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1、广东实验中学2008-2009 学年度高三化学上学期阶段考试试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 O ：16 S：32 Cl：35.5 I：127 Ne:20 Na：23 K ：39 V：51 Cr ：52 Cu ：64 Ag ：108 Ba ：137 第一部分选择题 (共 63 分) 一、单项选择题（本题包括9 小题，每小题3 分，共 27。每小题只有一个 选项符合题意） 1、2008 年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884 块 ETFE膜，并采用新一代的氮化 镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是(
2、 ) A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B已知 Ga处于 A主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2 C用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂 DETFE膜（ CH2CH2CF2CF2 n ）是由两种 单体缩聚而成的 2、将标准状况下的2 24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是 ( ) A. c 3 HCO略大于c 2 3 CO B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. cNa + 等于c 2 3 CO与c 3 HCO之和 D. c 3 HCO略小于c 2 3 CO 3、碱金属与卤素所形成的化合物，不具有的性质是 ( ) 高沸点能溶于水水溶液
3、能导电低熔点熔融状态不导电 A. B. C D 4等物质的量浓度的下列溶液中，NH4 + 离子的浓度最大的是 ( ) A NH4Cl B NH4HSO4 C NH4HCO 3 D NH4NO3 5锌钡白是种白色颜料, 其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐, 它们是 ( ) (A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl 2和BaCO3 (C)ZnS 和 BaSO 4 (D)ZnCO 3 和 Ba(NO 3)2 6、甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0 1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠， 然后各加入 100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺 序是 ( ) A.
4、甲乙 丙丁 B丁 甲乙丙 C.甲=丁 乙=丙 D丁 甲乙=丙 7、 只用一种试液即可区别Na2S、 Na2S2O3、 Na2CO 3、 NaAlO2、 Na2SO4 五种溶液 . 应选用 ( ) A、烧碱溶液 B 、盐酸 C、氨水 D、氯化钡溶液 8设计了四种制备气体的方案: 加热稀硫酸和乙醇制备乙烯;加热稀盐酸和二氧化锰 制备氯气 ; 用稀硫酸和大理石制备二氧化碳; 用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢. 不宜采用 的方案有哪些 ( ) A、只有和 B、只有和 C、只有和 D、 9、设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是( ) A 、 1 摩尔 D2O所含质子数为12 NA B 、 10 克
5、氖气所含原子数为NA C 、0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA D、标准状况下， 1 升水所含分子数为1/22.4 NA 二、选择题（本题包括9小题，每小题 4分，共 36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分） 10、下列说法正确的是 ( ) A pH 2 与 pH1 的硝酸中c(H + ) 之比为 110 B Na2CO3溶液中c(Na +) 与 c( 2 3 CO) 之比大于21 C 0.2 mol / L与 0.1 mol / L醋酸中c(H +) 之比为 21 D NO2溶于水时，被氧化的n(N
6、O2) 与被还原的n(NO2) 之比为 31 11、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现 象都相同的是 ( ) (A) NaHSO4和 Ba(OH)2 (B) AlCl 3和 NaOH (C) NaAlO2和 H2SO4 (D) Ba(HCO3)2和 Ba(OH)2 12、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL -1 Na2S2O3溶液恰好把224mL （标 准状况下） Cl2完全转化为Cl 离子，则 S2O3 2将转化成 ( ) (A)S 2 (B)S (C)SO3 2 (D)SO4 2 13、在 NH3、HNO3、H2SO4的工
7、业生产中，具有的共同点是( ) (A) 使用吸收塔设备 (B) 使用尾气吸收装置 (C) 使用 H2作原料 (D) 使用催化剂 14、100 mL 6 mol / L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速 率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( ) A. 碳酸钠 ( 固体 ) B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 硫酸铵 ( 固体 ) 15、下列物质中，属于高分子化合物的是( ) A 淀粉 B油脂 C棉花 D蔗糖 16、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧 气( 标准状况 ) ，从而可知M的相对原子质量为
8、( ) A. b ax4.22 B. b ax2.11 C. b ax6. 5 D. b ax5 .2 17、 X、 Y、 Z 为三种气体， 把amol X与bmol Y充入一密闭容器中， 发生反应X2Y2Z， 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X) n(Y) n(Z) ，则 Y的转化率为 ( ) A. 5 ba 100% B. b ba 5 )( 2 100% C. 5 )( 2ba 100% D. a ba 5 100% 18、 X( 盐) 和 Y( 酸) 反应 ,可放出有气味的气体Z;Z 跟 NaOH 反应又得到X(盐);Z 氧化的最 终产物为W气,W 气溶于水又得到Y(酸). 则
9、X(盐) 和 Y(酸) 是( ) (A)Na 2S和稀硫酸 (B)Na 2SO3和盐酸 (C)Na2S和盐酸 (D)Na 2SO3 和稀硫酸 第二卷非选择题（ 87 分） 三、 （本题包括3 小题，共28 分 ） 19 （3 分）实验室利用氧化还原反应制取的气体是 HCl H2S O2 CO2 Cl2 NO ， （填序号） 20、 （13 分） （ 1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定 管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯。 若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是_. 若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是
10、_. （ 2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次) ： AKI 溶液 B 淀粉溶液 C NaOH 溶液 D 稀 H2SO4 E 氯水。 发现溶液颜色按如下顺序变化：无色黄色蓝色无色蓝色。 依据溶液颜色的变化， 判断加入以上药品的顺序是（填写序号）。 （3）众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明， 氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。 某同学用如右图所示的 实验装置，验证该产物的存在。实验步骤及现象如下：制H2、验 纯，将火焰对着冰块。 在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI 淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方， 观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。该反应的化学方程式为
11、 在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧 杯中溶液变成了无色。请你写出另一产物的结构式：； 由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有。 21、 （12 分 ）现有 A、B、 C三种白色固体及一种无色气体D。A、B、C均可溶于水，其中C 的溶液为碱溶液，焰色反应均呈黄色，且四种物质中间存在如下反应关系： BOHDA 2 OHACB 2 BADCOHDAB 2 试推断： A是 B是 C是 D是。（写化学式） 写出BADC的化学方程式 : 四、 （本题包括 3小题，共 29分 ） 22、 （10分 ） （1）写出硫酸铵在强热条件下分解, 生成氨、二氧化硫、氮
12、气和水的 反应方程式 ， （2）该反应中生成的氧化产物为和还原产物为 其物质的量之比是 23、 （5 分）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一 电极增重 0 064 g 设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化。计算此时溶液 中氢离子浓度 约为多少？ 24、 （14 分）现有 3 NaHCO和OxHCONa 232 的混合物，为了测定x 的值，某同学采用如 下图装置进行实验： （1）A的装置的作用是 （2）B的装置的作用是 _ （3）C的装置的作用是 _ （4）若在试管A中装入 3 NaHCO和OxHCONa 232 的混合物 3.7g ，用
13、酒精灯加热 到反应完全，此时B管增重 1.89g ，C管增重 0.22g ，通过计算求x 值。 五、 （本题包括两小题共30 分） 25 、（15 分） (NH4)2SO4是农业生产中常见化肥之一，某工厂用石膏、 NH3、 H2O 、 CO2制备 (NH4)2SO4， 首先石膏磨成粉末制成CaSO4悬浊液，然后按如下工艺流程进行产生： （1）操作 1 与操作 2 的顺序能否调换？（填能与否），理由是 。 （2） 常温下，CaCO3和 CaSO4的溶解度分别为1.5 10 -3 g 和 2.1 10 -1 g， 请解析 CaSO4向 CaCO3 转化的原因。 （3）判断操作2 通入“适量CO2”
14、的简单实验方法是 。 （4）从绿色化学角度考虑，该工艺流程应增加一个操作，这个操作是 。 （5）豆腐是日常食品之一，它的制作过程中使用了石膏或盐卤，其中包含的化学原理是 。 26 （15 分）下表是在1.013 10 5Pa下测得的几种物质的沸点： 结构简式沸点 / 结构简式沸点 / CH3CH388.6 CH2CH2 103.7 CH3CH2CH342.2 CH2CHCH 3 47.4 CH3CH2CH2CH30.5 CH3CH2CH CH2 6.3 CH3CHCH3 CH3 11.7 CH3CCH2 CH3 6.9 CH3CH2CH2CH2CH336.1 CH3CH2CH2CH CH230
15、 CH3CH2CHCH3 CH 3 CH3CHCHCH2 CH3 20.1 从表中数据分析， CH 3 CH2CHCH3 CH 3 在 1.013 10 5Pa、25时的状态是 （填气 态、液态或固态） 。 石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如： 上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为，N的化学式为。 下列关于 CH3 的说法正确的是。 A 可用溴水区别 CH3 和 CH3 B 等质量的 CH3和 CH3完全燃烧时的耗氧量相同 C CH 3可与水以任意比互溶 工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方 法是。 高三第一次月考参考答案 一、二选择题（
16、63 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C A C B C D B D C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 AB AD D D BC C C B AD 第二卷（ 87 分） 19、 （3分） 20 （13 分） （1）锥形瓶（2 分） ； 胶头滴管（2 分） 。 （2） AEBCD（2 分，全对才给分） 。 （3） H-O-O-H （ 3分）氧化性和还原性（4 分） 21、 （12 分） 答案： A:Na2CO3 B:NaHCO3 C:NaOH D:CO2 或 A:Na 2SO3 B:NaHSO3 C:NaOH D:SO2 BADC 的化学方程式 : （4 分其它
17、各 2 分） 3 NaOH+2CO 2=NaHCO3+Na2CO3+H2O 其他答案正确均给4 分 22、 （10分 ） （1）写出硫酸铵在强热条件下分解, 生成氨、二氧化硫、氮气和水的反应方 程式（ 4分） 3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O ， （2）氧化产物为 N2和还原产物为 SO2其物质的量之比是 1:3 23、 （5 分） ( 4 l0 3 mol / L) 24、 （14 分） 解 ： （1）加热使 OxHCONa 232 失去结晶水，使 3 NaHCO分解。（4 分） （2）吸收反应中生成的水。（3 分） （3）吸收 CO2。 （3 分） （4）gmolg
18、xnmolgn OxHCONaNaHCO 7. 3/)18106(/84 2323 gmolgxnn OxHCONaNaHCO 89.1/18) 2 1 ( 2323 gmolgnNaHCO 22.0/44 2 1 3 10x（ 4 分） 答： （略）。 25、 （15 分）答案：（1） （3 分）否（ 1 分） ，中性条件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO 4完 全转化为CaCO3。 （ 2 分） （2） （5 分）从 CaSO4向 CaCO3转化中并存着两个沉淀溶解平衡，（2 分） CaSO4（s） Ca 2+SO 4 2- + CO3 2- CaCO3（s） , 随着 CO2通入 CO3 2-浓度增大，平衡向 CaSO4溶解 和 CaCO3沉淀生成的方向移动，即溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。（3 分） （3） （3 分）取少量滤液至试管中，加入少量NaOH溶液，无浑浊出现则操作2 通入“适量 CO2”是正确的。 （4） （2 分）将滤液提纯(NH4)2SO4后的所有液体用于制CaSO4悬浊液。 （5） （2 分）胶体中加入电解质，胶体发生聚沉。 26、 （15分） （1）气态（ 3分） （2） H2（3分） C3H8（3分） A （3分） (3) 降低温度或液化分离法（3分）