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1、1 / 11 2018北京四中高一（上）期末 化学 I 卷 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意 ，1-10 题每小题3 分， 11-18 题每小题2 分，共 46 分） 1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 A B C D 乙醇甲烷浓硫酸氢氧化钠 2. 氧化还原反应的实质是 A. 电子转移 B. 元素化合价变化 C. 氧元素参加反应 D. 原子重新组合 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. 稀盐酸 B. 铜丝 C. 氯化钠固体 D. 蔗糖 4. 下列冶炼金属的方法错误 的是 A. 加热分解HgO制金属 Hg B. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁 C. 电解NaCl溶液制金属
2、Na D. Fe和 4 CuSO溶液湿法炼铜 5. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述正确的是 A. 黄绿色 B. 无毒 C. 无味 D. 难溶于水 6. 下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. 2 CuClB. 2 FeClC. NaClD. 3 FeCl 7. 下列物质露置于空气中不易变质的是 A. NaCl溶液 B. 4 FeSO溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氯水 8. 下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是 A. 钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜 B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同 C. 过氧化钠是淡黄色固体，
3、可用作呼吸面具的氧气来源 D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同 9. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示： 2 / 11 物质熔点 / 沸点 / 密度 /（ 3 / cmg） 水中的溶解性 甲-98 57.5 0.93 可溶 乙-84 77 0.90 可溶 据此，将甲和乙互相分离的方法是 A. 蒸馏法 B. 升华法 C. 萃取法 D. 过滤法 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气通入氯化亚铁溶液中： 3 2 2 2FeClClFe B. 澄清石灰水中通入少量 2 CO：OHCaCOCOOHCa 232 2 2 C. 大理石与稀盐酸反应
4、：OHCOHCO 22 2 3 2 D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：OHCOCOH 22 2 3 2 11. 对比 3 NaHCO和 32CO Na的性质，下列说法中正确的是 A. 常温下在水中溶解性： 323 CONaNaHCO B. 热稳定性： 323 CONaNaHCO C. 和酸反应放出 2 CO的快慢： 323 CONaNaHCO D. 溶液的碱性： 323 CONaNaHCO 12. 对某溶液中可能存在的离子进行检验，下列方法正确的是 A. 滴加 3 AgNO溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl B. 滴加 2 BaCl溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 2 4 SO C. 滴加Na
5、OH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有 3 Fe D. 滴加稀 42SO H溶液生成无色气体，说明原溶液中有 2 3 CO 13. 除去粗盐溶液中的 2 Ca、 2 Mg、 2 4 SO等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、 X溶液、 Y溶液，过滤 后，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是 A. 32CO Na 23) (NOBa B. 32CO Na 3 AgNO C. 32CO Na 2 BaCl D. 2 BaCl 32CO Na 3 / 11 14. 能与 3 Fe反应，且反应中 3 Fe体现氧化性的微粒是 Br Fe 2 FeCuKI OH A. B. C. D. 15. 常温
6、下，下列离子能与 H、Cl、 3 Fe在同一溶液中大量共存的是 A. 2 FeB. ClOC. AgD. 3 HCO 16. 将 Cu片放入 0.1mol L 的 3 FeCl溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中3:2)(:)( 23 FecFec，则 )(:)( 32 FenCun为 A. 3:4 B. 3:5 C: 4:3 D. 3:2 17. 下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确 的是 A. 32CO Na固体中混有 3 NaHCO：充分加热固体混合物 B. 2 FeCl溶液中混有 3 FeCl：加入过量的铁粉，过滤 C. 3 NaHCO溶液中混有 32CO Na：加入适量盐酸 D.
7、 3 FeCl溶液中混有 2 FeCl：通入足量的 2 Cl 18. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确 的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 2 Cl B. 干燥氯气与湿润氯气漂白性的对比实验证明，氯水中具有漂白性的微粒是HClO C. 向氯水中加入 3 NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D. 向 2 FeCl溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 二、填空题 19. （12 分）某同学欲探究 22O Na与水的反应，该同学取一定量 22O Na样品与过量水反应，待完全反应后，得 到溶液 X和一定量 2 O。该同学推测
8、反应中可能生成了 22O H，并进行实验探究。 （1）选取适当的试剂，设计实验证明溶液X中含 22O H_ （2）通过上述实验证明溶液中确实存在 22O H。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为 _。 （3）取少量 X于试管中， 滴加 4 FeSO溶液， 立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。 （4）己知溶液X可使酸性 4 KMnO溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式： 4 / 11 _ 2 2 224 OMnHOHMnO 20. （ 15 分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质D、E 、F、G、H。它们之间的相互转化关系如下图 所示（图中有些反应的生
9、成物和反应的条件没有标出）。 请回答下列问题： （1）丙的化学式是_。 （2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式： 反应 _；反应 _；反应 _。 （3）将 0.4gD 和 1.06g 32CO Na混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 1 Lmol稀盐酸。在下面坐标系中画出能 正确表示加入盐酸的体积和生成 2 CO的物质的量的关系图像。 21. （12 分）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： （1）提取溴的过程中，经过2 次 2 BrBr转化的目的是_，吸收塔中发生反应的离子方程式是 2 4222 242SOBrHOHBrSO，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是_。 （2）从
10、2 MgCl溶液中得到OHMgCl 22 6晶体的主要操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。由 无水氯化镁得到镁的化学方程式是_。 5 / 11 （3）据上述流程，将 3 10m海水中溴元素（海水中Br离子含量为 1 64Lmg）转化为工业溴，整个流程中至 少需要标准状况下 2 Cl的体积为 _L（忽略 2 Cl溶解） 。 22. （15 分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以 I形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰， 用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取 2 I单质（已知 2 MnO可以氧化I） ： （1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：_。 （2）提取碘的
11、过程中，可供选择的有机溶剂是_（填字母代号） 。 A. 酒精 B. 4 CCl C. 醋酸 （3）步骤中每消耗 2 1molMnO转移mol2电子，生成 2 Mn，则发生反应的离子方程式为_。 （4）为实现步骤的转化，实验室里有烧杯、玻璃棒、量简以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器 是_。 （5）多次通过步骤操作，可获取较高浓度的含碘有机溶液。若从中再提取 2 I，可以加入Lmol /6的NaOH 溶液，将 2 I转化成可溶于水的含碘化合物： OHIOIOHI 232 3563 经操作 I 分离得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入过量的45的硫酸溶液，生成 2 I沉淀，经操作II 获得
12、碘单质。则操作I 的名称是 _，操作 II的名称是 _（填字母）。 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 分液 II卷 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意 ，每小题2 分，共 10 分） 23. 若 A N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.3gNa与水反应，生成标况下的气体体积约为2.24L B. 2 1molCl与水反应时，转移电子的数目为 A N2 C. 32 06. 1COgNa与 1L 水配成的溶液中，LmolNac/02.0)( 6 / 11 D. 2 1molCl与过量的Fe反应，转移电子的数目为 A N2 24. 将过量的 2 CO通入下列溶液中，最
13、终会出现浑浊的是 A. 2 CaCl溶液 B. 澄清石灰水 C. 饱和 32CO Na溶液 D. 23) (NOBa溶液 25. 3 FeCl、 2 CuCl的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，则下列判断不正确 的是 A. 加入 KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含有 2 Cu C. 溶液中一定含有 2 Fe D. 剩余固体中一定含有Cu 26. 下列实验方案，不能测定 32CO Na和 3 NaHCO混合物中 32CO Na质量分数的是 A. 取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 B. 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧
14、，得b 克固体 C. 取 a 克混合物充分加热，减重b 克 D. 取 a 克混合物与足量 2 )(OHBa溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 27. 向装有过量还原铁粉的试管中加入新制氯水，振荡、静置后从上层清液中取样，等分成两份，一份滴加KSCN 溶液后显红色，另一份滴加 63 )(CNFeK（铁氰化钾）溶液后出现特征蓝色沉淀。下列说法不正确的是 A. 氯水具有较强的氧化性，可以将Fe 氧化成 3 Fe B. 反应开始 时， Fe、 3 Fe、 2 Fe共存于试管中 C. 反应过程 中，溶液中 )( 3 Fec不断升高 D. 溶液中的 2 Fe有可能来自于铁粉与氯水中H的反应 二、
15、填空题 28. （14 分）氯气在生产和科研中有重要应用。 （1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是_。 a. 立即通报相关部门，迅速撤离事故现场 b. 用蘸有 NaOH 溶液的毛巾捂住口鼻 c. 逆风疏散 d. 顺风疏散 （2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是_。 （3）某学生用下图装置制备氯气并与潮湿的 2 )(OHCa反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答 7 / 11 下列问题： 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_。 此实验结果所得 2 )(ClOCa产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应： i温度较高时氯气
16、与 2 )(OHCa反应生成 23) (ClOCa，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。 ii试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：_。为避免此副反应发生，应采取的措施是 _。 （4）在一定量的NaOH 溶液中通入一定量 2 Cl，二者恰好完全反应。生成物中含有Cl、ClO、 3 ClO三种含 氯元素的离子，其中 ClO、 3 ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t ）的曲线如下图所示。则 2 t时被氧化 的氯元素和被还原的氯元素质量之比为_。 29. （12 分）某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液 中，加入1-2 滴氯水，振荡后
17、溶液呈黄色。” 【资料】溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色； 溶有溴的 4 CCl溶液呈橙红色。 根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究： （1）提出问题猜想： 猜想：溶液呈黄色是因为 2 Fe被氧化成 3 Fe所致： 猜想：溶液呈黄色是因为 Br被氧化成 2 Br所致。 （2）设计实验并验证 8 / 11 为验证与中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用， 完成实验方案1 和方案 2： 试剂 酚酞试液、 4 CCl、无水酒精、KSCN溶液 方案操作步骤实验现象结论 1 取所述黄色溶液于试管中，滴加 _并振荡 溶液变红色
18、 猜想正确 2 取所述黄色溶液于试管中，滴加 _并振荡 _ （3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了 2 Fe的还原性比Br_（填 “强”或“弱” ） 。 （4）实验反思 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入 4 CCl并充分振荡后静置，观察到的现象是 _。 30. （14 分） 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu和 Fe，此外还含有少量 32O Fe，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理 剂 42FeO Na（高铁酸钠）等产品，过程如下： I. 向废金属屑中加入稀 42SO H，充分反应后，剩余两种固体单质和溶液； II. 向 I 所得固体中继续加入
19、足量稀 42SO H，过滤后，向所得固体中加入硫酸酸化的 22O H，固体溶解得 4 CuSO溶液； III. （1）步骤 I 所得溶液中加入KSCN 溶液无明显现象，用离子方程式解释其可能的原因 _ 步骤 I 所得溶液中滴加NaOH 溶液，看到的现象是_，涉及的化学反应方程式是_、 _。 向 I 所得固、液混合物中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（填写离子符号） _。 （2）步骤 II中 22O H在酸性条件下氧化了铜，获得 4 CuSO溶液。参加反应的 22O H与 Cu的物质的量之比为 _。 （3）步骤 I 所得溶液经进一步处理可制得 42FeO Na，流程如下
20、： 9 / 11 写出由 3 )(OHFe制取 42FeO Na的离子反应方程式_ 10 / 11 化学试题答案 I 卷 1. D 2. A 3. D 4. C 5. A 6. C 7. A 8. C 9. A 10. B 11. B 12. C 13. D 14. C 15. A 16. A 17. C 18. D 19. （12 分，每小题3 分） （1）取少量X于试管中，加入少量 2 MnO固体，用带火星的木条检验生成的 2 O。 （2）溶液先变红，又褪色。 （3） 3 2 22 )(242OHFeOHFeOH。 （4）OHOMnHOHMnO 22 2 224 852652 20. （1
21、5 分，每空3 分） （1）HCl。 （2） 22 2222HOHNaOHNa；HClHCl2 22 点燃 3 3 )(3OHFeOHFe （3） 21. （12 分，每空2 分） （1）对溴元素进行富集 22 22BrClBrCl （2）加热浓缩、冷却结晶 22 )(ClMgMgCl 电解 熔融 （3） 179.2 22. （15 分） （1）过滤萃取分液（仅答萃取或分液不给分）（各 2 分，共 4 分） （2） B （3 分） 11 / 11 （3）OHIMnHIMnO 22 2 2 242 （2 分） （4）分液漏斗（ 2 分） （5） D A（各 2 分，共 4 分） II卷 23.
22、D 24. C 25. B 26. A 27. C 28. （14 分，每空2 分） （1） ac （2）OHClOClOHCl 22 2 （3） 2222 2)(4ClOHMnClHClMnO浓 i 将 U型管置于冷水浴中； OHCaClOHCaHClii 222 2)(2； 在 B与 C装置之间加一个饱和食盐水的洗气装置 （4） 3：7（1 分） 29. （12 分） （2） 方案操作步骤实验现象 1 KSCN 溶液 2 4 CCl 溶液分上下两层，上层为黄色、下层为无色（3 分） （3）强 （4）溶液分上下两层，上层为黄色、下层为橙红色。（3 分） 30. （14 分，每空2 分） （1） 23 32FeFeFe（或OHFeHOFeFe 2 2 32 336等） 先产生白色（絮状）沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 4224 )(2SONaOHFeNaOHFeSO、 3222 )(42)(4OHFeOHOOHFe 3 Fe、 2 Cu （2） 1：1 （3）OHClFeOOHClOOHFe 2 2 43 53243)(2 Word下载地址