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1、湖南省 2016届高三六校联考试题 理科综合能力测试 (化学) 由常德市一中长沙市一中师大附中 岳阳市一中株洲市二中湘潭市一中 联合命题 注意事项： 1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共16 页。时量150 分钟，满分300 分。答题前，考生务 必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和本试题卷上。 2回答选择题时，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。写在本试题卷和草稿纸上无效。 3回答非选择题时，用0.5 毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。写在本试题卷和草稿 纸上无效。 4考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相
2、对原子质量：H-1 C -12 O-16 CI-35.5 Sr-88 第 I 卷选择题（共126 分） 一、选择题（本题共13 小题，每小题6 分，共 78 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的） 7 设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A在常温常压下，2.24LSO2 与 O2 混合气体中所含氧原子数为0.2NA B. 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2 共热，转移的电子数为0.3NA C氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D标准状况下，20gD20 分子中所含中子数为10NA 8 下列叙述正确的是 A锅
3、炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3 B常温下，在含有Ag+ 和 Cl-的溶液中， Ag和 Cl-浓度之积是个常数 C当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强 D将浓度为0.1 mol/L 的 HF 溶液加水不断稀释，溶液中c(F-）/c(H+) 始终保持增大 9 有 A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶不同物质的溶液，它们分别是NH3 H2O、Na2CO3、MgSO4 、 NaHCO3、HNO3 和 BaC12 溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果 如表所示。表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“
4、 一” 表示观察不到明显现象，空格表示实验未 做。试推断其中F 是 ANa2CO3 溶液BMgSO4 溶液CNaHCO3 溶液D BaCl2 溶液 10高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。四种物质在冰醋酸中的电 离常数 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6 10-5 6.3 10-9 1.6 10-9 4.2 10-10 从以上表格中判断以下说法中不正确的是 A在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸B在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+ SO42- C 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D 酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关 11. 1L 某
5、溶液中含有的离子如下表： 离子Cu2+ Al3+ NO3- Cl- 物质的量浓度（mol/L ）1 1 a 1 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存 在的溶解现象）, 下列说法正确的是 A阳极生成1.5mol Cl2 Ba=3 C电解后溶液中c（H+ ）=1moL/L D阴极析出的金属是铜与铝 12下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选 项 实验目的实验方案 A 证明氧化性： H2O2 比 Fe3 强 用硫酸酸化的H2O2 溶液滴人Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色 B 鉴别溴蒸气和NO2 分别通人硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸
6、汽 C 证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴人酚酞试液，加热后红色加深 D 证明难溶物存在沉淀溶解 平衡 往黄色固体难溶物PbI2 中加水，振荡，静置。取上层清液，然后 加人 Nal 固体，产生黄色沉淀 13有机物甲分子式为CllH14O2 ，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeC13 溶液显色，丙的相对 分子质量比乙大20，甲的结构有 A. 3 种B. 4 种C. 8 种D. 6 种 26. (l5 分）自从1902 年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断 的发展。 (1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K 值。 分析数据可知：大气固氮反应属于_（填
7、 “ 吸热 ” 或“ 放热 ” ）反应。 2260时，向2L 密闭容器中充入0.3molN2 和 0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2 的转化率是（结果保留三位有效数字）。 (2)工业固氮的主要形式是：N2 (g)+3H2 (g)= 2NH3 (g) Hba N 点时 c（NH3 ） =0.2mol/L,N 点的化学平衡常数K= （结果保留两位小数） 。 （3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制 得,反应中每生成2 mol CO2 吸收 316kJ 热量 ,该反应的热化学方程式是,该方法制得的原料气 中主要杂质是CO2,若用 K
8、2CO3 溶液吸收 ,该反应的离子方程式是。 （4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法,将含氨的碱性废水通入电解系统后,在 阳极上氨被氧化成氮气而脱除,阳极的电极反应式为。 27.（14 分）一种工业制备SrCl 6H2O 的生产流程如下： 已知： M(SrCl2 6H2O)=267 g/mol ； Kap(SrSO4)= 3.3 107、Kap(BaSO4)=1.11010； 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和 Cl外，还含有少量Ba2+杂质。 （1）隔绝空气高温焙烧，若2 mol SrSO4 中只有 S 被还原，转移了16mol 电子。写出该反应的化学 方程式： _ 。 （
9、2）过滤 2 后还需进行的两步操作是_、_。 （3）加入硫酸的目的是_；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不 高于 _ mol/L （注：此时滤液中Ba2+浓度为 1 10 5 mol/L ） 。 （4）产品纯度检测：称取1.000 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100 102 mol 的 AgNO3 溶液（溶液中除Cl 外，不含其它与Ag+ 反应的离子） ，待 Cl 完全沉淀后，用含Fe3+的溶 液作指示剂， 用 0.2000 mol/L 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的AgNO3 ，使剩余的Ag+ 以 AgSCN 白 色沉淀的形式析出。 滴定反应达到终点
10、的现象是_ 。 若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL ，则产品中SrCl2 6H2O 的质量百分含量为 _（保留 4位有效数字） 。 28.（14 分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c）表示止水夹。 某化学 请按要求填空： （可供选择的试剂有：Cu 片， MnO2 粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧 化钠溶液，酚酞） （1）A、C、 E相连后的装置可用于制取Cl2 并进行相关的性质实验。 若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH 溶液中，观察到溶液褪 色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将NaOH 中
11、和后溶液褪色。 a.写出制取氯气的化学方程式：。 b.乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是。 c.如何验证甲、乙两同学的结论（写出所加试剂。现象，结论）：。 （4）B、 D、 E装置相连后，可制得NO2 并进行有关实验。 B 中发生反应的化学方程式为_ 。 欲用 D 装置验证 NO2 与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹， 使烧杯中的水进入试管丁的操作是_ 。 试管丁中的NO2 与水充分反应， 若向试管内缓缓通入一定量的O2，知道试管全部充满水，则所得 溶液中的溶质的物质的量浓度是（气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字）。 36.【化学选修2：化学与技术】
12、（15 分） 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生成纯碱。请回答下列问题： （1）卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得 纯碱。 食盐和浓硫酸反应的化学方程式为：_ ； 硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为：（已知硫酸钠做氧化剂，生成物中气 体只有一种） 。 （2）氨碱法的工艺如右图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。 图中的中间产物C 是， （填化学式，下同）D 是； 装置乙中发生反应的化学方程式为； （3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有。 （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用
13、氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制 碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？。 37.【化学选修3：物质结构与性质】 （15 分） （1）已知 X、Y、Z 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下： 电离能 /kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 则 X、Y、Z 三种元素中原子半径最小的是（填元素符号） ，三种元素中有两种元素的最高价氧 化物对应的水化物能相互反应，写出反应的离子方程 式：。 （2）A、B、C、D 是周期表中前10 号
14、元素，它们的原子半径依次减小。D 能分别与 A、B、C 形成 电子总数相等的分子M、N、 W，且在 M、N、W 分子中， A、B、C 三原子都采取SP3杂化。 N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原 因。 W 分子的 VSEPR 模型的空间构型为。 写出 AB- 离子的电子式：。 （3） ）E、F、G 三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1。 E、F、G 三元素的元素符号分别为、。 F 元素在其化合物中最高化合价为。 G2+离子的核外电子排布式为_。G2+和 N 分子形成的配离子的结构式为。 38.【化学选修5：有机化学基础】 （15 分） 有机物 M（）是一种常用
15、的食品添加剂，合成路线如下： （R1、R2 为 H 或烃基） 回答系列问题： （1）有机物M 中能与 NaOH 反应的官能团的名称为； (2)F 的核磁共振氢谱有组峰， AB的反应类型为； （3）化合物L 的结构简式为； （4）BC+G 的化学方程式为； （5）有机物 N（C8H8O3）为芳香化合物，其满足下列条件的铜粉异构体有种。 .遇 FeCl3 显紫色.能发生水解反应和银镜反应.苯环上的一氯代物有3 种 （6）已知：由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线 流程图（无机试剂任选）如下： 产物 b 的结构简式为。 产物 c 与足量新制Cu(OH)2 反应的化学方程式为。 (1)吸热33.
16、3% （2） 200A 0.93 (3) CH4(g)+2H2O(g)=C02(g)+4H2(g）H= 158KJ/mol C032 一 C02+H20=2HC03- (4)2NH3-e 一 60H=N2+6H2O 27.（14 分，每空2 分） （1）SrSO4+4C 高温 SrS+4CO (2)洗涤干燥 （3）除去 Ba2+杂质0.03 （4）加入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色，且30s 不褪色93.45% 28 （共 14 分，除标注外，每空2 分） （1）a.MnO2+4HCl( 浓) MnCl2+Cl2 +2H2O b.氯气与水反应生成了漂白性的物质，将溶液漂白 c.向褪色后的溶
17、液中加入NaOH 溶液，若溶液变红，则甲正确，若溶液不变红，则乙不正确 （2） Cu+4HNO3( 浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O a,b(1 分) c（1 分）双手紧握（或微热）试 管丁使试管中气体逸出，2NO2 与水接触后即可引发烧杯中我的水倒流入试管丁0.045mol/L 36.（15 分） （1） NaCl+H2SO4 （浓）NaHSO4+HCl （或2NaCl+H2SO4 （浓）Na2SO4+2HCl ） （不标 扣 1 分） （2 分） Na2SO4+2C+CaCO3 高温 CaS+Na2CO3+2CO2 （不标 扣 1 分） （2 分） （2） Ca（OH）2；(2
18、 分)NH3 （2 分） NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl（不标 扣 1 分） （2 分） （3）提高食盐利用率，可利用合成氨的产物CO2（2 分） （4）不可行（ 1 分） ，因为碳酸氢钾溶解度较大，且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐水碳 酸化时无法大量析出（两个原因，每个1 分，共 2 分） 37.（除标注外，每空1分，共 15 分） （1）Al Al(OH)3+OH-=AlO3-+2H2O(2分) (2) 氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化（2 分） 四面体形（答正四面体形不给分） - (2 分) （3） K Cr Cu +6 1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9 （2 分） 38.（除标注外，每空2分，共 15 分） （1）酯基、（酚） （羟基）（2）4(1 分)取代反应（ 3）CH3CHO （4）+3NaOH+CH3COONa+H2O+NaBr (5)10 (6) CH2OHCH2OH HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O +6H2O