上海华东师大三附中高三期中考试化学试题.pdf

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1、上海华东师大三附中2008-2009 高三期中考试化学试题 200811 1、 本试卷分为第卷（122 题）和第卷（2331 题）两部分。满分150 分，考试时间 120 分钟。 2、 第卷不设分叉题。 3、 本试卷采用答题卷，所有答案都写在答题卷上。请考生在答题卷上准确填写姓名、班级、 学号等信息。 相对原子质量：H1 S 32 O16 N14 Fe56 C12 Cu64 Cl35.5 Na23 Ba137 Ca40 As 75 Sn118.7 K 39 Al27 第 卷（共 66 分） 一、选择题（本题共10 分） ，每小题2 分，只有一个正确选项。 1、每年 3 月 22 日是世界水日，

2、今年我国的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”， 下列有关水的说法中不正确的是 A. 用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 B推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化 C水厂常同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用 D水在 3.98 时，主要以(H2O)2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的 2、下列化学用语表示错误的是 A. 镁 离 子 结 构 示 意 图B. 羟基电子式 C. 次 氯 酸 电 子 式D. 氨分子结构 3、 已知在常温下溶液中的pH+pOH=14, 又已知正常人 ( 人的体温高于室温) 的血液pH=7.3, 则正常人血液的pOH是 A.

3、 大于 6.7 B. 小于 6.7 C等于 6.7 D. 无法判断 4、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A由氯酸钾制氧气 B 由电石制乙炔 C铝粉与氧化铁粉末反应D 氧化钙溶于水 5、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A分散质颗粒直径都在1100nm之间 B能透过半透膜 C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色 二、选择题（本题共36 分） ，每小题3 分，只有一个正确选项。 6、设 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A 在标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O 2充分反应后，所得气体的分子数为 NA B 常温常压下， 1 mol 氩气所含的原子个数为

4、 NA C 1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有三价铁离子数目为 NA D 标准状况下， 1 L 辛烷完全燃烧所生成气态产物的分子数为 8/22.4 NA 7、下列叙述正确的是 A. 分子晶体中一定含有共价键 B. 离子晶体中肯定不含有非极性共价键 C. 原子晶体中只存在共价键 D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 8、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A含有大量Al 3+的溶液： Na+、NH 4 +、SO 4 2、Cl B由水电离的c(H +)=110 13molL1 的溶液： Na +、K+、SO 4 2、CO 3 2 C含大量Fe 3+的溶液： Na+

5、、Mg2+、NO 3 、SCN D含有大量NO3 的溶液： H+、Fe2+、SO 4 2 、Cl 9、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是 A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 10、下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 H2SO2 NaCl( 固) H2SO4（浓）AlCl3NaOH SO2H2S 碳酸钠和稀盐酸 硫和氧气H2SNaOH A. 全部都是B. C. D. 11、下列离子方程式正确的是 A. 向硫酸氢钠溶

6、液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀完全 2H +SO 2 4 +Ba 2+2OH BaSO4+2H2O B.金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+ 2Na +Cu C.氯气通入水中：Cl2+H2O 2H +Cl+ClO D.向碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液：HCO 3 +H +CO 2+H2O 12、 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入 BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 ASO2 BCl CFe 3+ D NO3 13、如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A若 A为浓盐酸 ,B

7、为 MnO2,C 中盛品红溶液,则 C中溶 液褪色 B若 A为 30%H2O2溶液 ,B 为 MnO 2,C 中盛有氢硫酸饱和溶液, 则 C 中产生黄色浑浊 C若 A为浓氨水， B为生石灰， C中盛 A1C13溶液，则C中先产 生白色沉淀后沉淀又溶解 D若 A为石炭酸， B为贝壳， C中盛澄清石灰水，则C中溶液变 浑浊 14、下列说法正确的是 A pH=2和pH=1 的硝酸中c（ H +）之比为 1：10 B Na2CO3溶液c（Na +）与 c（CO3 2- ）之比为 2：1 C 0.2 molL 1与0.1 molL1醋酸中 c（H +）之比为 2：1 D NO2溶于水时，被氧化的n（NO

8、2）与被还原的n（NO2）之比为 3：1 15、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100molL 1Na 2S2O3溶液恰好把224mL （标准 状况下） Cl2完全转化为Cl 离子，则 S2O3 2将转化成 AS 2 BS C SO3 2 DSO4 2 16 、将 3mol A 和 2.5mol B 充入容积为 2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(气) + B(气 ) nC( 气) + 2D(气)，经测定， 5min后反应达平衡状态，生成1mol D， v(C)=0.1 mol L -1 min -1 ，下列结论中错误的是 平衡时 B的转化率为 20% 平衡时B的浓度为 1mo

9、lL -1 经计算， n值为 1 v(A) = 0.3 molL -1min-1 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 17、在一定温度下，CuSO4在水中的溶解度为25g，将 32 克无水 CuSO4粉末投入mg水中，形 成饱和溶液，同时有胆矾晶体析出，则m的取值为 A 18g m 128g B 18g m 128g C 36gm 128g D 36g m 128g 三、选择题（每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个 正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分。每小题4 分，共 20 分） 18、在 25时，有80 克饱和 Ba(OH)2溶液 , 向其中

10、加入纯BaO粉末 a g ，反应后温度回复 到 25，溶液的下列有关叙述正确的是 A.溶液中 Ba 2+浓度将增大 B. 溶液的 pH将增大 C.溶液中 Ba 2+总数将减少 D. 溶液中 c(OH )不变 19、把氢氧化钠溶液逐滴加到含amol KAl(SO4)2的明矾溶液中，生成沉淀的物质的量和所加 入的氢氧化钠的物质的量的对应关系中正确的是 A 3.5amol ，0.5amol B amol， 2amol C amol，3amol D 0.5amol，1.5amol 20、有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得无 色透明溶液，把此溶液分成两

11、份，一份加入盐酸酸化了的BaCl2溶液，另一份加入硝酸酸 化了的 AgNO 3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是 A原气体中肯定有SO2 B原气体中肯定有HCl C原气体中肯定没有CO2 D原气体中肯定没有HBr 21、在常温下， 100mlpH=10 的 Ba(OH)2 溶液中，加入pH=4的一元酸 HA溶液至 pH刚好等于 7，则反应后溶液的叙述错误的是 A V( 混合液 ) 200ml B V(混合液 ) 200ml C c(Ba 2+)=c(A-) D c(H+)=c(OH-) c(Ba2+) c(A-) 22、 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol 的稀硝酸

12、中， 反应生成的气体的物质的量（x） 随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是 第卷（共 84 分） 四、 （本题共24 分） 23、（ 8 分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 4 (1) 元素的原子核外共有种不同运动状态的电子。 (2) 写出元素的离子结构示意图；写出元素的气态氢化物的电子式 _。 (3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是_( 用元素符号表示) ； 写出该元素最高价氧化 物对应水化物的电离方程式_ 。 (4) 元素与元素相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示) ，下列表述中能证 明这一事实的是

13、_。 a常温下的单质和的单质状态不同 b的氢化物比的氢化物稳定 c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应 24、 （7 分）在浓盐酸中H3AsO3与 SnCl2可发生如下反应： SnCl 2 Cl H 3AsO3 H As SnCl 6 2 （1）配平化学方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目。 （2）该反应中元素被还原，为还原产物。 （3）上述反应中，若要生成7.5gAs ，则电子转移个。 25、 （9 分）在一定条件下，在容积为2 升的密闭容器中，H2和 N2发生如下反应：3H2(g) + N2(g)2NH3(g)+Q(Q 0) 。反应过程中H2、N2和 NH3物质的量变化如图所示

14、，根据题意完 成下列各题： ( 1 )写 出 该 反 应的 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 K=_ 此时增加N2的量， K值将 _，H2转化率将 _。 （均 填”“增大” “减小”或“不变” ） ( 2 )根据图示，该反应反应处于平衡状态的时间为_ 。 ( 3 )据图判断，反应进行到10 min 至 20 min 时曲线发生变化的原因是： _ ； （填写编号） a、加了催化剂 b 、缩小容器体积 c 、降低温度 d 、 增加 NH3的物质的量 反应进行至25min 时，曲线发生变化的原因是： _( 用文字表达 ) 。 五、 （本题共24 分） 26、 (12 分) 在足量的氯化亚铁溶液中，

15、加入12 滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1) 、甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： (填粒子的化学式，下同) ； 乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是 (2) 、现提供以下试剂： A 酸性高锰酸钾溶液 B 氯化钠溶液 C四氯化碳 D 硫氰化钾溶液 请判断哪位同学 的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验 中观察到的现象。 同学正确选用试剂实验现象 第一种方法 第二种方法 (3)、根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为（填可行或不 可行）。理由是： (

16、4)、向稀溴化亚 铁溶液中通 入过量氯气的 离子反应方程 式：。 27、 （12 分）在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30 KOH 溶液并置于水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液 并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。 请填写下列空白： (1) 、制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰通过_（写仪器 名称） 向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间 安装盛有 _（填写下列编号字母）的净化装置。 A碱石灰 B 饱和食盐水 C 浓硫酸 D 饱和碳酸氢

17、钠溶液 (2) 、比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是：_ 、 _ (3) 、本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_ (4) 、实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 实验现象原因 溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H +使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色_ 然后溶液从无色逐渐变为_色 六、 （本题共20 分） 28、 （7 分） 莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamiflu ）的原 料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如右图： (1) 、A的分子式是。 (2) 、 A 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 （ 有

18、机 物 用 结 构 简 式 表 示 ） 是。 (3) 、A 在浓硫酸作用下加热可得到B（B 的结构简式为HO COOH ） ，其反应类型 是。 (4) 、B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有种，写出其中一种同分异 构体的结构简式。 29、 (13 分) 化合物A(C8H8O3) 为无色液体，难溶于水，有特殊香味。从A 出发，可发生如图 所示的一系列反应，图中的化合物 A 硝化时可生成四种一硝基取代物。化合物H 的分子式 为(C6H6O)，G能发生银镜反应。 试回答： (1) 、写出下列化合物的结构简式A E 。 (2) 、反应类型。 (3) 、写出化学方程式 AB +C BD HK 七

19、、 （本题共16 分） 30、 （6 分）白色粉末A由 Na2S、Na2SO3、Na2SO4和 NaCl 等物质中的几种混合而成。取一定量 A样品，投入100 mL 2.2 molL 1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL c(H +)=1 molL 1 的滤液，若将此滤液蒸干，只得到8.19 g纯净物 B。 (1) 、净物 B的化学式为 _ (2) 、通过计算说明A中是否含有NaCl。 (3) 、反应后还生成0.896 L( 标准状况 ) 气体，且该气体不会使品红褪色。求所取的A样 品中含有Na2S的物质的量。 31、 （10 分）为测定 (NH4)2SO4和 NH4HSO4固体混

20、合物的组成，现称取该样品四份，分别加入 相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热到120左右，使氨气全部逸出(NH4)2SO4和 NH4HSO4分解温度高于200 ，测得有关实验数据如下（标准状况）： 实验序号样品的质量（ g）NaOH 溶液的体积（ml）氨气的体积（ L） 7.4 40.00 1.68 14.8 40.00 3.36 22.2 40.00 1.12 37.0 40.00 0.00 （ 1）实验过程中发生的有关反应的离子方程式为： （ 2）若在标准状况下取3.7g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积为 L （ 3）试计算该混合物中的(NH4)2SO4和 NH4HSO 4物质

21、的量之比 （ 4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第组数据，由此求得NaOH 溶液的物质的量浓度为。 华东师大三附中高三化学第一学期期中考试 答题卷 200811 题号一、二、三、四、五、六、七、总分 得分 一、选择题（本题共10 分） ，每小题2 分，只有一个正确选项。 题号 1 2 3 4 5 答案 二、选择题（本题共36 分） ，每小题3 分，只有一个正确选项。 题号 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 答案 三、选择题（每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个 正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分。

22、每小题4 分，共 20 分） 题号 18 19 20 21 22 答案 四、 （24 分） 23、 （8 分） （1） 、（2） 、； （3） 、； （4） 、， 24、 （7 分） （1） 、 SnCl2 Cl H 3AsO3 H As SnCl 6 2 （2） 、， （4） 、个 25、 (9 分) （1） 、K= ，。 （2） 、 （3） 、； 五、 （24 分） 26、 (12 分) （1） 、； （2） 、 同学正确选用试剂实验现象 第一种方法 第二种方法 （3） 、；。 （4） 、 27、 (12 分) （1） 、；。 （2） 、；。 （3） 、 （4） 、 实验现象原因 溶液最初从紫色逐渐变为_色 然后溶液从无色逐渐变为_色 六、 （20 分） 28、 （7 分） （1） 、 （2） 、 （3） 、（4） 、；。 29、 （13 分） （1） 、结构简式A E 。 （2） 、反应类型。 （3） 、化学方程式 AB +C BD HK 七、 （16 分） 30、 （6 分） (1) 、纯净物B的化学式为 _ (2) 、 (3) 、 31、 （10 分） （除 1 小题之外， 2、3、4 题均要求写出计算过程） (1) 、 实验过程中发生的有关反应的离子方程式为： (2) 、 (3) 、 (4) 、 欲计算该NaOH 溶液的物质的量浓度应选择第组数据