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1、2019 年 高 考 模 拟 试 卷 4 化 学 考试时间： 50 分钟满分： 100 分 可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共小题，每小题6 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求） 1、 （原创）下列有关说法正确的是 A、世博会中国馆的主体材料钢筋混凝土属于高分子化合物 B、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 C、食用地沟油对人体危害极大，是由于含有黄曲霉素和高级脂肪酸 D、大力推广小排放、混合动力的汽车符合“低碳生活” 2、 （原创）用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法
2、正确的是 A、 标准状况下，11.2L乙烯含有的共用电子对数为NA B、常温下， 5.6LNO 和 5.6LO2的混合气体中含有的分子数为 0.5NA C、2L1mol/LNa2S 溶液中 S 2-和 HS-的总数为 2NA D、 65g 锌和一定量浓硫酸反应完全，生成的气体分子数为NA 3、(原创 )下列有关物质的性质叙述不正确的是 A、臭氧可用于自来水的消毒，是由于臭氧具有强的氧化性 B、纤维素水解后的溶液能与新制氢氧化铜溶液，说明纤维素是还原性糖 C、工业上生产氨气时可以用分离出氨气的方法提高转化率，是利用氨易液化的性质 D、氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，是因为氧化铝是两性
3、氧化物 4、 （原创）下列有关实验说法不正确的是 A、在 2ml 紫色的 COCl2溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色 B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀 HNO3和 NaNO2，检验火柴头中的氯元素 C、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶 液全部蒸干 D、在两支试管中分别加1ml 无水乙醇和1.5g 苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、 苯酚羟基上氢原子的活泼性 5、 （原创）有关下列化学用语正确的是 A、向 Ba(OH)2溶液中加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子方程式： Ba 2+ +OH - +H+ +SO 4 2- Ba
4、SO 4 + H2O B、用量热计测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热： HCl +NaOH NaCl + H 2O H=-57.1KJ/mol C、4mol/L NaAlO2溶液与 3.5mol/LH2SO4溶液等体积混合的离子方程式： 4AlO2 - + 7H+ Al(OH) 3 + Al 3+ D、 K 37ClO 3与浓盐酸制备氯气的化学方程式： K 37ClO 3 + 6HCl(浓) K 37Cl + 3Cl 2 + 3H2O 6、(改编： 2019 四川高考 )中药狼把草的成分之一M 具有消炎杀菌作用，M 的结构如图所示： 下列叙述正确的是 A、M 分子式为180 B、1 mol M 最
5、多能与2 mol Br2发生取代反应 C、M 与足量的NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H5O5Na3 D、1 mol M 与足量 NaHCO3反应能生成2 mol CO2 7 、(2019 山东青岛3 月)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份向其中一份 中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增 加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO 气体 )下列分析或结果错误的是 A、原混合酸中HNO3的物质的量为 0.1 mol B、OA 段产生的是NO，AB 段的反应为Fe 2Fe 3 = 3Fe 2，BC 段产生氢气
6、C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D、H2SO4浓度为 2.5 molL 1 二、非选择题（本题共4 题，共 58 分） 8、 （14 分 )(改编： 2019 天津高考 ) X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大已知X、 Y、 Z、W 是短周期元素中的四种 非金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位 置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍M 是 地壳中含量最高的金属元素 回答下列问题： (1) M 在元素周期表中的位置为_； 五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用 元素符号表示) (2)Z、X 两
7、元素按原子数目比13 和 24 构成分子A 和 B，A 的电子式为 _，B 的结 构式为 _ (3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与W 同一主族， Se 原子比 W 原子多两个电子层，则Se的 原子序数为 _，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_，该族 25 周期元素 单质分别与H2反应生成1 mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol 硒化氢反应热的是 _(填字母代号 ) a 99.7 kJmol 1 b 29.7 kJ mol 1 c 20.6 kJmol 1 d 241.8 kJmol 1 (4)用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，
8、R 受热 分解生成化合物Q.写出阳极生成R 的电极反应式：_ 9、(15 分)(2019 浙江温州 ) 甲醇被称为21 世纪的新型燃料， 工业上通过下列反应和，用 CH4和 H2O 为原料来制备甲 醇 (1)将 1.0 mol CH4和 2.0 mol H2O(g)通入反应室 (容积为 100 L) ，在一定条件下发生反应： CH4(g) H2O(g)CO(g)3H2(g) CH4的转化率与温度、压强的关系如下图 已知 100时达到平衡所需的时间为5 min，则用 H2表示的平均反应速率为_ 图中的p1_p2(填“”、“”或“” )，100时平衡常数为_ 在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应
9、速率将_(填“增大”、“减小”或“不 变” ) (2)在压强为0.1 MPa 条件下，将a mol CO 与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反 应生成甲醇： CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 该反应的 H_0， S_0(填“”、“”或“”) 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_ A、升高温度B、将 CH3OH(g) 从体系中分离 C、充入 He，使体系总压强增大D、再充入1 mol CO 和 3 mol H2 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经 填在下面实验设计表中 实验编号T/n(CO)/n(H2) p/MPa 15
10、0 1/3 0.1 _ _ 5 350 _ 5 A、请在上表空格中填入剩余的实验数据 B、根据反应的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1 MPa 和 5 MPa 条件下 CO 的转化率 随温度变化的曲线示意图，并标明各条曲线的压强 10、(14 分)(2019 山东高考 ) 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，广泛用于污水处理实验室利用硫酸 厂烧渣 (主要成分为铁的氧化物及少量FeS、 SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4 7H2O)，过程如下： (1)验证固体 W 焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 _ (2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下装置
11、 A 产生 SO2，按气流方向连接各仪器 接口，顺序为a_ f.装置 D 的作用是 _， 装置 E 中 NaOH 溶液的作用是_ (3)制备绿矾时，向溶液X 中加入过量 _，充分反应后，经_操作得到溶液Y， 再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾 (4)溶液Z 的pH 影响聚铁中铁的质量分数，用pH 试纸测定溶液pH 的操作方法为 _若溶液Z 的 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_ 11、(15 分)(改编： 2019北京崇文模拟) 某种芳香族化合物A，其分子量为164A 由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量 分数分别为73.2%和 7.32%. (1)A 的分子式是 _ (2)已知： .
12、(R1、R2、R3代 表氢原子或烃基) 又知， A 在一定条件下能发生如下转化，某些生成物(如 H2O 等)已略去 请回答下列问题： 步骤的目的是_； 若G 的相对分子质量是44，则E 的结构简式是_；E 的核磁共振氢谱中有 _(填数字 )个吸收峰； F H 的反应类型是 _； F 在一定条件下可发生酯化反应，生成M(M 与 FeCl3溶液反应，溶液呈紫色；且分子结构 中含有苯环和一个七元环)，请写出该反应的化学方程式_； A 的结构简式是_；上述转化中B D 的化学方程式是_ (3)已知 A 的某种同分异构体N 具有如下性质： N 与 FeCl3溶液反应，溶液呈紫色 N 在一定条件下可发生银
13、镜反应，N 与 H2在苯环侧链上按照物质的量之比1 1作用后的生 成物不能发生消去反应 在通常情况下，1 mol N 能与含 1 mol Br 2的浓溴水发生取代反应 N 分子中苯环上的取代基上无支链 请写出满足以上条件的N 的结构简式 _ 2019年高考模拟试卷4 化学参考答案及评分标准 一、选择题（本题共小题，每小题6 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求） 题号1 2 3 4 5 6 7 答案B D B D C B A 二、非选择题（本题共4 题，共 58 分） 8、 （14 分） (1)第 3 周期第 A 族AlCNOH (2) (3)34H2SeO4 b (4)Al
14、3HCO 33e =Al(OH) 3 3CO2 (或 Al3e =Al3 、Al3 3HCO 3=Al(OH)3 3CO2) 9、 （15 分） (1)0.003 0 molL 1 min1 2.2510 4 减小 (2)BDAB 实验编号T/n(CO)/ n(H2) p/MPa 150 1/3 1/3 10、 （ 14 分） (1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色(合理即得分 ) (2)de cb防止倒吸吸收多余的SO2 (3)铁屑过滤 (4)将小片 pH 试纸放在点滴板(或表面皿 )上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比 色卡对照低 (小) 11、 （ 15 分） (1)C10H12O2 (2)保护酚羟基 HCOOH2缩聚反应 (3) 、