构成的描述：以分子AmBn为例， 1 个 AmBn分子由 m 个 A 原子和 n 个 B 原子构成。如1 个 H2分子由 2 知识要点 第 3 页 / 共 16 页 科学告诉我们世界是什么，技术告诉我们能做什么，人文告诉我们应该做什么。文理兼修， 方能成就智慧人生。 个 H 原子构成； 1 个 O2分子由 2 个 O 原子构成； 1 个 H2O 分子由 2 个 H 原子和 1 个 O 原子构成。 知识点 5物质的构成 离子 构成分子的粒子 化学变化中的最小粒子 原子 粒子化学变化中可以再分的 小粒子保持物质

4、化学性质的最 分子 构成物质的粒子 说明： 分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。由分子构成 的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变 化，变成了别的物质的分子。所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。同种物质的分子，化学性质相同； 不同种物质的分子，化学性质不同，分子不能保持物质的物理性质。 同种原子构成的物质，由于原子排列不同，可以构成不同的物质。如金刚石、石墨是由碳原子构成的，足 球烯（ C60）是由 C60分子构成的。 金刚石石墨C60 知识点 6、粒子的大小与质量 分子和原子都有一定的

5、质量和体积。 （1）原子的体积很小，原子半径一般在10 -10m 数量级。 （2）分子和原子的质量也非常小。氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是10 -27kg。 （3）不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同。 说明： 组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2 个氢原子构成，氢原子比氢分子小。但并不能说原子 一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大。 （4）分子的特性：分子在不断运动；分子间有间隔。热胀冷缩就是分子间间隔发生改变的结果。 第 4 页 / 共 16 页 科学告诉我们世界是什么，技术告诉我们能做什么，人文告诉我们应该做什么。文理兼修， 方能成就智慧人生。

6、 知识点 7分子和原子的区别 构成物质的一种离子 的粒子化学变化中可以再分 小粒子保持物质化学性质最 分子 构成物质的一种粒子 构成分子的粒子 化学变化中的最小粒子 原子 说明： 物质由什么粒子直接构成，其化学性质就由该种粒子保持。 知识点 8区分不同的分子 分子是构成物质的一种基本粒子，不同的分子构成不同的物质。由原子构成分子时： （1）相同的原子种类，不同的原子个数，能够成不同的分子。如O2分子与 O3分子、 CO 分子与 CO2分子、 SO2分 子与 SO3分子等。 （2）相同的原子个数，不同的原子种类，也能构成不同的分子。如H2与 O2、N2，H2O 与 CO2、SO2，CO 与 N2

7、， SO3与 NH3等。 说明： 构成分子的原子可以是同种原子（如H2、O2、N2等） ，也可以是不同种原子（如CO、H2O 等） 。 知识点 9化学反应实质、模型的建立 当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子又结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。 结论：分子是由原子构成的； 物质在发生化学变化时，分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子。在化学变化中， 分子是可以再分的， 原子是不能再分的，原子是化学变化中的最小粒子。 知识点 10原子的构成 kg101176. 9 kg106748.1 kg106726.11 31- 27- 27- 质量为核外电子：带负电荷， 为中子

8、：不带电荷，质量 个单位正电荷，质量为质子：带 原子核 ）原子（X A Z 说明： 原子是 “ 空心球体 ” ，原子里有 “ 很大 ” 的空间，电子在绕核做高速运动。 原子核所带的电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。对原子而言，核电荷数= 质子数 =核外电子数。 第 5 页 / 共 16 页 科学告诉我们世界是什么，技术告诉我们能做什么，人文告诉我们应该做什么。文理兼修， 方能成就智慧人生。 一般地，原子核内质子数小于或等于中子数。 原子的质量主要集中在原子核上。 质子和中子都是由更微小的基本粒子 夸克构成的。 原子符号（X A Z ）中 X 原子种类， Z 质子数，

9、A 质子数与中子数之和。 知识点 11元素 概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。 说明： 元素概念中的“ 一类原子 ” 包括： 质子数相同、中子数不同的同位素原子，如O 16 8 、O 17 8 、O 18 8 。 质子数相同、化合价不同的元素，如0、+1、 +3、+5、+7、-1 价的氯元素。 质子数相同的单核粒子，如Cl -与 Cl 原子都属于氯元素。 元素只论种类，不讲个数。 知识点 12同位素 原子中核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素。 说明： 元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子，即原子的“ 孪生兄弟 ” 。同位素原子有“ 三 相

10、同三不同 ” ，三相同是：质子数相同、电子数相同、化学性质相同；三不同是：中子数不同、原子质量不同、 物理性质不同。 知识点 13元素、同位素的比较 元素同位素 概念 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子称为 元素 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同 原子互称同位素 研究 范围 核电荷数（即质子数）相同的一类原子同一种元素中，中子数不相同的原子 特性 具有相同质子数，其带的电荷数可以不同，具有 的化合价可以不同，所以具有的性质也不同 原子的质子数相同而中子数不同，所以质量数不 同，但同价态的同位素化学性质几乎完全相同 实例 如：Fe、 Fe2+、 Fe3+为铁元素， 5432103

11、NNNNNNN、 为氮元素，其物理性质和化学性质都不同 如：HHH 3 1 2 1 1 1 、 氢元素三种同位素化学性质 几乎相同 第 6 页 / 共 16 页 科学告诉我们世界是什么，技术告诉我们能做什么，人文告诉我们应该做什么。文理兼修， 方能成就智慧人生。 知识点 14离子 （1）概念：离子是带电荷的原子或原子团。 原子团是 “ 原子的集团 ” ，由几个原子组成，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。 （2）分类： 阳离子：带正电荷；质子数大于电子数。 阴离子：带负电荷；质子数小于电子数。 说明： 离子也是构成物质的一种基本粒子。 知识点 15元素与原子的比较 元素原子 概念 具有相同核

12、电荷数（质子数）的一类原子的总称。一种元 素可含几种原子，如氢元素包含HHH 3 1 2 1 1 1 、三种原子 化学变化中的最小粒子 种类 确定 由核内质子数确定由质子数和中子数确定 区别宏观概念：只讲种类，不讲个数，没有数量多少的含义 微观概念：既讲种类，又讲个数，有数 量多少的含义 使用 范围 用于描述物质的宏观组成，如水由氢、氧两种元素组成 用于描述物质的微观构成，如1 个水分 子由 2 个氢原子和1 个氧原子构成 联系 元素与原子是总体与个体的关系，原子是元素的个体，是构成和体现元素性质的最小粒子。在化学 反应中，元素种类、原子种类和原子个数均不发生变化 知识点 16、原子和离子的比

13、较 粒子种类原子 离子 阳离子阴离子 区别 粒子结构核内质子数 =核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数 粒子电性中性正电负电 联系 阴离子原子阳离子 得电子 失电子 得电子 失电子 知识点 17、应用 “ 四数一量 ” 分析原子结构 （1）“ 四数一量 ” 第 7 页 / 共 16 页 科学告诉我们世界是什么，技术告诉我们能做什么，人文告诉我们应该做什么。文理兼修， 方能成就智慧人生。 原子：核电荷数=质子数 =核外电子数；近似相对原子质量=质子数 +中子数。 核电荷数 ” 指原子核所带的电荷数，即质子所带电荷数之和。 并非所有原子核中都含有中子，如H 1 1 没有中子。一般地：

14、质子数 中子数。 化学变化过程中，原子核不发生变化，即质子数和中子数不发生变化。 （2）分析同位素 原子种类质子数中子数电子书相对原子质量 H 1 1 1 0 1 1 H 2 1 1 1 1 2 H 3 1 1 2 1 3 C 12 6 6 6 6 12 C 13 66 7 6 13 C 14 6 6 8 6 14 第 8 页 / 共 16 页 科学告诉我们世界是什么，技术告诉我们能做什么，人文告诉我们应该做什么。文理兼修， 方能成就智慧人生。 专题一：原子结构模型发展史 【题 1】 依据卢瑟福的原子“ 行星模型 ” ，绕核高速旋转的粒子是（） A电子B质子C中子D原子 【题 2】 图甲是卢瑟

15、福用粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子 核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个（） A建立模型的过程B得出结论的过程C提出问题的过程D验证证据的过程 【题 3】 卢瑟福在 粒子散射实验的基础上提出了原子核式结构模型，卢瑟福的这一研究过程是一个（） A建立模型的过程B得出结论的过程 C提出问题的过程D验证证据的过程 【题 4】 卢瑟福的 粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903 年提出的原子结构模型，为建立 现代原子理论打下了基础如图线条中，可能是粒子（带正电）在该实验中的运动 轨迹的是（） Aabcd Babc Cbcd D ad 【题 5】 1911年著

16、名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验在用一束带正电的、 质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现： （1）大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；（2）一小部分粒子改变了原来的运动方向； （3）有极少部分粒子被弹了回来 【题 6】 下列对原子结构的认识错误的是（） A原子核体积很小B原子核带正电 C原子内部有很大的空间D原子是实心的球体 【题 7】 20 世纪初科学家先后提出了如图中（a） 、 （b） 、 （c）所示的三种原子模型，后经科学证明，最符合实际的 是由科学家卢瑟福，在1909 年成功地进行了粒子散射实验后提出的_模型 【题 8】 1911年著名物理学家卢瑟福等人

17、为探索原子的内部结构进行了下面的实 验他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击 金箔，发现： 大多数 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； 一小部分 粒子改变了原来的运动方向； 有极少数粒子被弹了 回来请你根据对原子结构的认识，分析出现以上现象的原因： （1）现象一； 学案提升 第 9 页 / 共 16 页 科学告诉我们世界是什么，技术告诉我们能做什么，人文告诉我们应该做什么。文理兼修， 方能成就智慧人生。 （2）现象二； （3）现象三 【题 9】 探究原子结构的奥秘 【情景提供】 19 世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887 年，汤姆生发现了带负电的电子后， 才

18、引起人们对原子结构模型的探索 【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正 电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？ 【进行实验】 1910 年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击 金箔实验 实验做法如图： （1）放射源放射性物质放出粒子（带正电荷） ，质量是电子质量的7000 倍； （2）金箔作为靶子，厚度1um，重叠了 3000 层左右的原子； （3）荧光屏 粒子打在上面发出闪光； （4）显微镜通过显微镜观察闪光，且通过360 度转动可观察不同角度粒子的到达情况 【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转， 并且有极少数粒子的偏转

19、超过90 ，有的甚至几乎达到180 ，像是被金箔弹了回来 【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果 却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的 【解释与结论】 （1） 若原子质量、 正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就 _ （填 “ 会” 或“ 不会 ” ） 发生大角度散射 卢 瑟福所说的 “ 除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上” 中的 “ 很小的结构 ” 指的是 _ （2）1um 金箔包含了3000 层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明_； A原子的质量是均匀分布的B原子内部绝大部分

20、空间是空的 （3） 科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过 粒子散射实验， 你认为原子结构为以下的_ ABC 道耳顿模型特点：不可再分的实心球体汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布卢瑟福模型特点：核位于原 子中心，质量集中在核上 专题二：原子的结构 【题 1】 推理是研究和学习化学的一种重要方法正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比 较，质量相等，但电性相反科学家已发现反氢原子你推测反氢原子的结构可能是（） A由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B由一个质子和一个电子构成 C由一个带负电的质子和一个电子构成D由一个质子和一个带正电的电子构成 第 10 页 / 共 16 页

21、 科学告诉我们世界是什么，技术告诉我们能做什么，人文告诉我们应该做什么。文理兼修， 方能成就智慧人生。 【题 2】 2011年日本福岛核电站发生核泄漏所产生的污染物之一“ 碘 131” ，其原子核内有53 个质子， 78 个中子， 则该原子的核电荷数为（） A53 B131 C78 D127 【题 3】 （2011?天津）钛和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等 优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等已知钛原子的质子数为22，中子数为26， 则钛原子的核外电子数为（） A48 B26 C22 D4 【题 4】 下表列出了几种原子中的粒子数

22、： 原子质子数中子数核外电子数 氢1 0 1 碳6 6 6 氧8 8 8 钾19 20 19 分析表中信息，下列说法正确的是（） A原子核内质子数等于中子数B原子核都由质子和中子构成 C原子只有质子和电子构成D原子中质子数等于核外电子数 【题 5】 下列关于原子的说法正确的是（） A原子都是由质子，中子和电子构成B原子是保持物质化学性质的最小微粒 C原子的质量主要集中在原子核上D原子中不存在带电的粒子，因此不显电性 【题 6】 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后已氧气为例进行的梳理，下列 选项中与a、b、c 对应的是（） A原子、原子核、核外电子B原子核、原子、

23、核外电子 C原子、核外电子、原子核D核外电子、原子核、原子 【题 7】 分子、原子、原子核、电子、质子、中子、夸克，按从小到大排列的正确的是（） A分子、原子、原子核、质子、夸克B原子核、原子、中子、质子、分子 C夸克、质子、原子核、原子、分子D夸克、中子、原子、原子核、分子 【题 8】 19 世纪与 20 世纪之交，物理学中的放射现象和电子的先后发现，不仅将人们的视线引入了原子的内部， 而且更进一步地驱使人类积极探索原子核的内部组成某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中， 有以下四种说法： 原子是由位于中心的原子核和核外电子组成； 带负电的电子在原子核外空间里绕核运动； 原子的全部正电荷

24、和全部质量都集中在原子核里； 原子核是由质子和中子组成，质子的个数一定不等于中子的个数 下列组合中，都正确的是（） ABCD 第 11 页 / 共 16 页 科学告诉我们世界是什么，技术告诉我们能做什么，人文告诉我们应该做什么。文理兼修， 方能成就智慧人生。 【题 9】 原子是由居于原子中心的_和核外的 _构成的原子中带正电荷的粒子是_；不 显电性的粒子是_ 专题三：元素 【题 1】 人体摄入的碘过多或过少都会引起甲状腺肿大，因此目前市场上有加碘食盐和不加碘食盐供消费者选 择这里的 “ 碘” 是指（） A元素B分子C原子D离子 【题 2】 19 （2012?呼和浩特） 目前常用的消毒剂有氯气（

25、Cl2） 、二氧化氯 （ClO2） 、漂白粉 【主要含Ca(ClO)2】等， 这三种物质都含有（） A氯元素B氯分子C氯离子D氯单质 【题 3】 决定元素种类的是（） A核外电子数B中子数C最外层电子数D质子数 【题 4】 日本福岛核泄漏的成分有碘131 和铯 137 等碘元素与铯元素的本质区别是（） A中子数不同B原子核外电子层数不同 C质子数不同D最外层电子数不同 【题 5】 元素是组成物质的成分，只能论种类不能论_，而原子是构成物质的微粒，既可论_，又 可论 _ 专题四：同位素 【题 1】 1934 年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子氚氚可用“” 表示（其中 “ l” 表示核

26、电荷 数） ，氚原子的模型如图所示，图中“”表示的粒子是（） A原子核B质子C中子D核外电子 【题 2】 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 表示核内有6 个质子和 7 个中子的碳原子下列关于和的说法中错误的是（） A各一个原子相比较，中子数相同 B属于同种元素 C各一个原子相比较，核外电子数相同 D各一个原子相比较，质子数相同 专题五：离子 【题 1】 由下面卡通图分析得出的结论错误的是（） A钠原子在化学反应中易失去电子B钠原子与钠离子都不显电性 C氯原子得到一个电子形成氯离子D氯化钠由钠离子和氯离子构成的 第 12 页 / 共 1

27、6 页 科学告诉我们世界是什么，技术告诉我们能做什么，人文告诉我们应该做什么。文理兼修， 方能成就智慧人生。 【题 2】 物质是由原子、分子、离子等粒子构成今有一粒子，其原子核内有16 个质子、 16 个中子，原子核外有 18 个电子，该粒子是（） A原子B阳离子C阴离子D分子 【题 3】 下列选项中代表离子的是（说明：数字代表质子数， “ +” 表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子） （） ABCD 【题 4】 下列叙述中不正确的是（） A钠原子失去电子后变成钠离子B氯离子失去电子后变成氯原子 C原子的质量主要集中在原子核上D化学变化中分子不能再分 【题 5】 綦江发展将有六大特色，其中之

28、一是“ 打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库” 空气中氧 分子得到电子就能形成负氧离子（如O22 ） ，O 2 2与 O 2不相同的是（ ） A质子数B电子数 C含氧原子个数D相对原子质量之和 【题 6】 已知 R2+核外有 x 个电子，其相对原子质量为M （ M 为整数）， 则这种元素的原子中含有的中子数为（） AMx2 BM2 Cx2 D Mx+2 【题 7】 已知某粒子（原子或离子）的核外共有2 个电子层，其结构示意图为： （1）若该粒子为原子时，则m=_； （2）若该粒子为阴离子时，则m2_x（选填 “ ”“” 或“ =” ） ； （3） 若 x=8， 请写出符合该组成结构

29、且显不同电性的各一种粒子的化学符号：_ 【题 8】 人类对原子结构的认识永无止境 （1）道尔顿认为原子是“ 不可再分的实心球体” ，汤姆生认为原子是“ 嵌着葡萄干的面包” ，如今这些观点均 _（填 “ 正确 ” 或“ 错误 ” ） ，卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“ 行星模型 ” ，即原子是由带 _电荷的原子核和核外电子构成 （2）上图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）表中部分元素的原子（离子）结构示 意图如下，其中属于阳离子的是_（填数字序号） 第 13 页 / 共 16 页 科学告诉我们世界是什么，技术告诉我们能做什么，人文告诉我们应该做什么。文理兼修， 方能成就智慧

30、人生。 【题 9】 下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白 属于金属元素的是_（填序号），其原子结构特点为_，在化学反应中易失电子，能形成 _离子 【题 10】原子序数1117 元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答： （1）原子序数为15 的原子质子数为_最外层有 _电子； （2）结合上图用符号表示原子序数为13 的原子形成的离子符号_； （3）从 1117，随着原子序数的增加，其原子结构 （或元素的性质） 呈现出的变化规律是：_（任 写一条） 【题 11】如图是 118 号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图试回答： （1）一个水分子共有_个原子核、 _个

31、质子 （2）一个 Mg 2+核外共有 _个电子； Cl 的最外层电子数和_原子的最外层电子数相同 （3）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个：_ 【题 12】钠与氯气反应生成氯化钠，钾和氟气的反应与其相似以下是有关元素的原子结构示意图： 第 14 页 / 共 16 页 科学告诉我们世界是什么，技术告诉我们能做什么，人文告诉我们应该做什么。文理兼修， 方能成就智慧人生。 回答下列问题： （1）钠原子结构示意图中的X=_ （2）钾原子和钠原子、氯原子和氟原子的化学性质相似的原因是_；钾、钠、氟、氯元素之间的 最本质区别是 _不同 （3）钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图： 钾、氟原

32、子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成_结构它们形成的化合物 由_（填 “ 分子 “ 、“ 原子 “ 或“ 离子 “ ）构成 对比分析钾原子在反应前后微粒结构上的不同之处是（只答l 点） _ 专题六：分子与原子的区别与联系 【题 1】 关于分子和原子的说法，正确的是（） A原子能直接构成物质B分子比原子大 C原子在化学变化中可以再分D原子之间没有间隔 【题 2】 下列关于分子和原子的说法正确的是（） A分子可分，原子不可分 B分子一定比构成它的原子大 C保持水化学性质的微粒是氢原子和氧原子 D当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隙 【题 3】 下列叙述正确的是（） A物

33、质都是由分子和原子构成的B分子能够再分，原子不能再分 C化学反应中分子再分为原子，原子不变D分子都是由多个原子构成的 【题 4】 国家游泳中心“ 水立方 ” 的设计灵感于一个“ 方盆子 ” ，许多 “ 水泡泡 ” 、许多 “ 水分子 ” 下列关于水分子的 说法正确的是（） A水分子是极小的水滴B1 个水分子由1 个氢分子和1 个氧原子构成 C1 个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成D水分子不能再分 【题 5】 下列关于分子、原子的叙述中，错误的是（） A分子是由原子结合而成的 B分子在化学变化中不可再分 C原子失去电子形成阳离子 D原子是由原子核和核外电子构成的 第 15 页 / 共 16

34、 页 科学告诉我们世界是什么，技术告诉我们能做什么，人文告诉我们应该做什么。文理兼修， 方能成就智慧人生。 【题 6】 物质在发生化学反应的过程中，构成物质的下列粒子一定发生变化的是（） A分子B原子C原子核D电子 专题七：原子有关数量的计算 【题 1】 我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核含有锰、铁、铜等金属的矿物已知锰原子的质子数为25，相对原 子质量为55，则锰原子的电子数为（） A25 B30 C55 D80 【题 2】 在原子里，质子数等于（） A中子数B电子数 C中子数与电子数之和D中子数和电子数之差 【题 3】 牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用一种氟原子的原子核内有9个质子和10 个

35、中子，该原子的核电 荷数为（） A7 B9 C10 D19 【题 4】 今年 3 月在日本发生的地震，引发了福岛核电站核燃料泄漏，释放出了容易致人体甲状腺损伤的放射性元 素碘 131（它的相对原子质量为131） 已知在元素周期表中碘的原子序数为53，则其中子数为（） A131 B53 C209 D78 【题 5】 据报道，科学家发现一种新元素，它的原子核质子数为111个，中子数为161 个，则该元素的原子核外电 子数是（） A111 B161 C272 D50 【题 6】 已知元素 X、Y 的核电荷数分别为a 和 b，它们的离子Xm+ 和 Yn的核外电子排布相同，则下列关系式 正确的是（） A

36、a=b+m+n Ba=bm+n Ca=b+m n D a=bmn 【题 7】 X 2+的离子核外有 28 有电子，其相对原子质量为65， X 原子核内中子数与质子数之差为（） A9 B5 C2 D0 专题八：物质的构成 【题 8】 下列物质由原子直接构成的是（） A金B氧气C二氧化硫D食盐 【题 9】 原子、分子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（） A二氧化碳B金刚石C氯化钠D黄金 【题 10】下列说法正确的是（） ANaCl 由 Cl和 Na+构成BCl的质子数比电子数多1 C原子都由质子、中子、电子构成D保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 【题 11】下列物质由

37、分子直接构成的是（） A铁B水C氯化钠D金刚石 【题 12】下列各组物质中，都由分子构成的是（） A水、二氧化碳B氧气、金刚石C铜、食盐D氢气、氢氧化钠 【题 13】下列物质中含有氧分子的是： 高锰酸钾 空气 蒸馏水 干冰 液氧（） ABCD 【题 14】鱼虾可以在河水中自由自在的生活的原因是（） 第 16 页 / 共 16 页 科学告诉我们世界是什么，技术告诉我们能做什么，人文告诉我们应该做什么。文理兼修， 方能成就智慧人生。 A水由氢元素和氧元素组成的B水中含有氧元素 C河水中含有氧分子D水可以电解生成氧气 【题 15】微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察 物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法 (1)请从 “ 构成物质微粒” 的角度对下列物质进行分类：氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧 化碳、碳酸钠 由原子构成的物质：； 由分子构成的物质：； 由离子构成的物质： (2)从宏观和微观的角度将有关物质组成的图示补充完整 (3)从定量（宏观、微观）的角度对化学反应2H2+O22H2O 进行描述（各答出一项即可）： 宏观； 微观