广西河池09年高三化学试题.pdf

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1、广西河池市高中2009年高考模拟试卷（一）化学试题学科网 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 6 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 学科网 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207学科网 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题 4分，共 32分。每小题只有一个选项符合题意）学 科网 1由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的上厕所 难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、 排放量少的特点。一次饮用125 mL 小分子团水

2、，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子 团水的说法正确的是学科网 A水分子的化学性质改变学科网 B水分子中氢氧键键长缩短学科网 C水分子问作用力减小学科网 D水分子问结构、物理性质改变学科网 2八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子结构为 。下列关于莽草酸的说法错误的是学科网 A分子式为 C7H10O5学科网 B遇 FeCl3溶液能呈紫色学科网 C能使溴水褪色学科网 D能溶于水 学科网 3下图中对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是学科网 学科网 4硝酸铵（ NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物。下列各组物质中肯定不可能是 硝酸铵分解产物的是学科网 AN2O、

3、H2O BN2、O2、H2O学科网 CN2、HNO 3、 H2O DNH3、 NO 、H2 学科网 5甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法一定正确的是学科网 学科网 AA点表示 T1时甲的溶液已饱和乙的溶液未饱和学科网 BB点表示 T2时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等学科网 C将 T3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2，析出的乙比析出的甲多学科网 D若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙学科网 6通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估 算化学反应的反应热（H） 。化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反

4、应中 形成新化学键的键能之和的差。学科网 化学键HH C1Cl H Cl 生成 1 mol 化学键时放的能量 436 1 molkJ243 1 molkJ431 1 molkJ 则下列热化学方程式不正确学科网 A 2 1 H2(g)+ 2 1 Cl2(g)HCl(g);H= -91.05 1 molkJ 学科网 B H2(g)+ Cl2(g)2HCl(g);H= -183 1 molkJ 学科网 C 2 1 H2(g)+ 2 1 Cl2(g)HCl(g);H= +91.05 1 molkJ 学科网 D2HCl(g)H2(g)+ Cl 2(g);H= +183 1 molkJ 学科网 7存一密闭

5、容器中有CO 、H2、O2共16.5g ，用电火花弓 l 燃，使其完全燃烧再将燃烧后的气 体用 Na2O2充分吸收， Na2O2增重 7.5g ，则原混合气体中O2的质量分数是学科网 A36B54.5 C40D33.3 学科网 8进行下列实验肯定不能获得成功的是学科网 A用 pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸学科网 B用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气学科网 C用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫学科网 D用溴水除去苯中溶有的少量苯酚学科网 学科网 二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题 4分。共 32分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若

6、正确答案包括两个选项，只选一 个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分） 学科网 9下面有关 pH的说法正确的是学科网 A在 pH12的溶液中水电离出的)(OH c定等于Lmol 12 10 学科网 B将 pH2和 pH l2 的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于 7学科网 C若强酸、强碱中和后pH 7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14学科网 D含等物质的量的HNO3、 Na2CO3、 CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于 7学科网 10下列反应的离子方程式正确的是学科网 A氯化铝溶液中加入过量氨水： 3 3 )(30OHAlHAl学科网

7、B氨气通人醋酸溶液中： 4333 NHCOOCHCOOHCHNH 学科网 C澄清石灰水中通入过量二氧化碳： 32 HCOCOOH 学科网 D硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 4 2 4 2 BaSOSOBa 学科网 11下列叙述中不正确的是学科网 A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应学科网 B原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极学科网 C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用学科网 D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气学科网 12痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种： 人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就

8、留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上， 溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰 褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3 种物质都正确的是学科网 A AgNO3NaBr AgBr学科网 B AgNO3NaCl AgCl学科网 C AgCl AgNO3 NaCl学科网 D AgNO3NaI AgI 学科网 13下列各组物质，只用水作溶剂，就能鉴别的是学科网 A四氯化碳、甲苯、乙醛三种液体学科网 BNaCl、Na2O2、Na2CO3三种固体 学科网 BBaSO4、NaHCO3、CaCO3三种白色粉末学科网 DBaSO4、Mg3

9、N2、 Al2S3三种固体 学科网 14阿伏加德罗常数约为 123 1002.6mol。下列叙述中正确的是学科网 A1LLmol1. 0的FeCl3溶液中， Fe 3+的数目约为 6.02 1022 学科网 B在标准状况下，2.24 L 的CCl4中含有 CCl键的数目约为0.4 6.02 10 23学科网 C7.89 Na2O2中含有的阴离子数目约为6.02 10 22学科网 D0.1 mol NH2离子中所含的电子数约为6.02 10 23学科网 15 铜的冶炼大致可分为：学科网 （1）富集：将硫化物矿进行浮选；学科网 （2）焙烧：主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2

10、FeO （炉渣） 学科网 （3）制粗铜：在 1200下发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2； 学科网 2Cu2O Cu2S=6Cu+SO2 学科网 （4）电解精炼。学科网 下列说法正确的是学科网 A上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气学科网 B由 6 mol CuFeS2生成 6 mol Cu ，反应共消耗 15 mol O2学科网 C反应 2Cu2O Cu2S=6Cu+SO 2中，氧化剂只有Cu2O学科网 D电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连学科网 16某温度下。在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：、X(g)+2Y(g)2Z(g) ， 平衡时， X 、 Y、Z的物

11、质的量分别为l mol 、1mol、 2tmol ，保持温度不变，再向容器中分别 充人 l mol 、 1 mol l、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是学科网 A刚充人时，反应速率 v（正）减小，v（逆）增大 学科网 B达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同学科网 C达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍学科网 D达到新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍学科网 学科网 三、 （本题包括 2小题，共 22分） 学科网 17 （10分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并 对所得溶液中的部分阴离子进行检验。学科网 实验操作实验现象 步骤 l 在

12、试管中加入过量的块状碳酸钙， 再加入约 20 mL 饱和氯水， 充分反应， 过滤，将滤液分为若干份 有少量气泡产生， 溶液的黄绿色褪 去 步骤 2 将第一份滤液与稀盐酸混合产生大量气泡 步骤 3 将第二份滤液加热 溶液变浑浊， 且有大量无色气体产 生 （ 1）步骤 l 过滤的目的是。 学科网 （ 2）步骤 2、步骤 3的实验目的都是；为达到该实验目的，还可以采取的 方法是。 学科网 （ 3）请你设计一个简单的实验方案，证明步骤l 所得滤液中的 HClO浓度比饱和氯水中HCl 浓度大：。 学科网 18 （12分）某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO 2能否支持燃烧”这个问 题很感兴

13、趣。他们决定自己动手设计实验进行探究。学科网 （ 1）甲组同学设计的实验方案：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气 体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。由此他们得出；“NO2不能支 持燃烧”的结论。学科网 甲组同学所得的结论一定正确吗?请说明理由：学科网 （2）乙组同学通过查阅资料得知。一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO2气体，如： 2Cu(NO3)22CuO+4NO 2+O2,2AgNO32Ag+2NO2+O2。他们根据此原理设计了如下图 a所示的实验装置（加热、夹持仪器未画出），并分别用 Cu(CO3)2和AgNO 3。进行实验，实验中 发现当红棕色气体

14、进人集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“NO2能支持 燃烧”的结论。学科网 老师认为上述两个实验中，有一个实验所得结论是不可靠的你认为该实验中选用的反应 物是其结论不可靠的原因是； 学科网 运用该实验装置进行实验时造成的不良后果是学科网 （3）丙组同学拟设计一个用较为纯净的NO2气体（无 O2产生）来探究“ NO2能行支持燃烧”的 实验。 学科网 丙组同学制取NO2的化学方程式是； 下图 b是该组同学设汁的制取并收集NO2气体的实验装置，请在方框中将该装置补充完 整并注明补充装置中所用的试剂。 四、 （本题包括 2小题，共 l8 分） 19 （8分）位于短周期的四种主族元素A、B

15、、C、D原子序数依次增大，已知A 、C位于同一主 族， A在周期表中原子半径最小。B、D 的最外层电子数相等，且B、 D 的原子序数之和为A、C 原子序数之和的两倍。推断回答下列问题： （1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：、 、 （2）C与D 形成 D的最低价化合物的电子式：。 （3）仅由 B、C、D 三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈 碱性的原因：。 20 （10分）2003年10月17日晨 6时许， 载着航天英雄杨利伟的“神舟”五号飞船在内蒙古大 草原成功着陆，我国首次载人航天飞行取得圆满成功。发射“神舟”飞船的长征2号火箭用 了肼（ N

16、2H4）作燃料， N2H4与NH3有相似的化学性质。 （1）写出肼与盐酸反应的离子方程式：。 （2）用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3按物质的量之比1：2反应生成肼，试写出该反应 的化学方程式：，该反应中是氧化产物。 （3）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知 4g N2H4（g）存上述反应中放出71kJ的热量写出热化学方程式。 （4）为使宇航员有良好的生存环境，宇宙飞船中装有盛Na2O2颗粒的供氧装置，如用KO2（超 氧化钾）代替 Na2O2，能达到同样的目的。写出KO2与CO2反应的方程式：。 若仅从飞船 携带物品宜轻便考虑，这两种物质中哪

17、种更好请用计算结果加以说明。 五、 （本题包括 1小题共 l0 分） 21 （10分）某化学研究性学习小组存研究KClO3制取氧气。实验时查得如下资料： 资料一： KClO3单独加热到 363时熔融存380时发生两个反应： 4 KClO3=3 KClO4KCl KClO3=2 KCl 3O2 热至 400以上时 KClO4又发生分解放出大量的O2。 资料二：若用MnO2作催化剂。则KClO3在200时就迅速分解但制得的氧气中有氯气的 气味生成的氯化钾又略带紫红色，认为反应过程如下： 2 KClO3 MnO2= 2KMnO4Cl2 O2 2KMnO 4= K2MnO4MnO2O2 Cl2K2Mn

18、O4=2 KCl MnO2O2 资料三：部分物质的物理性质 物质颜色和状态密度 / )( 3 cmg 0 时溶解度g 100 时溶解度 /g KCl 无色晶体1.98 27.6 56.7 KClO4无色晶体2.32 3.3 57 KClO3无色晶体2.52 0.75 21.8 请回答下列问题： （1）在 KClO3与KClO4中，热稳定性较好的是。 （2）单独加热 KClO3制取氧气时，试管口应稍向填（“上或“下”）倾 斜，证明生成物中有KCl的方法是。假设资料一中只发生反应，则证 明有 KClO4生成的实验方法是。 （3）若用 MnO2作催化剂制取氧气，反应中氧化产物是（填化学 式） ，按该

19、反应过程，若制取l.5mol O 2，总共有mol电子发生转移。 （4）若用 MnO2作催化剂加热 KClO3时，两者质量比以MnO 2占 3 1 为最好。若用占 10 1 的 MnO 2和KClO3共热时，开始放出氧气较慢，继续加热至一定温度时，放出氧气的速率会很快， 其主要原因可能是 六、 （本题包括 2小题，共 l8 分） 22 （8分）充分燃烧只含碳、氢、氧的一类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的 体积之比为 9：8（相同条件下） 。 （1）该类有机物最简通式是下列各式中的（填字母代号） 。 ACn(H2O)m B(C2H3)n(H2O)m C(C2H)n(H2O)m D(CH)n

20、(H2O)m E(C2O)n(H2O)m F(CO)n(H2O)m （2）若符合该通式的某有机物的相对分子质量为136，则其化学式为； 若该有 机物属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有种， 写出其中 任意两种的结构简式：；. 23 （10分）已知： （1）同一个碳原子上连接两个羧基是不稳定的。 （2）碳碳双键有如下的断裂方式： 酯A（C6H10O3）可发生如下图所示的转化： （1）写出 A、D、G的结构简式 A D G （2）指出相关转化过程的反应类型： AB+CDE （3）写出 E转化为 F的化学方程式。 七、 （本题包括 2小题，共 l8 分） 24 （8分）某资料说铁锈的成分

21、为Fe2O3H2O 和FeCO3的混合物。根据此记载，某实验兴趣小 组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。 取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04g ，在氮气保护下充分加热，冷却后称 得质量为 8.29g 。 将得到的残渣投人到5.00 molL，的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时， 恰好用去硫酸 31.00 mL 。整个过程无气体放出。试回答下列问题： （1）铁锈中是否含有碳酸亚铁?理由是什么 ? （2）锈蚀的铁钉中含Fe2O3H2O 多少克 ? （3）锈蚀前铁钉的质量至少多少克? 25 （10分）新型无机材料超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制 取原理是

22、将氧化铝、氮气和焦炭 （过量） 在高温下反应， 生成物中除目标产品外还有一种碳 的氧化物。 由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关 成分的含量，进行了以下两个实验： 称取 20.00g 样品，将其加入过量的KOH 溶液中共热并蒸干，氮化铝跟氢氧化钾 溶液反应生成偏铝酸钾，并放出氨气6.72L （标准状况）。 另取 5.00g 样品置于反应器中，通入1.008L （标准状况） O2，在高温下充分反应后， 测得气体密度为 1 34. 1Lg（已换算成标准状况，氮化铝不跟O 2反应） 。 回答下列问题： （ 1）写出制取氮化铝的化学方程式。 （ 2）写出中反应的化学方

23、程式。 （ 3）写出中反应的总化学方程式。 （ 4）计算样品中杂质氧化铝的质量分数（保留三位有效数字）。 2008 年广西河池市高中高考模拟试卷（一） 化学试题参考答案 一、单项选择题 1D 水分子本身的结构与性质不会发生变化( 若变，则不再是水了) ；水分子问的作用力若 减小，在人体内的停留时间会更短。故A、B、 C均错， 2B 该分子结构中无苯环结构，不属于酚，遇三氯化铁溶液不会显紫色；根据其分子有三 个不饱和度， 7 个碳原子， 5 个氧原子，其分子式为C7 H（27+2-2 3） ；有烯键 (C C) 能 使溴水褪色；分子结构中有多个亲水基团(3 个 一 OH 、1 个 一 COOH)

24、 ，应能溶于水。 3C A 为碱式滴定管；B中缺消石灰； D中稀释硫酸不能在烧杯中进行( 量筒不耐热、会炸 裂) 。 4D硝酸铵中一3 价的 N有较强的还原性，+5 价的 N有较强的氧化性，该反应为氮元素之 间的氧化还原反应，不会有H2产生。 5D T1 时 A点在甲线下，乙线上，说明甲溶液未饱和，乙溶液过饱和；T2 时，甲、 乙两物质的溶解度曲线相交，说明两者的溶解度相等，两饱和溶液的质量分数相同，但甲、 乙的摩尔质量不一定相同，物质的量浓度也不一定相同；由于甲、 乙两溶液的量不知，无法 比较出从瓦降至丁2时析出的甲、乙的多少；甲的溶解度随温度变化小，乙的溶解度随 温度变化大，可以用重结晶的

25、方法提纯含有少量甲的乙。 6C C 中反应热的“ +”应为“一” 。 7B根据反应2CO+O2 2CO2 、2CO2+2Na2O2 2Na2 CO3 、2H2+O2 2H2O 、 2H2O +2Na2O2 4NaOH+O2，可得： CO+Na2O2 Na2 CO3 、 H2+Na2O2 2NaOH 。Na2O2增重的质量 就是 H2与 CO的质量， O2的质量 =16.5 g -7.5 g =9.0g ，其质量分数为( ) 100=54.5 。 8D 浓硫酸可使pH试纸炭化变黑， 浓硝酸可使pH试纸氧化褪色； 硝酸银溶液遇溴蒸气可 生成浅黄色沉淀 而遇 NO2无沉淀； 酸性高锰酸钾可将二氧化硫

26、氧化成硫酸根进入溶液而除 去；所以A、B、 C均可成功。溴与苯酚反应生成的三溴苯酚会溶解在苯中使实验失败。 二、不定项选择题 9D A 项若为 Ph=12 的强碱弱酸盐溶液，其中水电离出的c(OH-)=10-2 moll ；B项 Ph=2 和 pH=12 的弱酸与强碱溶液或强酸与弱碱溶液等体积混合时，pH7；C 项酸碱溶液所用的 体积不知，原溶液的pH之和不一定是l 故 A、B、C项均错。 D中混合后所得的溶液为硝酸 钠与醋酸钠的混合溶液，显碱性，pH7，正确。 10 BC A 项中氨水是弱碱，不能写成OH-；D项中漏了 Cu2+与 OH-生成沉淀。 11 B 电池的负极与电解池的阴极相连，电

27、子从电池负极流向电解池阴极。 12 B 人的汗渍中应有NaCl，故应选8。 13AD A 项中溶于水不分层的是乙醛，不溶于水并在下层的是四氯化碳，不溶于水在上层 的是甲苯， D 项中不溶于水也不与水反应的白色固体是BaSO4 ，与水剧烈反应生成刺激性气 体(NH3) 的是 Mg3N2 ，与水剧烈反应生成臭鸡蛋味气体(H2S)的是 Al2S3。 14 CD A 中因 Fe3+的水解程度较大，所以溶液中Fe3+小于 0.lmol ；B中 CCl4；在标准状 况下是液体。 15 BD 尾气中有SO2 ，不可直接排放，故A 错；总反应为：6CuFeS2+15O2=6Cu 十 12SO2 +6FeO (

28、炉渣 ) ，B正确；反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中， Cu2S中+1 价的铜也被还原，也 作氧化剂，故C错； D也正确。 16 D 该操作引起的变化等同于增压，刚充入时，正、逆反应的速率都增大；由于反应前 后气体的物质的量不等，达到新平衡时， 容器内气体的百分组成和原来不同；容器内的气体 的压强比原来的两倍略小。 三、 17 (1) 除去碳酸钙等不溶性杂质 （2）检验离子另取一份滤液，加入NaOH 溶液，观察有无沉淀产生 （3）同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢 18 （1）不一定正确，加热时HNO3 分解产生的水及溶液中蒸发产生的水蒸气可能导致木炭 熄灭

29、（2） AgNO3 AgNO3受热分解产生的混合气体中O2体积分数为，大于空气中O2的体积 分数（） ，故木炭复燃可能是由于O2浓度增大所致产生的氮氧化物会污染空气（3） Cu+4HNO3 （浓） =Cu （NO3 ）+NO2 +2H2O 如图所示 四、 19 （1）SO2 O3 H2O2 Na2O2 （2） （3） 20 （1） （或） （2） （3） ; （4） 产生同质量的氧气需： l:0.6，应选 五、 21 （1）KClO4 （2）上将生成物配成溶液，加入溶液， 有不溶于的白色沉淀生成，证明生成物中有 KCl 取两份相同质量的KClO3（各 3.3g ） ，一份溶于100g 0的水中

30、，另一份加热到380， 冷却后，取出研细，溶于100g 0 的水中，振荡，有白色不溶物，证明有KClO4生成 （3）KMnO4 和 O2 9 （4）MnO2的质量占l 10 时，在 200KClO3与 MnO2 接触少，放出的氧气慢且少，加热至 KClO3熔融后。即温度达到363时， KClO3熔融液与MnO2广泛接触，释放出氧气速率会加 快 六、 22、 (1)C (2)C8H8O2 6 ( 写任意两种即可) 23 （1） （2）水解（取代）加成（还原） （3） 七、 24 （1）有。若加热时减少的质量都是水，则故必有二氧化碳放出。 （2）由失重： 由灼烧后质量： 由硫酸根守恒： 解得； ； （3）锈蚀前铁钉的质量至少为： 25 （1）Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO （2） （3） （4）解：设20g 样品中氮化铝的质量为。 41g 22.4L x 6.72L 气体平均摩尔质量为。又因 283044，所以生成的气体为CO与 的混合气体 （不可能是CO 与 的混合气，也不可能为与 的混合气体） 。设 lmol 混合气体中CO与 的物质的量分别 为 与 ，则有 , , , 。即： 7 1 所以燃烧的总反应方程式为： . 设 5g 样品中含 碳质量为y 20g 样品中氧化铝质量为