2016海淀初三二模化学解析.pdf

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1、海 淀 区 九 年 级 第 二 学 期 期 末 练 习 (二 模 ） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 第一部分选择题（共 20 分） （每小题只有1 个选项符合题意。每小题1 分） 1地壳中含量最多的元素是 A.氧B.硅C.铝D.铁 2下列过程中发生化学变化的是 A.粮食酿酒B.凉水煮沸C.海水晒盐D.干冰制冷 3下列物质属于氧化物的是 A.O2B.CO2C.Na2CO3D.Ca(OH)2 4下列食物富含糖类的是 A米饭B黄瓜C牛肉D植物油 5氢氧化钠可用于制造肥皂，其俗称是 A小苏打B熟石灰C火碱D纯碱 6下列

2、微粒中，能够保持氢气化学性质的是 AH B H + CH2D H2O 7下列物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰的是 A氢气B木炭C铁粉D硫粉 8将厨房中的四种物质分别放入水中，不能 形成溶液的是 A白醋B蔗糖C香油D食盐 9下列措施中，不能 防止铁制品锈蚀的是 A喷漆B镀一层耐腐蚀的金属 C制成不锈钢D存放在潮湿的空气中 10下列实验基本操作中，正确的是 A倾倒液体B稀释浓硫酸C熄灭酒精灯D检查气密性 11由煤燃烧产生的二氧化硫造成的环境问题是 A酸雨B海水赤潮C温室效应D臭氧空洞 12. 下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是 (89) (67) (34) (23) A牙膏B胡萝卜C橘

3、子D食醋 13镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确 的是 A原子序数为12 B核外电子数为24 C元素符号为Mg D相对原子质量为24.31 14下列有关氧气的性质或用途正确的是 A. 标准状况下密度比空气小B. 易溶于水 C. 可以供给呼吸D. 可以灭火 15下列物质中，能与水反应且放热的是 A碳酸钙B生石灰C氢氧化钠D食盐 16医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为： Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O，该反应属于 A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应 17. 下表是某同学从物质视角对有

4、关火星探测资料进行的说明，其中不正确 的是 火星探测资料说明 A 火星南、北两极的极冠温度常年在-70至 -140之间火星上很难存在液态水 B 在火星南、北两极发现干冰干冰是固态二氧化碳 C 火星大气中存在甲烷气体甲烷属于有机化合物 D 在火星上发现了大量盐的晶体盐就是氯化钠 18我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧 化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH ），它不可能 具有的性质是 A能与二氧化碳反应B能与盐酸反应 C能与氧化铁反应D能使酚酞变红 19. 某同学利用右图装置进行两个实验。 资料 ：白磷的着火点为40。 下列说法不正确 的是 A实验

5、 1，可观察到中澄清石灰水变浑浊，中的紫色石蕊溶液变红 B实验 1，通过对实验过程的观察分析，能说明产物中有CO2气体 C实验 2，装置、中均有气泡产生，试管中的白磷发生燃烧 D实验 2，通过对实验过程的观察分析，只能证明可燃物燃烧的一个条件 20下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是 A 向一定量铁粉中加入 稀盐酸，测定生成氢气的质 量 B 向一定量碳酸钙 固体中加入稀盐酸，测 定生成气体的质量 C向一定量氧化铁 固体中加入稀盐酸，测定 溶液中铁元素的质量 D向一定量氢氧化 钠溶液中加入稀盐酸，测 定溶液中氢氧化钠的质 量 来源 学 科 网 中药品中药品中药品 实验 1 鸡蛋壳、稀盐酸澄

6、清石灰水紫色石蕊溶液 实验 2 MnO2、H2O2溶液白磷热水（80 ）白磷冷水（ 10 ） 第二部分非选择题（共 60 分） 生活现象解释五一劳动节，小萌一家利用假期整理家务。 21.（2 分）小萌来到阳台整理花草。 （1）小萌用自来水浇花，自来水无色透明，它属于（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）小萌发现栀子花长出了花蕾，为了使栀子早开花、香味浓，他将 少量剩牛奶冲稀后浇入土中，补充磷肥。下列物质同样可以 作为磷肥的是（填字母序号）。 ACO(NH2)2BCa(H2PO4)2CKNO3 22（ 2 分）妈妈在卧室整理衣柜。 （1）衣柜的材料中，属于合金的是（填字母序号，下同 ）。 A木质

7、柜体B玻璃推拉门C不锈钢挂杆 （2）各种衣物有不同材质，其中属于有机合成材料的是。 A涤纶裤子B纯棉 T 恤C蚕丝围巾 23（ 3 分）妈妈整理梳妆台上的化妆品。 （1）香水在使用后， 一定要拧紧瓶盖，以避免香气挥发殆尽。物质的挥发性属于性质（填“物 理”或“化学”）。 （2）防晒霜主要成分是二氧化钛（TiO2）等，主要靠反射或散射作用阻挡紫外线，属于物理防晒剂。 二氧化钛中钛元素的化合价为。 （3）正常皮肤表面的pH 约为 5.07.0，润肤乳的pH 要与之相近。润肤乳在调制过程中，需加入少量 的氢氧化钠，用于调节产品的pH。小萌推测，加入氢氧化钠前产品的pH 7（填“ ”、“ =”或“ ”

8、）。 24.（2 分）小萌去厨房帮助妈妈摘菜、清理垃圾。 （1）小萌给山药削皮，他的手接触过山药皮后有些痒，查找资料得知，山药中含有碱性的皂角素，会 使皮肤奇痒难忍，可涂抹厨房中的来止痒。 （2）他又将厨房里的垃圾进行了清理，有空的铝制易拉罐和一些山药皮、菜叶等，其中属于可回收垃 圾的是。 25.（2 分）吃饭前，小萌负责收拾餐桌上的杂物。 （1）餐桌上有一袋薯片，鼓鼓的袋子里充满了氮气，它的作用是。 （ 2）桌上有一包食品脱氧保鲜剂，其主要成分是铁粉，它在保鲜过程中的化学原理是吸收氧气 和。 26（ 3 分）午饭后，妈妈做了一个蛋糕。 （1）妈妈做蛋糕时用到了双效泡打粉，其主要成分有焦磷酸二

9、氢二钠（Na2H2P2O7）、碳酸氢钠、淀粉 等。其中焦磷酸二氢二钠由种元素组成。 （2）蛋糕还在烤箱中加热，小萌便闻到了香味，从微观角度说明原因：。 （3）双效泡打粉与面团混合时，遇水后开始释放出CO2气体，并在 加热过程中更快地释放CO2气体，使产品达到膨胀和松软的效 果。所以，双效泡打粉保存时应该（答出一点即可）。 27（ 3 分）小萌和爸爸一起打扫客厅。 （1）爸爸用鸡毛掸子轻轻地掸去电视背景墙上的灰尘。这个背景墙的主要原材料是硅藻土（主要 成分是SiO2），具有吸附甲醛、杀菌除臭、调节湿度、释放负氧离子、防火阻燃等功能。下列有 关硅藻土的说法不 正确 的是 （填字母序号）。 A硅藻土

10、属于有机合成材料 B硅藻土不具有可燃性 C硅藻土可能具有疏松多孔的结构 （2）小萌帮助爸爸清洗水族箱，水族箱上面的净水槽（右图）中装有膨松棉、活性炭等，净水槽工作 过程中使用到的净水方法有和。 28（ 3 分）爸爸用下列用品清洁卫生间。 用品 管道疏通剂 洁厕灵 84 消毒液 有效成分氢氧化钠、铝粉盐酸次氯酸钠（ NaClO） （1）在使用疏通下水道时，爸爸戴上了橡胶手套，原因是NaOH 具有。 （2）小萌说与不能混用，用化学方程式表示原因：（写出一个即可）。 （3）小萌爸爸说与也不能混用，会生成有毒的氯气。完成该反应的化学方程式。 NaClO + 2HCl = + H2O + Cl2 科普阅

11、读理解29.（5 分）阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。 松花蛋又称皮蛋、变蛋、 灰包蛋等， 因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得 名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。中医认为，松花蛋性凉，对牙 痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。 松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主 要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱 （NaOH、KOH ）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝

12、固并放出 少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐 的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵 “ 松花 ” 。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用 生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表示 松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH 的变化关系。 很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋， 专家提醒这种食物少吃无妨，却不 能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。其二， 市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5 mg/kg ）。微量铅

13、很容易被儿童吸收， 导致铅中毒。其三，剥开皮的松花蛋1 至 2 小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感 染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中味 。 （2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH 和 KOH ，钾元素来自于原料中的。 生成 NaOH 的过程中，属于复分解反应的化学方程式为。 （3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH 的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH 均 达到 9 以上时，松花蛋至少腌制的天数为（填字母序号，下同 ）。 A2 天B6 天C12 天D32 天 （

14、4）下列关于松花蛋的说法正确的是。 A松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关B松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃 C市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用D剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用 生产实际分析 30（ 3 分）含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理进入人体，会伤害大脑及肾脏等。某含 汞酸性废水（主要含HgCl2、 HCl、 NaCl 等）的处理工艺流程如下图所示。 （1）含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母序号，下同 ）。 A 造成水体污染B引起人体中毒 （2）加入溶液A 调节废水pH=9 ，溶液 A 可以选用。 ANaCl 溶液BNaOH 溶液 （3）Na2

15、S 与 HgCl2发生复分解反应生成 HgS 沉淀，反应的化学方程式为。 31（3 分）锌精矿主要成分是ZnS。火法炼锌的一般工艺流程如下图所示。 （1）设备1 将锌精矿进行氧化焙烧，炉气中含有SO2，该设备中反应前后化合价发生改变的元素 是。 （2）设备 2 中反应的化学方程式为。 （3）设备 4 可利用沸点不同将锌与杂质分离，该过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。 物质组成和变化分析 32（ 5 分）甲、乙、丙、丁4 种化学常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙、铁6 种元素中的 14 种组成。 （ 1）甲可用于治疗胃酸过多，俗称小苏打，其化学式为。 （ 2）乙是一种红色的氧化物，加入稀盐酸

16、后溶液变为黄色，反应的化学方程式为。 （ 3）丙在一定条件下能与氮气发生下列反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。 （4）如下图所示，在A 处盛有甲的溶液，B 处盛有丁的溶液。 略微向左倾斜装置，将盐酸注入A 管，观察到A 处产生气泡， B 处溶液出现白色浑浊，则B 处 发生反应的化学方程式为。 充分反应后，再将装置向右倾斜，使A 处的液体流到B 处， 发现 B 处也产生气泡，且沉淀消失。则反应结束后，B 处所 得溶液中的溶质可能为（写出所有可能）。 调节 pH=9 产生沉淀 过滤活性炭吸附 含汞酸 性废水 溶液 A Na2S 等 出水 高温 还原 设备 1 设备 2 设备 3

17、 设备 4 空气 焦炭 炉渣 ZnO 炉气 粗锌 锌精矿 高温焙烧 纯锌 冷凝 锌蒸气、 CO 精馏 一定条件 基本实验 33.（3 分）根据下图回答问题。 （1）仪器 a 的名称是。 （2）实验室用C 装置收集二氧化碳，验满时将放在集气瓶口。 （3）实验室用高锰酸钾制取一瓶较干燥 的氧气时，需选用的发生装置和收集装置有。 34（ 3 分）“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。 A B C （1）操作 B 的名称是。 （2）此实验的正确操作顺序是（填字母序号）。 （3）将各步操作与其对应的玻璃棒作用连线。 操作玻璃棒作用 A 引流 B 加快溶解 C 防止局 部温度过高，液滴飞溅 来源

18、学科网 35（ 4 分）化学小组同学用软塑料瓶进行了三个兴趣实验。 （1）向收集满氨气的瓶中注入少量浓盐酸，发生化合反应生成氯化铵固体，由此推测的实验现象 为。 （2）向收集满二氧化碳气体的瓶中加入20 mL 水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察到瓶子微微变瘪，打 开瓶盖，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液。 （3）向另一收集满二氧化碳气体的瓶中加入20 mL 氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡。观察到瓶 子变得更瘪，用化学方程式解释原因：。 （4）对比实验（ 2）、（ 3），能够合理地说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，其原因是。 实验原理分析 36（ 4 分）某同学利用下图装置完成以下实验（加热装置已略去）

19、。 【实验 1 探究 CO 的化学性质 操作步骤： I 处放入 Fe2O3粉末，固定好仪器后，从II 处通入 CO； 对 I 处粉末进行高温加热，观察现象； 停止加热，继续通入气体，待冷却至室温，停止通入气体。 （1）I 处反应的化学方程式为。 （2）下列说法正确的是（填字母序 号）。 A步骤之前应进行装置气密性检查 B导管伸入试管底部有利于排出空气，使试管充满CO C步骤中继续通入气体可以防止III 中液体倒吸 D本实验不需要对尾气进行处理 【实验 2 证明可燃物燃烧的条件 操作步骤： 在 I 处放入木炭，从II 处通入气体X； 在 I 处点燃酒精灯加热，观察现象； II 处通入 N2。 （

20、1）气体 X 是。 （2）此实验中，能证明燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是。 实际应用定量分析 38.（4 分）某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙（杂质不与稀盐酸反应）。把一支4 g 的粉笔研 磨成粉末，加入到20 g 足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固液混合物质量为23.12 g。 （1）硫酸钙（ CaSO4）中钙、硫、氧元素的质量比为。 （2）生成 CO2的质量为g。 （3）计算这支白色粉笔中碳酸钙的质量分数（写出计算过程及结果）。 澄清石灰水 II I III 科学探究 37.（6 分）众所周知，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置 换出来。

21、化学小组同学将金属钠放入 硫酸铜溶液时（右图），却没有得到红色的铜。 【提出问题】没有得到红色铜的原因是什么呢？ 【猜想与假设】所用硫酸铜溶液的浓度过小。 【查阅资料】 钠很活泼，常温下与水反应，生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热。 氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热至80以上 分解为黑色氧化铜和水。 氢氧化铜与盐酸可以发生复分解反应；氧化铜也与盐酸反应，且产物相同。 【进行实验】 实验一实验操作实验现象 来源 :Zxxk.Com来源 学 科 网 步骤 1 来源 :Zxxk.Com 10 mL 10 mL 10% CuSO4溶液 饱和 CuSO4溶液 1 号2 号 1 号：钠在溶液中游动较

22、少，发出嘶嘶声和持续的火光， 最后消失，生成灰蓝色絮状沉淀。 2 号：钠在溶液中几乎不游动，聚集在一起，发出嘶嘶声 和持续的火光， 最后发出啪的较大响声，然后消失， 生成 大量灰蓝色片状沉淀。 步骤 2 分别向 1 号、 2 号所得灰蓝色沉 淀上加入等体积20%的盐酸 1 号：沉淀完全消失，得到浅绿色溶液。 2 号：沉淀完全消失，得到深绿色溶液。 【解释与结论】 （ 1）生成蓝色絮状沉淀时发生反应的化学方程式为。 （ 2）步骤 2 中灰蓝色沉淀消失后生成的物质是。 （ 3）实验一结果表明，猜想与假设（填“成立”或“不成立”），依据是。 【继续实验】 （ 4）在教师的指导下，同学们又设计了实验二

23、：将饱和CuSO4溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应， 观察到表面生成灰黑色固体，周围有大量蓝色糊状物。同学们加入了试剂X 将灰黑色和蓝色固体 除去，看到有金属光泽的红色物质。则试剂X 为。 【反思与评价】 （ 5）与实验 一对比，实验二中得到红色铜的原因是。 各投入一小块钠 钠 10 mL 5% CuSO4溶液 海 淀 区 九 年 级 第 二 学 期 期 末 练 习 化学参考答案2016.6 第一部分 选择题（共 20 分） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案A A B A C C D C D D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案A A B

24、C B D D C D B 第二部分非选择题（共 60 分） 阅卷说明： 38（ 3）2 分，其余每空1 分，阅卷时不出现0.5 分；文字表述答案中划线部分为给分点；其他 答案，合理酌情给分。 21（ 2 分） （1）混合物（2）B 22（ 2 分） （1） C （2）A 23（ 3 分） （1）物理（2） +4 （3） 24（ 2 分） （1）食醋（答案合理给分）（2）铝制易拉罐 25（ 2 分） （1）防腐（或保护气等，合理给分）（2）水 26（ 3 分） （1） 4 （2）分子在不断运动 （3）防潮、避热（答出一点即可，合理给分，如密封、阴冷、干燥等） 27（ 3 分） （1） A （2

25、）过滤吸附（没有先后顺序） 28（ 3 分） （1）腐蚀性 （2） NaOH + HCl=NaCl+H 2O 或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （写出其中之一即可） （3） NaCl 29（ 5 分） （1）碱涩味（2）草木灰（或K2CO3）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （3） B （4）AC 30（ 3 分） （1） AB （2）B （3）Na2S + HgCl2= HgS + 2NaCl 31（ 3 分） （1） S、O （ 2）ZnO + C = Zn + CO （3）物理变化 32（ 5 分） （1） NaHCO3 （2）6HCl + Fe2

26、O3 = 2FeCl3 + 3H2O （3） （4） CO2+ Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2O NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl （或一定含有 NaCl、 CaCl2，可能含有 HCl ） 33（ 3 分） （1）集气瓶（2）燃着的木条（3）AC 34（ 3 分） 高温 （1）蒸发（2）ACB （3） 35（ 4 分） （1）瓶子变瘪（或白烟）（2）由紫色变红 （3） CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O （4）加入相同体积的水和氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的瓶子变得更瘪。 36（ 4 分） 【实验 1】（ 1）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3C

27、O2 （2）ABC 【实验 2】（ 1）氧气 （2）通入氧气后，木炭不燃烧，点燃酒精灯，木炭燃烧 （或不燃烧燃烧，或点燃前不燃烧，点燃后燃烧等，合理给分） 37（ 6 分） （1） 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 + Na2SO4 （2） CuCl2、H2O （3）不成立用浓的 CuSO4溶液，也未得到红色固体（或铜） （4） 20% 盐酸 （5）此题为开放性答案，学生可以从不同角度作答，合理给分，答出一点即可。 实验原理角度：实验二中的水少，有利于钠置换出铜 实验方法角度：试剂的加入顺序不同 38（ 4 分） （1） 40:32:64（或 5:4:8） （2） 0.88 （提示：生成的CO2的质量为 4 g + 20 g ? 23.12 g = 0.88 g） （3）解：设1 支粉笔中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 x 0.88 g （1 分） gx88.0 44100 x = 2 g 碳酸钙的质量分数=%50%100 4 2 g g （1 分） 答：该品牌白色粉笔中碳酸钙的质量分数为50%。 操作玻璃棒作用 A B C