物理化学模拟试题及答案(1).pdf

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1、个人资料整理仅限学习使用 1 / 44 第一章气体的 PVT 性质 选择题 1. 理想气体模型的基本特征是 (A 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中 (B 各种分子间的作用相等, 各种分子的体积大小相等 (C 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量 (D 分子间无作用力, 分子本身无体积 答案： D 2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是 (A 在临界状态 , 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别 (B 每种气体物质都有一组特定的临界参数 C）在以、为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力 (D 临界温度越低的物质, 其气体越易液化 答案： D

2、3. 对于实际气体 , 下面的陈述中正确的是 (A 不是任何实际气体都能在一定条件下液化 (B 处于相同对比状态的各种气体, 不一定有相同的压缩因子 (C 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确 (D 临界温度越高的实际气体越不易液化 答案： C 4. 理想气体状态方程pV=nRT 表明了气体的p、V、 T、n、这几个参数之间的定量关 系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是b5E2RGbCAP (A 波义尔定律、盖吕萨克定律和分压定律 (B 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律 (C 阿伏加德罗定律、盖吕萨克定律和波义尔定律 (D

3、 分压定律、分体积定律和波义尔定律 答案： C 第二章热力学第一定律 选择题 1 热力学第一定律U=Q+W 只适用于 (A 单纯状态变化 (B 相变化 (C 化学变化 (D 封闭物系的任何变化 答案： D 个人资料整理仅限学习使用 2 / 44 2关于热和功 , 下面的说法中, 不正确的是 (A 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消 答案： B 3关于焓的

4、性质, 下列说法中正确的是 (A 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B 焓是能量 , 它遵守热力学第一定律 (C 系统的焓值等于内能加体积功 (D 焓的增量只与系统的始末态有关 答案： D。因焓是状态函数。 4 涉及焓的下列说法中正确的是 (A 单质的焓值均等于零 (B 在等温过程中焓变为零 (C 在绝热可逆过程中焓变为零 (D 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案： D。因为焓变 H= U+(pV，可以看出若(pV0 则HU。 5下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数 (A 理想溶液 (B 稀溶液 (C 所有气体 (D 理想气体 答案： D 6与物质的生成热有关的下列表述中

5、不正确的是 (A 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B 化合物的生成热一定不为零 (C 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案： A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 7dU=CvdT及 dUm=Cv,mdT 适用的条件完整地说应当是 (A 等容过程 (B无化学反应和相变的等容过程 (C 组成不变的均相系统的等容过程 (D 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能 只与温度有关的非等容过程p1EanqFDPw 答案： D 8下列过程中 , 系统内能变化不为零的是 (A 不可逆循环过程 (B 可逆

6、循环过程 (C 两种理想气体的混合过程 (D 纯液体的真空蒸发过程 答案： D。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真 空蒸发是不做功的，W 0，故由热力学第一定律 UQW得UQ ，蒸发过程需吸热Q 0，故 U0。DXDiTa9E3d 9第一类永动机不能制造成功的原因是 (A 能量不能创造也不能消灭 (B 实际过程中功的损失无法避免 (C 能量传递的形式只有热和功 个人资料整理仅限学习使用 3 / 44 (D 热不能全部转换成功 答案： A 10. 盖斯定律包含了两个重要问题, 即 (A 热力学第一定律和热力学第三定律 (B 热力学第一定律及热的基本性质 (C 热力

7、学第三定律及热的基本性质 (D 热力学第一定律及状态函数的基本特征 答案： D 11当某化学反应rCp,m0, 则该过程的( ) rm HT $ 随温度升高而 (A 下降 (B 升高 (C 不变 (D 无规律 答案： A。根据 Kirchhoff公式 , ( )/ rmrp m dHTdTC $ 可以看出。 12在下面涉及盖斯定律的表述中, 不正确的是 (A 对在等温等压且不做非体积功的条件下, 发生的各个化学反应过程和相变过程, 可使用盖斯定律 (B 对在等温等容且不做功的条件下, 发生的各个化学反应过程, 可使用盖斯定律 (C 同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时, 只要无溶解等现象

8、, 相态不同 也可加减 (D 利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应,设想一些中间步骤, 无 论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以RTCrpUDGiT 答案： C 13下面的说法符合热力学第一定律的是 (A 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时, 其内能一定变化 (B 在无功过程中 , 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案： C。因绝热时 UQW W 。 系统处于热平衡时, 系统的温度一

9、定等于环境的温度 (B 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件 (C 若系统 A与 B成热平衡 , B 与 C成热平衡 , 则 A与 C直接接触时也一定成热平衡 (D 在等温过程中系统始终处于热平衡 答案： C。 在系统对环境做功或环境对系统做功时, 环境中一定会留下某种痕迹 (B 功的量值与系统的始末态有关 个人资料整理仅限学习使用 4 / 44 (C 无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动 (D 广义功 =广义力广义位移。系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环 境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力xHAQX74J0X 答案： D。因为无论系统对环境做功或环境对

10、系统做功广义力均指环境施予系统的力。 热力学中做功的多少是用环境做功能力的变化来衡量的。例如，系统膨胀则系统反抗环境 压力做功，环境的做功能力增加；若系统压缩，则环境的做功能力减少。因此，无论膨胀 或压缩均使用环境的压力计算体积功，即使用相同的公式：()Wpdv外。LDAYtRyKfE 16关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A 节流膨胀是绝热可逆过程 (B 节流膨胀中系统的内能变化 (C 节流膨胀中系统的焓值改变 (D 节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案： B 17在一个循环过程中，物系经历了i 步变化，则 (A Qi=0 (B Qi Wi=0 (C Wi=0 (D Qi Wi=0 答

11、案： D。因为 U Qi Wi，循环过程 U0。 18与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是 (A 可燃性物质的燃烧热都不为零 (B 物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值 (C 同一可燃性物质处于不同状态时, 其燃烧热不同 (D 同一可燃性物质处于不同温度下, 其燃烧热之值不同 答案： B。 19关于基尔霍夫定律适用的条件, 确切地说是 (A 等容条件下的化学反应过程 (B 等压条件下的化学反应过程 (C 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程 (D 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程 答案： C 20关于热力学可逆过程, 下面的说法中不正确的是 (A 可逆过

12、程不一定是循环过程 (B 在等温可逆过程中, 系统做功时 , 系统损失的能量最小 (C 在等温可逆过程中, 环境做功时 , 系统得到的功最小 (D 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达 答案： B。因可逆过程系统做最大功，故系统损失的能量最大。 21理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由 膨胀后 (A H0 (B W=0 (C U 0 (D Q=0 答案： A。上述两过程因绝热和不做功故W与 Q均为零。于是U 亦均为零。理想气体 自由膨胀的焓未变，但范德华气体绝热自由膨胀的焓却不等于零。因为真实气体的焓不仅 是温度的函数也是压力或体积的函数。Zzz6

13、ZB2Ltk (22 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温 度均略有升高，今以电阻丝为体系有：dvzfvkwMI1 个人资料整理仅限学习使用 5 / 44 (A W =0 ，Q . W 0，Q 0 (C W 0 (D. W 0 答案： B。电阻丝得到电功，故W 0；电功全部转化为热并部分传给水，故Q0；电 阻丝仍有部分热没有传给水，故U0。rqyn14ZNXI ，已知p右 p左，将隔板抽去后 : EmxvxOtOco 0 0, W 0 0, H 0 0, H0, p 0 可逆变化到 (373K，10132.5Pa 答案： B。HQp成立的条件是恒压、W 0。

14、(29 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相 同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。SixE2yXPq5 V2 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到 T2，则此过程的焓变H:6ewMyirQFL 对于独立粒子体系，dUnid i idni，式中的第一项物理意义是: 下述说法中哪一个正确： 下图为某气体的pV图。图中AB 为恒温可逆变化， AC为绝热可逆变化， AD 为多方不可逆变化。B, C, D态的体积相等。问下述关系中哪一个错误？kavU42VRUs TC TD TD TC 答案： B (34 在体系温度恒定的变化过程中，

15、体系与环境之间： 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度： 个人资料整理仅限学习使用 7 / 44 体系的状态改变了，其内能值： 必定不变 (C不一定改变 (D 状态与内能无关 答案： C。例如，理想气体恒温下体积发生变化其内能不变。 (37 在一定T、p下，气化焓 vapH , 熔化焓fusH 和升华焓subH 的关系： (A subH vapH (B subH fusH (CsubH = vapH +fusH (D vapH subH 答案： D (38 一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机 牵引的列车行走的距离:y6v3ALoS89 (A 较长

16、(B 较短(C 一样(D 不一定 答案： A (39 压力为10 6 Pa 的 2m 3 范德华气体进行绝热自由膨胀，直至体系压力达到510 5Pa 时为止。此变化中，该气体做功为多少：M2ub6vSTnP (A 210 6J (B 10 6J (C 10 5J (D 0J 答案： D。 (40 封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？ (A一定是可逆途径(B一定是不可逆途径 (C不一定是可逆途径(D体系没有产生变化 答案： C (41 某体系在非等压过程中加热，吸热Q，使温度从T1升到T2，则此过程的焓增量 H : (AH = Q (BH = 0 (CH = U +(pV (

17、DH 等于别的值。 答案： C (42 非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误： (AQ = 0 (BW = 0 (CU = 0 (DH = 0 答案： D (43 始态 (p1,V1,T1完全相同的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系，分别进 行绝热恒外压(p0膨胀。当膨胀相同体积之后，0YujCfmUCw (A范德华气体的内能减少量比理想气体的多 (B范德华气体的终态温度比理想气体的低 (C范德华气体所做的功比理想气体的少 (D范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等 上述哪一种说法正确。 答案： B。因终态体积相同且恒外压，故所作的功相同。又因绝热Q0，故内能与焓 的变化亦相同。而范德华气体经膨胀后温度要降低。eUts8ZQVRd (44 下述哪一种说法正确： A）理想气体的焦耳汤姆逊系数 不一定为零 B）非理想气体的焦耳汤姆逊系数 一定不为零 C）理想气体不能用作电冰箱的工作介质 D）使非理想气体的焦耳汤姆逊系数 为零的 p, T 值只有一组 答案： C。因理想气体的焦耳汤姆逊系数等于零，膨胀后不能致冷，故不能用作冰箱