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1、必修一第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应教案 第二课时 授课教师：郑若芸 2015 年 10 月 20 日 【教学目的】 1了解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。 2能借助双线桥分析氧化还原反应的几种情况。 3掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其比值的判断方法。 4理解并能分析氧化还原反应中转移电子总数。 【学习重难点】 1借助双线桥分析氧化还原反应的几种情况。 2判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等比值，及转移电子总数。 【学习过程】 一、回顾 1氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化（可判断是否为氧化还原反应）。 2氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）。 3判
2、断方法（口诀） ：升失氧，降得还，若说剂，正相反。 二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 三、氧化还原反应的几种常见情况 过渡 上节课我们还学习了运用双线桥分析氧化还原反应，下面就用一个简单的反应来回顾双线桥 的画法。 1反应发生在不同物质的不同元素之间 氧化还原反应 化合反应分解反应 置换反应 复分解反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Zn 元素化合价升高，失电子，被氧化，Zn是还原剂； H 元素化合价降低，得电子，被还原，H2SO4 是氧化剂。 MnO 2 4HCl ( 浓)MnCl2 2H2O Cl2 Mn元素化合价降低，得电子，被还原，MnO2是氧化剂， HCl是还原剂，氧化
3、产物是Cl2，还原产物是MnCl2。 过渡 观察可发现这两个反应都是发生在不同物质的不同元素之间。而其实，氧化还原反应有多种 情况。今天我们主要学习的就是运用双线桥分析氧化还原反应的几种情况。 2反应发生在同一物质的不同元素之间 2KClO 3 2KCl 3O2 O元素化合价升高，失电子，被氧化，KClO3 是还原剂； Cl 元素化合价降低，得电子，被还原，KClO3是氧化剂。 2KMnO 4 K2MnO4 MnO2 O2 KMnO4 是还原剂，KMnO 4是氧化剂， O2是氧化产物，K2MnO 4和 MnO2 是还原产物。 分析 氧化剂、还原剂可以是同一物质，氧化产物、还原产物也可以是多种物
4、质。 3反应发生在同一物质的同一元素之间 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O Cl 元素化合价降低，得电子，被还原，Cl 2 是氧化剂， Cl2是还原剂，氧化产物是NaClO，还原产物是NaCl。 MnO 2 0 0 +1 +2 化合价升高，失电子，氧化反应 化合价降低，得电子，还原反应 还原剂和氧化剂的物质的量之比是 1 ： 1 。 3NO2 H2O2HNO 3 NO N 元素化合价升高，失电子，被氧化，NO 2 是氧化剂， NO 2 是还原剂，氧化产物是HNO 3 ，还原产物是NO。 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 。 分析 还原剂和氧化剂是同一物质时，化合价升高的部分
5、在充当还原剂，化合价降低的部分在 充当氧化剂。 4反应发生在不同物质的同一元素之间 2H2SSO2 3S 2H2O SO2 是氧化剂，H2S是还原剂，氧化产物是S， 还原产物是S。 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 ， 氧化产物和还原产物的物质的量之比是 2:1 。电子转移总数是 4 。 分析 得电子总数 =失电子总数 =转移电子总数 2FeCl3 Fe 3FeCl2 FeCl3 是氧化剂，Fe是还原剂，氧化产物是FeCl2， 还原产物是FeCl2 。 还原剂和氧化剂的物质的量之比是 1:2 ， 氧化产物和还原产物的物质的量之比是 1:2 。电子转移总数是 2 。 5其他 Cu 2H2SO
6、4( 浓) CuSO4 SO2 2H2O S元素化合价降低，得电子，被还原，H2SO4 是氧化剂。 Cu 是还原剂，氧化产物是CuSO4，还原产物是SO2。 电子转移总数是 2 ， n( 氧化剂 ) n( 还原剂 ) 1:1 。 分析 氧化剂和还原剂的比值不能简单等同为系数比，2 mol H2SO4 中只有 1 mol 改变了化合价， 所以实际只有1 mol H2SO4 在充当氧化剂。 3Cu 8HNO3( 稀) 3Cu(NO 3)2 2NO 4H2O N 元素化合价降低，得电子，被还原，HNO 3 是氧化剂。 Cu是还原剂，氧化产物是Cu(NO 3)2 ，还原产物是NO。 电子转移总数是 6
7、 ， n( 氧化剂 ) n( 还原剂 ) 2:3 。 四、总结 本节课，我们学习了氧化还原反应与四大基本反应类型的关系，借助双线桥分析氧化还原反 应的几种情况，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其比值，分析转移电子总数，并得 出一个重要关系：得电子总数=失电子总数 =转移电子总数。 【课后习题】 1在下列反应中，HCl 作还原剂的是（C ） ，HCl 作氧化剂的是（B ） ANaOH HCl NaCl H2O BZn HCl ZnCl2 H2 CMnO2 4HCl ( 浓)MnCl2 2H2O Cl2 DCuO 2HCl CuCl2 H2O 2实现： aFe 2 Fe3 的转化，需要加入氧化剂。 bHNO3NO 的转化，需要加入还原剂。 【板书设计】 第三节氧化还原反应 第二课时 得电子总数 =失电子总数 =转移电子总数 1. Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2. 2KClO 3 2KCl 3O2 3. Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 4. 2 H2S SO2 3S 2H2O 5. Cu 2H 2SO4( 浓) CuSO4 SO2 2H2O 0 0 +1 +2 化合价升高，失电子，氧化反应 化合价降低，得电子，还原反应 MnO2