2012届高三化学暑假试题作业.pdf

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1、1 2012 届高三化学暑假试题作业 1铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与 水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 0C 时，生成 FeO ，高于 570 0C时，生成 Fe3O4。 老师用上图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。 (1)实验中使用肥皂液的作用是。 (2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验： 实验编号实验操作实验现象 取少量黑色粉末X 放入试管1 中，加入盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解， 溶液呈黄绿 色；有少量气泡产生 向试管 1 中滴加几滴KSCN溶液， 振荡 溶液没有出现血红色 根据上述实验，能确

2、定固体中存在的物质是；不能确定 是否存在Fe3O4的原因是。 (3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4： 溶液 X中发生氧化还原反应的离子方程式为。 操作 a 包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。 确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是。 2有、十种元素，原子序数依次增大，、 处于第四周期，其余均为短周期元素。 (1) 若、三种元素在周期表中相对位置如下： 与、与形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则、三种元素最高价氧化 物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：(用化学式表示)。 (2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元索组成的

3、单质或由其中两种 元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a 为置换反应，反应b 为化合反应。见右 图示转化关系推测：戊可能为：(列举合适的一例)。 还原铁粉 湿棉花 肥皂液 固体样品溶液 X 完全溶解 沉淀红褐色固体 操作 b 操作 a 足量盐酸 足量 H2O2 足量氨水 2 若甲是 O2、乙是 N2H4，反应 a 是在强碱性溶液中进行的的原电池反应，则负极发生的电 极反应式为：。 (3)若右下图中A、B、 C、D、E分别是上述10 种元素中的某些元素组成的单质或其中两种 元素组成的化合物已知：A 是常见的金属单质，反应c 为置换反应类型。若反应c 是用 A 作电极，在B 的水溶液中进行电

4、解反应，它们有如右图示转化关系。则反应d 中阴极的 电极反应式为：。 若反应 c 是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两 性化合物，则反应c 的化学方程式：。 3如图横坐标为溶液的pH 值，纵坐标为Zn 2+ 离子或Zn(OH)4 2-离子（配离子）物质的量 浓度的对数，回答下列问题。 (1)往 ZnCl2溶液中加入 足量 的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 。 (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（ Ksp）= 。 (3) 某 废 液 中 含Zn 2+ 离 子 ， 为 提 取Zn 2+ 离 子 可 以 控 制 溶 液 中pH 值 的 范 围 是

5、。 (4)往 1L 1.00 molL -1 ZnCl 2溶液中加入 NaOH 固体至 pH=6，需 NaOH mol （精确 到小数点后2 位） 。 (5)25时， PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下： c（HCl）/ （molL -1） 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78 10 3 c（ PbCl 2）/ （mol L -1）5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01 根据上表数据判断下列说法正确的是。 A随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 B PbCl2固体在 0.50 mol L-1盐酸中的溶解度小于

6、在纯水中的溶解度 C PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子） DPbCl2固体可溶于饱和食盐水 4铬元素以Cr2O7 2-离子的形式存在于酸性废水中，常用 FeSO 4将其还原为 Cr3+离子，再用 沉淀法进行分离。已知： Cr 3+ Cr(OH)3CrO2 c(OH -) 10-6mol L1 c(OH -) 10-4 mol L 1 3 铬（ Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。 （1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第_周期 _族。 （2） FeSO4还原 Cr2O72-的离子方程式为 _ 。 （3） Cr2 (SO4) 3溶液

7、中加入过量NaOH 浓溶液，反应的离子方程式为_。 （4）沉淀法分离废水中的Cr3+离子， pH 应控制在范围内。 （5）下列关于铬及其化合物的说法中正确的是。 AK2Cr2O7是一种常用的强氧化剂 BNaCrO2溶液与 AlCl3溶液混合有沉淀生成 C酸性 K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车 DCr(OH)3为两性氢氧化物 E金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属 （6）冶炼铬工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元 素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr 元素浓度，结果如图： 说明： 1 为用蒸馏水浸溶，2 为用稀

8、硫酸浸溶，3 为冻融后用蒸馏水浸溶，4为曝晒后用蒸 馏水浸溶；3%、12%、 30%为制砖时含铬废渣掺入的比例。 已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mgL 1”。分析图表，可得下列 结论正确的是：。 A其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr 元素浸出的浓度越高 B酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用C冻融对Cr元素浸出影响不明显 D曝晒对Cr 元素浸出影响不明显E 上述砖样符合我国排放标准 5DAP-A树脂是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV 油墨的一种成分。用UV 油墨印 刷的优点是：印刷时油墨极快干燥；对环境及人员无损害；性价比较高。因此，适于大规 模生产食品、酒类、

9、洗条剂等包装纸盒。这种材料可采用下列合成路线： C r （ m g / L ） 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 1234 3% 12% 30% 4 试回答下列问题： (1)在 的反应中属取代反应的是。 (2)写出反应的化学方程式 。 (3)写出反应的化学方程式。 (4)工业上可由C经过两步反应制得甘油，这两步反应的反应类型依次是和。 (5)写出 B苯环上的二氯代物结构简式：。 6 二甲醚（ CH3OCH3）简称 CME ，是一种理想的煤基清洁燃料，可由生物甲烷或天然气 合成。合成二甲醚主要步骤为造气和合成。过程如下： (1)生物甲烷是由植物在一定条件下发酵(代谢产物为相等物

10、质的量的CH4和 CO2)而制得， 植物纤维素发酵制得甲烷的化学方程式为。 (2)若 162 kg 纤维素含量为10%的农作物桔杆，在微生物作用下完全转化为CH4和 CO2，通 入适量的水蒸气合成二甲醚，理论上最多可得到kg 的二甲醚。 (3)若天然气中只含CH4， 空气中只含 N2和 O2， 且体积比为41。 某企业用标准状况下22.4 m 3 天然气及水蒸气、空气为原料生产二甲醚，同时利用N2与 H2合成氨。在合成二甲醚的 同时，理论上还可得到多少千克的NH3？（假设天然气完全反应后的N2全部转化为NH3， 且生产过程中转化率均为100%；合成塔中水与CO不反应） 7不锈钢是由铁、铬、镍、

11、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是 第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止 腐蚀。 (1)基态碳（ C）原子的轨道表示式为。 (2)Cr(H2O)4Cl2Cl 2H2O 中 Cr 的配位数为；已知 CrO5中 Cr 为+6 价，则 CrO5的 结构式为。 (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。 423K 时， Ni(CO)4分解为 Ni 和 CO ，从而制得高纯度的Ni 粉。试推测：四羰基镍的晶体类型 是， Ni(CO)4易溶于下列。 A水B四氯化碳C苯D硫酸镍溶液 (4)Fe 的 一

12、 种 晶 体 如 甲 、 乙 所 示 ， 若 按 甲 虚 线 方 向 切 乙 得 到 的AB 图 中 正 确 的 是。 造气： CH4+H2O 3H2+CO CH4+CO2 2H2+2CO 合成： CO+2H2CH3OH 2CH3OHCH3OCH3+H2O 5 (5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元 素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆 积，试写出该晶体的化学式。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。 8二氯化硫（ SCl2）熔点 78，沸点 59。密度1.63g。遇水易分解。二氯化硫与三氧 化硫作用可

13、生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2） 。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的 实验装置。 试回答下列： （1） 装置 A中发生反应的化学方程式为：。 （ 2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使 硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。 （ 3） 实验时，D 装置需加热至50-59 oC， 最好采用何种方式 加热。 如何防止E中液体挥发。 （ 4）F装置中干燥管内所盛物质是作用是：。 9AH 及 X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B 是两周期表中相邻元素， 且 A 在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去） 试回答下

14、列问题： 图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球 6 （ 1）写出 C 物质的化学式； （ 2）在上述反应中肯定不属于氧化还原反应的是（填编号）； （ 3）用离子方程式表示在D 溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因： （ 4）请写出C腐蚀铜板制印刷电路板的离子方程式：， 10对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化 物对环境的负面影响。 （ 1）25时，石墨和CO 的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol 。请写出石墨不 完全燃烧时的热化学方程式_ _。 （ 2）25时，反应CO2（g） CO(g)+ O2(g)的平衡常数

15、 K=1.7210 -46。在一个体积 可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容 器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系 是。当该反应在25时达到平衡后，其他条件不 变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在坐标中作出该反应的 平衡常数 K 与温度（ T） 、压强（ p）变化的示意图。 （3）1600时，反应CO(g)+ O2(g)CO2（g）的平衡常数 K=1.0108。经测定，汽车 尾气中 CO和 CO 2气体的浓度分别为 4.010-5mol/L 和 4.010 -4mol/L 。若在

16、汽车的排气管 上增加一个1600时的补燃器，并不断补充O2使其浓度始终保持为 4.010 -4mol/L 。则 CO的补燃转化率为 _ _。 （4）以 CO和 O2为电极燃料，以熔融 K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负 极反应式。 11 （ 1）已知： H2(g)+ 2 1 O2(g) = H2O(l) H = 285.8kJ/mol H2(g) = H2(l) ； H=0.92kJ/mol O2(g) = O 2(l) ；H= 6.84kJ/mol H 2O(l) = H2O(g) ；H= +44.0kJ/mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：。 氢气、氧气不仅燃烧

17、时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，常用的氢氧燃料电 池，其电解液为KOH 溶液，电池负极的反应式为。 （2）下图表示373K时，反应A(g) 2B(g)在前 110s 内的反应进程 K O T O K P 7 此反应的平衡常数的表达式K=_。 373K时反应进行到70s 时，改变的条件可能是_ _， 反应进行到90s 时，改变的条件可能是_ _。 A、加入催化剂 B、扩大容器体积 C、升高温度 D、增大 A的浓度 请在图中画出反应物A在 070 秒时的浓度变化曲线。 12格隆溴铵具有解痉、减少胃酸分泌作用，用于治疗胃及十二指肠溃疡，其合成路如下： （ 1）写出下列反应的反应类型：。

18、（ 2） 反应的反应类型是加成反应，反应的另外一个反应物的结构简式是。 （ 3）化合物D 能发生的反应有 A加成反应B消去反应C水解反应D醇的催化氧化反应 （ 4）写出反应的反应方程式 （ 5）以苯乙烯为原料设计简单合理的路线合成化合物A。 8 13K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂，可用 ClO-氧化 Fe（OH）3制备。可用铬 酸盐法测定K2FeO4样品中的K2FeO4的含量；向一定量的CrCl3溶液中加入KOH溶液， 在 加 入 一 定 量K2FeO 4 样 品 （ Cr3+3OH-+FeO 2- 4=Fe（ OH）3 +CrO 2- 4） ， 加 入 酸 （2CrO 2- 4

19、+2H +=Cr 2O 2- 7+H2O）和指示剂，用0.1000molL -1 硫酸亚铁铵滴定由紫红变成 淡绿即为终点。 （ 1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因有 （ 2）写出用ClO -氧化 Fe（OH） 3制备 K2FeO4的离子方程式 （ 3）某次测定中K2FeO4样品质量为 0.2000g，消耗0.1000mol/L硫酸亚铁铵溶液 30.00mL，计算该样品中K2FeO4的含量。 14下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）元素的原子核外电子运动状态共有 （2）元素基态原子核外电子排布式为 （3）、的氢化物的沸点（） 直角坐标图（上右

20、图） ，序列“ 1”化合物的 电子式；序列“ 2”的氢化物，其中 心原子的杂化轨道类型是杂化；序 列“ 5”的氢化物的空间构型为。序列 “3”和“ 4”反应生成的产物中的化学键有 。 （4）元素、形成单质晶体哪一种空间利用率高？（填元 素符号）；理由是。 图 1 代表的是元素、形成单质晶体中的晶体 （填元素符号。 ） 9 1(1)检验反应中生成的H2(2 分) （ 2）Fe（ 2 分）Fe3O4溶于盐酸生成的Fe 3+ 与 Fe 反应生成了Fe 2+ （2 分） （ 3）2Fe 2+2H+H 2O2=2Fe 3+2H 2O（2 分） 取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，表明

21、沉淀已洗涤干净 固体样品质量和红褐色固体的质量（2 分） （其它合理答案参照给分） 2(1)HClO4 H2SO4H2CO3（2分） (2)SO3、CO、 NO（2分） N2H4+4OH4e =N 2+4H2O（ 2分） (3)Cu 2+2e-=Cu （2分） 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（2分） 3(1)Zn 2+4OH-=Zn(OH) 4 2- (2 分(2)10 -17 (2 分 (3)(8.0 , 12.0) (2 分(4) 1.8 (2 分 (5)a b c d (2 分漏 1 个扣一分扣完为止) 4（ 10 分）（ 1）四（1 分） B (2)Cr2O7 2 + 6Fe

22、2+ + 14H + 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O (3) Cr 3+ + 4OH CrO2 + 2H2O （4）810 (5) ABCDE (6) ABCDE 5(1) （全对 2 分） (2) CH2CHCH2Cl + NaOHCH2CHCH2OH 水 + NaCl（2 分） (3) COOCHCH COOCHCH CH2 CH2 n 一定条件 COOCH COOCHCHCH2 CHCH2 n （2 分） (4) 加成反应水解 (取代 )反应（各 1 分共 2分） (5) CH3 CH3 Cl Cl CH3 CH3 Cl Cl CH3 CH3 Cl Cl CH3 CH3

23、Cl Cl （各 1 分，共 4 分） 6(1) (C6H10O5)n+nH2O 3nCH4 +3nCO2 (2分) (2)9.20 (162 kg 纤维素 300 mol CH4300 mol CO2 400 mol CH3OH 200 mol CH3OCH3) (2 分) (3) 设反应中消耗 O2的物质的量为 x，则 N2的物质的量为4x 2CH4+O2 4H2+2CO CH4 + H2O 3H2 + CO 2x x 4x 2x 1 10 32x (110 32x) 3 (110 32x) 合成二甲醚反应中CO和 H2为 1 2，合成氨反应中，N2与 H2体积比为1 3，则 4x(1 1

24、0 32x) 3 2x(11032x) 2=4x3 (关系式 2 分 ) x=1000/14 mol 10 NH3： 4x 2 17=9.71 kg (结果 2 分) 7、A（1）(2 分) （2）6（1 分）（ 1 分） （3）分子晶体（1 分）bc(2 分) （4）A （2 分） （5）MgCNi3 (2 分 ) 12 (1 分) 8 （1）MnO2 +4HCl(浓) MnO2 +Cl2 +2H2O（ 2 分） （ 2）增大反应接触面 （ 3）水浴加热，并用温度计控制温度；将锥形瓶放入冰水中冷却 （ 4）碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）； （2 分）防止空气中水蒸气，吸收残留余的 氯气。

25、（2 分，每点1 分） 9 （8 分） （1）FeCl3（2） （ 3）FeS+2H +=Fe2+H 2S （ 4）ClO -+2Fe2+4OH-+H 2O=2Fe（OH）3+Cl -（每空 2 分） 10 （ 12 分） （1） C（石墨） +1 /2O2（g） =CO2（g） H=110.5kJ/mol （2 分） （ 2）c 2(CO)c(O 2)/c 2(CO 2)2.9610 -92（2 分） （每图 2 分，只要求大概示意图正确即可） （ 3）94.5% 0.5%（2 分（ 4）CO2e -+CO2- 3=2CO2（2 分） 1111、 （12 分） （1）H2 (l)+ 2 1

26、O2(l)= H2O(g) H= 237.46kJ/mol 负极： H2+2OH -2e = 2H 2O （2） K=c 2(B)/c(A) B D 如下图 Cr O OO OO 11 12（ 12分）答案：（1）取代反应（酯化反应），加成反应（每空1分） （ 2）（2分） （ 3）ABC（2分，对 2个得 1分，对 3个得 2分，错 1个不得分） （ 4） （ 5） 13 答案：（ 1）K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时 FeO 2- 4被还原成 Fe 3+，Fe3+水 解形成 Fe（ OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质。（2分） （ 3）3ClO -+2Fe（OH） 3+4OH -=3Cl -+2FeO 2- 4+5H2O（2分） （ 4）99.00%（4分） 14. 答案：（ 1） 6种，（ 2）1s 22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 （ 3）离子键， sp 3，正四面体形 （ 4）Cu，晶胞中配位数Cu为12，K为8，配位数越大，空间利用率越高，K。