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1、1 / 9 天津市和平区20182018 学年度第一学期高一年级化学学科期末质量调查试卷 第卷选择题（共40 分） 可能用到的相对原子质量：H 1Cl 35.5N 14O 16Mg24Cu 64 1下列有关环境污染说法不正确的是 A空气质量报告有关的指标有：NO、NO2、 SO2、CO2 B工业固硫两个主要的方程式为：CaOSO2 = CaSO3 2CaSO3O2 = 2CaSO4 C在我国引起酸雨的主要因素是SO2的排放，温室效应是由 CO2引起的 D为了减少对大气臭氧层的破坏，我们应寻找氟里昂的替代产品 2下列叙述中，正确的是 A水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质 B水玻璃是一种矿物胶
2、，既不燃烧也不易被腐蚀 C SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D硅是生产光导纤维的主要原料 3下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是 A SO2BNH3CCl2DO2 4实验室保存下列物质的方法，不正确的是 A少量的金属钠保存在煤油里 B烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 C FeSO4溶液存放在加有少量 Fe 粉的试剂瓶中 D氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 5关于钠及其化合物性质的叙述，不正确 的是 A过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同 C碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去 D质量相等的
3、碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多 6下列说法符合事实的是 A漂白粉是纯净物 B碘化钾在水溶液中遇淀粉显蓝色 C检验 SO2中是否混有 CO2，可采用的方法是通过澄清的石灰水 D氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水 7关于硝酸的说法正确的是 A Cu与稀硝酸反应后，在容器口观察到红棕色气体，证明还原产物为NO2 B浓 HNO3不能与非金属单质反应 C硝酸与金属反应时，主要是5 价的氮元素得电子 2 / 9 D常温下，向浓HNO3中投入 Fe片，会产生大量的红棕色气体 8下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A烧碱B硫酸氢钠C氢氧化钡D过氧化 钠 9下列物质露置于空气中
4、易变质的是：氯水水玻璃烧碱漂白粉绿矾亚硫酸钠过氧 化钠 A除外B除外C除外D全部 10不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和 Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是 A盐酸、硫酸B盐酸、氢氧化钠溶液 C氨水、硫酸D氨水、氢氧化钠溶液 11浓度均为0.1mol/L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组是 A BaCl2 NaOH NaHCO3 BNaHCO3 CaCl2 HCl C AlCl3 MgCl2 NaOH DBa（ OH）2 CaCl2 H2SO4 12将氯气通入含有下列离子的溶液中，对应离子浓度明显减少的是（） SiO32-、 OH -、 NO
5、3 -、 Fe2+、 CO 3 2- A B C D 13下表中对离子方程式的评价不合理 的是 选项化学反应及其离子方程式评价 A 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al 3+ + 4OH- = AlO 2 - + 2H2O 正确 B 向碳酸钙上滴加稀盐酸： 2H + + CO 3 2- CO 2 + H2O 错误，碳酸钙不应该写成CO32-形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 正确 D 铁粉与稀硫酸反应： 2Fe+ 6H + = 2Fe3+ + 3H 2 错误， H +的氧化性较弱，只能将铁单质 氧化为 Fe 2+ 14下列溶液中一定
6、能大量共存的离子组是 A含有大量NO3 的溶液： H+、Fe2+、 SO 4 2、Cl B使酚酞变红的溶液：Na +、Ca2+、SO 4 2、CO 3 2 C含有大量Fe 3+的溶液： Na+、 Mg2+、NO 3 、 SCN D含有大量Al 3+的溶液： Na+、NH 4 +、SO 4 2、 Cl 15下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 3 / 9 选项实验操作现象解释或结论 A 过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后， 滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色稀 HNO 3将 Fe氧化为 Fe 3 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na +，无 K+ C Al
7、箔插入稀 HNO3中 无现象 Al 箔表面被HNO3氧化，形成 致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性 16气体 Y 通入溶液 X 中时，随着Y 的通入，溶液X 的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是 A若 X 为品红溶液，则Y 一定是 Cl2或 SO2 B若 X 为含有酚酞的氢氧化钠溶液，则Y 可能是 O3 C若 X 为含有 KSCN 的氯化铁溶液，则Y 一定是 HI D若 X 为含有 NaHSO4的石蕊溶液，则 Y 可能是 SO2 17对下列实验过程的评价，正确的是 A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B某溶液中滴加BaCl2溶
8、液，生成不溶于稀 HNO 3的白色沉淀，证明一定含有 SO42- C某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H + D验证烧碱溶液中是否含Cl -，先加过量的稀硝酸除去 OH -，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀，证 明含 Cl - 18新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备 K2FeO4的常用方法之一是次 氯酸盐氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na 2FeO4+9NaCl+5H2O ， Na2FeO4+ 2KOH = K 2FeO4 + 2NaOH 。下列说法不正确 的是 A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应 B反应中Na
9、ClO 是氧化剂 C反应的产物K2FeO4中 Fe为+4 价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D若有 2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol 19下列实验现象预测正确的是 实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 实验 II：酸性 KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 4 / 9 实验 III ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 实验 IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 ABC D 20设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 1L0.1mol L 1 的氨水含有0.1NA个 OH B 1mo
10、lCl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C常温常压下，22.4LCCl4含有个 NA个 CCl4分子 D 1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子 第卷非选择题（共5小题， 60 分） 21（ 13 分）以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学 的知识，按要求填空。 上述第一次分类标准时（分A、B 组的依据）是。 （2）C 组中的某一物质在常温下能与冷水反应，反应的化学方程式为：。 （3）D 组中与水反应氧化剂与还原剂的之比是1:1 除了氯气外还有（填化学式）。 （4）由 Al 3+制备 Al （
11、OH） 3最好选择 F 组中的氨水，用离子方程式说明原理：。 5）SO2、 Cl2、Na2O2都能使品红褪色，其漂白原理不同的是。等物质的量的 SO2、Cl2同时通入到使 品红溶液，实验现象是。用化学方程式说明原理：。 22（ 8 分）下列物质AF 是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B 均是常见的金属，且B 的合金用量 最大； E 在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。 NaOH 溶液 无色溶液 白色沉淀C H 盐酸 A 稀盐酸 适量 NaOH 溶液 5 / 9 试回答下列问题： （1）白色沉淀与NaOH 溶液反应的离子方程式 是_ ； （2）反应 FD 的化
12、学方程式 是 _ ； （3）检验 F 中金属阳离子的常用方法是_ ； （4）E 与石灰乳反应的化学方程式是_ 。 23（ 12 分）某固体混合物可能含Al 、NH4Cl、MgCl2、 Al2（SO4）3、FeCl2中的一种或几种，现对该混 合物做如下实验。 已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，气体A、B、C 可能包含一种或几种气体。请回 答： （1）碱石灰的作用是，固体混合物期中物质与浓NaOH 溶液反应生成气体C 的离子方程式是。 （2）混合物中是否存在NH 4Cl，理由是。 （3）混合物中是否存在FeCl2，理由是。 （4）白色沉淀D 为（填化学式）。 （5）固体混合物中不能确定
13、的物质是（填化学式）。 24（ 18 分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3沉淀，用下图 所示装置进行实验（夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验） 6 / 9 实验操作和现象：（Bacl2提示： A 中产生的白雾，是H2SO4的酸雾） 操作现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2, 停止加热，一段时间后关闭 _ 从 B、 C 中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解 （1） A 中反应的化学方程式是_
14、 。 （2） C 中白色沉淀是 _，该沉淀的生成表明SO2具有 _性。 （3） C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_ 。 （4）分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是。 乙在 A、B 间增加洗气瓶D，D 中盛放的试剂是足量饱和NaHso3溶液。其目的是。 甲、乙分别进行实验，B 中现象： 甲大量白色沉淀 乙少量白色沉淀 检 验 白 色 沉 淀 ， 发 现 均 不 溶 于 稀 盐 酸 。 结 合 离 子 方 程 式 解 释 白 色 沉 淀 产 生 原 因 ： 甲：_
15、；乙： _ 。 （5）合并（ 4）中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论 是。 25（ 9 分）在100mL 的混合酸溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L ，硫酸的物质的量浓度为 0.15mol/L ，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。 7 / 9 （1）溶液中 Cu2+的物质的量浓度是。 （2）若要使 5.76g 铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐。 则原溶液中硝酸的物质的量是；硫酸的物质的量是。 和平区 20182018 学年度第一学期高一年级化学学科期末质量调查试卷参考答案 第 I 卷共 20题，每题2 分，共 40 分 1
16、A 2B 3D 4 B 5B 6D 7 C 8A 9 D 10D 11B 12C 13C 14D 15D 16B 17D 18C 19C 20 D 第 II 卷共 5 题，共 60分 21.（ 13分） （1）是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移）（2 分） （2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2 （2 分） 8 / 9 （3）Na2O2（2 分） （4）Al 3+3NH 3H2O=Al (OH)3+3NH4 +（ 2分） （5）SO2（2 分）品红溶液不褪色（1 分） SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （2 分） 22（ 8 分） （1）Al
17、（OH）3+OH -=AlO 2 -+2H 2O（2 分） （2）2FeCl3+Fe=3FeCl 2（2 分） （3）加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色则含Fe3+（2分） （4）2Cl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O（2 分） 23（ 12 分） （1）干燥气体 A，吸收其中的水蒸气（2 分） （答出要点即可给分） 2 Al + 2OH - + 2 H 2O 2 AlO2 - + 3 H 2 （2 分） （2）气体 B 经过浓硫酸后，浓硫酸质量增大，说明NH3被吸收，混合物中含有 NH4Cl。（ 2分） （3）白色沉淀D 久置颜色无明显变化，说明不存在
18、FeCl2 。（ 2 分） （4）Mg10Hl 2（ 2分） （5）Al 2（SO4）3（2 分） 24（ 18 分） （1）2H2SO4(浓)+ Cu CuSO4+ 2H2O+ 2SO2；（ 2 分） （2）BaSO4（1 分）还原（ 1分） （3）2NO+O22NO2；（ 2 分） （4）通 N2一段时间，排除装置的空气（2分）吸收H2SO4酸雾（ 2 分） 甲： SO42 + Ba 2=BaSO 4（ 2分）； 乙： 2Ba2+ + 2SO2 + O2 + 2H2O2BaSO4 + 4H + （3 分）； （5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀（ 3 分） 25（ 9 分） （1）c（Cu2+）=0.3 mol/L （ 3分） （2）n（HNO 3）= 0.06 mol （3 分） n（H2SO4）= 0.09 mol（3 分） 9 / 9