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1、1 月 2 日有效碰撞理论 高考频度： 难易程度： 下列说法正确的是 A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【参考答案】B 【备注】 （1）为了把 “ 有效碰撞 ” 概念具体化，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子， 同时把活化分子所多出来的那部分能量叫做活化能，因此活化能是活化分子平均能量与普通 反应物分子平均能量的差值。（2）活化能相当于化学反应的“ 门槛 ” ，对于同一化学反应，其 活化能越低，反应速率越大。催化剂就是通过
2、参与反应，改变反应历程，降低反应的活化能 来提高化学反应速率的。（3）活化分子百分数(浓度 )增加，化学反应速率一定增大。 1有效碰撞 2活化分子与活化能 （1）活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 （2）解释化学反应的过程 1下列说法正确的是 A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积 )，可增加活化分子的百分 数，从而使反应速率增大 C催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 D升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 2下列说法正确的是 A升高温
3、度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，增大化学反应速率 B反应物活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 C增大压强，可以使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大。 D焓就是指反应热 3升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C该化学反应的过程是吸热的 D该化学反应的过程是放热的 4下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是 A增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数 B升高温度可增加单位体积活化分子数 C发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数 1
4、【答案】 D 【解析】本题考查外界条件对反应速率的影响。增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分 子的个数，从而使有效碰撞次数增大，但不能增大活化分子的百分数，故A 错；有气体参加 的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的个数，从而 使有效碰撞次数增大，但不能增大活化分子的百分数，故B 错；催化剂能改变反应的活化能， 故 C 错；升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数， 故 D 正确；答案选 D。 2【答案】 C 3【答案】 B 【解析】本题考查了化学反应速率的影响因素。升高温度增大活化分子百分数，活化分子数 目增大，分子之间的有效碰撞增大，化学反应速率加快，故该题选B。 4【答案】 A 【解析】本题主要考查活化分子的性质。A增加气体反应物的浓度可以增加单位体积活化分 子数，但是不能提高活化分子百分数，故A 不正确。 B升高温度增加活化分子总数，可增加 单位体积活化分子数，故B正确。C发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故C正确。D使 用催化剂可降低活化能，增加活化分子总数，提高活化分子百分数，故D 正确。 你正走在学霸的 路上！