九下化学《金属》练习.pdf

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1、1 一、金属及其合金、金属生锈及其防护 1.铜能够制成铜丝或拉成钢丝，是因为铜具有良好的 A导热性B导电性C延展性D金属活动性 2.下列关于铁及其合金的说法中正确的是 A铁是地壳中含量最丰富的金属元素 B生铁的含碳量比钢的含碳量高 C铁生锈是铁与空气中的氮气、水发生缓慢氧化的过程 D铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射， 生成氧化铁 3.化学改变生活。如图豆浆机由于快捷方便已经进入千家 万户，请你填写下列空白： （1）制作材料中属于金属或合金的是_（选填一种物 质编号），属于有机合成材料的是_（同上）； （2）豆浆已成为众多家庭的早餐饮品，以下是豆浆中一些 营养成分的平均质量分数。在豆浆所含的营养

2、素中能 供给人体能量的营养素有_。 （任写一种） 成分水蛋白质脂肪糖类钙磷铁维生素 A 质量分数 /96.0 1.8 0.7 1.1 0.01 0.03 0.0005 0.015 （3）青少年缺乏下列哪种元素易患有佝偻病（） A钙B磷C铁 D锌 4. 青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光 线不足时常用的照明用具。 图 中 标 示 的 物 质 属 于 金 属 材 料 的 有 _ ( 填序号 ) 。 灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是 利用了铝的_性。 铝 比 铁 活 泼 ， 但 铝 箔 比 铁 螺 丝 钉 耐 腐 蚀 。 铝 制 品 耐 腐 蚀 的 原 因 是 _。 二、金属的化学性

3、质 1.下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 A铁片浸入稀硫酸中B铁片浸入硫酸铜溶液中 C氧化铁粉末加入稀盐酸中D碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 2. 人类的生产、生活离不开金属。 （1）利用新技术将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良 的劳保防护服，这是利用了不锈钢的性； （2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的发生了 化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈；（3）某同学为了验证铁、铜、 银三种金属的活动性顺序做了两个实验：第一个实验是将铁丝、铜丝分别投入稀盐酸中； 那么他做的第二个实验应该是。 2 AgNO3溶液

4、3.现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气 泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙 析出。这四种金属的活动性顺序是（） A丁丙甲乙B乙甲丙丁 C丙丁甲乙D丁丙乙甲 4.设计实验，证明铁、铜、银的活动性顺序 实验方案实验现象化学方程式实验结论 方 法 1 将银和铁分别放入 中 方 法 2 将两块铜分别放入 中 5.设计实验，证明锌、铁、铜的活动性顺序 实验方案实验现象化学方程式实验结论 方 法 1 将锌和铜分别放入 中 方 法 2 将三种金属分别放 中 6.右侧框图中的物质为初中常见物质， 其中 B 常用于改良酸性土壤

5、，J是最常见的金属，G 是红棕色粉末，E、F、I 为无色气体I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）写出 A、G、I 的主要成分的化学式， A ，G ，I 。 （2）写出反应、的化学方程式： 。 （ 3 ） 日 常 生活 中 为 了 阻 止 反 应 发 生 ， 通 常 采 取的 措 施 是 （写一条）。 3 7. 已知： A是红色粉末， B、C是氧化物， D、I 是常见金属， E 为胃酸的主要成分，G为单 质。它们之间的转化关系如图：请回答： (1) 写出物质 A 的化学 式：。 (2) 上 述 转 化 中，属于 置换反应的有 (填序号 ) 。 (3) 为了安全，点燃G气体之前要。 (4) 写

6、出与上述转化、有关反应的化学方程式 _ 。 _ 8.人类的生产和生活都离不开金属。 （ 1）在上述图示条件下，铁钉锈蚀最快的是写出用盐酸清洗铁锈的化学方程 式。 （2）铝的大规模开发和利用比铜和铁晚，这是因为。 （ 3）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个 实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量 也相同）。 通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依据的实验现象 是。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着， 这说明。 （ 4）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你

7、 和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。 实验步骤实验现象实验结论 4 9.在户外聚会时， 化学老师点燃了一支自制的蜡烛，同学们发现这支蜡烛不易 被风吹灭，原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝。老师指 出金属丝的成分可能是Mg、Al 、Fe 中的一种或两种。回校后，老师提供了 Mg、Al 、Fe 三种已知金属和MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4四种盐溶液， 以及未知金属的样品。指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分。 （1）三种已知金属的参照实验 用“”标记的实验有相同的现象，“”处应记录的是； 表中的“灰黑色固体”的成分为_。Al

8、与 CuSO4溶液反应的 化学方程式为。 （ 2）未知金属成分的探究 该小组同学将两根未知金属丝分开，如图所示放入CuSO4溶液 中，观察到的现象记录如下： 试剂两根未知金属丝 CuSO4溶液 一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属 丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表 面都有红色固体附着。 通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝 成分是。 用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种 金属丝的成分，实验方案 为。 （3）实验反思 同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学 认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一

9、现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不 够合理，理由是。但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”还是可以 判断出金属的成分，依据的现象是。 试剂Mg Al Fe MgSO4 溶液 有气泡产生。 Al2(SO4) 3溶液 有大量气泡产生， 一段时间后 金属表面有白色固体附着。 FeSO4溶 液 有大量气泡产生， 一段时间后 金属表面有灰黑色固体附着。 试 管 底 部 有 灰 黑色固体析出。 CuSO4 溶液 有大量气泡产生， 一段时间后 金属表面有红色固体附着。 一 段 时 间 后 金 属 表 面 有 红 色 固体附着。 一 段 时 间 后 金 属 表 面 有 红 色 固体附着。 5 10

10、.某兴趣小组的同学在探究Al 和 Cu的活动性时， 将一根用砂纸打磨过的Al 丝浸入 CuSO4 溶液中，他们发现在铝的表面覆盖红色物质的同时，有较多的气泡产生。 【提出问题】气体的成分是什么呢? 【提出猜想】 甲同学认为该气体可能是H2 乙同学认为该气体可能是O2 丙同学认为该气体可能是丁同学认为该气体可能是CO2 【分析】从 CuSO4的水溶液中所含元素种类分析，甲同学认为丁同学的猜想是不成立的， 理由是 CuSO4的水溶液中 _ 。 【实验探究】 乙同学用试管收集了一试管气体，嗅了一下气味，发现无气味，证明丙同学的猜想也 不成立。 进一步用实验探究该气体的成分： 操作步骤实验现象结论 收

11、集一试管该气体，将带火星 的木条伸到试管口以内 乙同学的猜想 不成立 甲同学的猜想 成立 【反思】由该探究实验可知CuSO4溶液显 _性(填“酸”或“碱”或“中” )。 11.生产、生活中广泛使用着金属及金属材料。 （1）金属钛（ Ti）及钛的合金被认为是21 世纪重要的金属材料。地壳中的钛主要以氧化 物的形式存在，其中钛元素的化合价是+4 价，该氧化物的化学式为_ _。 （2）防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件。铁锈蚀的条件是：_ _。 （ 3）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分别回收银和铜， 设计如 下方案。 先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成

12、分为 _ _ 。再对滤渣A 按如下流程图处理： 先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是_ _。 含有硫酸亚铁的滤液有_ _（填框图中字母） 。 如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，你认为滤液的浑 浊的原因可能是_ _ 。 6 12.某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质。小刚取少量该残夜，分别盛 在 A、B 两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液 进行下表所示实验： 实验操作实验现象分析与结论 将 A试管滤出的 滤渣洗涤后加入 到稀盐酸中 有气泡产生 从A试管得到的滤液中的溶质是 滤出的滤渣的成分是 向 B试管得到的 滤液中

13、滴加少量 稀盐酸 有 白 色 沉 淀 生成 B试管滤出的滤渣的成分是 滤液中的溶质是 13 为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重 要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： （1）操作中被磁铁吸引的金属A 是；金属 B 是。 （2）操作 a 的名称是；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是。 （ 3）写出步骤所涉及的化学反应方程式：，该反应发生的 基本类型是： （4）实验步骤中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号）。 a硫酸铜溶液b氯化钠溶液c硝酸银溶液 14.在混有少量CuO 的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入一

14、枚 洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（） A 过滤出的不溶物只有铜B 过滤出的不溶物只有铁 C 过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁。D 滤液中一定含有氯化亚铁，可能含 有氯化铜。 7 三、图像问题 1.等质量的M、 N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N 在生成 物中均为 +2 价） ，生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示， 下列叙述正确的是（） A M、N 两种金属中较活泼的是N B生成 H2的质量 MN C相对原子质量较大的是N D产生 H2的速率 NM 2.质量的 A、B 两金属， 相对原子质量Ar（A）Ar（B） ，将 AB 分别

15、放入质量分数为15% 的稀盐酸中， 在反应中A、B 均为正二价， 产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。 下列说法正确的是（） A产生氢气的速率AB B反应后A、B 一定都有剩余 C消耗稀盐酸质量一定不相等 D消耗 B 的质量一定小于A 的质量 3.等质量的两种金属A、B 与足量稀硫酸反应时都生成了+2 价的硫酸盐，其产生H2的质 量与反应时间的函数关系如图所示。 (1)A 、B 两种金属的活动性由强到弱是_； (2)A 、B 两种金属元素的相对原子质量的大小关系是_； (3)在 Mg 和 Fe、 Zn 和 Fe、 Zn 和 Cu 中， A、 B 两种金属可能是_； 四、天平问题 1. 在已

16、调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加 入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒 和铁粉。下列现象不可能观察到的是（） A天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B只有锌粒有剩余 C天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 D只有铁粉有剩余 2.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g 溶质质量分 数为 14.6%的稀盐酸， 将天平调节至平衡；然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体， 向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作 中，能使天平重新达到平衡的是（） A将游码向右移动4.2g B向右盘烧杯中再加入4g 稀盐酸 C在右盘上放4.8g 镁 D在左盘上放7.2g 碳酸钠固体 8 五、计算题 1.为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200 克稀硫酸分四次加入到40 克合金中， 得出如下数据和 图像。请计算： (1)a 的数值为。 (2)合金中铜的质量分数为。 (3)计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程 )。