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1、厦门大学 2004 级无机化学二期中考试试题 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷 化学化工学院化学、材料系2004 年级化学各专业 试卷类型：（ A 卷） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共 18 题 35 分 ) 1.2 分 InCl2为逆磁性化合物，其中In 的化合价为（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 2.2 分 下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是（） (A) LiAlH 4 (B) CaH2 (C) SiH4 (D) NH3 3. 2 分 和水反应得不到H2O2的是（） (A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO3 4.
2、2 分 下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（） (A) Mg 3N2 (B) SbCl5 (C) POCl3 (D) NCl3 5. 2 分 有关 H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是（） (A) 氧化态分别是 +5 ，+3 ，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 6.2 分 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（） (A) SiCl 4，SnCl4，PbO (B) CCl 4，NO2，HgI2 (C) SiC ，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 7. 2 分 下列化合物中最稳定的是（） (A)
3、 Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2 8. 2 分 1 mol 下列各物质溶于1 dm 3 水中，生成的溶液中 H+ 浓度最高的是（） (A) SO3 (B) P4O10 (C) HF (D) MgH2 9. 2 分 对于 H2O2和 N2H4，下列叙述正确的是（ ） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用 10. 2 分 下列分子式中错误的是（） (A) SF2 (B) SF3 (C) SF4 (D) SOF4 11. 2 分 可作为（） (A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可
4、 12. 2 分 下列含氧酸根中，属于环状结构的是（） (A) (B) (C) (D) 13. 2 分 BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是（） (A) HF和 H3BO3 (B) HBF 4和 B(OH)3 (C) NaBF 4和 NaB(OH)4 (D) HF和 B4O3 14. 2 分 下列含氧酸中酸性最弱的是（） (A) HClO 3 (B) HBrO3 (C) H2SeO4 (D) H6TeO6 15.2 分 下列各组物质氧化性变化次序不正确的是（） (A) HNO 3 H3PO4 H3AsO4 (B) HBrO3 HClO3 HIO3 (C) H2SeO4 H6TeO6
5、H2SO4 (D) HClO 4 H2SO4 H3PO4 16. 2 分 锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成（） (A) Na 2S2O4 (B) Na2S2O3 (C) Na2SO3 (D) Na2SO4 17. 2 分 用于制备 K2S2O8的方法是（） (A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化 (B) 在 K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气 (C) 在 K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用 (D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O3 18. 1 分 鉴别 Sn4+和 Sn2+离子，应加的试剂为（） (A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠 (过量 ) 二
6、、填空题 ( 共 8 题 25 分 ) 19. 5 分 比较下列各物质的性质： (1) BeCl 2和 CaCl2的沸点，前者 _后者； (2) NH 3和 PH3的碱性，前者 _后者； (3) NaOCl和 NaClO3的氧化性，前者 _后者； (4) BaCrO 4和 CaCrO4在水中的溶解度，前者_后者； (5) TlCl和 TlCl3的水解度，前者 _后者。 20. 5 分 把下列氯化物分别置于纯水中，(1) 能生成盐酸和碱式盐沉淀的是_，(2) 能生成盐酸和相 应的含氧酸的是 _，(3) 能生成盐酸和氧化物的水合物的是_。 NaCl ，KCl，MgCl2，AlCl3，SnCl2，S
7、bCl3，SnCl4，ZnCl2，SCl4，PCl5，BaCl2。 21. 5 分 在砷分族的氢氧化物(包括含氧酸盐 )中酸性以 _为最强， 碱性 _ 最强，以_ 的还原性最强，以_ 的氧化性最强，这说明从砷锑到铋氧化数为_ 的化合物渐趋稳定。 22. 2 分 Bi Sn Se F2 上述单质与NaOH 溶液反应属于： (1) 很难发生反应的是_； (2) 发生歧化反应的是_； (3) 有氢气生成的是_； (4) 在一定条件下，有氧气放出的是_ 。 23. 2 分 在 AlCl3和 SbCl3溶液中各加入适量Na2S 溶液，将分别产生_ 和_ 沉淀，使后者与过量 的 Na2S 溶液作用，将生成
8、 _而溶解。 24. 2 分 在 Sn(II) 的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为： _。 25. 2 分 H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_， 生成 _后，因酸性大为增强，则就可滴定了。 26. 2 分 TlCl3与 H2S 以及 Tl 和稀 HNO3的反应式分别为_和_ _ 。 三、计算题 ( 共 2 题 15 分 ) 27. 10 分 在酸性溶液中， KBrO 3能把 KI 氧化成 I2和 KIO3，本身可被还原为 Br2、Br -；而 KIO 3和 KBr 反应生成 I2和 Br2， KIO3和 KI 反应生成 I2。 现于酸性溶
9、液中混合等物质的量的KBrO3和 KI ， 生成哪些氧化还原产物， 它们的物质的量的比是多少？ 28. 5 分 高纯锡可在600 K 温度下炼铸，这时反应 Sn(l) + O 2(g) = SnO2(s) 的 = - 418.4 kJ mol -1。炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为 1.0 10 -6 标准压 力（=100kPa ）的氧。试回答在此环境中锡是否会受到氧化？ 四、问答题 ( 共 5 题 25 分 ) 29. 3 分 比较和的碱性。哪一个离子是较强的还原剂？ 写出与过量 HCl(c = 1 moldm 3 )反应的方程式。 30. 5 分 写出下列物质的名称或化学式
10、： (1) BaO 4，(2) HN3，(3) H2NOH ，(4) H2SO4SO3，(5) KH2PO2， (6) 芒硝， (7) 海波， (8) 保险粉， (9) 联膦， (10) 正高碘酸 31. 10 分 氮、磷、铋都是VA 族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl3、PCl3、PCl5和 BiCl3。试问： (1) 为什么不存在NCl5及 BiCl5而有 PCl5？ (2) 请你对比 NCl3、PCl3、BiCl3水解反应的差异(指水解机理及水解物性质上差异)。写出有关反应方 程式。 32. 8 分 石硫合剂是以硫黄粉、石灰及水混合，煮沸、摇匀而制得的橙色至樱桃红色透明水溶液，写
11、出相应的反 应方程式。该溶液在空气的作用下又会发生什么反应？ 厦门大学 2004 级“无机化学（二）期中考试 参 考 答 案 一、选择题 ( 共 18 题 36 分 ) 1. 2 分 (D) 2. 2 分 (D) 3. 2 分 (D) 4. 2 分 (D) 5. 2 分 (D) 6. 2 分 (D) 7. 2 分 (D) 8. 2 分 (A) 9. 2 分 (C) 10. 2 分 (B) 11. 2 分 (D) 12. 2 分 (C) 13. 2 分 (C) 14. 2 分 (D) 15. 2 分 (A) 16. 2 分 (A) 17. 2 分 (C) 18. 2 分 (D) 二、填空题 (
12、共 8 题 25 分 ) 19. 5 分 (1) 低于 (2) 强于 (3) 强于 (4) 小于 (5) 小于 20. 5 分 (1) SnCl2，SbCl3 (2) SCl4，PCl5 (3) SnCl 4 21. 5 分 H3AsO4 Bi(OH) 3 Na3AsO3 NaBiO3 +3 22. 2 分 (1) (2) (3) (4) 23. 2 分 Al(OH) 3(白) Sb2S3(橙) Na3SbS3 24. 2 分 3+ 2Bi 3+ + 9OH = 3 + 2Bi 黑 25. 2 分 甘油或甘露醇 (己六醇 ) 配合物 26. 2 分 2TlCl3 + 3H2S = Tl2S +
13、 2S + 6HCl 3Tl + 4HNO3(稀) = 3TlNO3 + NO + 2H2O 三、计算题 ( 共 2 题 15 分 ) 27. 10 分 6KBrO 3 + 5KI + 3H2SO4= 3Br2 + 5KIO3 + 3K2SO4 + 3H2O 6 mol 5 mol 3 mol 5 mol 所余 1 mol KI将和 (1/5) mol KIO 3作用生成 (3/5) mol I2 KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O 1/5 mol 1 mol 3/5 mol 生成 Br2、I2、KIO3，其物质的量比为3 : 3/5 : 24/
14、5。 28. 5 分用式r G m =+ RTln (1/) = - 349.4 kJ mol -1，表明锡在氩中能被氧化。 四、问答题 ( 共 3 题 20 分 ) 29. 5 分 碱性，是较强的还原剂； + 4HCl+ 4H2 30. 5 分 (1) 超氧化钡 (2) 叠氮化氢或叠氮酸 (3) 羟氨 (4) 焦硫酸或一缩二硫酸 (5) 次磷酸钾 (6) Na 2SO4 10H2O (7) Na2S2O3 5H2O (8) Na2S2O4 2H2O (9) P2H4 (10) H 5IO6 31. 10 分氮为第二周期元素，只有2s、2p轨道，最大配位数为4。故只能形成NCl3不可能有 NC
15、l5。 (1) 磷为第三周期元素，有3s、3p、3d轨道，既可以sp3杂化轨道成键，也可以以sp3d杂化轨道成键， 最大配位数为6。故除可以形成PCl3外，还可以形成PCl5。 铋为第六周期元素，由于存在6s2惰性电子对效应，Bi(V) 有强氧化性， Cl 又有还原性，所以BiCl5不会 形成。 (2) NCl 3 + 3H2O = NH3 + 3HClO NCl3中 N 上孤对作 Lewis 碱配出，发生亲电水解，产物为NH3(碱)及 HClO( 酸)。 PCl3 + H2O = + 3HCl PCl3中 P有孤对电子，又有空轨道，所以可以发生亲电亲核水解。 BiCl3 + H2O = Bi
16、OCl + 2HCl ，水解产物是生成更难溶的盐及酸，其机理可以认为是酸碱电离平衡。 32. 5 分 4Li + O 2 = 2 Li2O Li + 2H2O = LiOH + H2 6Li + N 2 = 2Li3N Li 2O + CO2 = Li2CO3 CO2 2LiOH + CO 2 = Li2CO3 + H2O 2Li(HCO 3)2 33. 5 分 3S + 3Ca(OH) 2 = 2CaS + CaSO 3 + 3H2O (x-1)S + CaS = CaSx(橙色 )，随x升高显樱桃红色。 S + CaSO 3 = CaS2O3 所以 石硫合剂是CaSx CaS2O3和 Ca(OH)2的混合物。 由于石硫合剂在空气中与H2O 及 CO2作用，发生以下反应： CaSx + H2O + CO 2 = CaCO3 + H2Sx H2Sx = H2S + (x-1)S