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1、实验室里某小组正在探究一个问题.根据设计方案 ,小英向试管中加入2ml 氢氧化钠溶液 , 实验室里某小组正在探究一个问题根据设计方案， 小英向试管中加入2mL 氢氧化钠 溶液 ， 滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色 然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变 为无色 （1）他们探究的问题是_（填或） 酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？ 酸和碱溶液能发生反应吗？ （2）大家对小英得到的无色溶液继续探究小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮 认为溶质有两种，它们是_（写化学式） 同学 们根据以下两种方案进行实验后，一致 认为小亮的观点是正确的请你补填下表的空缺 实验操作实验现象实验结论 方
2、案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入_ _ 小亮的 观点正确 方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入_ _ （3）请你和全组同学一起分析以下问题 稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1 所示从粒子的角度具体分析该反应能 发生的原因是 _ 锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2 所示从粒子的角度具体分析该变化是化学变 化的原因是 _ 通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是_ （4）另一小组的同学用盐酸代替硫酸进行上述探究他们要配制50.0g20% 的盐酸，需要 38%的盐酸（密度1.19g/cm 3）的体积 _mL ，需要加 水的体积是 _mL 参考答案 （1）分析实
3、验操作，判断探究的实验目的； （2）设计实验方案，检验反应后溶液中含有硫酸； （3）分析变化前后的微观过程图，从粒子的角度解释所发生的变化原因，并总结成规律； （4）根据溶液加水稀释前后溶质的质量不变，求出浓溶液的质量，再使用浓溶液的密度计算需要浓溶液的 体积 （1）向加有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，至红色消失； 此操作说明在探究酸与碱能否发生的中 和反应； （2）如果硫酸滴加过量，反应后的溶液呈酸性，酚酞也会呈无色，这样一来反应后溶液为硫酸钠和硫酸的 混合溶液； 方案一：加入碳酸盐如碳酸钠，若产生气泡，则含有硫酸； 方案二：加入金属锌，若有气泡，则含有硫酸； （3）变化前的微粒有：H
4、 + 、SO42-、Na + 、OH -，而反应后的微粒有： H2O、Na + 、SO42-，则可判断反应 实际上是 H + 与 OH -反应生成 H 2O 分子； 变化前的微粒有： Zn 、 SO42-、 Cu 2+， 而反应后的微粒有： Cu、 SO 42-、 Zn 2+， 则可判断反应实际上是 ZnZn 2+、 Cu 2+Cu 的过程； 离子生成分子或原子变成离子或离子变成原子都可使化学变化发生，所以，化学变化就是生成新分子或 新原子或新离子的变化； （4）设需要 38% 的盐酸的体积为x，50.0g 20%=x 1.19g/cm 3 38% 解之得x 22.1mL ； 水的密度为 1g/mL ，所加水的质量为：50.0-22.1 1.19=23.7 （g） ，水的体积为 23.7g 1g/mL=23.7mL ； 故答案为： （1）II； （2）Na2SO4和 H2SO4；方案一：碳酸钠；产生气泡；方案二：锌；产生气泡； （3）氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子； 反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子； 有新分子或新原子或新离子生成； （4）22.1 ；23.7