马鞍山市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题.pdf

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1、第 1 页，共 9 页 马鞍山市二中 2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级_ 座号_ 姓名_ 分数_ 一、选择题 1 下列溶液中，可以大量共存的离子组是 AFe 3、K 、S 2、Cl BAl 3、HCO 3、SO4 2、Cl CK 、 NH 4、 SiO3 2 、NO3DK 、Cl 、SO4 2 、NO3 2 室温下， HCO3 - 在水中发生如下变化，该变化过程属于（） A. 电离过程B. 中和反应 C. 水解反应D. 置换反应 3 下列生活中的化学现象解释不正确的是 A生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理 B泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2 C铝盐可作净水剂是利用铝离

2、子水解产生胶体 D将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论 4 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（） A油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐” ，其中的 “碱” 是烧碱 B黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭” ，其中的 “硝” 是硝酸钾 C过滤操作要领是“一贴二低三靠” ，其中 “贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁 D“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固 体 5 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为： 223 Na+COC()+C()+Na CO 一定条件 金刚石石墨

3、 （未配平）该方法比1955 年人工首次制得金刚石 的旧方法容易得多。 10 1800 C 1.2 10 Pa C()C()石墨金刚石 。以下表述正确的是 A反应 中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C在反应 中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D反应 和反应 中所得的金刚石都是还原产物 6 下列说法正确的是 第 2 页，共 9 页 A 瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图， 可以发生取代、 加成、水解、酯化、消去反应 BC3H7OH 与 C4H9OH 分子间脱水，最多可生成6种醚 C1mol最多可与含4mol NaOH 的水溶液完

4、全反应 D某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物 7 已知 : H2（g）+I2（g）2HI（ g） H=-14.9kJmol -1。某温度下，在体积均为 2.0L 的甲、乙两个恒容密 闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol L -1。下列 判断正确的是（） 起始物质的量n（H2）/mol n（I2）/mol n（HI） /mol 甲0.02 0.02 0 乙0.04 0.04 0 A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的 2 倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D. 该温度下，反

5、应的平衡常数 K=0.25 8 某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应， 则该有机物可能的结构有 A8 种B9 种C10 种D11 种 9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A酸性溶液中：Cl 、 Mg2、 Fe3、SCN B1.0 molL 1 的 NaNO3溶液中： Fe 2+、K+、 H+、SO 4 2 C在强碱性环境中：AlO 、 CO、Na 、K D0.1 molL 1 明矾溶液中：NH 、AlO 、HCO 、 Na 10某温度时，水的离子积常数KW=10 -13，将此温度下 pH=11的 Ba(OH)2溶

6、液a L 与 pH=1的 H2SO4溶液b L 混合 ( 设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计) 。下列说法中不正确的是 第 3 页，共 9 页 A若所得混合溶液为中性，则ab=11 B若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol C若ab=92，则所得溶液pH等于 2 D若ab=92，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g 11下列说法正确的是 A某有机物燃烧只生成CO2和 H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n B乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物 CCH3COOCH2CH3与 CH3CH2COOCH3互为

7、同分异构体， 1HNMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三 种氢原子的比例相同，故不能用 1H NMR 来鉴别 D植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色 12下列离子方程式中，正确的是 A石灰石与盐酸反应： 2 322 CO2HCOH O B铜和硝酸银溶液反应： 2 CuAgCuAg C向NaHSO4 溶液中滴加 2 Ba OH溶液至 2 4 SO 离子恰好沉淀完全： 22 442 Ba2OH2HSOBaSO2H O D 43 NH HCO溶液与过量HCl 溶液混合： 322 HCOHCOH O 13使溶液中的Al 3+完全转化成 Al （OH）3，应选择的最好试剂是 ANH3 H2O

8、 BNaOH CCO2 DHCl 14工业废气H2S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S（g） O2（g）=S2（ s） 2H2O（ l） H-632 kJmol -1。H 2S 燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A电极 a 为电池的负极 B电极 b 上的电极反应式为：O2+4H +4e-=2H 2O C若电路中通过2 mol 电子，则电池内部释放632 kJ 热能 D若有 17 g H2S 参与反应，则会有1 mol H +经质子膜进入正极区 15向 2l 恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入2molCO ，发生反应： MgSO4（s）+ CO

9、（g）MgO （s） + CO2（ g）+SO2（g） H 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确 第 4 页，共 9 页 的是 A0 2min 内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol l -1 min -1 B2 4min 内容器内气体的密度没有变化 C该温度下，反应的平衡常数为1.8 D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和 1.00 molCO，反应达到平衡时， n （CO2） 0.60 mol 16根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是 AN2（g）+3H2（g）=2NH3（ g） H=-2（a-b）kJ m

10、ol -1 B断裂 0.5moIN2（g）和 1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量 C2NH3（l） = N2（g） +3H2（g） H=2（b+c-a） kJ mol -1 D若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多 二、填空题 17碳是一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。 （ 1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C2是一种星际分子，C2和 C60互为 _。 （2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题： 利用 CO2与 Na2O2反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_。 工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素，反应方

11、程式为2NH3+CO2CO（ NH2）2+H2O 当 32 :4n NHn CO时， CO2的转化率随时间的变化关系如图所示 第 5 页，共 9 页 A 点的逆反应速率 2 vCO 逆 _B 点的正反应速率 2 vCO 正 （填 “ 大于 “ 小于 ” 或“ 等于 ” ），NH3的平 衡转化率为 _。 随着对环境问题认识的深入，CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极， 可电解 CO2转化为 CO，装置示意图如下： 写出通 CO2侧电极反应式_。 CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠（可写为C6H5COONa）也是某些饮料的添加剂，具有抑菌 防腐的作用。研究表明苯甲酸

12、（C6H5COOH）的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中，除了 添加苯甲酸钠外，还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸 与苯甲酸钠反应的离子方程 式_，经计算该反应的化学平衡常数为_ ，加压充入CO2后，该饮料的抑菌 能力明显增强，结合上述离子方程式分析其原因 _。 18某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而 且还能防止环境污染，现按以下方式进行： 第 6 页，共 9 页 已知 F、H 均是具有香味的液体，F 为 E 的三聚合物，并具特殊的六元环状对称结构，试填空： （1）A 的名称 _；D 的同分异构体的结

13、构简式为_。 （2）E G 的化学方程式_。 （3）GH 的化学方程式_。 （4）F 的结构简式： _。 19常温下，将某一元酸HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表： 实验编号HA 物质的量浓度（mol L 1） NaOH 物质的量浓度（mol L 1） 混合溶液的pH 0.1 0.1 pH9 c 0.2 pH7 0.2 0.1 pH7 请根据要求回答： （1）组情况表明，c_ （选填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或“ 等于 ” ）0.2。混合液中离子浓度c（A ）与 c（Na ）的大小关系是 _ 。 （2）从组实验结果分析，说明HA 的电离程度

14、_（选填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或“ 等于 ” ）NaA 的水解程度， 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 。 （3）组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH ） _mol L 1。写出该混合溶液中下列算式 的结果（不能作近似计算） 。 c （Na） c （A ） _molL 1； c （OH ） c （HA ） _molL 1。 20如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略） （1）装置 A 中两个玻璃仪器名称分别是_和 _ 。 （2）如何检查A 装置的气密性 ?_。 （3）实验时多余的氯气可用F 装置来吸收，有关化学方程式是_。 （4）装置 B 中饱和

15、食盐水的作用是_。 （ 5）装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C 中 、 、 依次放入湿润有色布条； _；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条。 第 7 页，共 9 页 （6）设计装置D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到 无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性_溴单质。（填“大于 ”或 “小于 ”） 21甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。 （1）B 的分子式是。 （2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH 溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到 （现象）。 （3）写出 CD的化学方程式。

16、 22 以 苯 甲 醛 为 原 料 ， 通 过Cannizzaro反 应 来 制 备 苯 甲 醇 和 苯 甲 酸 ， 反 应 式 为 ： CHO + NaOH2 CH2OH + COONa 主反应： COONa + HCl COOH + NaCl 副反应： 主要物料的物理常数如下表： 名称分子量性状 相对密度 （gcm -3） 沸点 （） 溶解度 水乙醚 苯甲醛106 无色液体1.04 179 微溶易溶 苯甲酸122 无色晶体1.27 249 0.21g 66g 苯甲醇108 无色液体1.04 205 微溶易溶 乙醚74 无色液体。0.71 35 不溶- 实验步骤： （1）仪器 A 的作用是。

17、 （2） 蒸馏操作时温度应该控制在左右。获得产品乙时进行的操作的名称是。 2 CHOCOOH + O22 第 8 页，共 9 页 （3）上层溶液1 中除乙醚外主要有机杂质是、。 洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、 10%的 NaHCO3溶液和水。 洗涤操作在中进行。 a烧杯b布氏漏斗c烧瓶d分液漏斗 加入 10%的 NaHCO3溶液至（填现象）时说明杂质已被除尽。 （4）若产品甲的质量为5.40 g，则产品甲的产率是。 第 9 页，共 9 页 马鞍山市二中 2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案） 一、选择题 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案D C A

18、 A A A D B C A 题号11 12 13 14 15 16 答案D D A C C A 二、填空题 17同素异形体2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2小于30% CO2+2H + +2e - =CO +H2O H2CO3+ C6H5COO - HCO3 - + C6H5COOH 6.67 10 -3 （ 6.672 10 -3） 加压充入二氧化碳后，碳酸浓度增大平衡向正向移动 （反应向正向进行），C6H5COOH 浓度增大（或生成了C6H5COOH ），抑菌能力增强 18纤维素CH3OCH3 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 19大于c（A ）

19、=c（Na） 大于c（A ） c（Na） c（H+） c（ OH） 10 - 5 10 - 5-10- 9 10 - 9 20分液漏斗蒸馏烧瓶关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B 中有气泡冒出，则说明A 气密性良好Cl22NaOHNaClNaCl H2O 除去氯气中氯化氢气体无水氯化钙大于 21 （1）C6H12O61 分（ 2）砖红色沉淀1 分 （3）CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O 2 分 22 （1）冷凝回流1 分 （2）2051 分抽滤（过滤、减压过滤）1 分 （3）苯甲醛1 分苯甲酸1 分d 1 分无气泡生成2 分 （4）67.9% 2 分 浓 H2SO4/