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1、上海市七宝中学2014 学年第一学期 高二年级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 一、单项选择题（本题共 30 分，每小题2 分，只有一个正确选项） 1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A铝罐可久盛食醋 B氢氧化铝可作胃酸的中和剂 C铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性 D含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 AK BAl CFe DNa 3下列有关铁、铝及其合金的说法正确的是 A铁、铝的都属于轻金属 B生铁的硬度和熔点都比纯铁高 C铁、铝的单质都具有银白色金属光泽，
2、都属于有色金属 D金属形成合金后通常具有更多优良性能，所以用途更广泛 4现代建筑的门框架，常用古铜色的硬铝制造。硬铝含有的元素是 AAl 、 Mg BAl 、Si CAl 、Cu、Mn、 Si DAl 、Zn 5下列说法中，正确的是 A第 A 族元素都是金属元素 B第 A 族非金属元素的单质只能形成原子晶体 C第 A 族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态 D元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化 6 据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb 的 磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126 号元素。试判断，其中116号 元
3、素应位于周期表中的 A. 第六周期 IVA 族B. 第七周期 VIA 族 C. 第七周期 VIII 族D. 第八周期 VIA 族 7不能 比较氮和氧非金属性相对强弱的是 A氨气在氧气中燃烧生成氮气B NO 中 N 为+2 价，氧为 2 价 C沸点： H2ONH3D热稳定性：H2ONH3 8砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（ P4）相似，以下关于黄砷 与白磷的比较叙述正确的是 A黄砷的熔点高于白磷B黄砷中共价键键能大于白磷 C黄砷分子极性大于白磷D分子中共价键键角均为109 28 9元素R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R 单质在暗处与H2剧
4、烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A非金属性：TX R B气态氢化物稳定性：R TQ CR 与 Q 的电子数相差16 D X与 Q 最高价氧化物的水化物的质子数相差18 10下列说法正确的是 A稀有气体元素原子最外层电子数是所有元素中最多的 B第五和第六两个周期都是长周期，容纳的元素种类数目相同 C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强（除O、F外） D具有相同电子层结构的主族元素的简单离子，化合价越高，离子半径越小 11有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是 A转移电子0.8 mol 时产生氢气8.96 L(标准状况 ) B从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠
5、的混合溶液 C装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是H2 D装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离 子通过 12下列方法可以制得Al(OH)3的是 A Al2O3与水共热 B少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中 C少量偏铝酸钠溶液滴入硫酸中 D足量氨水加入氯化铝溶液中 13常温下，下列各组物质中，Y既能与 X反应又能与Z反应的是 X Y Z NaOH 溶液Al(OH)3 稀硫酸 KOH溶液SiO2 浓盐酸 O2N2H2 FeCl3溶液Cu 浓硝酸 ABCD 14用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有中现象，不能证实中反应发生的 是 中实验中现象 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡 加热
6、NH4Cl和 Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红 NaHCO3 澄清石灰水变浑浊 A 只有B只有 C只有D、均能证实中反应发生 15等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是 AFeO B. Fe2O3C. FeSO4D、Fe3O4 二、不定项选择题（本题共 15 分，每小题3 分,每小题有一个或两个选项。） 16把铝铁合金投入下列物质中，有H2产生的是 A2mol/L 氢氧化钠B18.4mol/L 硫酸C3mol/L 硝酸D12mol/L 盐酸 17下列除杂方案错误的是 选项被提纯的物质杂质除杂试剂 A. FeCl3(aq) Al 3(aq) NaOH 溶液、盐酸 B. Al
7、Cl3(aq) Cu 2 Al 粉 C. NH4Cl(aq) Fe 3(aq) NaOH 溶液 D. FeCl3(aq)Cu 2 Fe 粉 18同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为 XYZ ，则下列判 断中正确的是 A非金属性XYZ B气态氢化物的热稳定性按X、Y、 Z顺序减弱 CX、 Y 、Z 的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强 DX、 Y、Z最外层电子数依次减少 19雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na +、 NH4 +、Mg2+ 、 Al 3+、SO 4 2 、NO3 、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理
8、后 试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知： 3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O 3NH3 + 8AlO2 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A 试样中肯定存在NH4 +、Mg2+、SO 4 2 和 NO3 B 试样中一定不含Al 3+ C 试样中可能存在Na +、Cl D 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和 MgSO4 20.已知： 2NaAlO 2 + 3H2O +CO2 2Al(OH)3 +Na2CO3。向含 2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、 2 mol NaAlO 2的混合溶液中慢慢通入 CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系
9、正确的是 选项A B C D n(CO2)mol 2 3 4 6 n(沉淀 ) mol 1 2 3 3 三、 （本题共9 分） A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三 者原子序数之和为25，且知 B、F同主族， 1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和 2.24L 氢气 （标准状况下） ，D+和 E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B 和 E能形成 离子化合物的方法冶炼E单质，试判断： 21、六种元素中非金属性最强的是(填代号 )，该元素位于周期表中第周期第族； 由 A、B、 D三种元素形成化合物的电子式 22、下列能够说明B、F非金属性强弱的方
10、法有 a.最高价氧化物对应水化物酸性b.气态氢化物的热稳定性 c.气态氢化物的沸点B比 F高d.向 F的气态氢化物溶液中通入B 单质，有浑浊 23、写出下列反应的化学方程式 E与足量的盐酸反应的化学方程式 工业上用电解法冶炼E单质 24、写出足量D 的高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式 四、 （本题共10 分）把 1.71 克硫酸铝配成100ml 溶液， 为了抑 制水解，在配置过程中加入少量硫酸。若在上述溶液中逐 滴加入 0.5mol/L 的氢氧化钠溶液，直至过量。用图像记录 滴加过程中产生沉淀的过程。 25、若从 a开始产生沉淀，请作出有关图像并分段写出有关的 离子方程式 2
11、6、若 a=20，反应至沉淀刚好完全消失时，溶液中溶质的浓度（忽略溶液体 积变化） 五、 (本题共 14 分)铁及其化合物与生产、生活关系密切 27、生铁是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为。冶炼过程中，即 被氧化又被还原的元素是（填元素符号）； 28、铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为， 铁与硫反应的化学方程式为。 29、用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下： 步骤 I 若要检验是否有Fe 3+生成，方法是 ，离子方程式 为。 步骤 II 中发生反应： 4Fe(NO3)2O2 (2n4)H2O2Fe2O3 nH2O8HNO3，反应产生的 H
12、NO3又将废铁皮中的铁转化为 Fe(NO3)2，该反应的化学方程式 为。 上述生产流程中，能体现“ 绿色化学 ” 思想的是(任写一项 )。 六、 （本题共12 分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系， 由有机阳离子、 Al2Cl7和 AlCl4 组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 30、钢制品应接电源的极。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。 31、为测定镀层厚度， 用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol 电子时， 所得还原产物的物质的量为mol。 32、用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，化学方程式为 需要的试剂还有。 aKCl b. KClO
13、3c. MnO2d. Mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加 KSCN溶液无明显 现象，（填 “ 能” 或“ 不能 ” ）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明） 。 七、 （本题共10 分）镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 33、 镁铝合金用在飞机制造业，现有 3.90 克镁铝合金溶于足量的2mol/L 稀硫酸中生成0.2mol 氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)= ; 34、硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g 在足量 的空气中煅烧（4FeS 2+11O
14、2 煅烧 2Fe2O3 +8SO2） ，充分反应 后冷却，称得固体质量为 7.4g（杂质 SiO2不反应）。该硫铁矿中 FeS 2的质量分数为 。 铁锈的主要成分实为羟基氧化铁化学式 FeO(OH)。将一块带锈铁片放入700mL 1.0mol/L 的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO 气体 3.584 L，最终剩余2.020g 铁。 该过程中可能发生的反应有： Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O FeO(OH) +3HNO3Fe(NO3)3+2H2O Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2 35、试确定反应后溶液中溶
15、质的成分与物质的量。 36、原带锈铁片中铁锈的质量分数。 上海市七宝中学2014 学年第一学期 期中考试化学参考答案和评分标准 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B D C D B C A D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D C A A AD CD B B AC 三、 （本题共9 分） 21、C(1分) 第二周期 A(1 分) Na+ O H - (1 分) 22、 bd(2 分) 23、 2Al+6HCl 2AlCl3+3 H2（1 分） 2Al2O3（熔融） 通电 4Al+3O2（1 分，条件可不要求） 24、4OH + Al 3+ Al
16、O2 + 2H 2O（2 分） 四、 （本题共10 分） 25、作图2 分，缺坐标扣一分，坐标任有一 点即可 OH + H + H2O 3OH + Al 3+ Al(OH)3 Al(OH)3+ OH AlO 2 + 2H 2O（各 2 分） 26、Na2SO4= 0.10mol/L NaAlO2=0.05 mol/L （各 2 分） 五、 (本题共 15 分)27、Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 (2 分) C(2分) 28、2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3(2 分) Fe+SFeS(2分) 29、 取少量步骤I 的溶液， 加入几滴KSCN ，若出现血红色， 则有 Fe 3+，
17、反之， 没有。 (2 分)； Fe 3+3SCN Fe(SCN) 3 (2 分) 4Fe10HNO3 4 Fe(NO3)2 NH4NO3 3H2O(2 分) 氮氧化物排放少（或其他合理答案）(1 分 ) 六、 （本题共10 分） 30、负 (1 分 )； H2(1 分) 31、3(2 分) 32、2Al+ Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3 (2 分) ；b、d(2 分)； 不能 (1 分)；Fe2O3+6H+2Fe 3+3H 2O、Fe+2Fe 3+3Fe2+（或只写 Fe+2Fe 3+3Fe2+）(1 分) 七、 （本题共8 分） 33、1:2 （2 分） 34、0.78 或 78%（2） 35、 （ 1）Fe(NO3)2（ 1 分） ，0.27mol（1 分） ； 36、0.10（或 10%，2 分） ；