2016至2017学年河北省衡水中学高二上学期期中考试化学试题.pdf

《2016至2017学年河北省衡水中学高二上学期期中考试化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016至2017学年河北省衡水中学高二上学期期中考试化学试题.pdf（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、2016 至 2017 学年河北省衡水中学高二上学期期中考试化学试题 一.单项选择题 1. 对于敞口容器中化学反应Zn（s）+H2SO4（aq） =ZnSO4（aq） +H2（g），下列叙述不正确的是 A反应过程中能量关系可用右图表示 BZn 和 H2SO4的总能量大于 ZnSO4和 H2的总能量 C若将该反应设计成原电池，锌为负极 D若将其设计为原电池，当有32.5g 锌溶解时，正极要放出11.2L 气体 2. 关于下列三个反应的说法正确的是 101 kPa时， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H-221 kJ mol -1 2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) H+571.6

2、kJ mol -1 稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJ mol -1 A碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ mol -1 BH2的热值为 142.9kJ g-1 C10mL0.1mol L -1 的 H2SO4溶液和 5mL 0.1mol L -1 的 NaOH 溶液混合，中和热小于57.3 kJ/mol D常温常压下，反应一定能自发进行 3. 下列说法正确的是 A用广泛 pH 试纸测得饱和氯水的pH 约为 2 B常温下，同浓度的Na2S 溶液与 NaHS 溶液相比， Na2S溶液的 pH 大 C用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作 D中和反应热测定实验

3、中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液 4. 下列溶液一定呈中性的是 ApH=7 的溶液 B使石蕊试液呈紫色的溶液 Cc（H +）=c（OH-） =10-6mol/L 的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5. 下列图示与对应的叙述不相符合的是 A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 6. 已知： N2(g)+3H2(g) ? 2 NH3(g) H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器 甲与乙：向甲中通入1 mol N2和 3 mol H

4、2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；向乙中通入0.5 mlN2 和 1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是 A92.4Ql2Q2B92.4 Q12Q2 CQ12Q292.4 D Q12Q292.4 7. 清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH ，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. N 为阳离子交换膜 B. X 电极连接电源负极 C.制备 2.4 g LiOH 产生 2.24 L H2（标况） D. Y 电极反应式为O22H2O4e 一40H 8. 下列说法正确的是 A.c(H ):c(OH)1:10-2 的溶液中K 、Ba2、 ClO、CO 3 2

5、一定能大量存在 B.室温下，水电离出来的c(H ) 10-13mol/L 的溶液中 K 、Cl、NO 3 、I 一定能大量存在 C.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3(NH4)2CO3中 c(CO3 2)的 大小关系为： D.往 0.1mol/LCH3COOH 溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中 增大 9. 用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可得到该物质固体的是（） AAlCl3BNa2SO3CKMnO4 DMgSO4 10. 有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 部分实验 现象 a

6、 极质量减小， b 极质 量增加 溶液中的 SO42-向 b极 移动 d 极溶解，c 极有气体 产生 电流从 a 极流向 d 极 由此可判断这四种金属活动性顺序是 A.abcd B.bcda C.dabc D.abdc 二. 单项选择题 11. 25时，用0.1mol L 1 的 CH3COOH 溶液滴定 20mL0.1mol L 1 的 NaOH 溶液，当滴加VmLCH 3COOH 溶液时，混合溶液的pH=7。已知 CH3COOH 的电离平衡常数为 Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列 关系式正确的是 A、Ka= B、V= C、 Ka= D、Ka= 12. 在一密闭容器中进行反应CH4(g)

7、H2O(g)CO(g) 3H2(g) H0，测得 c(CH4)随反应时间 (t)的变 化如图所示。下列判断正确的是 A05 min 内， v(H2)0.1 mol (L min) B反应进行到12min 时， CH4的转化率为 25% C恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 D10 min 时，改变的外界条件可能是升高温度 13. 下列关于25时 NaHCO3溶液的相关事实，能够证明 H2CO2为弱酸的是 A溶液中存在CO3 2- B溶液中c(H+)?c(OH -)=10 -14 C与等物质的量的NaOH 恰好中和D溶液中c(Na +)c(CO 3 2-) 14. 某同学组装了如图所示的电

8、化学装置，则下列说法正确的是 A图中甲池为原电池装置，Cu 电极发生还原反应 B实验过程中，甲池左侧 烧 杯 中 NO3 的 浓 度 不 变 C若甲池中Ag 电极质量增加5.4g 时，乙池某电极析出1.6g 金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3 溶液 D若用铜制U 形物代替 “ 盐桥 ” ，工作一段时间后取出U 形物称量，质量会减小 15. 我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示。将 TiO2熔于 NaCl-NaF 融盐 体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开， 只有 O2-可以通过。下列说法不正确的是 Aa 极是

9、电源的正极，O 2-在熔融盐中从右往左迁移 B阳极电极反应式为2O 2-4e- = O 2 C阳极每产生4.48L 的 O2，理论上能生成 0.1mol 钛 DNaCl-NaF 融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度 16. 下列实验装置、操作能达到实验目的的是 17. 图中 a、b 是惰性电极，通电2min 后 b 电极附近溶液呈红色，b 电极生成标准状况时的气体体积为2.2 4L，NaCl溶液体积为500mL，下列说法不正确的是 A电解过程中CuSO4溶液物质的量浓度不变 B电子流动的方向是由a 流向 Cu电极 C电路中通过的电子为0.02mol D电解速率v（OH -）=0.02mol/

10、 （Lmin） 18. 下列说法错误的是 A.相同条件下，CuSO4溶液比 FeCl3溶液使 H2O2分解速率更快 B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量、正极质量最终增加 C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率 D.温度一定，当溶液中Ag +和 Cl-浓度的乘积等于 Kap 时，溶液为AgCl的饱和溶液 19. 已知： CO （ g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H=-41kJ/mol,相同温度下，在体积相同的两个恒温密 闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下： 容器编号 起始时各物质物质的量 /mol 达平衡过程体系能量的变化 CO H2O

11、 CO2H2 1 4 0 0 放出热量： 32.8 kJ 0 0 1 4 热量变化： Q 下列说法中，不正确的是 A.容器中反应达平衡时，CO的转化率为80% B.容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率 C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等 D.容器中CO反应速率等于H2O 的反应速率 20. 烧杯 A 中盛放 0.1 mol L 1 的 H2SO4溶液，烧杯B 中盛放 0.1 mol L 1 的 CuCl2溶液 (两种溶液均足量)， 装置如图所示，下列说法正确的是 AA 为电解池， B 为原电池 BFe 电极发生还原反应 C当 A 烧杯中产生0.1 mol 气体时， B 烧杯中产生气体也

12、为0.1 mol D一段时间后，B 烧杯中溶液的浓度增大 21. 在 25时，用0.125 mol L 1 的标准盐酸溶液滴定25.00 mL ，未知浓度的NaOH 溶液，所得滴定曲线 如图所示，图中K 点代表的pH 为 A13 B12 C10 D11 22. 称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。甲加入50mL pH=3 的盐酸，乙加入50mL pH=3 的 醋酸，丙加入50mL pH=3 的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩 余的锌，则下列说法错误的是 A开始时反应速率的大小：甲=乙=丙 B反应过程中，甲、乙速率相同 C反应终了时，所需时间的大小：甲乙丙

13、 D三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙c(HCO 3 -)c(CO 3 2-)c(NH 3 H2O) Cc(NH4 +)+c(NH 3 H2O)=2c(CO3 2-)+2c(HCO 3 -)+2c(H 2CO3) Dc(NH4 +)+c(H+)=c(HCO 3 -)+c(OH-)+c(CO 3 2-) 24. 下列对如图所示实验装置的判断中正确的是 A若 X 为锌棒， Y 为 NaCl 溶液，开关K 置于 M 处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护 法。 B若 X 为碳棒， Y 为 NaCl 溶液，开关K 置于 N 处，可加快铁的腐蚀。 C若 X 为铜棒， Y 为硫酸铜溶液，开关K 置

14、于 M 处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电 极移动。 D若 X 为铜棒， Y 为硫酸铜溶液， 开关 K 置于 N 处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。 25. 自来水管道经历了从铸铁管 镀锌管 PVC 管 PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之 一，可以用原电池原理来解释，示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A如果是镀锌管，则a 端为 Zn Bb 端发生的电极反应为：ClO -+H 2O-2e - =Cl -+2OH- C由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能 D从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化 2

15、6. 在一定条件下，S8(s)和 O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和 SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单 表示 (图中的 H 表示生成1 mol 含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是 AS8(s)的燃烧热H 8akJ mol 1 B2SO3(g)=2SO2(g)O2(g) H 2bkJ mol 1 CS8(s)8O2(g)=8SO2(g) H akJ mol 1 D由 1mol S8(s)生成 SO2的反应热 H (ab)kJ mol 1 27. 25时，用Na2S 沉淀 Cu 2+、Zn2+两种金属离子（ M 2+），所需 S2 最低浓度的对数值 lgc（ S2 ）与

16、lgc （ M 2 +）的关系如图所示，下列说法不正确的是 A25时 Kap（CuS）约为 1 10 35 B向 100mLZn 2+、Cu2+浓度均为 10 5mol?L1 的混合溶液中逐滴加入10 4mol?L1 的 Na2S 溶液， Cu 2+ 先沉淀 CNa2S 溶液中： c（S 2） +c（HS）+c（H 2S） 2c （Na +） D向 Cu 2+浓度为 105mol?L1的工业废水中加入 ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出 28. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得 的溶液中加入0.1mol Cu(OH) 2。下列说法不正确

17、的是 A此电解过程中阳极产生的气体为O2 B此电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol C此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为2.24L D若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO3和 0.1molH2O 29. 下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是 A当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni 的物质的量相同 B两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 C由此可判断能够发生2Cr 3+3Ni=3Ni2+2Cr 和 Ni2+Sn=Sn2+Ni 的反应 D由此可判断Cr、Ni、 Sn 三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn 30. 如图装置

18、为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+ 通过，该电池充、放电的化学方程 式为该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI 3 K2S4+3KI 装置（）为电解池的示意图当闭合 开关 K 时， X 附近溶液先变红则下列说法正确的是 A闭合 K 时， K+从右到左通过离子交换膜 B闭合 K 时， A 的电极反应式为：3I -2e-=I 3 - C闭合 K 时， X 的电极反应式为：2Cl -2e- =Cl2 D闭合 K 时，当有0.1molK+ 通过离子交换膜，X 电极上产生标准状况下气体1.12L 31.（10 分）用 Na2CO3熔融盐作电解质， CO、O2为原料组成的新型电池

19、的研究取得了重大突破。该电池示 意图如图： （ 1）负极电极反应式为，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工 作时必须有部分A 物质参加循环。A 物质的化学式为。 （ 2）用该电池电解200mL 一定浓度的NaCl 与 CuSO4的混合溶液，其装置如乙图。理论上乙中两极所 得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积） 写出在t1 后，石墨电极上的电极反应式；原 NaCl 溶液物质的量浓度为 mol/L （假设溶液体积 不变） 当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL 时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为g。 若使上述电解装置的电流强度

20、达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为克（已知1个电 子所带电量为1.6*10 -19C，计算结果保留两位有效数字）。 32.（10 分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液反应来探究“ 外界条件对化学反应速率的影响” 。实验 时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断 反应的快慢。该小组设计了如下方案： 实验 编号 H2C2O4溶液 酸性 KMnO4溶液 温 度 浓度 (molL 1) 体积 (mL) 浓度 (mol L 1) 体积 (mL) 0.10 2.0 0.010 4.0 2 5 0.20 2.0 0.010

21、4.0 2 5 0.20 2.0 0.010 4.0 5 0 （ 1）已知反应后H2C2O4转化为 CO2逸出， KMnO4转化为 MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与 KMn O4初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)n(KMnO4) 。 （ 2）试验编号和探究的内容是 （ 3）实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均 反应速率v(KMnO4) _mol L 1 min 1。 （4）已知实验中c(MnO4-)反应时间 t 的变化曲线如下图。若保持其他条件不变，请在图中画出实验中 c(MnO4 -)t 的变化曲线示意图。 （

22、 5）室温下，用0.10mol/L 的 NaOH 溶液滴定10.00mL0.10H 2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如 图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答： 点所示溶液中的电荷守恒式为。 点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为。 点所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L= 。 33.（12 分） I.用 0.1molL -1 的 NaOH 溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L 的 HCl 溶液和 HX 溶 液，溶液的pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化如图： （ 1）HX 为酸（填 “ 强” 或 “ 弱” ）。 （ 2）N 点 pH7 的

23、原因是（用化学用语表示）。 （ 3）下列说法正确的是（填字母）。 a M 点 c(HX) c(X ) bM 点 c(Na +) c(OH) c P点 c(Cl )0.05 molL -1 II. （ 1）常温下，将1mLpH=1 的 H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c（H+）/c（OH-）= （ 2）某温度时，测得0.01mol L -1 的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积常数KW= 。 （ 3）在（ 2）所述温度下，将pH=a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH=b 的硫酸 Vb L混合若所得混合液的pH= 10，且 a=12，b=2，则 Va：

24、Vb= 。 III. 已知： 25时， H2SO3 Ka1=1.5 10 2 K a2=1.0 10 7； H 2CO3 Ka1=4.4 10 7 Ka2=4.7 10 11； HNO2 Ka=5.1 10 4 ；HClO K a=3.0 10 8 （ 1） 室温下，0.1mol/L NaClO 溶液的 pH 0.1mol/L Na2SO3溶液的 pH （选填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或“ 等于 ” ） 。 浓度均为0.1mol/L 的 Na2SO3和 Na2CO3的混合溶液中，SO32 、CO32 、HSO 3 、 HCO 3 浓度从大到小 的顺序为。 （ 2）下列离子反应正确的有：

25、。 A2HCO3 +SO 2 SO3 2+2CO 2+H2O BClO +CO 2+H2O HClO+HCO3 CClO +SO 2+H2O HClO+HSO3 D2ClO +SO 2+H2O 2HClO+SO3 2 34.（9 分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化 工。 （ 1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H= 131.3kJ mol -1。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平 衡状态的是（填字母，下同）。 a.容器中的压强不变 b.1 m

26、ol HH 键断裂的同时断裂2 molH O 键 c.c(CO) = c(H2) d.密闭容器的容积不再改变 （ 2）将不同量的CO（g）和 H2O（g）分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)+H2O(g) ?CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据： 实验组温度 起始量 /mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间 /min H2O CO H2CO 1 650 2 4 1.6 2.4 6 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t 该反应为 (填“ 吸热 ” 或“ 放热 ”)反应；实验2 的平衡常数K= 。 若实验3 达到平衡时与实验2 平衡

27、状态中各物质的体积分数分别相等，且tc（HC 2O4 -） c（H） c（C 2O4 2-）c（OH）（ 2 分） c（ Na ） c（ H 2C2O4） c（HC2O4 -） c（C 2O4 2-）（ 2 分） 33.（12 分） I.（1）弱 （ 2）X -+H 2OHX+OH - （ 3）b（1+1+2 分） II.（1）10 8 （ 2）10-13 （ 3）1:9（1+1+2 分） III.（1）大于， c（SO32） c（CO32） c（HCO3） c（HSO3 ） ； （ 2）B（1+2+1 分） 34.（9 分） （ 1） bd（2 分） （ 2）放0.17（1+1 分） b=2a，a1（ 1 分） （ 3）cd（2 分） （ 4）C（s） +2H2O（g）=CO2（g） +2H2（g）H=+90.0KJ mol -1（2 分） 35.（9 分） (1) 碳粉（ 1 分） (2) Fe(OH)3 Al(OH) 3(2 分) (3) NiCl2 Na2C2O4=NiC2O4 2NaCl(2 分) (4) NiC2O4+2OH -=Ni （OH） 2+C2O4 2-（2 分） 8.0 105L mol -1（2 分）