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1、永定一中0910 学年上期高三第二次阶段测评 化学试卷 相对原子质量：H：1 Li ：7 O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 51 分） 1同温同压下，25ml气体 2 A和 50ml 气体 2 B反应后生成25mlC,则气体 C的化学式是 A 2 A BB 2 ABC 24 A BDAB 2下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 A 4 MnO ，K，Na， 2 4 SOBNa ，K， 3 HCO ，Cl C 2 Mg ， 4 NH ，CL， 3 NO D 2 Ba ，K， 2 S， 3
2、NO 3设阿伏加德罗常数为 A N，下列叙述正确的是 A2.24 2 LCO中含有的原子数为0.3 A N B6.8g 4 KHSO溶于水，溶液中含有0.05 A N个阳离子 C5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 A N D4.5g 2 SiO晶体中含有的硅氧键数目为0.3 A N 4 某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K， 2 Mg ， 2 4 SO 四种离子， 其中K与 2 Mg 的个数之比为4：5，则 3 NO与 2 4 SO 的物质的量比一定不是 A8：3 B 3：2 C1：3 D2：3 5下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B任何条件
3、下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D等体积，等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等 6次氧酸盐最大的用途是漂白和消毒。这列漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志 “有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的 2 I所需 2 Cl的质量与制定化合物的质量 之比，常以百分数表示。请问纯LiClO的“有效氯”为 A121% B 100% C89% D21% 7下面对氯气的叙述正确的是 A氯气可使湿的红布条退色，所以氯气具有漂白性 B氯气没有漂白性，通入品红溶液中，品红不褪色 C过量的铁放入新制氯水中可生成绿化亚铁 D闻其气味要小心，
4、将集气瓶放在鼻孔下直接闻 8向NaBr，Nal， 23 Na SO混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干充分灼烧，得到 固体剩余物之的组成可能是 ANaCl 24 Na SOB NaClNaBr 23 Na SO CNaCl 24 Na SO 2 ID NaClNaI 24 Na SO 9下列说法正确的是 NaCl晶体中每个 2 Na同时吸引着6 个Cl，CsCl晶体中每个Cl 同时吸引着6 个 Cs 2 1molSiO晶体里有2mol的共价键 因为氧化性： 24 HClOH SO，所以非金属性：ClS 所有的金属都是固体 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氧化钠溶液，完全反应后过滤 可用
5、 2 ()Ba OH溶液同时鉴别 3334224 () ,Fe NOAlClNH Cl FeClNa SO五种溶液 AB CD 10 ABCD是四种短周期玉安塑，已知AC同主族， A的气态氢化物比C的气态氢化 物稳定： B ， D同周期且B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少 一个电子层，下列比较不正确的是 A原子序数：CBDAB原子半径：DBCA C单质熔点：,DB CAD简单离子半径：CADB 11将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中， 反应完成后，NaOH溶液 的物质的量浓度 A增大B不能确定C减少D不变 12下列实验操作，正确的是 中和滴定时，用标准
6、液润洗滴定管 配制一定的物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，将溶 解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容 用NaHO溶液和可溶性铝盐溶液制取大量的()Al OH 3 制取 2 ()Fe OH时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端插入 4 FeSO溶液中，再逐渐 注入NaOH溶液 ABCD以上都不正确 13在右图的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量 2 Cl 反应时，消耗金属的质量（纵轴）与反应掉的氯气质量 （横轴）的关系，其中代表铁与 2 Cl反应的直线是 Aa B b C c Dd 141mol 过氧化钠与1mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排
7、出气体 物质后冷却，残留的固体物质是 A 23 Na COB 22 Na O 23 Na CO CNaOH 23 Na COD 22 Na ONaOH 22 Na CO 15 质量相等的两份气体样品，一份是CO， 另一份是 2 CO， 这两份气体样品中，CO与 2 CO 所含氧原子的原子个数之比是 A1：2 B 1：4 C11：14 D11：28 16标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M/g mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度 为p g/ml，则此溶液溶质的物质的量浓度 A 2240 vp MV B 1000 2240 vp MV C 100 224000 vp MV D 1000
8、 2240 VpM MV 17在密闭容器中充入 2 CO和CO的物质的量之比为1：1 的混合气体，这时测得容器内的 压强为 1 P，若控制容器的体积不变，加入足量的 22 Na O，充分振荡并不断用电火花点燃至 反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为 2 P，则 1 P和 2 P之间的关系是 A 12 PPB 12 2PPC 12 4PPD 12 8PP 二、非选择题，共计49 分 18现有 A、B、 C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。室温下E元素的 单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜：D元素原子核外M电子层与K电子 层上的电子数相等；A可分别
9、与B、F 形成 2 A B， 22 A B，AF等共价化合物：C可分别与B、 F形成 2 C B、 22 C B、CF等离子化合物 请回答下列问题： （1）以上六种元素中，金属性最强的是（填元素符号），F 原子的结构示意 图为。 （2） 22 C B的电子式为 （3）F 单质与水反应的化学方程式是。 19 （12 分）已知 A、B、C是同一周期的非金属元素，它们的核电荷数ABCDE。 其中 A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物 DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构。 2 AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点分别比它们同 族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的
10、原子序数为24， 3 ECl能与 B、C的氢化物形成六配位 的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况， 回答下列问题：（用的元素符号表示） （1）写出 E原子的电子排布式。 （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。 （3）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。 （4）写出化合物 2 AC的电子式； （5） 3 ECl形成的配合物的化学式为。 20（ 10 分） A、B、C、 D、E、F 六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有 反应物和生成物均已给出。 （1）若反应、均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质， D能使淀粉溶液变为
11、 蓝色， B的焰色反应为黄色，则A、D、E的氧化由强到弱的顺序为。 （用字母表示） 其中 A的化学式是 （2） 若 B是一中淡黄色固体， 绿色植物的光和作用和呼吸作用可实现自然界中D、 E的循环， 反应、是呼吸面具中发生的反应，则反应的离子方程式是 ，在反应中，若生成1molD，则转移的电子数目为。 （3）写出试验室制取E的化学方程式。 21 （12 分）实验室中有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸 钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下： 量取 25.00mL 乙溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL。 共收集到CO 2 气体 224mL （
12、标 况） 。 量取 15.00mL 已溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL。 共收集到 2 CO气体 112mL(标 况) 。请回答 （1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是（填名称） （2）甲溶液的物质的量浓度为 1 molL乙溶液的物质的量浓度为 1 molL（忽略 2 CO仔溶液中少量溶解） （3）一直甲溶液是由密度为1.825/ml，质量分数为10% 的病溶液配制而成的。请回 答下列问题：丙的浓度为： 1 molL 某同学在准备配置甲溶液时，清洗容量瓶后， 瓶内残留了少量蒸馏水，最终 将导致甲溶液的物质的量浓度。 （填：偏高，偏低或无影响。下同） 在定容时，俯视刻度线，最终将导致甲溶液的物质的量浓度。 22 （ 7 分）有A、B、C 三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B 元素原 子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个，甲、 乙、丙是3 种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，并中含A元素，甲、丙溶液 7pH， 1 0.1molL的乙溶液1pH：丁伟气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、 戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图 请回答：（1）A为； （填元素符号） （2）用有离子方程式解释丙溶液呈碱性的原因； （3）写出该反应的化学方程式：丁+戊丙。 （4）写出该反应的离子方程式：已+丙丁。