高中化学必修二导学案.pdf

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1、高中化学必修二导学案 第一章 第一节原子结构（一） 【学习目标】 1了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和 A ZX 的含义。 2初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。 【学习重点】同位素、质量数和 A ZX 的含义 【预备知识】 原子的构成： 原子 看表分析： 质量 /kg 相对质量电性和电量 /C 质子1673 10 -27 1007 +1602 10 -19 中子1675 10 -27 1008 0 电子9109 10 -31 1/1836 -1602 10 -19 1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。 2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。 3、

2、原子的质量主要取决于哪种微粒？ 总结 : 原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。 原子核由和构成。 【基础知识】 （一）质量数 定义 符号：计算式：质量数（A）= + 应用：用质量数表示某种原子 思考 ：它表示的含义是什么？ 科学探究 ：1、填写下表，总结A 与相对原子质量的关系。 原子 质子数 （Z） 中子数 （N） 质子数中子数 （A） 相对原子 质量 F 10 18998 Na 12 22990 Al 14 26982 2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？ 总结和比较：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。 阳离子中 A ZX n： 核外电

3、子数 质量数（ A） 阴离子中 A ZX m ：核外电子数 质量数 课堂练习1：1、完成表格1 符号质子数中子数质量数电子数 12 12 12 20 40 18 2、完成表2 元素符号原子符号核电荷数中子数电子数 1 0 1 1 1 1 1 2 1 6 6 6 6 8 6 （二）核素和同位素 1. 元素是， 元素的种类由决定。 【观察思考】阅读课本P4 的观察思考，填写下表并思考 质子数中子数质量数 氕 氘 氚 分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式：氕氘氚 氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？ 原子核都是由质子和中子组成的吗？ 2. 核素 : 。 几种常见的核

4、素（写出相应的核素符号）氢，碳， 氧，氯，铀 同位素： 它分为和两种，放射性同位素最常见的应用是 制造氢弹原料的是，制造原子弹和核反应堆燃料的是。 【思考与交流】 1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112 种元素，是不是就只有112 种原子呢？ 2、Cl 元素有两种天然同位素、。 ?在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、。 ?从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什 么？ （三）元素的相对原子质量的计算 公式： 【拓展视野】 相对原子质量 1、核素的相对原子质量是指某核素的实际质量与的比值； 2、元素的相对

5、原子质量（元素的平均相对原子质量，也就是周期表中查得的数值）是指各 种天然核素的相对原子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积的总和。 计算式： M M1n1 % M2n2 % M3n3 % , 如：同位素 35 17 Cl 的相对原子质量为34.969 ，在自然界占75.77%( 原子数的百分含量)， 37 17 Cl 为 36.966 ，在自然界中占24.23%，则 Cl 的相对原子质量为：34.969 75.77%36.966 24.23% 35.45 【迁移应用】 1下列互为同位素的是（） AT 与 D BK 40 与 Ca 40 C金刚石与石墨 D游离态氧与化合态氧 2下列对于核素

6、的说法中正确的是（） 。 A核素是指质量数相同的微粒 B 核素是指质子数相同、中子数不同的微粒 C核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 D核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒 3互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是（） 。 A中子数 B质子数 C核外电子数 D质量数 4.、H +、H 2是 可以表示为（） 。 A氢的五种同位素B五种氢元素 C化学性质不同的氢原子D氢元素的五种不同粒子 5. 有以下一些微粒： 其中互为同位素的是和 质量数相等但不能互为同位素的是和 中子数相等，但质子数不等的是和、和。 第一章 第一节原子结构（二） 【学习目标】 1、了解核外电子的排布的

7、规律，会画出1-20 号元素原子结构示意图、离子结构示意图。 2、了解原子的最外层电子排布与与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。 【学习重点】 核外电子排布规律 【联想质疑】 原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内 呢？ 【交流研讨】 根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征 核外电子的质量：9.10 10 -31 kg 炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s ，宇宙飞船11 km/s ；氢核外电子2.2 10 8m/s 乒乓球半径：410 -2 m ；原子半径：n10 -10 m 【结论】电子的特征： 电子的运动具有区别于宏观物体的几大特

8、征: (1) 质量很 _(9.109 10 -31 kg) ； (2)带_电荷； (3) 运动空间范围 _( 直径约 10 -10 m) ;(4)运动速度 _。 【基础知识】 三、原子核外电子的排布： 1、核外电子运动的特征 2、核外电子的分层排布 电子层序号1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 电子能量 电子离核由到，电子能量由到 【交流研讨】 看表 2 总结每层最多可以排布的电子数目 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦He 2 10 氖Ne 2 8 18 氩Ar 2 8 8 36 氪Kr 2 8 18 8 54 氙Xe 2 8 18 18

9、 8 86 氡Rn 2 8 18 32 18 8 3、核外电子排布的规律 （1）电子总是从能量的电子层排起,然后由往排，称为原理。 （2）各层最多能容纳的电子数目为（ n 为电子层数） 。 （3）最外层最多能容纳的电子数目为（K层为最外层，不超过个电子），次外层 电子数目不超过，倒数第三层不超过个电子。 注意 ：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。 4、原子（离子）结构示意图 5、元素的性质与元素原子的最外层电子排布的关系 （1）稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外 ) ，结构稳定，性质；金属原子最外 层电子数一般少于4 个，易电子；表现性；非金属原子最外层电子数 4

10、 个，较易获得电子，表现性。 （2）化合价是的一种重要性质。元素化合价的数值，与 特别是有关。 【拓展视野】等电子数微粒的归纳 核外电子数为10 的微粒： 阳离子 阴离子 - 核外电子数为18 的微粒： 分子 阳离子 阴离子 【迁移应用】 1、对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（） 可以测定某一时刻电子所处的位置电子质量很小且带负电荷运动的空间范围很小 高速运动有固定的运动轨道电子的质量约为氢离子质量的 1836 1 ABCD 2、 在核电荷数为120 的元素的原子中， 次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是 （） A核电荷数为3 的元素 B 核电荷数为14 的元素 C核电荷数为6

11、 的元素 D核电荷数为16 的元素 3、某元素的原子核外电子排布中，K 电子层和L 电子层电子数之和等于M 电子层和N 电 子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为 A30 B12 C17 D20 4、完成下列原子结构示意图： H Na Al Al 3+ F Cl- 5、下列微粒的结构示意图各表示什么微粒？ 6、下列粒子属于典型非金属元素的是（） A B C D 7、核电荷数1 20 的元素中，下列叙述中正确的是： A最外层只有1 个电子的元素一定是金属元素 B最外层只有2 个电子的元素一定是金属元素 C某微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氖原子 D核电荷数为17 的元素的原子容易得到1 个电

12、子 8、下列叙述正确的是（） A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 9、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（） AK +和 Na+ B CO2和 NO2C CO和 CO2DN2和 CO 10、已知： ABCD四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A Mg Al Si ；Na + S Cl ；S 2- Cl （2）同主族原子半径：随着电子层数的递增，半径增大。 同主族阳离子半径：随着电子层数的递增，半径增大。 同主族阴离子半径：随着电子层数的递

13、增，半径增大。 例： Li Fe2+ Fe3+；Na Na +； S F-Na+ Mg 2+ Al3+ 【迁移应用】 1、元素的以下性质中，随原子序数的递增不呈现周期性变化的是（） A 化合价B 原子半径 C 元素的金属性和非金属性D 相对原子质量 2、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（） A. Al 、Mg Na B. N O F C. Ar Cl S D. Cl P Si 3、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（） A 相对原子质量递增，量变引起质变 B 原子半径呈周期性变化 C 原子核外电子排布呈周期性变化 D 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 4、含氧酸的化学式为HnRO2n

14、+2，判断 R 的最合理价态为（ ） A +5 B +7 C +6 D +4 5、 周期表中16 号元素和4 号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4 倍的是（） A.电子数B.最外层电子数 C.电子层数D.次外层电子数 6、下列离子所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（） A、Al 3 B、Mg 2 C 、Be 2 D、H 7、下列微粒半径比较正确的是（） A Na + Na B Cl - Cl C Ca 2+ Cl - D Mg Na 8、下列元素原子半径最大的是（） A、Li B、F C、Na D 、Cl 9、X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙

15、述正确的是 （） A X 原子的序数比Y 的小B X 原子的最外层电子数比Y 的多 C X 的原子半径比Y 的大D X 元素的最高正价比Y（Y 有正价）的小 第 2 节 元素周期律和元素周期表（二） 【学习目标】 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2、了解元素周期表的编制过程，正确认识科学发展的历程。 3、培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。 【重点难点】 元素周期表的结构 【交流研讨】 1、如何形象地体现元素周期律？ 2、观察书后所附元素周期表，分析元素周期表中有多少横行、纵行？思考元素周期表是如 何编排的？ 【基础知识】 二、元素周期表 1、制表（编排）原则： 将元素按

16、由小到大的顺序排列； 将原子相同的元素从左到右排成一横行 ； 将不同横行中原子的的元素按顺序从上到下排成一纵 行。 2、元素周期表的结构 （1）周期 元素周期表共有个横行，每一横行称为一个。 类别周期序数包括元素种数核外电子层数相关规律 短周期1 2 3 长周期4 5 6 不完全周期7 （2）族 元素周期表共有个纵列，个族，其中，个主族，个副族， 1 个 0 族，一个 族。族序数通常用罗马数字表示。 纵列序数1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族序数 按族分类 相关规律 （3）格： 元素周期表由若干个格组成，以Ag元素所在的格为例, 指出每

17、个格内都标出了哪些信息： 。 （4）区 在元素周期表中找出金属元素区域与非金属元素区域的分界线，指出不同区域元素表现出 来 的 性 质 ： 左 侧 金 属 元 素 表 现 出； 右 侧 非 金 属 元 素 表 现 出； 分界线附近元素。 （5）系 镧系：从57 号元素镧（ La）到 71 号元素镥（ Lu）原子结构和元素化学性质十分相似，这 15 种元素总称为镧系元素。 锕系：从89 号元素锕（ Ac）到 103 号元素铑（ Lr）原子结构和元素化学性质十分相似，这 15 种元素总称为锕系元素。 【特别提醒】 原子结构与元素周期表的关系： 周期序数 ； 主族序数 。 非金属元素最高价和最底价的

18、绝对值之和等于。 原子序数 = 。 副族和族最外层只有个电子；最外层电子数是次外层电子数的2 倍或 3 倍 的元素，位于周期；次外层电子数是8 的元素位于周期和第IA 、IIA 族（其 中 H、 Li 、Be 除外） 。 含有元素种类最多的周期是，含有元素种类最多的族是。 3、重要的元素族简介 （1）碱土金属： 元素组成： 原子结构上的异同点： 自然界中的存在形态及单质的物理性质：均以在；单质都呈色，有 良好的性，随原子序数的增加熔沸点降低、密度增大，灼烧时会产生绚丽的 颜色，称为，可用于制造焰火。 （2）A（氮）族元素： 元素组成： 原子结构上的异同点： 自然界中的存在形态及单质的物理性质：

19、主要元素N 在自然界中既有态、又有 态是组成蛋白质的重要成分，因此被称为。 P在自然界中没有态， 主要以形式存在于矿石中，对于维持生物体的正常生理活动有重要作用。 (3) 过渡元素简介 元素组成：周期表中第列中的元素称为过渡元素。 过渡元素全部为元素 过渡元素的单质的性质：大部分过渡元素有独特的色泽，都具有良好的导电、导热性，单 质的化学性质稳定。 【当堂检测】 1、在短周期元素中，原子最外电子层只有1 个或 2 个电子的元素是（） A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素 2、下列说法中正确的是 A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B.同一周期中 (除第

20、一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1 个逐渐增加到8 个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8 个 D.第七周期只有23 种元素 3、有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持 这种观点的是（） AHF BH3O CNaH D H2O2 4、某一周期A 族元素的原子序数为x，则同周期的A 族元素的原子序数（） A只有 x+1 B可能是x+8 C可能是x+2 D可能是x+1 或 x+11 或 x+25 5.下列各表中数字(表示原子序数 )所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 6、第三周期第IVA 族的元素原子序数是： Na元素

21、的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 短周期元素中，族序数等于周期序数2 倍的元素有： 短周期元素中，周期序数族序数2 倍的有： 第三节 元素周期表的应用（一） 【学习目标】 1、以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释 这些递变规律。 2、了解元素原子得失电子能力强弱的判据，并能应用这些判据判断元素原子得失电子能力 强弱。 3、培养观察、分析、推理、归纳能力和设计实验、完成实验的探究性学习方法。 【重点难点】 同周期元素性质的递变规律 一、预测同周期元素的性质 【知识储备】 原子序数11 12 13 14

22、15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 原子结构 示意图 所属族 最高正价和最 低负价 气态氢化物SiH4 PH3H2S HCl 最高价氧化物Na2O MgO Al2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7 最高价氧化物 对应的水化物 【猜想预测】 第三周期金属元素原子失电子能力(金属性 )强弱顺序是： 【方法导引】 元素原子失电子能力的强弱可以采用下列方法间接地判断： 1.比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原 子的失电子能力越强。 2.比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子 的能力越强。 【实

23、验探究】 根据 P21实验探究给定的仪器和药品，设计合理的实验方案，来验证你的预测。 实验方案设计： （每种方案限50 字以内） 方案一： 方案二： 其他方案： 选取其中至少两种方案进行实验，并做好实验记录： 方案 实验内容实验现象相关化学方程式结论 方案 实验内容实验现象相关化学方程式结论 【结论】第三周期金属元素原子失电子能力(金属性 )强弱顺序是：。 【猜想预测】第三周期非金属元素原子得电子能力(非金属性 )强弱顺序是： 【方法导引】 元素原子得电子能力的强弱可以采用下列方法间接的判断： 1.比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来， 反应越容 易进行，生成的气

24、态氢化物越稳定，元素原子的得电子能力越强。 2.比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能 力越强。 【自主学习】 P21-22,从中获取证据，验证你的预测。 【交流研讨】 Si P S Cl 与氢气化合的条件 生成气态氢化物的稳定性SiH4 PH3H2S HCl 最高价氧化物对应的 水化物的酸性强弱 H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 结论预测，得电子能力：Si P S Cl 【结论】第三周期非金属元素原子得电子能力(非金属性 )强弱顺序是： 【交流研讨】 1.你能从原子结构理论上解释上述两个结论吗？ 2.其他周期元素的性质是否呈现同样的变化规律呢？

25、如果是，请以第二或第四周期为例，讲 一讲它的变化规律。 3.元素原子得失电子能力相对强弱的比较还有没有其他方法呢？如有，请举例说明。 【跟踪训练】 1、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（） AO2B.N2C.F2D. C 2、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（） A.硫酸比盐酸稳定B.氯化氢比硫化氢稳定 C.盐酸酸性比氢硫酸强D.硫酸酸性比高氯酸弱 3、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序 为： HXO 4 H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ） A.原子半径X Y Z B.气态氢化物稳定性XYZ C.元素原子得电子能力XYZ D.

26、单质与氢气反应难易XYZ 4、按 C、N、O、F 的顺序，下列递变规律错误的是（） A.原子半径逐渐增大B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最高化合价逐渐升高D.气态氢化物稳定性逐渐增强 5、比较下列酸或碱的强弱。 LiOH Be(OH)2 NaOH Al(OH)3 HNO3H2CO3 6、第 3 周期中，置换氢能力最强的元素为（填写元素符号或化学式，下同），化学 性质最稳定的是，最高价氧化物的水化物酸性最强的物质的化学式 是，碱性最强的物质的化学式为，显两性的氢氧化物的化学式 是。 7、有同周期的A、B、C 三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41。且 C 原子比 B 原子的核

27、外电子数多4 个。回答下面有关问题： （1）写出A、B、C 三种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并按酸性依次减弱、碱性 依次增强的顺序排列。 （ 2）已知A、B、C 三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应，试写 出有关的离子方程式。 第三节 元素周期表的应用（二） 【学习目标】 1.掌握以 A 族和 A 族为代表的同主族元素性质的递变规律 2.通过探究实验的学习，培养的实验设计能力。 【重点难点】 同主族元素性质的递变规律 【交流研讨】 1、周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特点？ 2、预测同主族元素原子得、失电子能力强弱如何？ 二、预测同主族元素的性质 1、 A 族元

28、素性质递变规律 元素符号原子结构示意图单质与 H2化合 最高价氧化物对应的水化物原子得电子 能力 条件氢化物 稳定性 化学式酸性 强弱 F Cl Br I 【交流研讨】单质的氧化性实验探究（F2、Cl2、Br2、I2） 实验步骤实验现象离子方程式结论 向 1mL 溴化钠溶液中加 入 1mL氯水， 再加入 2mL 四氯化碳用力振荡 向 1mL 碘化钠溶液中加 入 1mL氯水， 再加入 2mL 四氯化碳用力振荡 向 1mL 碘化钠溶液中加 入 1mL溴水， 再加入 2mL 四氯化碳用力振荡 【特别提醒】 氧族、氮族等非金属主族元素性质的递变规律类似A族元素，但原子得电子能力比同周期 的 A族元素。

29、 2、根据同主族元素性质的相似性和递变规律预测某种元素单质和化合物的性质 【实验设计】 （1）钠、钾跟水反应的实验 实验步骤实验现象离子方程式 金属钠与水的反应 金属钾与水的反应 （2）预测 A族元素（又称碱金属元素）性质的递变 元素符号原 子 结 构 示 意图 原子半 径 原 子 失 电 子能力 最 高 价 氧 化 物 水 化 物的碱性 单质反应的剧烈程度 与水与 O2 三、元素周期表对生产实践的指导作用 1、预测新元素及其性质 2、寻找半导体材料： 3、催化剂的选择： 4、耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取： 5、寻找合适的超导材料、磁性材料： 6、矿物的寻找： 【迁移应用】 1、某主族元

30、素最外层只有1 个电子，则该元素一定是（） A第 A 族元素B第 A 元素C第三周期元素D金属元素 2、下列叙述中，能肯定金属A比金属 B活泼的是（） A.A 原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A 原子的电子层数比B原子的电子层数多 C.1molA 从酸中置换出的H2比 1molB 从酸中置换出的H2多 D.常温时， A能从水中置换出H2，而 B不能 3、下列关于物质性质的比较，错误的是（） A.酸性强弱： H2SO4H2SeO4 B.原子半径： NaSO C.碱性强弱： KOH NaOHLiOH D.还原性强弱：F - Cl-I- 4、下列说法正确的是( ) A. 同周期元素中

31、A 族元素的原子量最大 B. A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C. 室温时，零族元素的单质都是气体 D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 5、 镭是元素周期表中第七周期第A 族元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是 ( ) A. 在化合物中呈 +2 价B. 单质能与水反应放出氢气 C. 氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水 6. 下表标出的是元素周期表的一部分元素， 回答下列问题： （1）表中用字母标出的15 种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下 同） ，金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素 是，属于过渡元素的

32、是（该空用字母表示） 。 （2）B，F，C 气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。 （3）第三周期中原子半径最小的元素是。 7、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： （1）写出下列元素符号：， 11 。 （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的 元素是。 （3） 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是， 碱性最强的是， 呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化学方程 式。 （4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是。 （5）在与中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？ 答：。 在与12 中，化学性质较活泼的是，怎样用化

33、学实验证明？ 答：。 8、在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处容易找到的元素是( ) A. 制备催化剂的元素B. 耐高温的合金元素 C. 制备农药的元素D. 用于半导体材料的元素 第三节 元素周期表的应用（三） 【学习目标】 1、掌握元素周期表的规律总结，并能应用这些规律解决问题。 2、培养分析问题及解决问题的能力和方法。 【重点难点】 元素周期表的规律总结 【知识储备】列表比较元素周期表中结构与性质的递变关系 同周期（左右）同主族（上下） 结 构 电子层 结构 电子层数 最外层电子数 核内质子数 性 质 原子半径 主要化合价 元素原子失电子能力 元素原子得电子能力 性 质 应 用 单质

34、置换氢气的难易程度 最高价氧化物的水化物碱性 最高价氧化物的水化物酸性 气态氢化物的稳定性 气态氢化物的还原性 1.元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。 2. 短周期主族元素知识的有关规律： ?最外层电子数等于电子层数的元素原子有： ?最外层电子数是电子层数2 倍的元素原子有：，3 倍的元素原子为： ?最高正价数与最低负价代数和为零的短周期元素有：。 ?最高正价数是最低负价数绝对值3 倍的短周期元素原子是：。 ?除H 外，原子半径最小的元素是：。 ?各周期气态氢化合物的质子数、电子数都与该周期稀有气体元素原子核外电子数相同。如 SiH4、PH3、H2S、HCl ，都含有18

35、个质子， 18 个电子。 ?具有10 个电子数的微粒： 【典题解悟】 例 1、铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断中，正确的是( ) A. 铍能与冷水反应 B. 氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应 C. 氧化铍的化学式为Be2O3 D. 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液 例 2、短周期元素X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3 倍或者 Y 原子最外 层电子数的3 倍。下列说法正确的是（） AX 的氢化物溶于水显酸性 BY 的氧化物是离子化合物 CZ 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX

36、和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 例 3、已知元素砷（As ）的原子序数为33 ，下列叙述正确的是（） A.砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素 C.砷原子的第3 电子层含有18 个电子 D. 砷的氧化物的水溶液呈强碱性 【跟踪训练】 1、砹 (At) 是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（） A. HAt 很稳定B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt 不溶于水D. 是有色固体 2、元素 X、Y、Z 原子序数之和为36，X、Y 在同一周期， X 与 Z2具有相同的核外电子层 结构。下列推测不正确 的是（ ） A同周期元素中X 的金属性最

37、强 B原子半径XY，离子半径X Z2 C同族元素中Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强 3、由 A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1 和 6， 则化合物的化学式可能是（） 。 A、AB2 BA2B C、AB D、A2B2 4、下列各组微粒半径的比较，正确的是（） A、FF - Cl - B、 O 2- Mg 2+Al3+ C、Ca 2+CaBa D 、 S 2- Se 2- Br - 5、已知X 、Y2、 Z- 、W 2- 四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、 Z、W四种元 素的描述，不正确的是（） A.原子半径：

38、XYZW B.原子序数： YXZW C.原子最外层电子数：Y XZW D.金属性： XY，还原性： W 2-Z- 6、 2007 年 3 月 21 日， 我国公布了111号元素 Rg 的中文名称。 该元素名称及所在周期（） A钅 仑第七周期B镭第七周期 C铼第六周期D氡第六周期 7、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素原子核外电子数之和等于B 原子的 质量数。 B 原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（） A、三种元素的原子半径的大小顺序是：BCA B、A 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 C、B 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、C 元素是非金属性最强

39、的元素 8、根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（） A、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很 容易分解 B、在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素 C、铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱 D、溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性是盐酸氢溴酸 9、有 X、Y、Z 三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢 化物 H2X，H2Y。常温下， X单质为气态， X与 Y可形成两种化合物YX2和 YX3， Y 、Z 均在 X的 下一周期，而Z 可与 X生成化合物Z2X和 Z2X2。试写出： （1）

40、元素名称X 、Y 、 Z ； （2）化合物Z2X2与 H2X反应的化学方程式； （3）两个由X、 Y、Z 三种元素所组成物质的化学式。 10、A、B、C、D、E 代表周期表中五种短周期元素，已知：A、B、C 处于相邻位置，B、 C 同周期， A、B 同主族，其核外电子数之和为41。 D 与 C 处于周期表中同一周期，D + 中各层电子数都是2n2个。 A、B、C、D、E 各元素最外层电子数之和24，且已知 E 与 A 形成两种化合物。据此填空下列空白： （1）B、C、D 三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序： （2）A、B、C、E 的氢化物的稳定性由强到弱的顺序： （3）写出 A 与 B 组

41、成的化合物与C 单质水溶液反应的化学方程式： 第一章 原子结构与元素周期律知识点总结 1. 原子结构：如： Z An R 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的结构 A. 周期序数电子层数 B. 原子序数质子数 C. 主族序数最外层电子数元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数8主族序数 E. 周期表结构 （2）元素周期律（重点） A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 （注意：

42、单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学 性质） D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子b. 原子与其离子c. 电子层结构相同的离子 （3）元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c.

43、 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 第二章第一节化学键与化学反应（一） 【学习目标】 1、 认识化学键的含义以及离子键、共价键的形成。 2、 了解化学反应中物质变化的实质。 3、 培养想象力和分析推理能力，关注概念的形成。 【重点难点】 化学键的含义及离子键、共价键 【联想质疑】 观察化学反应，2H2O 电解 2H2+O2，说明水的分解反应，为什么要通电？ 【基础知识】 一. 化学键与化学反应中的物质变化 1、 化学键与物质变化 （1）化学键的定义：。 【交流研讨】 应如何理解化学键的定义? 下列图示中A、B对相邻的理解哪个是正确的? 【交流研讨】 根据水在通电时分解成H

44、2和 O2 的过程中化学键的变化，你认为化学反应的实质是什么? 化学反应中物质变化的实质是_ _。 【联想质疑】 元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素一般 容易失电子， 非金属元素一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素 和金属元素之间、 金属元素和金属元素之间大都可以通过化学键构成物质，它们之间的化学 键是否一样呢？具体地讲氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠， 在形成化学键方面是否相同？ 【交流研讨 】请根据核外电子排布规律讨论： 氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？ 氯化氢分子是怎样形成的？ 【基础知识】 2、

45、共价键和离子键 （1）共价键： 概念：。 A B 成键粒子： 成键实质： 形成条件： 典型代表物： （2）电子式： 1、定义：用或简明地表示原子、离子的_的式子，叫电子式。 说明： （1）金属阳离子的电子式就是其离子符号； （2）阴离子和复杂离子的电子式要标“ ”及“电荷数”； （3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。 离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为： 。 【拓展视野】 P33 知识支持电子式和用电子式表示HCl 的形成过程。 【基础知识】 （3）离子键 概念：。 成键粒子： 成键实质： 形成条件： 典型代表物： 【迁移应用】 1、下列说法是

46、否正确，不正确的指出错误的原因 相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫化学键（） 相邻原子之间的相互作用叫化学键（） 相邻的原子之间强烈的相互吸引叫化学键（） 化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用（） 2、请分析下表列出的各反应中化学键的变化情况 化学反应断裂的键生成的键 2H2+O2 点燃 2H2O H2+Cl2 点燃 2HCl N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3 3、指出构成下列物质的微粒和键型： 物质形成化学键的微粒化学键类型 H2O CH4 NH3 NaCl MgCl2 CaO CO2 （4）写出下列物质的电子式 NaCl Na2O MgCl2 CaO MgBr2 （5）离子键和共价

47、键的比较 离子键共价键 成键微粒 成键本质 存在于哪些类别 的物质中？ 【特别提醒】 1、在水的三态变化中，H2O 中 H-O是否有什么变化？ 2、将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？ 3、将 HCl、NaCl 分别溶于水，化学键有什么变化？ 【当堂测试】 1、下列关于化学键的叙述正确的是（） A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫化学键 C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 2、关于离子键的描述正确的是 H O HNN O H - S 2 -

48、A. B. C. D. A.离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的 B.离子键只能在金属元素和非金属元素的原子之间形成 C.离子键的作用仅局限在阴、阳离子之间 D.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的 3、下列过程中，共价键被破坏的是 A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附 C.酒精溶于水 D. HCl气体溶于水 4、下列电子式书写错误的是（） 5. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )。 A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 熔融状态能导电 D. 水溶液能导电 6. 下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（） 。 A. H2O和 HNO 3 B. NaCl和 NH3 C. CaF2和 CsCl D. Cl2和 O2 第一节化学键与化学反应（二） 【学