江苏省海安高级中学高化学期末模拟试卷.pdf

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1、江苏省海安高级中学高化学期末模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 S 32 N 14 Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64 Mn 55 Ag 108 第 I 卷（选择题共 64 分） 一、单项选择题 （本题包括8 小题， 每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个 选项符合题意） 1旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定书已 于 2005 年 2 月 16 日正式生效。 我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这 种温室气体的排放，下列措施不切实 际 的是 A不使用含碳能源 B充分利用太阳能 C大力开发氢能源 D提高能源利

2、用率 2下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A风化、裂化 B分馏、干馏 C 渗析、盐析 D 水解、电解 3下列有关说法正确的是 A 溴乙烷水解后的碱性溶液不能用稀硝酸酸化，因为稀硝酸会把Br 氧化，再加入 AgNO 3 溶液则不会产生浅黄色沉淀 B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO 4溶液酸化 C 证明 CH3CH2CH=CHCH2CHO 分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液， 高锰酸钾溶液褪色 D检验溶液中是否含有SO4 2时，在无其它阳离子干扰时，所加的 BaCl2溶液用盐酸酸 化 4下列在物质的结构或性质的叙述中错误的是 A水是一种非常稳定的化

3、合物，这是由于氢键所致 B由极性键形成的分子不一定是极性分子 C离子化合物中可能含有共价键 D分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键 5将 C6H5CH3和 C3H5(OH)3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的 质量分数是 A40% B35% C30% D无法计算 6据最新报道， 清华才女朱令11 年前离奇的铊中毒案，再次引起人们关注。铊盐与氰化钾 被列为A 级危险品。铊(Tl) 的原子序数为81，Tl 3+与 Ag 在酸性条件介质中发生反应： Tl 3+2Ag=Tl+2Ag+，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+. 下列推断不正确的是 ATl +最外层有 2个电子

4、 B氧化性： Tl 3+Fe3+Ag+Fe2+Al3+ C还原性： TlFeAg D铊位于第六周期，第IIIA族 7. 下列有关实验的内容正确的是 A可用碱式滴定管量取12.85mL 的 KMnO 4溶液 B实验室蒸馏石油可用如图1 所示实验装置 C取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 D配制 500mL 0.4 mol/LNaCl溶液，必要的仪器如图2 所示 8下列离子方程式或化学方程式中正确的是 A氯气通入水中 Cl 2 + H2O = 2H + + Cl + ClO B向 Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H + = Fe3+3H 2O C向 Fe(NO3)2稀溶液中加

5、入盐酸：3Fe 2+4H+NO 3 = 3Fe3+NO +2H 2O D向 NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： Ba 2+2HCO 3 +2OH= BaCO 3+CO3 2+2H 2O 二、不定项选择题（本题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分。每小题有一个或两个 选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分） 9NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A0.1mol/L的 CH3COONa 溶液中 CH3COOH 和 CH3COO 的总数为 0

6、.1NA B煅烧黄铁矿生成11.2LSO2( 标准状况下 ) ，反应中转移的电子总数为2.75NA C常温常压下，1.6gO2和 O3混合气体中质子总数为0.8NA D1L0.1mol/L麦芽糖溶液完全水解后溶液中分子总数为0.2NA 10现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH ； 0.01mol/LHCl ； pH=12的氨水； pH=12的 NaOH溶液。下列说法正确的是 A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大 B将、混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积： C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH ：， D将、混合，若有c(CH3COO ) c(H ) ，则混合液一定呈碱性

7、 11据报道， 最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机 电池， 电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其 电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO 3 2 + 6H 2O ，则下列说法错误的是 A放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C放电时负极的电极反应为：CH3OH 6e 8OH- CO3 2 + 6H 2O D充电时每生成1 mol CH3OH转移 4 mol 电子 12某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是 A K +、Ba2+、AlO 2 -、 C

8、O 3 2- BA1 3+、Fe3+、HCO 3 -、SO 3 2- C Ca 2+、H+、C1- 、NO3 - D H +、Na+、CI-、SO 4 2- 13在化学上， 常用一条短线表示一个化学键。在如图所示的结构中，直线不表示化学键或 不完全表示化学键的是 A石墨 B白磷CCCl4 DC8H8( 立方烷 ) 14断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的CH键的离解能： 根据提供数据判断下列说法不正确 的是 A离解能愈小，CH键易断裂，氢原子越易被取代 B在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH3CH2CH2Cl 与 CH3CHClCH3的物质的量之比为 1: 1 C异丁烷与

9、氯气发生取代反应，(CH3)3CCl 占一氯代物的物质的量分数大于10% DC2H6中 C H的离解能介于410.0 kJ /mol435.1kJ/mol 15鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用 会成瘾。现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗，结构如下： 1mol 该化合物完全燃烧耗O2的物质的量、与NaOH 溶液作 用消耗 NaOH的物质的量、其苯环上的一溴代物的种数分别是 A26 mol 、4 mol 、7 mol B 24 mol 、4 mol 、8 mol C26 mol 、5 mol 、7 mol D 24 mol 、5 mol 、8 mol 16一定条件下将质量为Xg的有机

10、物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层， 过氧化钠的质量增重Yg，下列对应关系一定正确的是 序号有机物X Y A C2H4m 15m/7 B HCOOH m 15m/23 C CH3OH和 CH3COOH 的混合物m 2m/3 D HCOOH 与 CH3COOCH 3的混合物m m 第卷（非选择题共 86 分） 三、（本题包括2 小题，共 20 分） 17 （8 分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。 某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（ H2O ， H +，SO 4 2- ）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图、 和三个实验完成这次探究活动。 （1）某同学提出的假设是 ； （2

11、）通过实验可以证明 ； （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验 和 ， 在 中 加 入 稀 硫 酸 后 氧 化 铜 溶 解 ， 则 进 一 步 所 做 的 确 认 为 ： 在 中 先 加 入，再加入。 （4）探究结果为。 你 认 为 除 实 验 和 所 用 的 试 剂 外 ， 还 能 溶 解 氧 化 铜 的 一 种 常 见 物 质 是。 18（ 12 分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高 锰酸钾的一种工艺流程。 （1）KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是_（填代号） 。 a. 84消毒液（ NaClO 溶液） b.

12、 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精 （2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_ （填代号） 。 a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱 （3）上述流程中可以循环使用的物质有_、_（写化学式）。 （4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 _mol KMnO4。 （5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备较纯净的CO2所需试剂最好选择 _（选填代号）。 粉碎 MnO2 熔融 KMnO4 K2CO3 MnO2 KOH H2O K2MnO4 CO2 操作 KMnO4 K2CO3 操作 母液 KMnO4 粗晶体 干燥 KMnO

13、4 晶体 石灰苛化 KOH 空气 CuO 水 CuO 稀硫酸 CuO a. 石灰石 b. 稀 HCl c. 稀 H2SO4 d. 纯碱 所需气体发生装置是_（选填代号）。 （6）操作的名称是_；操作是根据KMnO 4和 K2CO3两物质在 _（填 性质）上差异，采用_（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体的。 四、 ( 本题共有2 小题，共20 分) 19（ 10 分）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据元素性质及题给信息 回答下列问题： （1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z 为核电荷数， Y为元素的有关性 质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相

14、应的空格中： A族元素的价电子数； 第 3 周期元素的最高化合价； F 、Na、Mg2+、Al3+的离子半径 。 （2） 气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（ I1） ， 气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）, 下表是几种短周期金属元素原子的逐级电离能 X Y Z 电离能 kJmol 1 519 502 580 7296 4570 1820 11799 6920 2750 9550 11600 请仔细阅读表中信息，回答下列问题： 由表中数据可知，从第一电离能到第四电离能，原子的逐级电离能越来越大，原因是 ； X的元

15、素符号是，Z 元素常见的最高正化合价是。 （3）下表列出了一些共价键的键长 CF C Cl CBr CI CC CSi 键长 /pm 98 161 182 204 154 170 请结合相关晶体结构的知识回答下列问题： CF4、CCl4、CBr4、CI4四种物质中热稳定性最强的是，沸点最高的是。 四氯化碳在常温下为液体，金刚石的熔点为3550，金刚砂的熔点为2830，造成这 三种物质熔点差异的原因 是。 20（ 10 分）已知 AL 所代表的物质（溶液中的溶质），除B外均是中学化学里常见的物 质，它们的转化关系如图所示。（反应时加入或生成水均略去） 已知： a通常状况下，A是淡黄色固体，C是红

16、棕色固体，D是气体单质； b反应是工业生产L 的部分反应，反应是工业生产普通玻璃的反应之一； cB是由两种元素组成的化合物，其质量比为7: 6；请填写下列空白： （1）A的电子式，B的化学式。 （2）反应的工业生产条件，写出工业生产L 时反应 的设备名称。 （3）完成下列反应方程式： I+GM+L的离子方程式：， 反应的化学方程式：。 五 ( 本题共 1 小题，共10 分) 21（ 10 分）已知A、B、C 是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间 可以形成AC 、AC2；BC 、BC2分子， D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子 总数相等的三种分子。 （1）下列

17、关于AC 、AC2、BC 、BC2的叙述中正确的是_ _ （填序号） A它们都属于极性分子 B从某一视角看它们可分为一类物质 C它们都是大气污染物 D它们都可以通过化合反应获得 E它们分子中各原子最外层都满足8e 稳定结构 （2）由 A 、C、D三种元素组成的物质M ，相对分子质量为32，是重要 的基础化工原料，又是一种新型的燃料，制取它的传统方法是采用CuO ZnO/r Al2O3为催化剂，合成反应为：AC+2D2M 。生产中 一些工艺参数如图所示。该反应为 _ （填“吸热” 或 “放热”） 反应。说明你作出判断的依据 _ 。最近有人制造了一 种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入M

18、，电池的电解质是掺杂了Y2O3的 ZrO2 晶体，它在高温下能传导O 2离子。该电池的负极反应式为 _ _。 （3）已知 M完全燃烧生成AC2和 D2C（l ），生成1mol D2C（l ）放出 363.0kJ 的热量，则M 燃烧的热化学方程式为（用具体的 物质表示 ）_ _ _ _。能源的紧缺在很大程度上制 约了我省经济的发展，请你提出解决江苏能源紧缺问题的两点建议 _ 。 六、 ( 本题共 2 小题，共18 分) 22 （8 分）萨罗（ Salol ）是一种消毒剂， 它的分子式为C13H10O3, 其分子模型如下图所示（图 中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）： 根据右图模型写出

19、萨罗的结构简式： 萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸 （邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、 水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示） ， 请写出同时符合下列要求的水杨酸的同分异构体（有几 种写几种） 含有苯环； 能发生银镜反应；在稀 NaOH溶液，1mol 该同分异构体能与2molNaOH 反应；只能生成两种一氯代物 23（ 10 分） 2003 年 11 月环球时报（美）报道，ACV浓缩饮料风靡全美，ACV具有解 毒、降脂、减肥和止泻等多种疗效，其中苹果酸M （分子量134）是主要的活性物质， 其化学成分及有关实验如下： 含 C35.82%（质量分数，下同），含H4

20、.51%，其余为氧元素； 各取 110 3molM分别与足量 NaHCO 3反应放出CO244.8mL（标准状况，下同），与 足量金属钠反应放出H233.6mL M分子中所有碳原子在同一链线上。 回答下列问题： （1） M的化学式为：， 分子中含的官能团名称是、。 （2）已知 M有多种同分异构体，试写出其中符合下述要求的结构简式（限写一种）。 1mol该有机物与足量金属钠反应生成1molH2：。 （3）为制备M ，化学工作者从某气态烃与溴蒸气的取代产物分离出一种多溴代烃N ，经 多步反应，最后生成M 。 （已知 不能被 O2氧化，但可与H2加成） 合成路线为：N 有机物A有机物B有机物C M

21、，其中 B能发生银镜反应。 有机物 N的结构简式为； 有机物 C转化为 M的反应类型为。 A转化为 B的化学方程式为。 （4）实验证明M分子间可形成具有水果香味的化合物，若该化合物分子中含有的环状结 构，其结构简式可能为：。 七、 ( 本题共 2 小题，共18 分) 24（ 8分）工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下： C+O2CO2 ， CaCO3CO2+CaO （1）纯净的CaCO3和焦炭混合物m g 在石灰窑中完全反应，所得CO2的物质的量范围是 _ 。 （2）纯净的CaCO 3和焦炭按完全反应，当窑内配比率 )(n )n(CaCO3 C =2.2 时，

22、窑气中CO2 的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与 O2，且体积比为41，下同） （3）某次窑气成分如下：O2 0.2% ，CO 0.2%，CO2 41.6% ，其余为N2。则此次窑内配比率 )(n )n(CaCO3 C 为何值？ 25 (10 分) 有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和 2mol B，向乙中 通入1.5mol A 、0.5mol B和 3molC 和 2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应 3A(g)+B(g)xC(g) +D(s) 达到平衡， 此时测得甲、 乙两容器中C的体积分数都为0.2 ， 试回答下列有关问题： （ 1）若平衡时，甲

23、、乙两容器中A 的物质的量相等，则x=_；若平衡时，甲、 乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_。 （ 2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等_（填“相等”或 “不相等”），平衡时甲中A的体积分数为_。 （ 3）若平衡时， 甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质， 达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2 。 反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是_ 若加入 0.6molA 和 0.2molB ，则 C和 D起始物质的量分别应满足_,_ （4）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_。 参考答案 1A 2B 3D 4A 5A 6B

24、7C 8C 9BC 10B 11AD 12 D 13 AC 14B 15D 16AB 17、（ 8 分）（ 1）H2O 、H +、SO 4 2-中的某一种粒子能够使 CuO溶解（ 1分） （2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H +、SO 4 2- 两种粒子中的一种粒子使CuO溶解（ 2 分） （3）Na2SO4（或 K2SO4等）（ 1 分），稀硫酸（1 分） （4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H +在起作用，而 H2O，SO4 2- 两种粒子都不能使CuO溶 解。（ 2 分） 硝酸或盐酸等（ 1 分） 18、（ 12 分） （1）ab（2 分）；（ 2） d（1 分）；（ 3） MnO

25、 2；KOH （ 2 分）；（ 4）2/3 （ 1分）； （5）cd（2 分）； A （1 分）； OH H2O+CO2+ ONa + NaHCO 3 （6）过滤（ 1 分）；溶解度（1 分）；浓缩结晶（只填“结晶”不给分）（1 分）； 19（ 10 分） （1） b c a（各 1 分，共 3 分） （2）、随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克 服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。（1 分） 、 Li ，+3（各 1 分，共 2 分） （3）、 CF4， CI4（各 1 分，共 2 分） 、因为四氯化碳是分子晶体 ，而金刚石和金刚砂都是原子晶体 ，

26、所以四氯化碳的熔点远低 于金刚石和金刚砂。金刚石中的C C 键 比金刚砂中的C S i 键长短 ，键能更大，因此金刚 石的熔点比金刚砂高。（2 分） 20（ 10 分） （1）Na + 2Na+ 、Fe2S3（4 分） （2）催化剂、 400-500 ，沸腾炉（ 2 分） （3）2Fe 3+SO 2+2H2O=2Fe 2+SO 4 2+4H+（2 分） Na2CO3+SiO2 Na 2SiO3+CO2（ 2 分） 21（ 1）BD （2 分） （ 2）放热（ 1 分） 由图知，不论在何种压强下，都是温度越高，CO的转化率越小（ 1 分） CH3OH+3O 2- -6e=CO2+2H2O （2

27、分） （ 3）CH3OH(1)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ；H= 726.0kJ/mol（2 分） 开发新能源，例如核能、太阳能等（1 分），加大能源消耗大户的节能改造（1 分） 22 （每格各2 分） 23（ 1）C4H6O5羟基，羟基 （2）（其它答案合理亦可） （ 3） OH C O O H2 Na 2CO3 OH C O O Na2H2O+CO2 高温 （最后两格各2 分，其余每格 1 分，最后一空任写一种就给2 分） 24（ 8 分） （1） 100 m mol n(CO2) 12 m mol（2 分）； （2）设 n(C)=1mol mol，n(CaCO3)=

28、2.2 mol，当空气O2中与 C完全反应生成CO2时，所得窑 气中 CO2体积分数最大。 C + O2 CO2 CaCO 3CO2+CaO 1 1 1 2.2 2.2 CO2体积分数 = 42 .21 2 .21 100%=44.4% （2 分）； （3）设窑气为100mol，则 n(N2)=100-41.6-0.2-0.2=58mol，总共有n(O2)=58/4=14.5mol； 故参加反应的n(O2)=14.5mol-0.2mol=14.3mol； 2C + O2 2COC + O 2 CO2 CaCO3CO2+CaO 2 1 2 1 1 1 1 1 0.2 0.1 0.2 14.2 14.2 14.2 27.4 27.4 n(CaCO3)=27.4mol ；n(C)=14.4mol ； )(n )n(CaCO3 C =1.90 （ 4分）； 25 2 ，4 相等， 0.6 n(D) 43 mol n(C) 3.6mol n(D) 1.13mol 85 （最后一格3 分，其余每格1 分）