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1、上海市行知中学20142015 学年度第一学期期中考试 高二年级化学试卷 本卷可能用到的原子量：Na23，H1，O16，Al27，Mg24，Zn65， S32，Fe56，Cl355，N14，Cu 64，Ba137 一、选择题 (每小题只有一个正确答案，每小题2 分，共 10 分 ) 1、某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是( ) A铝的导热性较强，不易做碗 B铝的质地较软，易变形，不易做碗 C铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物 D铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品 2、把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是( ) A钠浮在水面上 B钠熔化成小球
2、C溶液中产生较多的气泡 D水溶液变成红色 3、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) AK BNa CFe DAl 4、下列物质的制取原理错误的是( ) A金属钠的制取：2NaCl(熔融 ) 通直流电 2Na+C12 B金属镁的制取：MgO+CO 加热 Mg+CO2 C金属铬的制取：Cr2O3+2Al 高温 2Cr+Al2O3 D金属汞的制取：2HgO 加热 2Hg+O2 5、将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到的固体是( ) A只有碳酸钠B只有氯化钠 C一定是氯化钠和碳酸钠的混合物D碳酸铵 二、选择题 (每小题只有一个正确答案，每小题3 分，
3、共 36 分 ) 6、将 2.3 克钠投入水中， 要保证每100 个水分子中溶有1 个钠离子， 加入的水的质量是( ) A180 克B2008 克C230 克D 1818 克 7、过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留 的是 ( ) ANa2CO3和 Na2O2B只有 Na2CO3 CNa2CO3和 NaOH DNa2O 和 NaHCO3 8、粗食盐的杂质主要足MgCl2。为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗， 再过滤出食盐。对此，下面的评论正确的是( ) A浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变 B用来浸洗的饱和食盐水在浸洗
4、前后没有变化 C浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量 9、铁和下列物质反应，能生成+3 价化合物的是 ( ) O2S HCl CuCl2HNO3溴H2O ABCD 10、锂也是碱金属元素，下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是( ) A锂单质可保存在煤油中B锂单质能与盐酸剧烈作用，并有气体产生 CLiOH 的碱性比NaOH 的碱性强DLi +半径比 Na+半径大 11、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A氢氧化钠溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸 12、Fe 3+、SO 4 2-、Al3+和 X 四种离子以物质
5、的量之比 2：4：1：1 大量共存于同一溶液中，X 可能是 ( ) ABr - BOH - CHCO3 - DNH4 + 13、由钠、 镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g，跟足量的盐酸反应，产生 56L 标准状况下的氢气，那么此合金中一定含有的金属是( ) ANa B Mg CAl DZn 14、一表面已被氧化的金属钠，质量为l0 89，投入水中完全反应后，收集到H： 的质量为029，则被氧化的钠的质量为( ) A469 86 29 C789 D929 15、向等物质的量浓度的NaOH 和 Na2CO3 的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实 不相符的是 ( ) AOH -+C
6、O 3 2-+2H+HCO 3 -+H 2O B2 OH -+ CO 3 2-+3H+HCO 3 -+2H 2O C2OH -+ CO 3 2-+4H+ CO 2+2H2O DOH -+ CO 3 2-+3H+CO 2+2H2O 16、用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后 的溶液分析合理的是( ) A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3+ B若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2+ C若溶液中有Cu 2+，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe 2+，则一定有 Cu 析出 17、准确称取6 g 铝土矿样品 (含 Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛
7、有100 mL 某浓度硫酸溶液的烧 杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol L -l 的 NaoH 溶液，产生的沉淀质量m 与加入的 NaOH 溶液的体积V 的关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为( ) A350mol L B175mol L C085molL D无法计算 三、选择题 (每小题有一到两个正确答案，每小题4 分，共 20 分) 18、向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为 ( ) A2A1 3+3SO 4 2-+3Ba2+6OH-2Al(OH) 3+3BaSO4 BA1 3+ SO 4 2-+ Ba2+3OH-Al(OH) 3+ BaS
8、O4 C2A1 3+ +3SO4 2-+3Ba2+8OH-2AlO 2 -+3 BaSO 4+4H2O DA1 3+ +2SO4 2-+2Ba2+4OH-AlO 2 -+2 BaSO 4+2H2O 19、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。下列分析正确的是 ( ) AK1闭合，铁棒上发生的反应为 2H +2eH 2 BK1闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高 CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 DK2闭合，电路中通过 0 002NA 个电子时，两极共产生0001mol 气体 20、112 克铁粉加入25mL 2mol L 的氯化铁溶液中，正确的是
9、( ) A溶液中 Fe 2+Fe3+ C部分 Fe 3+被氧化 D在反应后的溶液中加入KSCN 溶液，会出现血红色沉淀 21、现有 FeS和 Fe(OH)3的混合物 28 3 克，与足量稀硫酸反应，生成沉淀1 6 克混合物中 含有 Fe(OH) 3的质量可能为 ( ) A107g B214g C239g D40g 22、向含 1molNaOH 和 2molCa(OH)2的混合溶液中慢慢通入 CO2，则通入CO2的量和生成沉 淀的量的关系正确的是( ) 选项A B C D n(CO2)(mo1) 1 2 3 4 n(沉淀 )(mo1) 1 1 2 2 四、填空题 (本题共 36 分) 23、将
10、Fe 粉、 Cu 粉、 FeCl3溶液、 FeCl2溶液和 CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应 (假定 容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有； (2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有，一定有； (3)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有； (4)由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为。 24、五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题： (1)五种元素中，写出属于金属的元素在周期表中的位置。 (2)元素和可以形成众多的化合物，其中最简单的是(写化学式 ) ，该化合物 中，化学键的类型为(填“离子键”或“共价键”)。 (
11、3)写出元素的核外电子排布式，该元素的氢化物的电子式是。 (4)写出元素最外层轨道表示式，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以 用 NaOH 溶液吸收，反应的离子方程式为。 (5)写出与氯元素同周期的元素形成的简单离子中半径最小的离子的化学式，该元素 的最高价氧化物的水化物在强酸环境下的电离方程式是。 25、某反应中反应物与生成物有：AsH3、 H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知 物质 X。 (1)已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。 (2)已知 02mol KBrO3在反应中得到 1mol 电子生成X，则 X 的化学式为。 (3)根据
12、上述反应可推知。 a氧化性： KBrO3 H3AsO4b氧化性： H3AsO4 KBrO3 c还原性： AsH3X d还原性： X AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和 数目： 26、一定条件下2 L 的密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) 达到平衡。 (1)若起始时 A 为 l mol ，反应 2 min 达到平衡， A 剩余 04 mol ，则在 02 min 内 A 的平均 反应速率为mo1(L min) (2)在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b c+d(选 填“ ” 、
13、 “”或“ =”)，v逆(选填“增大”、 “减小”或“不变”) (3)若反应速率 (v)与时间 (t)的关系如右图所示，则导致t1时刻 速率发生变化的原因可能是。(选填编号 ) a增大 A 的浓度 b缩小容器体积 c加入催化剂 d升高温度 五、实验题 (本题共 29 分) 27、氧化铁俗称铁红，可用于水泥制件、橡胶制品、塑料制品的着色，在工业上有广泛的用 途，某工厂采用生产钦白粉的下脚料(含大量 FeSO4的废液 )为原料来制备氧化铁。 已知煅烧过程中的化学反应方程式为： FeCO3FeO+CO2， 4FeO+O22Fe2O3 (1)用 98的 H2SO4配制 20的 H2SO4，所需玻璃仪器
14、除量筒外还有 ( ) A容量瓶B烧杯C烧瓶D玻璃棒 (2)向下脚料废液中加入铁皮的作用是(用有关的离子方程式表示) (3)加入 20H2SO4的作用是 (4)浓缩结晶后得到的晶体是(填化学式 )，A 中所含的离子除H +、OH-、NH 4 + 外，还含有大量的，检验该离子的方法是。 (5)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示) 28、现有一定量含有Na2O 杂质的 Na2O2试样， 用下图的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。 (可 供选用的反应物只有CaCO3固体、 6mol L 盐酸、 6mol L 硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)实验前必须检查。 (2)装置 A 中液
15、体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是。 (3)装置 B 的作用是； 装置 C 的作用是； 装置 E 中碱石灰的作用是。 (4)装置 D 中发生反应的化学方程式是：。 (5)若开始时测得样品的质量为2. 0g，反应结束后测得气体体积为224mL (标准状况 )，则 Na2O2试样的纯度为 。 29、在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3)，并提取氯化铵作为肥料或进 一步提纯为工业氯化铵。 完成下列填空： (1)写出上述制备小苏打的化学方程式。 (2)滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法： 通入氨，冷却、加食盐，过滤不通氨，冷却、加食盐，过滤 对两种方法的评价正确的是(选填编号 )
16、 a析出的氯化铵纯度更高b析出的氯化铵纯度更高 c的滤液可直接循环使用d的滤液可直接循环使用 (3)称取 l840g 小苏打样品 (含少量 NaCl) ，配成 250ml 溶液， 取出 2500ml 用 01000mol/L 盐酸滴定，消耗盐酸2150ml。 实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有。 样品中 NaHCO3的质量分数为 。 (保留 3位小数 ) (4)将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小 苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果。(选填“偏高” 、 “偏低”或 “无影响” ) 六、计算题 (本题共 19 分) 30、电解饱和食
17、盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为： 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2+C12 完成下列计算： (1)当电解产生02 mol NaOH 时，能收集到标准状况下的H2L。 (2)电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢。某工厂每天电解585t 食盐， 若生成的氯气80 用于生产盐酸，每天最多可生产365的盐酸t。 (3)已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0265，取 200g 饱和食盐水进行电解，当NaCl 反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中NaCl 和 NaOH 的质量分数。 (写出计算过 程，保留3 位小数 ) 31、绿矾 (FeSO4 7H2O)在化学合成上用作还
18、原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的 硫酸溶液制备绿矾。 (1)98184 g/cm 3 的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50时，密度为14g/cm 3， 50的硫酸物质的量浓度为(保留两位小数 )。 (2)实际生产用20发烟硫酸 (100 克发烟硫酸含SO320 克 )配制稀硫酸，若用SO3 nH2O 表示 20的发烟硫酸，则n= (保留两位小数 )。 (3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取 7 32 克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2 溶液，过滤得沉淀932 克；再通入112mL( 标准状况 )氯气恰好将Fe 2+完全氧化，推测晶体的 化学式为。 (4)硫酸亚
19、铁铵 (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O(俗称莫尔盐 )，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制 Fe 2+的标准溶液，用此 Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取864 克 Cu2S 和 CuS 的混合物用200mL2mol L 稀硝酸溶液处理， 发生反应如下：10NO3 -+3Cu 2S+16H +6Cu2+10NO +3SO 4 2-+8H 2O 8NO3 -+3CuS+8H+3Cu2+3 SO 4 2-+8NO+4H 2O 剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 已知： NO3 - +3Fe 2+4H+NO+3Fe3+2H 2O V 值范围； 若 V=48 ，试计算混合物中CuS 的质量分数 (保留两位小数)。