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1、广东省阳江市 2009 年高考化学模拟试题（四） 本测试分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分150 分， 时间 120 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14O16 Na 23 M24 Al27 S32 第卷（ 选择题共 63 分） 一、选择题（本题包括9 小题，每小题3 分，共 27 分。每小题只有一个 选项符合题意） 1很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：表示水这种物质、表示水溶液、 表示物质处于液态。下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的是 A重水B溴水C铁水D水晶 2旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定书随 着俄罗
2、斯的加入， 将于 2005 年 2 月 16 日正式生效。 我国二氧化碳的排放量位居世界第二， 为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是 A大力开发氢能源B充分利用太阳能 C提高能源利用率D不使用含碳能源 3中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是 A. 用 NaOH 和 HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和 NaOH 溶液反应的反应热 B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性 C.用沸点数据来分析分子的稳定性 D. 用原子 (或离子 )半径数据推断某些原子(或离子 )氧化性或还原性强弱 4某晶体由两种阳离子、一种阴
3、离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验： 将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成； 待试管冷却后，加水使固体全部溶解； 向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最 终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。 根据以上实验判断，该晶体是 AKAl(SO4)2 12H2O BNH4Al(SO4)2 12H2O C(NH4)2Fe(SO4)26H2O DKClMgCl26H2O 5弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的 百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，
4、应做的实验和所需的试剂（或试纸）是 A电解、 NaOH 溶液B蒸馏、 Na2CO3溶液 C酯化反应、石蕊试液D中和滴定、pH 试纸 6苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如下图。关于苏丹红说法错 误的是 A分子中含一个苯环和一个萘环 B属于芳香烃 C能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D能溶于苯 7世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“ 中国至少在距今3000 年 以前，就已经使用玻璃了。” 下列有关玻璃的说法不正确的是 A制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能
5、用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使 瓶塞与瓶口粘在一起 8分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是 A灼热的铀丝与NH3、 O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 B某雨水的pH 小于 5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 C某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO3 2 D将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH 溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼 9硝酸是一种重要的工业原料，下列关于硝酸的说法中正确的是 A硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 B常温下， Al、Fe等金属不能在稀硝酸中溶解 C硝酸能和某些有机物发生硝化、磺化、
6、酯化反应 D将浓硝酸和浓盐酸按体积比31 混合得到比硝酸氧化性更强的王水 二、选择题 （本题包括9 小题， 每小题 4 分，共 36 分。每小题有一个 或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分） 10用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是 A瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 B瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3 C从 B 口进气，用排空气法收集CO2 D瓶中装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积 11
7、世界上 60的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 把贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应， 结晶、过滤；在氯化氢热气流中干燥晶体；电解上述晶体的熔融物。 下列说法正确的是 A镁元素在元素周期表中位于第三周期、A族 B向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 C在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度 D步骤也可以采用电解该晶体水溶液的方法 12X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中X、Y 位于同一主族，Y、Z 位于同一周期。X 原子的 最外层电子数是其电子层数的3 倍。 Z 原子的核外电子数比Y原子少 1。下列说法不正确的 是 A元素非金属性由
8、弱到强的顺序为ZYX 13下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、 NH4Cl 溶液中 c(NH4 )： c(NH4)2SO4 c(NH4HSO4) c(NH4Cl) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na )c(CH 3COO )c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液： c(OH )c(HCO 3 )c(H)2c(H 2CO3) D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c(H +)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2) 14设 N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，32 g 氧气和
9、 32 g 臭氧所含有的氧原子数都为2 N0 B标准状况下，22.4 L 辛烷完全燃烧，生成CO2的分子数为 8 N0 C1 L 0.l molL 1 的醋酸溶液中，离子和分子的总数为0.1 N0 D0.1 mol 铁在纯氧中充分燃烧，失去的电子数为0.3 N0 15下列离子方程式的书写正确的是 A二氧化氮溶于水：3NO2H2O2H 2NO3 NO B将标准状况下112 mL 氯气通入10 mL 1 mol L 1 的溴化亚铁溶液中： 2Fe 24Br3Cl 22Fe 36Cl2Br 2 C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2H2OCO2CaCO3 2HClO D硫代硫酸钠溶液中加
10、入适量稀硫酸：S2O3 2 2H S SO 2 H2O 16金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高 纯度的镍（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu 2+） ，下列叙述正确的是 A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ + 2e Ni B电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和 Pt C电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe 2+ 和 Zn2+ D电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 17已知可逆反应aAbB cC 中，物质的含量A和 C随温度的变化曲线如图所 示，下列说法正确的是 A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B该反应在T2温度时达到化学
11、平衡 C升高温度，平衡会向正反应方向移动 D该反应的正反应是放热反应过 18 “XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性： XY)， 其化学性 质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是 AICl与水反应可生成HCl 和 HIO，则 1mol ICI 参加反应转移电子为1mol B某温度，液态IF5电离： 2IF5 IF4 + IF6 ， 则 c (IF4+)c (IF6 ) 是一个常数 CBrCl与 Zn 反应生成ZnCl2 和 ZnBr2 DXYn 与卤素单质一样都是非极性分子 第卷（ 非选择题共 87 分） 三、 （本题包括3 小题，共33 分） 19 （10 分）
12、（1）取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的 锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是_ _ _ ，比较生成H2快 慢的方法是 _ 。 （2）做溴乙烷水解实验时，不断振荡溴乙烷与NaOH 溶液混合物的作用是_ _ _ ，溴乙烷已完全水解的现象是_ _ _ 。 20 （11 分） 某溶液中可能含有CO 3 2-、SO 4 2-、HCO 3 - 三种离子中的一种或两种。为探究其组成， 小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡； 向另一 份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。 请设计合理实验，在小明实验的基础上做进
13、一 步的实验，对小明的实验给出结论。 仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁 架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1mol/L 硫酸、 ；2mol/L 盐酸； 2mol/L 硝酸、；1mol/L 氯化钡、 澄清石灰水、蒸馏水。 完成下列探究过程： （1）提出假设： 假设 1：溶液中只存在CO3 2- 假设 2：。 假设 3：。 假设 4：溶液中存在SO4 2- 、HCO 3 -。 （2）基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、 预期的实验现象和结论填在下表中。 提示 I 、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。 II、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。
14、 III、可不填满，也可增加步骤。 步骤编号实验操作预期现象和结论 21（ 12）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的 溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此精确 配制 KMnO4标准溶液的操作是： （1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h ； （2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO （OH） 2； （3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处： （4）利用氧化还原滴定方法，在 70 80条件下用基准试剂（纯度高、 稳定性好的物质） 溶液测定其浓度。 回答下列问题： （
15、1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体 ?_ （2）如何保证在70 80条件下进行滴定操作：_ （3）下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是_（填写序号） A H2C2O4 2H2O BFeSO4 7H2O C浓盐酸DNa2SO3 （4）若准确称取W g 草酸晶体（ H2C2O4 2H2O）溶于水配成 500 mL 水溶液，取2500 mL 置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。 6H 2MnO 4 5H 2C2O4 2H2O=2Mn 2 10CO 218H2O，问： 滴定时，高锰酸钾溶液应装在_； 滴定终点标志是_； KMnO4溶液的物质的量浓
16、度为_： 若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将_（填“偏高”或偏低） 四、 （本题包括3 小题，共34 分） 22(12 分)设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最 近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺 杂了 Y2O3的 ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-,回答如下问题 : (1)以丁烷为汽油代表,这个电池放电时发生的化学反应的方程式是: (2)这个电池负极发生的反应是: C4H10+13O 2-26e-=4CO 2+5H2O，正极发生的反应是: 固 体 电 解 质 里O2 -的 移 动 方 向 是 : 向 外
17、 电 路 释 放 电 子 的 电 极 是 : (3) 人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是: (4)在 ZrO2晶体里掺杂 Y2O3,用 Y 3+代替晶体里的部分 Zr4+对提高固体电解质的导电能力有帮助, 你认为原因是 : (5)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生堵塞电极的气体通道,有人 估计 ,完全避免这种副反应至少还需10 年,这正是新一代化学家的历史使命. 23（ 14 分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求： 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图 （1）源水中含Ca 2+、Mg2+、HCO 3 、Cl-等，加入石灰后生成 Ca(OH)2,
18、进而发生若干复分解 反应，写出其中一个离子方程式 （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_（填写编号，多选倒扣） 只有物理过程只是化学过程是物理和化学过程 FeSO4 7H2O 常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀。 （3）通入二氧化碳的目的是_和 _。 （4）气体 A通常使用氯气，氯气的作用是基于其和水反应的产物之一具有_ 性，请写出氯气与水反应的离子反应方程式。 （5）下列物质中能作为氯气的代用品的是（填写编号，多选倒扣） Ca(ClO)2 NH3(液) K2FeO4SO2 24 （8 分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和 1 mol B ，发生如下反 应： 2A(g)
19、 + B(g) 3C(g) + D(s) ，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L 。 （1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_ （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L 的是 _（用序号填空） 4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B 3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C PH 值6.5-8.5 Ca 2+,Mg2+总浓度 0.0045mol/L 细菌总数 100 个 /mL （
20、3） 某温度下，向容器中加入3 mol C 和 0.8 mo1 D， 反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L ， 则容器的容积V 应大于 _L，小于 _L 五、 （本题包括1 小题，共10 分） 25 （10 分）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化 合物。已知： （1）写出反应类型：_， _。 （2）写出 C的结构简式 _，G 的结构简式 _。 （3）写出反应的化学方程式_。 （4）写出反应的化学方程式_ 。 （5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是_。 （a）三氯化铁溶液（b）碳酸氢钠溶液（c）石蕊试液 六、 （选做题，本题共10 分） 考生注
21、意： 26 题为分叉题， 分 A 、 B 两题， 考生可任选一题。若两题均做， 一律按 A 题计分 。 26（A） 下图是某药物中间体的结构示意图： 试回答下列问题： 观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“ Et” 表示； 该药物中间体分子的化学式为。 NaOH 请 你 根 据 结 构 示 意 图 ， 推 测 该 化 合 物 所 能 发 生 的 反 应 及 所 需 反 应 条 件。 解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱（PMR） 。有机化合物分子中 有几种化学环境不同的氢原子，在PMR 中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面积与H 原子数目成正比。 现有一种芳香族化合物与
22、该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上 图所示，试写出该化合物的结构简式：。 26(B) 新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987 年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：2 价和 3 价（铜元素的原子序数为29） 。 （1）写出铜在周期表中的位置（周期和族） （2）写出 Cu 3+的核外电子排布： （ 3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y， Cu， Ba 和 O 原子个数比，确定其化学式 为：。 （4）根据 (3)所推出的化合物的组成及各元素的化合价 (该化合物中Y、 Ba 元素的化合价分 别为 3 价、 2
23、价)，计算化合物中两种价态Cu 原子个数比为：。 （ 5） 在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发， 最终得到的 Cu(NH3)4SO4晶体中含有的化学键 除了普通共价键外，还有和。 参考答案 1A 2 D 3C 4 C 5B 6 D 7B 8A 9. A 10. D 11AB 12C 13AC 14A 15AD 16 B 17BD 18 BC 19 （1）排除锌的颗粒大小、纯度等因素对化学反应速率的影响，使影响反应快慢的唯一因 素是 c(H ) （3 分） 比较收集相同体积的H2所需时间（或比较相同时间内收集 H2的体 积） （2 分） （2）增大溴乙烷与NaOH 溶液的接触面积（2 分）将
24、混合液静置看是否分层，若不分层说 明溴乙烷已完全水解（3 分） 20 （1）假设 2：溶液中存在CO3 2-和 HCO 3 -（2 分） 假设 3、溶液中存在CO3 2- 和 SO4 2-（2 和 3顺序不限。） （2 分） （2）用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的1mol/L 氯化钡溶液并滴加到 试管 A中，充分反应后， 静置， 然后过滤， 将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中（2 分） ； 产生白色沉淀。 往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L 盐酸；沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO4 2- 而无 CO3 2- 。 往装有滤液的试管中加入2mol/L 盐酸；出现无色气泡
25、，说明原溶液中含有HCO3 -。 （除标明分数的以外，每空各1分。 ） 21（ 1）有部分 KMO4被还原成MnO（OH）2（2 分）（2）可在水浴中加热（2 分） （3）A （2 分）（ 4）酸式滴定管（1 分），当最后滴下1 滴 KMnO4溶液后半分钟不褪色 时（ 1分） 10w/63V （2 分）偏高（2 分） 22(1) 2C4H10+13 O2 =8 CO2+10H2O（2 分） (2) O2+4e - =2 O 2 - ,( 2 分 ) , 向 负 极 移 动 (1 分 ) 负 极 (1 分 ) (3) 燃 料 电 池 具 有 较 高 的 能 量 利 用 率 ( 2 分 ) (4)
26、为 维 持 电 荷 平 衡,晶 体 中 的O 2 - 将 减 少 ,从 而 使O 2 - 得 以 在 电 场 作 用 下 向 负 极 移 动 (2 分 ) (5) 碳 粒 (2 分 ) 23（ 1）HCO3 +OH -=CO 3 2 +H2O ；Mg 2+ +2OH -=Mg(OH) 2； Ca 2+HCO 3 +OH -=CaCO 3 +H2O（2 分，任选其一，其他合理答案也给分） （2）（1 分）；胶状 Fe(OH)3（2 分） （3） 除去 Ca 2+ （1 分）；调节 PH值（ 2 分） （4） 强氧化（ 2 分）， Cl2+H2O=H +Cl-+HClO （2 分） （5）（各 1
27、 分，共 2 分，答错一个倒扣1 分，该问不出现负分。） 24 （1）吸热（ 2）（3）0.5 2.5 (每空 2 分，共 8 分 ) 25 （1）加成反应、消去反应（2 分） （2）（2 分） （3）（2 分） （4）（2 分） （5）a （2 分） 26（A ）乙基（ 2 分） C9H12O3（3 分） 与 NaOH 溶液在加热条件下反应（2 分） CH2OH CH2OHHOH2C （3 分） 26（ B） （1）第四周期，IB 族；（ 2 分） （2） Ar 3d 8 或 1s 22s22p63s23p63d 8 （2 分） （3）YBa2Cu3O7 （2 分）（4）Cu 2+:Cu3+=2:1 （2 分） （5）离子键，配位键（2 分)