第二次调研高三化学测试试题.pdf

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1、第二次调研 高 三 化 学 测试试题 有关的相对原子质量：H： 1 C：12 N： 14 O：16 F： 19 Na：23 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 I：127 一、选择题（本题包括8 小题，每小题4分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1党的十六届三中全会提出“坚持以人为本，树立全面、协调、可持续的发展观，促进 经济社会和人的全面发展。”下列行为中不符合科学发展观的是 A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D节约能源，提高能源利用率 2随着人们生活节奏的加快

2、，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期， 防止食品受潮及某些食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A无水硫酸铜、蔗糖B食盐、还原铁粉C硅胶、还原铁粉D生石灰、食盐 3关于工业生产的下列叙述中，不正确 的是 A工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 B工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 C 工业上以氮气和氢气为原料，用铁作催化剂， 在 500条件下合成氨， 采用 210 7Pa 5 10 7Pa，而没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的 D工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量 425、 101kPa 时， 1g 甲醇完全燃烧生成CO2和液态

3、水，同时放出 22.68kJ 热量，下列 表示该反应的热化学方程式的是 ACH3OH(l) O2(g)CO2(g)2H2O(l) ； H 725.8kJmol 1 B2CH3OH(l) 3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) ； H 145.6kJmol 1 C2CH3OH(l) 3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) ； H 22.68kJmol 1 DCH3OH(l) O2(g)CO2(g)2H2O(g)； H 725.8kJmol 1 5某同学设计实验证明NaOH 溶液能使酚酞试液变红是OH 的性质，其中没有意义 的是 A取 KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液

4、作用，观察溶液颜色 B取 NaOH、NaCl、HCl 溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 C向滴有酚酞的20.00mL 0.10mol L 1 NaOH 溶液中，逐滴加 25.0mL0.10mol L 1 盐 酸，观察溶液颜色的变化 D向滴有酚酞的25.0mL 0.10molL 1 盐酸中，逐滴加20.00mL 0.10mol L 1 NaOH 溶液，观察溶液颜色的变化 6在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子有可能在原溶液中较大量共存的是 A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4 +、Cl 、SCN BpH 为 1 的溶液： Ca 2+、 Na+、Mg2+、NO 3 C同铝反

5、应放出氢气的溶液：K +、HCO 3 、Br、Ba2+ D所含溶质为Na2S2O3的溶液： K +、SO 4 2、NO 3 、H+ 7由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生 Cl2。下列关于混盐 CaOCl2的有关判断正确的是 A该混盐具有与漂白粉相似的化学性质 B该混盐的水溶液呈中性 C该混盐与硫酸反应产生1mol Cl2时转移 2NA个电子 D该混盐溶液不能使淀粉KI 试纸变蓝 8在 t时，将 a g NH3完全溶解于水 ,得 V mL 饱和溶液 ,测得该溶液的密度为gcm 3， 质量分数为 , 其中 n(NH4 +)为 b mol 。下列叙述中，

6、错误 的是 A溶液中c(OH ) B溶质的物质的量浓度c C溶质的质量分数 100% D上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液质量分数小于0.5 二、选择题 ( 本题包括10 小题。第916 题每小题4 分，第 1718 题每小题 5 分，共 42 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分。选两个且都正确的给满分， 但只要选错一个，该小题就为0 分) 9阿伏加德罗常数约为6.0210 23mol1。下列叙述中正确的是 A用惰性电极电解500mL 饱和食盐水时，若溶液的pH 变为 13 时，则电极上

7、转化的电 子数目约为6.021022(忽略溶液的体积变化 ) B在标准状况下，2.24L 的己烷中含有CH 键的数目约为0.66.0210 23 C7.8g Na2O2中含有的阴离子数目约为 6.021022 D常温常压下，1mol 碳烯 (:CH2)所含电子总数约为6.0210 23 10食品安全是近期的焦点问题。苏丹红是一种工业合成染色剂，但却被滥用作食品的着 色剂，严重危害了人们的身体健康。苏丹红1(sudan 1)的结构简式如下图，有关它的叙 述不正确 的是 A可与 FeCl3溶液发生显色反应 B1mol 该物质可与1mol Br 2发生取代反应 C其分子式为C10H12N2O D该物

8、质极易溶于水 11下列离子方程式中正确的是 A过量的NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应： Ba 2+OHH+SO 4 2=BaSO 4 H2O BNH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应： NH4+OH =NH 3 H2O C 氢氧化钙溶液与氢氟酸溶液混合生成白色沉淀：2HFCa 2+2 OH=CaF 2 2H2O D次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体： Ca 2+2 ClO CO 2H2O=CaCO3 2HClO 1225时，将pH=x 的 H2SO4溶液与 pH=y 的 NaOH 溶液按体积比 1:100 混合，反应后 所得溶液pH=7。若 x= y，则 x 值为 A2 B3 C

9、4 D5 13如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方 法都正确的是 不纯物质除杂试剂分离方法 A 苯(甲苯 ) KmnO4(酸化 )，NaOH 溶液分液 B NH4Cl 溶液 (FeCl3) NaOH 溶液过滤 C 乙酸乙酯 (乙酸 ) KOH 溶液，水分液 D 苯(苯酚 ) 浓 Br2水 过滤 14常温时，将V1 mL c1 mol L 1 的氨水滴加到V2 mL c2 molL 1 的盐酸中，下述结论 中正确的是 A若混合溶液的pH=7，则 c1 V1c2 V2 B若混合溶液的pH=7，则混合液中c(NH4 +)=c(Cl) C若 V1= V2， c1

10、 = c2，则混合液中c(NH4 +)=c(Cl) D若 V1= V2，且混合溶液的 pH7，则一定有c1c2 15下列有关说法中，错误 的是 ANH4H 是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同 B在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3 C三种氢化物的沸点高低：HBr HCl HF DCaC2的电子式为 16近年来， 加“碘” 食盐较多的使用了碘酸钾 ( KIO3),碘酸钾以工业上可用电解法制取。 以石墨和不锈钢为电极，以KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： KI 3H2O KIO33H2。下列有关说法不正确的是 A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B电解时

11、，阳极反应是：I 6e 3H2O=IO3 6H+ C当电解过程中转移3mol e 时，理论上可制得 KIO 3 107g D电解前后溶液的pH 几乎不变 17如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。 其它条件相同时，在、中分别加入2mol X 和 2mol Y ，起始时容器体积均为V L ，发 生如下反应并达到平衡(X 、Y 状态未知 )：2X(?) Y(?)aZ(g)。此时中X、 Y、Z 的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是 A若 X、Y 均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量： B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量： C若 X 为固态， Y 为气态，则、中从起始到平衡所需

12、时间相同 D平衡时容器的体积小于V L 18a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 V L c mol?L 1 的硝酸溶液中充分反应,产生 NO 气体 ,所 得澄清溶液成分可看作是Fe( NO3) 3、H2SO4的混合液 , 则反应中未被还原的硝酸可能为 A(a+b) 63gB( a+b) 189gC( a+b) molD( Vc- 3 9ba ) mol 三、 （本题包括2 小题，共22 分） 19(10 分)下列实验中的其它实验操作均正确，但由于存在的某些错误操作而导致所得 到的实际数据一定偏高 的是 _。 A用托盘天平称量m g 氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体逐渐加入到置于托

13、盘天平右 盘上的烧杯中，砝码放在左盘，所取用氢氧化钠固体的实际质量。 B测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高，使一部分硫酸铜发生分解，所得到 的结晶水的含量。 C测定硝酸钾溶解度时，蒸发结晶硝酸钾晶体的过程中有液滴溅出，所得到的硝酸钾 溶解度。 D配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，容量瓶中残留有少量蒸馏水，所得到的氯化 钠溶液的物质的量浓度。 E用量筒量取10mL 的稀硫酸时，仰视读数，所得到的稀硫酸的实际体积。 小华制作了一种家用环保型消毒液发生器（如图），用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液， 可制得少量消毒剂。为了研究各电极的产物，反应开始后沿玻璃管滴几滴酚酞试液到溶 液中，发现上层溶液变

14、红，一段时间后，红色消失。则与电 源 a 端相连的电极上发生的电极反应式为_。 小华查阅资料后认为褪色的原因可能有两个：一个是氢氧化 钠浓度过大；二是_。小华设计了一个简单的实 验，只需要一种试剂，便获得了有关褪色原因的结论，请简 要写出小华设计的实验方案。_ _ 20下面是关于硫化氢的部分文献资料 某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为 了探究其原因，他们分别做了如下实验：实验一：将H2S 气体溶于蒸馏水制成氢 硫酸饱和溶液，在空气中放置 12 天未见浑浊 现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸 溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况

15、。 玻璃管 资料：常温常压下，硫化氢( H2S) 是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的 物质的量浓度约为0.1molL 1。硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系 统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸( 弱酸 ) ，长期存放会变浑浊。 硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有： 2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 2H2S+SO2=2H2O+3S 2H2S+Cl2=2HCl+S H2S=H2+S H2S+CuSO4=CuS+H2SO4 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O , 10 20 30

16、40 50 t/h C(H2S) a.250mL 烧杯中盛有50mLH2S 溶液 b.250mL 烧杯中盛有250mLH2S溶液 图一图二 5 10 15 20 t/d C(H2S) 实验二：密闭存放 的氢硫酸，每天定时取1mL 氢硫酸， 用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天 数变化的情况。 实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气 (12 个气泡 /min) ，数小时未见变浑浊的现象。 实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶 液隔 23 天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸 倒扣在培养皿中观察23 天，在溶液略显浑浊的同时， 瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，

17、这种气泡 也略有增多 (大)，浑浊现更明显些。 请回答下列问题： (1)实验一 (见图一 )中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_。 (2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为_。两个实验 中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者 准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应。_ 。 (3) “氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_的缘故。 (4)该研究性学习小组设计实验三说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因 之一是 (用文字说明 )_。此实验中通入空气的速度很慢的主要原 因 是什么？ _ 。 (5)实验四的实验现象说

18、明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是_。 为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想，不 需要回答实际步骤和设计实验方案)？ _ 。 四、 （本题包括2 小题，共16 分） 21(8 分)有 A、B、C、D、E、F 六种物质，它们的每个分子中均含有18 个电子，请根据 要求回答问题： (1)A 物质是由两种元素组成，且在空气中能发生自发燃烧，燃烧过程中产生固体X，X 是原子晶体。则A 物质的电子式 为_。B 物质也只由两种元素组成，常温下 为一种气态有机物，其化学式 为_。C 物质是一种正在开发运用为汽车燃烧 的液态有机物，其结构简式 为_。 空气 (2

19、)D、E 之间可以发生氧化还原反应，放出大量的热，且无任何污染。已知D 由两种非 金属元素组成，常用作火箭燃料，且分子中原子个数比为1:2，E 也由两种非金属元素 组成，是一种“绿色”氧化剂。请写出该反应的化学方程式_。 (3)F 物质由 3 种元素组成， 将 2.24L( 标准状况 )气体 F 在氧气中充分燃烧后，得到由三种 气体组成的混合气(在 1atm，120下 )，其中两种是氢化物，分子中均含10 个电子。再 将该混合气 (在 1atm，120 )通入到足量的a g 澄清石灰水中，充分反应后，得到白色沉 淀，该沉淀由两种成分组成。则F 物质的化学式为_，最终溶液的质量 为_g。(用含字

20、母a的式式表示 ) 22(8 分)X 、Y、W 是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三 种常见的单质； 这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用 催化剂 )。回答下列问题 (1)若甲为常见的金属单质，乙为黑色的非金属固态单质，且甲、乙、丙均由短周期元素 组成。则化合物X 与单质甲的化学反应方程式是_。化合物 X 与 单质乙的反应方程式_ 。 (2)若丙是常见过渡元素的金属单质，乙在常温下为液态非金属单质。甲与乙同主族，且 此过程中的反应都在溶液中进行。则： 写出化合物W 与单质丙反应的离子方程式_。 若化合物X 与单质甲以物质的量之比为1.25:

21、1 进行充分反应， 则该反应的离子方程式 为_ 。 五、 （本题包括2 小题，共20 分） 23(8 分)(1)苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：HOOCCHCH2COOH，在 OH 苹果酸中含有的官能团的名称是_、_。 (2)某烃的含氧衍生物A 的相对分子质量为240，其碳的质量分数为80.0%，氧的质量分 数是氢的质量分数的2 倍，分子中含有2 个苯环，每个苯环上都只有一个取代基，该取 代基无支链。 A 在稀酸溶液中加热时发生水解，得到B 和 C，C 的相对分子质量为108。 请写出： 化合物 X 化合物 Y 单质乙 化合物 W 化合物 X 单质甲 单质丙 (不足量 ) 单质丙 (足

22、量 ) 单质乙 A 的分子式为 _。 C 的结构简式为 _ 。 B 的同分异构体中，有一类属于酯，且苯环上的一氯取代物只有2 种，则其可能的结 构简式有 ( 请写完整 )_ 。 24( 12 分) 已知： R CH2CCH2R O 现将 A 进行如下图所示反应，已知：D 的相对分子质量比E 小，B 不能发生银镜反应， F 可使溴水褪色，且其中含甲基。 试回答下列问题： (1)写出下列物质的结构简式：A_C_D_ 。 (2)反应和的反应类型：反应_ 反应 _ (3)写出下列变化的化学方程式： E 与邻苯二胺（）缩聚生成一种合成纤维：_ FG_ AH_ 六、（本题包括2 小题，共18 分） 氧化

23、一定条件 b RCH2COOH + R COOH RCOOH + R CH2 COOH a a b A B HCOOH C D E F G(C4H6O2)n H(C8H12O4) I (C4H6O2)n 高分子化合物 高分子化合物 一定条件 一定条件 氧化 Cu、氧化 浓 H2SO4、 反应 浓 H2SO4、 两分子 A 酯化反应 一定条件 反应 八元环 25(6 分)在稀硫酸溶液中，4.48g Cu2S和 CuS 的混合物与100mL 0.75mol L 1 的 MnO4 反应生成了SO4 2、Cu2+和 Mn2+。剩余的 MnO4 恰好与 35.0mL 1.00molL1 FeSO4溶 液

24、反应。 (1)配平下列反应化学方程式： _Cu2S _ MnO4 _H+=_ Cu2+ _SO42 _ Mn2+ _H 2O (2)试计算原始混合物中Cu2S 的质量分数。 26(12 分)由 CO2、H2O(g)组成的混合气体共a mol，其中 CO2的质量分数为 x。将该混合 气体缓慢通过装有1mol Na2O2的真空管，充分反应后，维持1.01105Pa，120收集所 得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g。 (1)若 a=1，则 y=_(用含 x 代数式表示 )。 (2)若 a=2，x=0.3 时， y=_。 (3) 若 a=2，试讨论： x 取值不同时，反应后所得气体成份及y

25、 的表达式 (不一定填满 )。 x 的取值范围反应后所得气体成份y 的表达式 (4)若 a=1.25，试作图表示y 与 x 的关系。 5 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 x 10 15 20 25 30 y/g 参考答案 一、二：选择题 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案B C A A D B A C 题号9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案CD D C B A AB C A AC BD 三、 (共 2 小题， 22 分) 19 （10 分） （1）BE（4 分） （对 1 个给 2 分，错 1个扣 2 分，扣完为止） （2） （6 分，每空 2 分

26、）2H +2e=H 2。酚酞被次氯酸钠氧化。从上层清液中取样 2mL 于一试管中，再加水稀释(或加稀氢氧化钠溶液)，若溶液不变红，则说明酚酞被氧化。 否则反之。（关键词：取样、水等，其他合理答案也给分） 20、 （12 分） （1）硫化氢的挥发（2 分） （2） H2S+I2=2HI+S (1 分)向氢硫酸中加入淀粉液 ,滴加碘水到溶液刚好呈蓝色。 （2 分） （3）S 或硫（ 1 分） （4）氢硫酸被空气中氧气氧化（1 分）防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发（2 分） （5）硫化氢自身分解（1 分）确证生成的气体是氢气（2分） 四、 (共 2 小题， 16 分) 21 （12 分） （1）

27、、C2H6 、CH3OH（各 1 分，共 3 分） 22 （共 8 分，每空2 分） （1）2Mg+CO2 2MgO+C CO2+C 2CO （2） 2Fe3+Fe=3Fe 2+ 8Cl2+10Fe 2+6Br=16Cl+3Br 2+10Fe 3+ 五、 (共 2 小题， 20 分) 23 （8 分） （1）羟基、羧基 (各 1 分,共 2 分)(2)C16H16O2(1 分)C6H5CH2OH (1 分) （3） （4 分，每个1 分。以下6 种写出 4 种即可） 24 （共 12 分，方程式每个2 分） （1）A： CH3CH(OH) CH2COOH（2 分）C：HOOC CH2COOH

28、（1 分） D：CH3COOH （1 分） 点燃高温 浓硫酸 （2）消去，缩聚（各1 分，共 2 分，答聚合也给分） （3） （各 2 分，共 6 分） 六、 (共 2 小题， 18 分) 25 （6 分） （1）Cu2S 2 MnO4 8H +=2Cu2+SO 4 22Mn2+4H 2O（2 分） （2）35.7%（4 分） 26（ 12 分） （ 1）y=26x+2 （2 分） （2）y=17.6（2 分） （3） （每一组答案2 分。每组 3 项正确得 2 分， 2 项正确得 1 分，仅 1 项正确不得分，一、二两组答案合 并表达也可）（6 分） （4） （2 分） x 的取值范围反应后所得气体成份y 的表达式 0 x0.5 H2O、O252x+2 X=0.5 H2O、O228 0.5x1 H2O、CO2、O228 一定条件 一定条件 5 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 x 10 15 20 25 30 y/g 2 28