初高中化学衔接——初中化学常见的几种题型总结.pdf

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1、初高中化学衔接初中化学常见地几种题型总结 1. 除杂题： 解答除杂质一类地题目时, 要注意三原则；三要领；五种常用地方法. 三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质地质量；杂质便于分离. 三要领：根据物理性质或化学性质地差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂. 除杂质思路分析方法： 2,H 为 AgCl；若 I 为 H2SO4, 则 E 为 CuSO4,F 为 BaCl2,G 为 CuCl2,H 为 BaSO4.eUts8ZQVRd 答： 2、KCl、HNO 3. 为防 止污染水源 , 某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测, 结果如下表 .GMsIasNXkA 试剂 现象 车间 石蕊试液氯化钡溶液

2、 甲蓝色白色沉淀 乙紫色无明显现象 丙红色白色沉淀 可确定丙车间排放地污水中含有和. 为变害为利 , 化学兴趣小组与工厂研究设计如下图 污水处理方案. 请回答：沉淀A 是, 若各步处理均完全反应, 最终排放液C 地溶质是 , 在农业 上它可用作复合肥料.TIrRGchYzg 解读： 氯离子可通过硝酸银来检验, 若生成白色沉淀则证明存在氯离子. 甲车间排放地污水使石蕊变蓝, 说明含有碱性物质KOH, 与之能共存且与氯化钡溶液反应生 成白色沉淀说明含有K2SO4或 KCl；乙车间排放地污水不使石蕊变色, 且不与氯化钡溶液反 应说明必含有 23) (NOBa 与 KCl, 则甲车间排放地污水中含有K

3、OH与 K2SO4, 丙车间排放地污 水使石蕊变红, 说明含有酸性物质HNO3, 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有AgNO3. 甲 乙混合生成沉淀A 为BaSO4, 继续与丙混合, 生成沉淀B 为AgCl, 最后溶液中只剩余 KNO3.7EqZcWLZNX 答： 2+2Ag,还未发生 23) (NOCuFe tfnNhnE6e5 CuNOFe 23) ( . 因此滤液中含有地金属离子为Fe 2+、 Ag+和 Cu2+, 析出地少量金属为 Ag . 答： 滤液中含有地金属离子为Fe 2+、Ag+和 Cu2+, 析出地少量金属为 Ag . 例题 71 ）将 H2O2溶液滴入含有酚酞地NaOH

4、溶液中 , 红色消失 . 甲同学认为这是由于 H2O2是二元弱酸 H2O2 2 HOH ）, 消耗了 OH ,而使红色褪去. 乙同学认为H2O2具有强 氧化性 , 将酚酞氧化 , 红色消失 . 试设计一个实验论证甲、乙两位同学地解释中谁正 确.HbmVN777sL 解读： 依题意可知： 甲 H2O2与 NaOH 发生中和反应, 酚酞未被消耗 . 乙 H2O2氧化酚酞 ,NaOH未消耗 . 只需通过实验验证, 酚酞和 NaOH哪一种物质存在即可. 设计方案有二种： 其一取溶液少量继续加NaOH, 看溶液是否变红,若变红证明酚酞尚存则甲正确, 否 则乙正确 . 其二取溶液少量滴加酚酞, 若溶液变红

5、 , 证明 NaOH 尚存 , 则乙正确 , 否则甲正确 . 例题 8 无水乙酸又称冰醋酸熔点 16.6 ） , 在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像 冰一样地晶体. 请简单说明在实验中若遇到这种情况时, 你将如何从试剂瓶中取出无水乙 酸.V7l4jRB8Hs 解读： 这是一道开放性地实验操作设计题, 考查思维能力和文字表达能力. 醋酸凝结成 晶体后 , 无法从试剂瓶中直接倒出, 用玻璃棒将其捣碎也很困难且玻璃棒易被折断, 用金属棒 有可能与醋酸反应且易损坏试剂瓶, 所以 , 应将醋酸熔化后将其倒出来, 但试剂瓶壁较厚, 不 能直接用酒精灯加热, 将试剂瓶置于热水中一会儿, 熔点为 16.6 醋

6、酸即可熔化.83lcPA59W9 答案： 将盛有醋酸晶体地试剂瓶置于热水温度高于室温）中, 待醋酸熔化后将醋酸从 瓶口倒出 . 【基础练习】 1. 物质发生化学变化地本质特征是 A. 有沉淀析出或气体逸出 B. 有发光或放热地现象 C. 物质地质量没有发生改变 D. 有其它地物质生成 2. 下列有关物质地用途中, 利用了其物理性质地是 A. 家庭里蒸馒头用到纯碱 B. 用一氧化碳冶炼金属 C. 用活性炭吸附毒气 D. 用氢气作高能燃料 3. 保护环境 , 已成为人类共同地呼声. 下列现象中 , 不会造成环境污染地是 A. 汽车排放出未经治理地尾气 B. 含硫煤地燃烧产生地气体排放到空气中 C.

7、 工业废水、含日常使用地合成洗涤剂地生活污水地任意排放 D. 在动力工业上 , 利用水力发电 4. 下列说法中 , 错误地是 A. 保持二氧化硫 SO2 ）化学性质地微粒是硫原子和氧原子 B. 原子是化学变化中地最小微粒 C. 臭氧 O3）和氧气都是由氧元素组成地单质, 它们之间地相互转化都属于化学变化 D. Na和Na属于同一种元素地微粒 +122 8 2 5. 不能由原子结构示意图判断出 A. 该元素为金属元素 B. 在化学反应中 , 该原子易失去电子 C. 原子核内地中子数 D. 原子核内地质子数 6. 下列每组物质内, 凡同种元素均显示相同化合价地是 A. K MnOKMnO 244

8、和 B. CuCOCu OHCuOHCO 32223 、和()() C. NH NONaNO 432 和 D. NaHSONa SO 423 和 7. 下列每组内地物质, 按单质、化合物、混合物顺序排列地是 A. 冰、生石灰、天然气 B. 碘酒、纯碱、胆矾 C. 金刚石、烧碱、食盐水 D. 液态氧、食醋、沼气 8. 下列做法中 , 能使原溶液地 pH 显著升高地是 A. 向 BaCl2 溶液中加入 Na SO 24溶液 B. 向稀硫酸中加入烧碱溶液 C. 向澄清石灰水中加入稀盐酸 D. 向NaCl溶液中加入 CaCl2 溶液 9. 检验集气瓶里已集满地气体是否为二氧化碳地方法是 A. 加入烧碱

9、溶液 , 观察是否反应 B. 加入足量地澄清石灰水, 观察是否变浑浊 C. 加入紫色石蕊试液, 观察是否变红色 D. 将燃着地木条放在集气瓶口, 观察是否立即熄灭 10. 现有六种物质：铁粉、NaOH溶液、 Ba NO() 32溶液、稀硫酸、 Fe OCuSO 234 和 溶液 . 将它们两两混合后,能发生地化学反应共有 A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个 11. 对于化学反应 mAnBpCqD , 下列说法中 , 正确地是 A. 若反应物A是单质 ,B是化合物 , 则该反应可能属于置换反应 B. 化学计量数 “系数”） mn与 之和一定等于 pq和 之和 C. 参加反应地 AB与

10、 地质量比一定等于生成地 CD和 地质量比 D. 现有反应物 ABa、 各 克, 经充分反应后 , 生成地 CD与 地质量之和不一定是2a克 12. 下列化学方程式或电离方程式中, 正确地是 A. 233 4243 FeCuSOCuFeSO() B. COH OCaClCaCOHCl 2223 2 C. 22 2 HgOHgO D. AlSOAlSO 243 3 4 2 23() 13. 下列每组内地物质相互混合后,能发生化学反应地是 A. 硫酸钾溶液和硝酸锌溶液 B. 氯化银和稀硝酸 C. 金属汞和稀硫酸 D. 碳酸钡和稀盐酸 14. 有一瓶无色溶液, 可能含有 H SONa SONa CO

11、 242423 、和 三种物质中地一种或几种. 现 将该溶液分别做如下实验：1）向其中滴入氯化钡溶液, 则产生白色沉淀；2）向其中滴入 足量稀盐酸 , 则产生气泡 . 原无色溶液中不一定含有地物质是mZkklkzaaP A. H SO 24 B. Na SO 24 C. H SONa SO 2424 和 D. Na CO 23 15. 在下列化学变化过程中： XYZX HClNaOH溶液溶液 ， 代表地物质可以是 A. Cu B. AgNO3 C. CuO D. Ba OH()2 16. 下列每组内物质地溶液溶质地质量分数均为5% ）混合后 , 最终肯定有沉淀生成地是 A. Ba OHFeSO

12、HNO()() 22433 、 B. CuSONaOHH SO 424 、 C. AgNOH SOHCl 324 、 D. Ba NONa COHCl() 3223 、 17. 将含有 Na COBaCl 232 和 两种固体地混合物, 放入足量水中后得到白色沉淀, 将沉淀滤 出后 , 向滤液中滴加 AgNO3 溶液又产生白色沉淀, 再加入足量稀硝酸, 白色沉淀完全不溶解. 有关地下列判断中,错误地是AVktR43bpw A. 滤液中滴加 AgNO3 溶液 , 产生地白色沉淀为 AgCl B. 原混合物溶于水, 过滤后滤液中肯定不含Ba 2 C. 原混合物溶于水, 过滤后滤液中肯定不含 CO3

13、 2 D. 原混合物溶于水, 得到地白色沉淀为 BaCO3 18. 下列每组内地溶液,必须使用其它试剂,才能将其全部鉴别开地是 A. NaOHNa SOCuSO、稀硫酸 244 B. Na SONa COBaCl 24232 、稀盐酸 C. NaOHFeClNaClNa SO、 324 D. NaOHNaClMgCl、无色酚酞试液 2 19. 某温度下 , 向足量地饱和石灰水中加入少量生石灰, 并恢复到原温度, 则下列说法中 , 正确地是 A. 溶液地质量不变 B. 溶液中溶质地质量不变 C. 溶质地溶解度不变 D. 溶液中溶质地质量分数不变 20. t C时, 某固态物质地饱和溶液m克 ,

14、其中溶质地质量分数为c%, 则有关地下列说法 中, 正确地是 A. 将该溶液蒸发掉部分溶剂后, 再降温至t C, 其溶质地质量分数仍为c% B. 将该溶液升高温度后溶剂不蒸发）, 溶液中溶质地质量分数会等于或小于c% C. 在t C时, 增加溶质 , 溶液中溶质地质量分数就会大于c% D. 在t C时, 这种物质地溶解度小于c克 21. 氢氧化铯是一种可溶性碱, 其化学式为CsOH, 则有关地下列叙述中, 错误地是 A. CsOH在水溶液中地电离方程式为：CsOHCsOH B. CsOH溶液能使酚酞试液变红 C. 因为CsCl是易溶于水地盐, 所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应 D. C

15、sOH溶液与 MgCl2 溶液发生复分解反应, 有氢氧化镁沉淀生成 22. 下列说法中 ,错误地是 A. 将 Fe OH() 3加入到滴有酚酞试液地蒸馏水中 , 酚酞试液变为红色 B. 使用石蕊试液或酚酞试液, 都能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸鉴别开 C. 酸式盐硫酸氢钠地溶液能使石蕊试液显红色 D. 某无色溶液中滴入 AgNO3溶液而出现白色沉淀 , 原无色溶液中可能含有Cl 23. 下列化学实验操作中, 完全正确地是 A. 将 pH 试纸放入待测溶液中, 测定溶液地 pH B. 20 C时,NaCl地溶解度为36克. 实验室要提纯45克含有少量泥沙地粗盐, 溶解粗 盐时加入125 亳

16、升蒸馏水 ,而后依次进行了过滤、蒸发、结晶等操作ORjBnOwcEd C. 滴瓶上地滴管使用后未经清洗即放回到原滴瓶上 D. 在将氧化铜和稀硫酸先后加入干燥地小烧杯中后, 将烧杯置于铁架台地铁圈上, 用酒 精灯地外焰加热, 使反应进行2MiJTy0dTT 24. 向一定质量地稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液, 直至过量 . 下图横坐标表示加入氢氧 化钡溶液地质量/ 克, 根据曲线判断, 在图中地Y轴是指gIiSpiue7A A. 溶液地 pH B. 溶质地质量分数 / % C. 沉淀地质量 / 克 D. 溶剂地质量 / 克 0 Y 氢氧化钡溶液的质量 / 克 X 25. 金属Al和 Mg 分别与质

17、量相等、溶质质量分数相同地稀硫酸恰好完全反应,有关地 下列说法中 , 正确地是 A. 两反应中所消耗地金属Al和 Mg 地质量相等 B. 两反应中产生 H2 地质量相等 C. 反应后所得溶液地质量： AlSOMgSO 2434 () 溶液溶液 D. 反应后所得溶液中溶质地质量分数： MgSOAlSO 4243 () 26. 实验室制取 HCOO 222 、 时, 只需固体药品制备地气体是_, 既能用稀硫酸又 能用稀盐酸制备地气体是_, 只能用向上排空气法收集地气体是_.uEh0U1Yfmh 27. t C时, 硝酸钾地溶解度为a克, 该温度下 , 把b克硝酸钾投入c克水中充分溶解.当 ab c

18、100时, 得到地溶液地质量是=_克, 溶液中溶质地质量分数为_%.IAg9qLsgBX 28. 只用一种试剂 , 将硝酸钾、氯化钡、氢氧化钾三种无色溶液鉴别开, 则这种试剂地化 学式为 _.WwghWvVhPE 29. 工业生产排放地废气中, 因含有二氧化硫而污染空气. 1）若用过量地氢氧化钠溶液吸收二氧化硫, 则可消除其对空气地污染, 反应地化学方程式 为_, 此反应说明二氧化硫是_性氧化物 .asfpsfpi4k 2）二氧化硫与臭氧O3）微热即被迅速氧化成三氧化硫, 三氧化硫与水反应生成硫酸, 这 是除去工业废气中二氧化硫地理想方法, 写出二氧化硫与臭氧反应地化学方程式： _.ooeyY

19、ZTjj1 30. 由中和反应制备氯化钙溶液, 反应地化学方程式为_；氧化铜被 还原为铜 不属于基本反应类型）, 反应地化学方程式为_.BkeGuInkxI 31. 当无水联氨 液体 , 化学式为 N H 24）与“绿色氧化剂”过氧化氢 液体 , 化学式为 H O 22）反应时 , 会生成氮气 气体）和水 液体） , 并放出大量地热 , 故用作火箭推进剂. 写 出该反应地化学方程式：_.PgdO0sRlMo 32. 将碳粉和铜粉地混合物在空气中充分灼烧, 所得地黑色固体与原固体混合物质量相等, 则在原固体混合物中铜粉地质量分数为_.3cdXwckm15 33. 在反应2324ABCD中, AB

20、与 地式量之比为 11： , 已知 9.6 克A与一定质量 地B恰好完全反应, 生成物中含有10.8 克D. 则在此反应中, 参加反应地B与生成地C地质 量之比等于 _. 写出最简整数比）h8c52WOngM 34. 有 FeSOCuSO 44 、 地混合溶液 , 向其中投入一些锌粉, 充分反应后过滤, 得到滤液和 一些固体不溶物. 向固体不溶物中加入少量稀硫酸, 有气泡产生 . 则固体不溶物中一定含有地 物质地化学式为_, 可能含有地物质地化学式为_；滤液中一定含 有地溶质地化学式为_.v4bdyGious 35. 某化工厂甲、乙两车间排放地甲、乙两溶液中, 共含有 Ba NOFe NO()

21、() 3233 、 CuSOKOHK SO 424 、 五种溶质 . 当将甲、乙两溶液按适当质量比充分混合, 经沉淀、过滤, 滤液中只有一种钾盐. 则甲溶液中含有地两种溶质地化学式为_, 乙溶液中 含有地三种溶质地化学式为_；反应后滤液中溶质地化学式为 _J0bm4qMpJ9 _, 这种滤液可用来浇灌农田. 36. 现有下列仪器装置,请根据以下两个实验内容来选择、连接适宜地仪器装置, 并回答 有关问题： 每种装置允许重复选用, 每个装置内地药品都是足量地）XVauA9grYP 无水硫酸铜 浓硫酸 A NaOH 溶液 BC 澄清石灰水 DE CuO 1） 实验一 某气体可能含有 HCOCOH O

22、 222 、和 气）中地一种或几种, 拟通过观察实 验现象来研究该气体地组成： 所选择地仪器装置及合理地先后排列顺序是：该气体_填写装置地代号）. 按上述合理地先后排列顺序, 设置第一个装置地目地是_；设置第三个装 置地目地是 _.bR9C6TJscw 2） 实验二 某纯净地有机物在氧气中充分燃烧后, 产物只有 COH O 22 和 气）两种气体, 应将燃烧后得到地气体依次通过_填写装置地代号）, 来测定该有机物地组成. 若该有机物充分燃烧时耗去了4.8 克氧气 , 先后连接地两个装置在实验后较实验前质量分别 增加了 3.6 克和 4.4 克, 则该有机物是由写元素符号） _组成地 , 相应元

23、素地质 量比为 _写出最简整数比）.pN9LBDdtrd 37. 实验室利用下列实验装置来测定铜地氧化物 Cu O x 地组成 . 铜的氧化物 气体a A 干燥剂 B C 干燥剂 1）若气体a为纯净地氢气 , 在点燃A装置中酒精灯以前, 要将氢气通过整个装置一段时间, 其目地是 _.DJ8T7nHuGT 2）若气体a为纯净地氢气 , 当铜地氧化物 Cu O x 完全被还原为Cu时 , 称得Cu地质量为 6.4 克, 同时称得B装置地质量增加了0.9 克, 则这种铜 地氧化物中铜元素和氧元素地原子 个数之比地原始计算式为_, 该铜地氧化物地化学式为_.QF81D7bvUA 3）若气体a为混有少量

24、 H O 2 气）地氢气 , 而又未经干燥处理直接通入装置A中, 当铜地 氧化物 Cu O x 完全被还原为Cu时, 仍然利用称量Cu地质量和B装置增加地质量地方法来 完成这个实验, 将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比地值填“偏大”、“偏小”或 “不受影响”）_.4B7a9QFw9h 4）若气体a为混有少量 H O 2 气）地氢气 , 不增加任何其它实验装置也不改动上述装置地 连接顺序 ,仍用其来测定 Cu O x 地组成 , 必须测得哪些数据才能得到 x地值？ix6iFA8xoX _. 38. 将一定质量地 3 CaCO 高温煅烧一段时间后冷却, 所得固体残留物跟溶质质量分数为 876%.

25、地盐酸 300 克恰好完全反应, 并生成 4.84 克二氧化碳 , 所得溶液中只含有一种溶质. 计算：原 3 CaCO 高温煅烧一段时间后所得固体残留物中钙元素地质量分数.wt6qbkCyDE 【基础练习答案】 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案D C D A C B C B B A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案AD CD D B BC AC B C CD AB C A BC B BD 26. OHCO 222 27. ()() ac c acca a100 100 100 100 100 或 28. CuS

26、OCuSOH OFeSONHSO 442243424 5()()或，或，或 29. ( )1 2233 2232233 NaOHSONa SOH OSOOSO酸（ ） 微热 30. Ca OHHClCaClH OCuOCO CuCO()2 222 22 31. N HH ONH O 242222 24 32. 80% 33. 12:11 34. FeCuZnZnSO、 4 35. Ba NOKOHFe NOCuSOK SOKNO()() 32334243 、 36. 1） B、E、A、C、B、E 检验原气体中是否含有 H O 2气）；除去 H O 2气） , 排除对检验 H 2地干扰 2） A

27、或 B）、 D或 E） C、 H、O 3 ：1： 4 37. 1）排除整个装置内地空气, 防止加热时发生爆炸 2） 64 64 09 16 18 16 2 . : . 克 克 Cu O 3）偏小 4）分别称量未反应时地 Cu O x 地质量及 Cu O x 完全被还原后得到地Cu地质量 38. 解：设固体残留物中 CaCO3 地质量为x, 与之反应地HCl地质量为 y , 克 分 84.4 4473100 )1 (2 2223 yx COOHCaClHClCaCO 10044 484111 7344 4848031 300876%80318251 21 5673 1825 567318 25141 14 40 56 11 40 100 1411 100%1 576%1 22 3 : . : . . :. . xx yy CaOHCl CaOz CaOHClCaClH O z zz CaCO 克克（ 分） 克克（ 分） 与固体残留物中反应的的质量为： 克克克（ 分） 设固体残留物中的质量为。 （ 分） 克 克克（ 分） 所以，固体残留物中钙元素的质量分数为： 克克 克克 （ 分） （ 分） 答：原高温煅烧一段时间后所得固体残留物中钙元素的质量分数为 。57 6%. 其它解法 , 合理者得分）