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1、绝密 考试结束前 2017 年学年第一学期浙江 “ 七彩阳光 ” 新高考研究联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1本卷共8 页满分100 分，考试时间90 分钟； 2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合
2、题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列属于铝盐的是 ANH4ClBAl ( OH) 3 CAl 2( SO4)3 DAl2O3 2仪器名称为“圆底烧瓶 ” 的是 ABCD 3下列属于非电解质的是 ANO2B硝酸铵C氯化铝DNaAlO2 4在下列变化 大气固氮 工业制氨气 实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不 被还原的顺序排列，正确的是 ABCD 5化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中不正确的是 A工业制备金属铝时将电能转化为化学能 B太阳能电池在放电时将化学能转化为电能 C煤气泄露爆炸时将部分化学能转化为热能 D烟花燃烧时将部分化学能转化为光能 6下列说法不正确
3、的是 A二氧化氮能引起光化学烟雾B铵态氮肥能与碱性肥料混合使用 C尿素是常用的有机氮肥D铝热反应常用于焊接铁轨 7对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的 A 混乱度增大，而能量降低B混乱度减少，能量降低 C 混乱度减少，而能量增加D混乱度增大，能量增加 8下列分散系能产生“ 丁达尔效应 ” 且能净水的是 A淀粉溶液B 氢氧化铝胶体C硫酸铜溶液D酒精溶液 高二化学学科试题第 1 页（共8 页） 9下列物质放入水中，会显著吸热的是 A硝酸铵B 浓硫酸C酒精D生石灰 10下列表示不正确的是 A NH4Cl 的电子式 BN2的结构式： N N CNH3的球棍模型 DAl 3+的结构示意图 11根
4、据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是 AH1=H2=H3=H4BH1=H2+H3+H4 CH1+H2+H3=H4DH1+H2=H3+H4 12用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，5. 6L 一氧化氮和5. 6L 氧气混合后的分子总数为0. 5NA B电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g C1L 0. 1mol?L -1 的氨水含有0.1NA个 OH D3. 4g NH3中含 N H 键数目为0.6NA 13下列离子方程式不正确的是 A等体积、等浓度的Ba( OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： Ba 2 2OH NH
5、4 HCO 3=BaCO3 NH3?H2O H2O B向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al 32SO2 4 2Ba2 4OH=2BaSO 4 AlO 22H2O C向 NaAlO2溶液中通入过量CO2制 Al ( OH)3：AlO 2CO22H2O=Al ( OH)3 HCO 3 DAlCl 3 溶液中加入过量的浓氨水：Al 3 4NH3? H2O=AlO 24NH 42H2O 14下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知 2H2( g) O2(g)=2H2O( g)H 480. 4 kJ mol 1，则 H 2 的燃烧热为 - 240. 2 kJ mol 1 B已知甲烷氧化：CH4(
6、 g) O2( g)=CO2( g)+2H2( g) H 322. 0kJ mol 1，则反应物的键能总 和大于生成物的键能总和 C已知N2( g)+ 3H 2( g) 2NH3( g) H 92. 0 kJ mol 1，则将 1molN 2( g) 和 3molH2( g) 置于一 密闭容器中充分反应后放出92. 0 kJ 的热量 D含 20. 0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28. 7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为： HCl ( aq) NaOH( aq)=H2O( l)+NaCl( aq)H 57. 4 kJ mol 1， 15锌铜原电池反应原理示意图如图，下列说法不
7、正确的是 A锌铜原电池工作时伴随的能量变化只有化学能转化为电能 B电解质溶液浓度下降，会影响电流的持续性 C铜电极产生的H2，会影响电流的稳定性 D若 Zn 电极产生H2，其可能原因是 Zn 电极不纯，形成微电池 高二化学学科试题第 2 页（共 8 页） 16将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中( 假设容器体积不变，固体试样体积忽略不 计) ，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH 4( s) 2NH3( g) CO2( g) 可以判断该分解反应已经达到平衡的是 A2v( NH3)= v(CO2)B 密闭容器中平均分子量不变 C密闭容器中混合气体的密度不变D 密闭容器中
8、氨气的体积分数不变 17. 反应 4NH3( g)+5O2( g)4NO ( g)+ 6H2O( g)H=QkJmol 1，在 5L 密闭容器中投入1molNH3( g) 和1molO 2( g) ，2min 后 NO 的物质的量增加了 0. 4mol，下列说法不正确的是 A2min 内反应放出的热量值为0. 1QkJ B2min 内 NH3的转化率是40% C2min 末， c( H2O)= 0. 6molL 1 D用氧气表示2min 内的平均反应速率：v( O2)= 0. 05mol L 1 min 1 18下列说法不正确的是 A铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO4
9、2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增 加，正极质量也增加 B金属铝的冶炼流程为： C铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈 D一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率 19一定条件下，碳钢腐蚀与电解质溶液膜的pH 的关系如下 下列说法不正确的是 A随电解质溶液膜的pH 的不断增大，碳钢腐蚀的速率会先变慢后变快 B在 6pH8 溶液中，碳钢腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极被氧化，电 极反应为O2+2H2O+4e -=4OH- C右图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向 D在 pH=7 的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应： 4Fe( OH)2+O2+2H2O=4Fe( OH)3 20原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中不正确的是 A装置 盐桥中的K +移向 CuSO 4 溶液 B装置 研究的电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能 C装置 研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B 极上发生还原反应 D装置 中阳离子交换膜可以用阴离子交换膜代替 高二化学学科试题第 3 页（共8 页）